【重点推荐】人教版高中化学必修一期末归纳与整理

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

期末归纳与整理

第三、四章

一、以分类的观点学习和归纳物质的性质

（一）金属的性质

物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

Na Al Fe

金属活动性金属活动性逐渐

与O2反应常温：

加热：

Na保存在中

常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝

耐腐蚀，纯氧中可燃

方程式：

潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃

方程式

与S反应

与Cl2反应

与H2O反应受氧化膜阻碍

与酸反应

与碱反应实质是与反应不反应

与盐反应钠先与反应

Na + CuSO4

Na+NaHCO3

Al+ CuSO4= Fe+ CuSO4=

（二）非金属单质——Si、Cl2、S和N2

1．Si的主要性质

⑴常温下与、、反应。请写出方程式：

⑵高温或点燃条件下与、和反应，写出反应的方程式：

⑶制备粗硅的反应：

2．Cl2的主要性质和用途

⑴与金属反应：Na+ Cl2 = ；Fe+ Cl2 = ；Cu + Cl2 = ；Cl2与变价金属反应生成价金属氯化物。

⑵与非金属反应：H2+ Cl2 ======== ；P+ Cl2(少) = ；P+ Cl2(过) = ；

⑶与水反应：Cl2 + H2O = 。离子方程式为

⑷与碱反应：Cl2 + NaOH = 。离子方程式为

Cl2 +Ca(OH)2 = 。若用的是石灰乳，该反应的离子方程式为

3．S的主要性质：S是一种色的体。溶于水，溶于酒精，溶于CS2。

⑴弱氧化性：H2 +S == ；Na +S == ；Fe +S == ；Cu +S == ；S与变价金属反应生成价金属硫化物。

⑵还原性：S+ O2 ===

4．N2的主要性质：N2 + O2==== ；N2 + H2======== ；

（三）氧化物

1．分类（请将I和II，II和III连线）

I（非金属氧化物）II（从性质分类）III(金属氧化物)

⑴H2O2 ⑴酸性氧化物⑴Na2O2、KO2等

⑵CO、NO、NO2、H2O ⑵碱性氧化物⑵Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO

等

⑶SiO2、CO2、SO2、SO3等⑶两性氧化物⑶Mn2O7、CrO3

⑷特殊氧化物⑷Al2O3和ZnO等

⑸不成盐氧化物

特殊氧化物：过氧化物(Na2O2)、超氧化物（KO2）等。

与水反应生成对应的可溶性酸

酸性氧化物(如Mn2O7、CrO3)→酸性氧化物通性与碱反应生成盐和水

CO2、SO2等与碱性氧化物反应生成盐

氧Na2O、K2O、CaO与水反应生成碱

化成盐氧化物碱性氧化物(大多数金属氧化物) → 碱性氧化物的通性与酸反应生成盐和水

物与酸性氧化物反应生成盐

与酸反应生成盐和水

两性氧化物(Al2O3和ZnO等) → 两性氧化物的通性与强碱反应生成盐和水

2．几种常见的金属氧化物（下列表格中，是离子反应的请用离子方程式表示）

Na2O2 Na2O Al2O3 Fe2O3FeO Fe3O4

颜色

状态

粉末色粉末色粉末色粉末色粉末色的晶体

属性特殊化合物，可看成FeO·Fe2O3

与水

反应

不反应不反应不反应不反应与酸

反应

与碱

反应

实质是与水反应实质是与水反应不反应不反应不反应与CO Fe x O y + CO ===

3.几种常见的酸性氧化物

CO2 SiO2 SO2 SO3 颜色状态

类别

酸性氧化物的通性

与水

与CaO

与

Ca(OH)2

少量：少量：

过量：过量：

氧化性

还原性无无可以被

等氧化。

无

特性⑴

⑵

⑶

可以与有机色素发生

反应而漂白，是性的。

H2SO4(浓) + n SO3 =

H2SO4·nSO3

实验室制法自然界大量存在，不需要制备

4.不成盐氧化物——NO和NO2

⑴NO：色的气体。容易被氧气氧化而变成红棕色，方程式为。利用该反应可以检验NO。

⑵NO2：色的气体。可以溶解于水，方程式为

（四）金属氢氧化物（下列表格中，是离子反应的请用离子方程式表示）

NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与强酸反应

与强碱反应不反应不反应不反应

热稳定性稳定

还原性无还原性无还原性

Fe(OH)2+O2+ H2O=

现象：

无还原性

制备略⑴⑵

用途化工原料脱色净水、中和胃酸净水净水（五）酸

1．非氧化性酸的通性：

⑴酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色）

⑵酸+ 活泼金属→盐+ 氢气：反应条件：金属活动顺序表H以前的金属置换酸中的H

⑶酸+ 碱性氧化物→盐+ 水⑷酸+ 碱→盐+ 水⑸酸+ 盐→新盐+ 新酸

2．两种常见的氧化性酸——硝酸和浓硫酸

浓硫酸硝酸

酸的通性与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性

CuO + H2SO4 =

Ba(OH)2 + H2SO4 =

与无还原性的金属氧化物、盐和碱反应体现酸的通性

CuO + HNO3 =

Ba(OH)2 + HNO3 =

强氧化性与金属反应

⑴常温下，浓硫酸可以使钝化

⑵在加热条件下可以与除Pt、Au外的金属反应，生成硫

酸盐+SO2+H2O

Cu+ H2SO4(浓)===

硫酸起作用

⑴常温下，浓硝酸可以使钝化（稀硝酸不可以）

⑵在常温下，浓硝酸和稀硝酸可以与除Pt、Au外的金属

反应，生成高价金属的硝酸盐+ NO2（或NO）+H2O

Cu+ HNO3 (浓)===

Cu+ HNO3 (稀)===