2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(四)答案
2018年高考化学课标版仿真模拟卷四 含解析 精品
2018高考仿真卷·化学(四)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Co 59 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与环境、生活、技术等密切相关。
下列说法正确的是()A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放D.工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝8.下列离子组一定能大量共存的是()A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al-、N-、HC-C.含大量Al3+的溶液中:K+、N-、Na+、Al-D.含大量OH-的溶液中:C-、Cl-、F-、K+9.忍冬花又名金银花,其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功效,结构如下图所示,下列有关该有机物的说法正确的是() (已知有机物中一个碳原子同时连接4个不同基团时,该碳原子称为手性碳原子)A.1个该分子中含有4个手性碳原子B.该物质能够和碳酸钠溶液反应可以证明分子中含有羧基C.1 mol该有机物最多与7 mol NaOH反应D.该分子中有14种化学环境不同的氢原子10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X是宇宙中含量最多的元素,Y与W 同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<Z<WB.W的含氧酸一定是强酸C.Y与Z形成晶体的基本结构单元为四面体D.X与Y只能形成一种化合物11.Cl2O是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
全国统一考试仿真卷理科综合化学含解析版四
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试（四）本试卷共30页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确的是A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜【解析】A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能有效减少PM2.5的污染，A正确；B．铁的金属性强于铜，与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，B正确；C．NaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体，可使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；D．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，不是黄铜，D错误；答案选D。
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
最新2018年全国卷化学高考模拟试题（四）含答案
最新2018年全国卷化学⾼考模拟试题（四）含答案绝密★启⽤前最新2018年全国卷化学⾼考模拟试题（四）满分100分时间50分钟可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65⼀、选择题：本题共7⼩题，每⼩题6分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是（）A．镁⽤于制造轻合⾦，是制造飞机、⽕箭的重要材料B．⾼纯度硅制成的光电池，可⽤作⽕星探测器的动⼒C．聚酯纤维属于新型⽆机⾮⾦属材料，可制作宇航服D．⾼温结构陶瓷耐⾼温、耐氧化，是喷⽓发动机的理想材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH=11的氨⽔中OH-为0.001N AB．标准状况下，2.24 L SO3中氧原⼦数为0.3N AC．4.6 g⼄醇中含有的共价键数为0.7N AD．3.6 g D2O中所含质⼦数为2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．氯⼄烯和溴⼄烷均能发⽣加成反应B．花⽣油和⽟⽶油都是可皂化的饱和酯类C．天然⽓和⽔煤⽓的主要成分都是烃类D．分⼦式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种10．下列所述实验中，现象和结论均正确的是（）酸性：HC>Al(OH)311．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所⽰。
下列说法不正确的是（）A．b电极为负极，发⽣氧化反应B．a电极发⽣的反应为N2+8H++6e-2NC．A溶液中所含溶质为NH4ClD．当反应消耗1 mol N2时，消耗的H2为67.2 L12．a、b、c、d是原⼦序数依次增⼤的四种短周期主族元素，b的原⼦半径是第三周期主族元素中最⼤的，a与c同主族，c为⾮⾦属元素，d与b形成的离⼦化合物对⽔的电离⽆影响。
下列说法正确的是（）A．常温下a的单质⼀定呈⽓态B．a与d形成的化合物中各原⼦不⼀定达到8电⼦稳定结构C．b与a或c形成的化合物溶于⽔时，溶质⼀定促进⽔的电离D．d的含氧酸的酸性⼀定⽐c的含氧酸酸性强13．向NaOH溶液中缓慢通⼊CO2⽓体，溶液中C的物质的量与通⼊CO2的物质的量的关系如下图。
2018届高三高考仿真卷(四)理综化学试题含答案
绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（四）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM 2.5的污染 B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C ．发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N AC．室温下，2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2N AD．22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N A9．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
2018新高考人教版高考化学三轮训练仿真试题四 Word版含答案
42018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．里约奥运会的“一池碧水”据猜测是由于清洗水池时用了过氧化氢，但误与氯混合使用，两种化学物质作用让水中氯气被中和，浮藻得以滋生才会令池水变绿。
下列有关漂白剂的说法正确的是()A．漂白剂的主要成分是NaCl和NaClO的混合液B．过氧化氢是离子化合物C．漂白剂和过氧化氢都属于纯净物D．漂白剂和双氧水一起使用，效果更佳【答案】A【解析】B项，过氧化氢属于共价化合物，错误；C项，漂白剂属于混合物，过氧化氢属于纯净物，错误；D项，漂白剂和双氧水一起使用，会发生化学反应，消毒杀菌效果降低，错误。
2．下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12 L Cl2溶于水，转移0.05N A个电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O＋NH3·H2OC．常温下，由水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存【答案】B【解析】A项，氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，错误；B 项，设量少的NH 4Al(SO 4)2的物质的量为 1 mol ，在溶液中能电离出 2 mol SO 42－、1 mol Al 3＋和 1 mol NH 4＋，故所需的Ba 2＋的物质的量为 2 mol ，由于Ba(OH)2过量，故Al 3＋要转化为AlO 2－，所需的OH －的物质的量共为 5 mol ，故离子方程式为NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋5OH －===2BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ，正确；C 项，由水电离出的H ＋浓度为10－13 mol·L －1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中，Fe 2＋不能存在；在酸性溶液中，Fe 2＋能被NO 3－氧化而不能共存，错误；D 项，葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，错误。
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟(四)理科综合化学试题
7．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A．食品中绝对禁止使用任何添加剂B．青花瓷中中国蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，铁元素均为+3价C．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D．被列为第173个矿种的可燃冰是清洁能源，替代煤炭和石油，有利于实现建设“美丽中国”的目标8．下列各离子组能大量共存且加入试剂X后发生反应的离子方程式正确的是9．下列实验操作能达到相应实验目的的是10．下列有关有机化合物的说法正确的是A．只用水就能鉴别乙醇、苯、四氯化碳B．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑空间异构)C．3-乙基戊烷和2-甲基戊烷互为同分异构体D．设N A为阿伏加德罗常数的值，1mo1分子式为C7H8的芳香烃中含有碳碳双键的数目为3N A 11．如图所示为新型的甲酸／铁离子燃料电池，具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特点，适合应用在规模化的供电场所。
电池外壳采用聚四氟乙烯板，石墨作电极，在M端加注甲酸钠和氢氧化钠的混合液，在N端加注氯化铁和氯化钠的混合液。
下列说法错误的是A．放电时，N端是正极B．M端的电极反应式为HCOO-+OH-+2e-===CO2↑+H2OC．电池放电后，N端的Fe2+通氯气后转化为Fe3+，实现电解质溶液的循环利用D．采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于扩散至催化层12．X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1：2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是A．W的单质能溶于X或Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液B．X、Y可分别与氢元素形成18e-分子C．常温下，W的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同13．25℃时，浓度均为1.0 mol·L-1的HX溶液、HY溶液、等物质的量的HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的负对数值(－lgc)的变化如图所示，下列叙述正确的是A．常温下，HY的电离常数约为1.0×10-5B．由水电离出的c(H+)：a点>b点C．c点溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)D．HX溶液加水稀释100倍，pH一定增加226．(14分)某学生进行如下实验探究镁与浓硫酸反应的气体产物。
2018年高考化学仿真模拟试卷四含解析
2018年高考化学仿真模拟试卷（四）含解析2018届高考化学模拟卷7.下列物质性质和用途不对应的是选项性质用途AAl2O3是两性氧化物氧化铝常作耐高温材料BO3具有强氧化性臭氧常用于餐具的消毒杀菌C油脂在碱性条件下接近完全水解油脂可制造肥皂D葡萄糖氧化时释放较多能量为病人注射葡萄糖溶液为人体提供能量8.甲、乙两组有机反应类型相同的是选项甲组乙组A苯与氢气在催化剂、加热条件下反应苯与液溴在溴化铁作用下反应B蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应C氧气与乙醇在铜和加热条件下反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应D在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇光照条件下甲烷与氯气反应9.短周期主族元素X、Y、Z、R原子半径与原子序数的关系如图所示。
X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。
X有两种气态单质X2和X3，用湿润的淀粉KI试纸检验X3时生成X2。
下列说法不正确的是A.非金属性：X＞R＞ZB.气态氢化物的热稳定性：R＞ZC.化合物Y2R3在水中能稳定存在D.X和Z组成的化合物可能是干燥剂10.科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A.M分子含3种官能团B.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色C.M分子中苯环上的一氯代物有2种D.M的分子式为C19H12O611.为了探究电化学原理，某学习小组设计如图装置。
下列说法正确的是A.若断开K2，接通K1，则铁极的电极反应式为B.若断开K1，接通K2，则可用带火星的木条放在石墨极导管口处检验产生的气体C.若断开K1，接通K2，则在U形管底部可能产生白色沉淀D.若断开K2，接通K1，则石墨极的电极反应式为12.一包粉末由两种物质组成，为了探究其组成进行如下实验：①取少量粉末溶于蒸馏水，产生白色沉淀，得到无色溶液；②将步骤①的混合物过滤，取白色沉淀加入足量稀硫酸，白色沉淀全部溶解。
2018届湖南省高三高考仿真化学试题及答案
湖南省2018届高三高考仿真理科综合化学能力试题时量：150分钟总分：300分注意事项：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。
2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
4．考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32第Ⅰ卷选择题（共2 1小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是新的网络词汇，形容APEC会议期间北京蓝蓝的天空。
说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N AB．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A9．某有机物X的结构简式为，则下列有关说法正确的是A.X的分子式为C12 H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成10.下列实验不合理的是A．证明非金属性强弱：S>C>SiC．制备并收集少量NO气体B．四氯化碳萃取碘水中的碘D．制备少量氧气11.下图为向25 mL 0．1 mol．L-l NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol．L-l CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
2018高考化学模拟试卷全国卷四-学生版
2018高考模拟试卷(四）理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28P-31Fe-56第I卷选择题（共42分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D．纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外8．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C．C6H14有5种同分异构体D．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．B的单质在自然界只有一种核素B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C．A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D．这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强10．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是A.B为电池的正极，发生还原反应B.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C.A极的电极反应式为:D.当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1N A11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，每生成2.24L O 2，转移的电子数一定为0.4N AB.常温下，7.8g 苯中所含C—H 数为0.6N AC.常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AD.25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −数目为0.2N A12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是13．化学上常用AG 表示溶液中的lg 。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)
2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有 1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。
B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。
C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。
D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。
10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。
有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(四)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(四)第一部分 选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是A ．泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3溶液应贮存在钢筒内B ．糯米酿制甜酒的过程中，淀粉最终均水解成葡萄糖C ．食用碘盐中质量分数最高的元素是碘元素D ．SO 2漂白的纸张日久变黄发生了化学变化2．下列有关实验的叙述完全正确的是3．X 与Y 通过加成反应可以制得具有美容功效的化合物Z ，如图所示。
下列叙述正确的是A ．Y 的结构简式为B ．X 的苯环上的二溴代物最多有6种C ．X 分子中的原子不可能均位于同一平面D ．Z 的分子式为C 14H 16O 24．下列离子方程式正确的是A ．向漂白粉溶液中通入SO 2：ClO -+H 2O+SO 2═HClO+3HSO -B ．没有洗净(残液中含有NaCl)的铁锅生锈时正极反应式：O 2+2H 2O+4e -═4OH -C ．KI 溶液存放时变黄色：4I -+O 2+4H +═2H 2O+2I 2D ．向澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液：2Ca ++2OH -+23HCO -═2CaCO 3↓+2H 2O 5．某新型电池工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+H 2O ═NaAlO 2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是A ．放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e -+H 2O ═Ni(OH)2+OH -B ．充电时，阴极的电极反应式为2AlO -+3e -+2H 2O ═Al+4OH -C ．放电时，Na +向负极移动D ．充电时，当电路中通过2 mol 电子时，阳极质量减少2 g6．A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A 、B 、C 的单质(用a 、b 、c 表示)与化合物x 、y 、z 有如图转化关系，D 与B 同主族，下列说法正确的是A ．x 、y 、z 均是离子化合物B ．氢化物的沸点：C>B>DC ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A>DD ．简单离子半径：D>C>B7．T ℃时，向10 mL 0.1 1mol L -⋅CaCl 2溶液中滴加0.1 1mol L -⋅的Na 2CO 3溶液，滴加过程中溶液中2lg (Ca )+-c 与Na 2CO 3溶液体积(V )的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知lg 5=0.7)A ．x 、y 两点c (2Ca +)之比为2 000∶3B ．sp K (CaCO 3)=5×910-C ．z 点对应的分散系很稳定D ．若用Na 2SO 4代替Na 2CO 3，则图象在x 点后的变化如虚线部分第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某研究性学习小组的同学查阅资料后得到如下信息：①乙醚(C 2H 5OC 2H 5)的沸点为34.6 ℃，难溶于水；②将体积比为3∶1的浓硫酸与乙醇的混合溶液加热至140 ℃时可得到乙醚。
2018届高考化学仿真试题及答案解析
2018年全国高考模拟试题理综化学部分1 •下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. N Q Q吸收CQ产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因CIO2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D. NH在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
答案选Ao2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。
3. 阿伏加德罗常数的值为Mo下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol • L 1NH4CI 溶液中，NH 4的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HbSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A N J是弱碱根离子，发生水解：NH*+ H2O ・NH・H2O+『，因此N J数量小于0.1 2,故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2 N A，故B错误；C N2和Q都是分子组成，标准状况下， 2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1 N A，故C错误；D H+ |2：^=2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2 N A,故D正确。
重庆市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
重庆市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色2．室温下，0.1000mol·L－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH ＝－lgc(OH－)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A．图中a＋b＝14B．交点J点对应的V(HCl)＝20.00 mLC．点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)D．若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移3．常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。
下列说法正确的是（）A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)C．点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-14．下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致5．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯6．比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B．可能的副产物氯化钙氯化铵C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D．评价原料易得、产率高设备简单、能耗低A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH 溶液中: 2Al+ 2H2O+ 2OH-=2AlO2-+ 3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中: Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2OC．FeCl2溶液中通入Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl-D．AlCl3溶液中加入足量的氨水: A13++ 3OH-=Al(OH)38．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体9．海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(四)答案1．D 【解析】选项A ，3Al +水解使溶液显酸性，故Al 2(SO 4)3溶液不能放在钢筒内，错误；选项B ，糯米酿酒的过程中，有一部分淀粉最终转化为乙醇，错误；选项C ，碘盐中添加的KIO 3很少，质量分数最高的元素是氯元素，错误；选项D ，SO 2漂白后生成的物质不稳定，易分解，故变黄的过程发生了化学变化，D 正确。
2．C 【解析】选项A ，氯水中含有的HClO 有漂白性，不能用pH 试纸测其pH ，错误；选项B ，制备溴苯时应用液溴而不是溴水，错误；选项C ，若Na 2SO 3溶液变质，则溶液中存在24SO -，24SO -与BaCl 2溶液反应生成白色沉淀，正确；选项D ，银镜反应不能在酸性条件下进行，错误。
3．B 【解析】选项A ，由加成反应的定义及X 、Z 的结构简式知，Y 的结构简式为，错误；选项B ，X 的苯环上的二溴代物共有6种，正确；选项C ，当X 分子中苯环确定的平面与碳碳双键确定的平面重合时，分子中所有原子位于同一平面，错误；选项D ，Z 的分子式为C 14H 14O 2，错误。
4．B 【解析】选项A ，ClO -能将SO 2氧化为24SO -，错误；选项B ，由于介质是NaCl 溶液，生锈时发生的是吸氧腐蚀，正确；选项C ，KI 溶液变黄色是由I -被氧化为I 2导致的，但溶液呈中性，离子方程式为4I -+O 2+2H 2O ═2I 2+4OH -，错误；选项D ，小苏打少量时，OH -反应不完，正确的离子方程式为2Ca ++OH -+3HCO -═CaCO 3↓+H 2O ，错误。
5．C 【解析】选项A ，由放电时总反应方程式及工作原理图知，铝电极是负极，NiO(OH)电极是正极，放电时，正极上NiO(OH)得到电子转化为Ni(OH)2，正确；选项B ，充电时，铝电极连接电源的负极，作阴极，2AlO -转化为Al ，正确；选项C ，放电时，Na +向正极移动，错误；选项D ，充电时，每消耗1 mol Ni(OH)2就生成1 mol NiO(OH)，电路中通过1 mol 电子，阳极质量减少1 g ，正确。
6．B 【解析】根据元素的相关信息及化合物的转化关系推知，A 是碳元素，B 是氧元素，C是钠元素，D 是硫元素。
x 是CO 2，y 是Na 2O 2，z 是Na 2CO 3。
选项A ，CO 2是共价化合物，错误；选项B ，NaH 是离子化合物，常温下水和过氧化氢是液体，硫化氢是气体，正确；选项C ，硫酸的酸性强于碳酸，错误；选项D ，由简单离子半径递变规律知Na +<2O -，错误。
7．A 【解析】x 点时2Ca+与23CO -恰好反应，此时由2lg (Ca )+-c =4.3计算得 c (2Ca +)=c (23CO -)=5×510-1mol L -⋅，sp K (CaCO 3)=2.5×910-，y 点溶液中c (23CO -)= 0.131mol L -⋅，c (2Ca +)=7.5×810-1mol L -⋅，x 、y 两点c (2Ca +)之比为(5×510-1mol L -⋅)∶(7.5×810-1mol L -⋅)=2 000∶3，A 正确，B 错误；选项C ，z 点时Q (CaCO 3)>sp K (CaCO 3)，分散系处于过饱和状态，不稳定，错误；选项D ，CaSO 4微溶于水，故x 点后溶液中c (24SO -)应较大，2lg (Ca )+-c 较小，错误。
8．【答案】(1)三颈烧瓶（1分） 液面以下但不接触容器内壁（1分）(2)使用时能提高乙醇的利用率（2分）(3)冷凝，使乙醚与CO 2、SO 2等气体分开（2分）(4)①2C 2H 5OH 24H SO140C −−−−→浓C 2H 5OC 2H 5+H 2O （2分） ②蒸馏（1分） ③分液（1分）(5)①浓硫酸使部分乙醇炭化形成黑色的炭微粒（2分） ②在F 后面添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F 中的液体改为酸性KMnO 4溶液（2分）【解析】(1)因实验过程中需要控制反应溶液的温度，故温度计的水银球应插入液面以下且不与容器内壁接触。
(2)乙醇的沸点低于反应所需要的温度，反应中会有大量的乙醇汽化，使用仪器B 可使汽化了的乙醇冷凝回流到三颈烧瓶中继续反应，从而提高乙醇的利用率。
(4)①乙醇在转化为乙醚的过程中会有水生成，由此可写出相应的化学方程式为2C 2H 5OH 24H SO140C −−−−→浓C 2H 5OC 2H 5+H 2O 。
③洗涤剂与被洗涤的液体都加入分液漏斗后，要进行振荡，使二者充分混合，以利于杂质转移到洗涤剂中，然后分液。
(5)①由于浓硫酸具有脱水性，故有部分乙醇被炭化导致溶液变黑。
②由装置E 中现象可知有SO 2生成，结合得失电子守恒知还有CO 2生成。
生成的SO 2、CO 2混合气体中，SO 2又不能完全被品红溶液吸收，故可将F 中液体换成酸性KMnO 4溶液，并在F 右侧添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，根据洗气瓶中有沉淀生成验证有CO 2生成。
9．【答案】(1)NO 2、CO 2（1分） 生铁（1分）(2)①+3（1分） ②22FeO -+8H ++2I -═I 2+22Fe ++4H 2O （2分）③323SO -+23Fe ++3H 2O ═2Fe(OH)3↓+3SO 2↑（2分）(3)①过滤H :O :O :H （2分） ②1∶2（2分） 24HPO -与3Fe +作用生成FePO 4时电离出了H +，使溶液中c (H +)增大（2分） ③2FePO 4+2C+Li 2CO 33CO↑+2LiFePO 4（2分） 【解析】(1)生铁中含有碳，故生铁与浓硝酸反应生成的气体有NO 2、CO 2。
在酸溶液中，生铁可形成Fe —C/H 2SO 4溶液原电池而纯铁不能，故生铁与稀硫酸的反应较快一些。
(2)②由题设条件知，KFeO 2存在于强碱溶液中，加入HI 溶液后KFeO 2转化为3Fe +，3Fe+将I -氧化为I 2，反应的离子方程式为22FeO -+8H ++2I -═I 2+22Fe ++4H 2O 。
③有刺激性气味的气体是SO 2，SO 2是23SO -与3Fe +发生相互促进的水解反应生成的。
(3)①经操作a 得到固体和液体，故操作a 为过滤。
②氧化阶段是H 2O 2氧化2Fe +，反应消耗掉的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
沉铁阶段，24HPO -转化为FePO 4，电离出了H +，从而使溶液pH 减小。
③依题给条件可先写出FePO 4+C+Li 2CO 3→CO↑+LiFePO 4，由固体产物组成知，FePO 4与Li 2CO 3的计量数之比为2∶1，然后配平。
10．【答案】(1)①−925（1分） ②634.5（1分）(2)①b>c>a （2分） ②升高温度（2分） 容器b 中反应达到平衡所用的时间比容器a 中的短，平衡时c (N 2)也比容积a 中的小（2分） ③ad （2分）(3)2（2分） 9.9×710-（2分）【解析】(1)①由盖斯定律知，Ⅲ=Ⅰ+5×Ⅱ，则ΔH 3=−9251kJ mol -⋅。
②ΔH 2=反应物总键能−生成物总键能=(9461kJ mol -⋅+4981kJ mol -⋅)−2E (NO)=1751kJ mol -⋅，E (NO)=634.5 1kJ mol -⋅。
(2)①~②容器a 、c 对应反应达到的平衡状态相同，故c 相对于a 是使用了催化剂；容器b 相对于a ，达到平衡所用的时间短，平衡时c (N 2)也比a 的小，故容器b 的温度高于a 、c ，再结合达到平衡所用时间的长短知反应速率b>c>a 。
③当H 2O(g)与NO 的生成速率相等时，表明NO 的生成速率与消耗速率相等，a 正确；因混合气体总质量与容器容积不变，故密度是常数，b 错误；对于确定的反应而言ΔH 是个定值，c 错误；因反应前后气体分子数目发生了变化，故当总压强保持不变时表明该反应达到平衡状态，d 正确。
(3)设达到电离平衡时，溶液中c (H +)=x 1mol L -⋅，则c (2NO -)=x 1mol L -⋅，由HNO 2H ++2NO -知，c (HNO 2)=(0.2−x ) 1mol L -⋅。
由此可求出c (H +)=1×210-1mol L -⋅，pH=2。
由电荷守恒得c (Na +)+c (H +)=c (2NO -)+c (OH -)， c (Na +)−c (2NO -)=c (OH -)−c (H +)=9.9×710-1mol L -⋅。
11．【答案】(1)3d 64s 2（1分） N>C>Fe>K （2分） 6（1分）(2)直线形（1分） 3∶4（1分） sp 杂化（1分）(3)正八面体（1分） 2（1分）(4)金刚石是原子晶体，C 60是分子晶体，前者原子间是靠强大的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的（2分）(5)①6或74%（2分） ②303A 6.3310⨯N r （2分） 【解析】(1)非金属元素的第一电离能大于金属元素的第一电离能，再依据同周期元素第一电离能的递变规律可得N>C>Fe>K 。
[Fe(CN)6]4−中2Fe +的配位数是6，故2Fe +提供6个空轨道。
(2)因碳原子能形成四个共价键而氮原子能形成三个共价键，故(CN)2的结构式为N C C N ≡-≡，碳原子的杂化轨道类型为sp 杂化，(CN)2是直线形分子，同理可分析HCN 中碳原子杂化轨道类型为sp 杂化。
(4)金刚石是原子晶体，C 60是分子晶体，前者原子间是靠强大的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的，熔化时前者需要破坏共价键，后者只需要破坏范德华力。
(5)①铁晶胞面上原子相切，面对角线长为4r pm，故晶胞参数为 pm，晶胞体积为3pm 3，一个晶胞中有4个铁原子，铁原子总体积为4×343πr pm 3，由此可求得空间利用率为6。
②1个钾的晶胞中有2个钾原子，晶胞的质量为A239⨯N g ，钾的晶胞属于体心立方最密堆积，晶体的体对角线长为4r pmpm ，体积为103-cm 3，密度为A 239⨯N÷103-3g cm -⋅=303A 6.3310⨯N r 3g cm -⋅。
12．【答案】(1)HCN （1分） 消去反应（1分）(2)甲醇（1分） 酯基（1分）(3)c （2分）(4)CH 2=C(CH 3)COOH+CH 3OH 24H SO ∆浓CH 2=C(CH 3)COOCH 3+H 2O （2分）(5)6（2分） CH 3COOC(CH 3)=CH 2（2分）(6)CH 3CHO CH 3CHOHCN CH 3CHOHCOOH （3分）【解析】(1)对比反应①中反应物与生成物的组成差异知A 为HCN ，反应②属于消去反应。