第一节酸及其性质

讨论：请观察下面的化学方程式
有什么特点，请归纳出它们的一 些规律。 1、AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 2、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓
复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 通式： AB + CD == AD + CB 特点（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
第一节 酸及其性质
十二中
何平
柠檬
山楂 ““ 尝起来酸酸的” 尝起来酸酸的”
酸桔子
同学们：
请大家想一想，日常生活中还有哪些食 物给你留下这种印象？
大家刚才举的例子如：
闻起来或吃起来都有酸味
“摸起来滑滑的”
一、酸的判别
常见的酸： 硫酸、盐酸、硝酸、 碳酸、氢硫酸、柠檬酸等
其化学式：H2SO4、HCl、HNO3、 H2CO3、H2S
一、酸的识别
1、从化学名称来看：
酸字在最后
2、从化学式来看：
氢开头，酸根结尾
二、碱的识别 常见的碱的名称
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、 氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化亚铁 氨水
其化学式
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2
NH3.H2O
二、碱的识别
1、从名称来看：
氢氧化某或氢氧化亚某
2、从化学式来看：
氢氧根在最后
（氨水例外）
三、盐的识别
金属离子和酸根组成
（铵根离子属于金属离子）
5.选出所列物质中的酸和碱（填序号）
酸：①⑤⑨ຫໍສະໝຸດ 碱：③⑥⑩ ①HNO3
盐
②④⑦⑧
④NH4Cl
②Na2SO4
③Ca(OH)2 ⑦硝酸银
⑤H2CO3
⑥Ba(OH)2 ⑧氯化钙
稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 倒入 水 里，并用玻璃棒不断搅拌，以及时 散发热量。切不可把 水往浓硫酸 里倒 盐酸和硫酸有强烈的腐蚀性，若不小心 溅到衣服或皮肤上，应先用大量的水冲洗， 再涂抹3%-5%的 碳酸氢钠 溶液。
！
生活点击
1. 国际上提倡炒菜时使用铁锅，商场上有一种 补血麦片含细小的铁粉，它们是怎样被人体吸 收从而达到补铁目的呢？
浓硫酸具有吸水性，所以可做 某些气体的干燥剂。
能干燥H2、O2、N2、CO2、SO2、HCl等气体
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，以及时 散发热量。切不可把水往浓硫酸里倒
！
盐酸和硫酸有强烈的腐蚀性，若不小心 溅到衣服或皮肤上，应先用大量的水冲洗， 再涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液。
化学式 H2SO4 相对分子质量: 98. 外观……………合格 密度(20℃)1.84g/mL 含量(H2SO4)……98%
腐蚀
腐蚀
色态
气味 密度
浓盐酸 无色
液体
刺激性 1.18g/cm3 气味
溶质质 敞口放 量分数 置的现 象 有白雾 37%
无明显 现象
浓硫酸 无色液体 无味 1.84g/cm3 98%
你能得出答案吗？ 4.在所有酸溶液中，共同含有的离 子是（ B ） A、Na+ B、H+ C、SO42D、Cl–
课前检测
1、化石燃料包括 、 、 。 2、根据下列物质的名称或化学式判断 ① HCl ②NaCl ③BaSO4 ④ Ba(OH)2 ⑤NH3.H2O ⑥ NaOH ⑦ H2SO4 ⑧碳酸 ⑨硝酸铵 ⑩硫酸亚铁 ⑾ 氢氧化钙 ⑿氯化铝 属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 3、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，浓盐 酸质量变 ，质量分数变 ；浓硫酸质 量变 ，质量分数变 ；
2. 工厂在焊接金属前为了保证焊接的牢固性要用 盐酸浸泡这是为什么？ 浸泡时要注意什么?
盐酸能与哪些物质反应
CO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？ 是哪种物质使紫色石蕊出现这种现象？
酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或 碱时能发生特定的颜色变化，化学 上把这类物质叫做酸碱指示剂。如： 石蕊、酚酞是常用的酸碱指示剂
⑨磷酸
⑩氢氧化亚铁
选出所列物质中的 酸和碱（填序号）
①HCl ② Ca(OH)2 ③ H2CO3 ④ Ba(OH)2 ⑤NH4NO3 ⑥BaCl2
①③ 碱： ②④ 酸： 、
盐： ⑤⑥ 。
二、常见的酸
浓 盐酸
混合物
浓 硫酸
Suliqric acid
Hydrochloric acid
化学式 HCl 相对分子质量: 36.5 外观……………合格 密度(20℃)1.18g/mL 含量(HCl)………38%
4.酸 + 某些盐→新盐 + 新酸
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前, 其活动性越强。 2、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能 与酸反应放出氢气，氢后面的金属不能与酸发 生置换反应。
碳酸钠 氯化钙
固体逐渐消失
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
无明显变化
1. 国际上提倡炒菜时使用铁锅，商场上有 一种补血麦片含细小的铁粉，怎样被人 体吸收从而补铁呢？（已知可溶性+2价 铁的化合物易被人体吸收） 2. 工厂在焊接铁制品前为了保证焊接的牢固 性要用盐酸浸泡这是为什么？ 能否将生 锈的铁制品长时间地浸泡在盐酸中？为什么？
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
HCl=H+ +ClH2SO4=H+ +SO42电离时生成的阳离子全部是氢离子 (H+)的化合物叫做酸。
H+ 和 酸 根 离 子
三、酸的化学性质
1.酸 + 指示剂：酸溶液能使石蕊试液变红， 不能使酚酞变色 2.酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气
3.酸 + 金属氧化物→盐 + 水
友情提示
药品先加固体后加液体 （加固体时，试管横放，用镊子取药品放在 试管口，慢慢竖立使药品滑下。液体取1— 2ml，注意使用滴管悬空垂直，不要伸进试 管内。）
实验汇报
物质 现
产生气泡
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
象
放热
镁带
锈钉
镁带消失
铁锈消失 产生气泡 产生气泡
溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑