【重点推荐】人教版高中化学必修一期末归纳与整理

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）期末归纳与整理第三、四章一、以分类的观点学习和归纳物质的性质（一）金属的性质物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

Na Al Fe金属活动性金属活动性逐渐与O2反应常温：加热：Na保存在中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃方程式：潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃方程式与S反应与Cl2反应与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与碱反应实质是与反应不反应与盐反应钠先与反应Na + CuSO4Na+NaHCO3Al+ CuSO4= Fe+ CuSO4=（二）非金属单质——Si、Cl2、S和N21．Si的主要性质⑴常温下与、、反应。

请写出方程式：⑵高温或点燃条件下与、和反应，写出反应的方程式：⑶制备粗硅的反应：2．Cl2的主要性质和用途⑴与金属反应：Na+ Cl2 = ；Fe+ Cl2 = ；Cu + Cl2 = ；Cl2与变价金属反应生成价金属氯化物。

⑵与非金属反应：H2+ Cl2 ======== ；P+ Cl2(少) = ；P+ Cl2(过) = ；⑶与水反应：Cl2 + H2O = 。

离子方程式为⑷与碱反应：Cl2 + NaOH = 。

离子方程式为Cl2 +Ca(OH)2 = 。

若用的是石灰乳，该反应的离子方程式为3．S的主要性质：S是一种色的体。

溶于水，溶于酒精，溶于CS2。

⑴弱氧化性：H2 +S == ；Na +S == ；Fe +S == ；Cu +S == ；S与变价金属反应生成价金属硫化物。

⑵还原性：S+ O2 ===4．N2的主要性质：N2 + O2==== ；N2 + H2======== ；（三）氧化物1．分类（请将I和II，II和III连线）I（非金属氧化物）II（从性质分类）III(金属氧化物)⑴H2O2 ⑴酸性氧化物⑴Na2O2、KO2等⑵CO、NO、NO2、H2O ⑵碱性氧化物⑵Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO等⑶SiO2、CO2、SO2、SO3等⑶两性氧化物⑶Mn2O7、CrO3⑷特殊氧化物⑷Al2O3和ZnO等⑸不成盐氧化物特殊氧化物：过氧化物(Na2O2)、超氧化物（KO2）等。

与水反应生成对应的可溶性酸酸性氧化物(如Mn2O7、CrO3)→酸性氧化物通性与碱反应生成盐和水CO2、SO2等与碱性氧化物反应生成盐氧Na2O、K2O、CaO与水反应生成碱化成盐氧化物碱性氧化物(大多数金属氧化物) → 碱性氧化物的通性与酸反应生成盐和水物与酸性氧化物反应生成盐与酸反应生成盐和水两性氧化物(Al2O3和ZnO等) → 两性氧化物的通性与强碱反应生成盐和水2．几种常见的金属氧化物（下列表格中，是离子反应的请用离子方程式表示）Na2O2 Na2O Al2O3 Fe2O3FeO Fe3O4颜色状态粉末色粉末色粉末色粉末色粉末色的晶体属性特殊化合物，可看成FeO·Fe2O3与水反应不反应不反应不反应不反应与酸反应与碱反应实质是与水反应实质是与水反应不反应不反应不反应与CO Fe x O y + CO ===3.几种常见的酸性氧化物CO2 SiO2 SO2 SO3 颜色状态类别酸性氧化物的通性与水与CaO与Ca(OH)2少量：少量：过量：过量：氧化性还原性无无可以被等氧化。

无特性⑴⑵⑶可以与有机色素发生反应而漂白，是性的。

H2SO4(浓) + n SO3 =H2SO4·nSO3实验室制法自然界大量存在，不需要制备4.不成盐氧化物——NO和NO2⑴NO：色的气体。

容易被氧气氧化而变成红棕色，方程式为。

利用该反应可以检验NO。

⑵NO2：色的气体。

可以溶解于水，方程式为（四）金属氢氧化物（下列表格中，是离子反应的请用离子方程式表示）NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与强酸反应与强碱反应不反应不反应不反应热稳定性稳定还原性无还原性无还原性Fe(OH)2+O2+ H2O=现象：无还原性制备略⑴⑵用途化工原料脱色净水、中和胃酸净水净水（五）酸1．非氧化性酸的通性：⑴酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色）⑵酸+ 活泼金属→盐+ 氢气：反应条件：金属活动顺序表H以前的金属置换酸中的H⑶酸+ 碱性氧化物→盐+ 水⑷酸+ 碱→盐+ 水⑸酸+ 盐→新盐+ 新酸2．两种常见的氧化性酸——硝酸和浓硫酸浓硫酸硝酸酸的通性与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性CuO + H2SO4 =Ba(OH)2 + H2SO4 =与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性CuO + HNO3 =Ba(OH)2 + HNO3 =强氧化性与金属反应⑴常温下，浓硫酸可以使钝化⑵在加热条件下可以与除Pt、Au外的金属反应，生成硫酸盐+SO2+H2OCu+ H2SO4(浓)===硫酸起作用⑴常温下，浓硝酸可以使钝化（稀硝酸不可以）⑵在常温下，浓硝酸和稀硝酸可以与除Pt、Au外的金属反应，生成高价金属的硝酸盐+ NO2（或NO）+H2OCu+ HNO3 (浓)===Cu+ HNO3 (稀)===硝酸起作用与非金属反应在加热时，浓硫酸与C、S、P等非金属反应，生成最高价稳定性酸或最高价氧化物，浓硫酸被还原为SO2C+ H2SO4(浓)===S+ H2SO4(浓)===浓硫酸起作用在加热时，浓硝酸与C、S、P等非金属反应，生成最高价稳定性酸或最高价氧化物，浓硝酸被还原为NO2C+ HNO3(浓)===S+ HNO3(浓)===硝酸起作用与还原性化合物反应能氧化-2的S、-1的I+2的Fe 能氧化-2的S、-1的I、+4的S、+2的Fe 吸水性可以做干燥剂，不能干燥无脱水性有无稳定性很稳定不稳定。

方程式为保存方法色的试剂瓶色的试剂瓶（六）几种盐1、碳酸钠和碳酸氢钠名称Na2CO3 NaHCO3俗名水溶性水溶液的酸碱性热稳定性与CO2反应与酸反应与碱反应NaOHCa(OH)2Ca(OH)2(少)Ca(OH)2(过)与盐CaCl2主要用途相互转化2.亚硫酸盐和亚硫酸氢盐Na2SO3类似于Na2CO3，NaHSO3类似于NaHCO3，只是亚硫酸盐和亚硫酸氢钠具有还原性，能被O2、O3、H2O2、Na2O2、Fe3+、X2、KMnO4、硝酸等氧化剂氧化，均生成Na2SO4。

3．铁盐和亚铁盐亚铁盐——FeCl2铁盐——FeCl3溶液颜色化学性质与碱溶液与NaOH与氨水与KSCN氧化性与Fe之前的金属单质反应Zn + Fe2+ =与Ag之前的金属、S2-、I-、SO32-等反应Fe3++ Fe =Fe3++Cu =Fe3++Zn(过)=还原性与O2、Cl2、H2O2、硝酸等氧化剂反应（“有”或“无”）还原性Fe 2+ + Cl2 = 相互转化检验方法⑴观察法：溶液为色的是Fe3+，色的是Fe2+。

⑵加碱：生成色沉淀的是Fe3+，生成色沉淀，迅速变成色，最后转化为色沉淀的是的是Fe2+。

⑶KSCN法(特效试剂)：溶液是Fe3+；溶液不变色，再加，溶液变的是Fe2+。

二、同种元素的单质及其化合物的转化关系(一)Na及其化合物的转化（请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空）⑴Na与酸混合时，首先与反应，再与反应，一般可以认为Na反应完全，且Na与H2的物质的量之比为。

⑵Na与除酸以外的其他溶液混合，一般先于反应，再考虑生成的NaOH是否与反应。

Na加入到饱和的Ca(OH)2溶液中会观察到现象。

⑶当有H2O、CO2同时存在时，我们认为Na2O2首先与反应。

Na2O2与H2O、CO2和酸反应时，氧化剂是，还原剂是，它们的物质的量之比为，1mol Na2O2反应转移的电子数为，生成1mol O2转移电子的物质的量为。

⑷ CO2与Na2O2反应时，1mol CO2充分，反应固体的增加量相等于1molCO，即g。

H2O与Na2O2反应时，1mol H2O充分，反应固体的增加量相等于1mol H2，即g。

若某物质可以看成(CO)m(H2)n （m和n均≥0，但不同时为0时），ag 该物质充分燃烧后的产物与Na2O2充分反应，固体的增加量为g。

⑸碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，速率较快的是。

若Na2CO3和NaHCO3的质量相同，消耗盐酸多的是，生成CO2多的是。

若Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，消耗盐酸多的是，生成CO2。

(二)Al及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1．请用离子方程式表示制备Al(OH)3的三种方法：①②③2．若相同量的铝与物质的量相同的HCl和NaOH反应，反应的离子方程式分别为，。

若铝完全消耗，生成的H2的物质的量之比为；若酸和碱均消耗完，生成的H2的物质的量之比为；若生成的H2物质的量之比为1:2，则盐酸烧杯中，反应完，装NaOH烧杯中，反应完。

(三)Fe及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空⑴Fe →Fe2+：可以加入等弱氧化剂。

⑵Fe →Fe3+：可以加入等强氧化剂。

⑶Fe2+→Fe3+：可加入等氧化剂。

⑷Fe2+→Fe：可加入等还原剂。

⑸Fe3+→Fe2+：可加入等还原剂。

⑹Fe3+→Fe：可加入等还原剂。

(四)硅及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1．请写出生产玻璃的两个反应方程式2．写出在硅酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式写出在硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式3．硅酸分解的方程式4．Si可以做，SiO2是制的主要原料。

(五)氯及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1．漂白液的有效成分是，漂白粉的主要成分是，漂白精的有效成分是。

它们漂白时真正起作用的是。

2．漂白粉的漂白原理（方程式）3．漂白粉失效的反应（方程式），故漂白粉应该保存。

4．液氯是物，只有分子。

氯水是物，有分子，有离子。

故氯水有性。

若氯水长期放置会变质，其反应为。

变质时，会有现象。

氯水应该现配现用，装在瓶中。

久置的氯水主要成分是。

氯水在放置过程中，颜色，氧化性逐渐，漂白性，酸性。

5．请写出实验室制取氯气的离子方程式。

该反应中，HCl的作用是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

制得的氯气中有杂质，应该先通过除去，再通过除去。

氯气应该用方法收集，用进行尾气吸收。

6．写出由Br2反应生成I2的离子方程式(六)硫及其化合物的转化请在下图中填写物质转化的条件和其他的反应物，并按要求填空1．写出下列反应的化学方程式或离子方程式由Na2S生成H2S的离子方程式由FeS生成H2S的离子方程式H2S分解生成S的化学方程式由Na2SO3转化为Na2SO4的化学方程式SO2与潮湿的氯气混合使用，漂白性减弱的原因，请离子方程式表示酸雨形成的两种途径（化学方程式）在Ca(HSO3)2溶液中滴加过量NaOH的离子方程式在NaHSO3溶液中滴加少量Ca(OH)2的离子方程式2．pH 的降雨叫酸雨。