2018高考倒计时第三天化学必考题型-选择题专练

2018高考倒计时第三天化学必考题型选择题专练第1卷一、单选题)①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;②已知BaSO4的K sp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42-③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1A.①④B.②③C.③④D.①②2.羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:NH 2OH+H2O NH3OH++OH-。

用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。

下列说法不正确的是( )A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B.A点对应溶液的pH=9.5C.D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.C点时,溶液呈酸性3.25℃时,用浓度为0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ,滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是()A.在相同温度下同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ>HY>HXB.根据滴定曲线,可得K a (HY)≈10-5C.将上述HX 、HY 溶液等体积混合后,用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时:c(Y -)>c(X -)>c(OH -)>c(H +) D.HY 与HZ 混合,达到平衡时: 2()()()()()()K HY c HY c H c Z c OH c Y +---⋅=++ 4.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是()A.图甲表示向0.1 mol·L −1NH 4Cl 溶液中滴加0.1 mol·L −1HCl 溶液时,溶液中4()()c H c NH ++随HCl 溶液的体积变化关系B.图乙表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应2NO 2(g)N 2O 4(g),相同时间后测得NO 2含量的曲线,则该反应的ΔH>0C.图丙表示0.1000mol·L −1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L −1醋酸溶液的滴定曲线 D.根据图丁,若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3+,可向溶液中加入适量CuO 至pH 在7左右 5.室温下,用相同物质的量浓度的HCl 溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1 mol·L -1的三种碱溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是( )A.滴定前,三种碱液中水电离的c(H+)大小关系:DOH>BOH>AOHB.滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)C.pH=7时,c(A+)=c(B+)=c(D+)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)6.电解质溶液导电能力越强,电导率越大。

常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下K b[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是( )A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B.d点溶液中:c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]C.a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]D.b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点7.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L 盐酸过程中的电导率曲线。

下列说法错误的是( )A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.a、b、c 点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>cC.d点所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少8.用0.1 mol·L−1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L−1氨水,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.a点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好中和C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更小D.当滴入盐4酸为30 mL时,溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-)9.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH=7,则c(NH4+)=c(CH3COO-)B.25℃时,pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性D.0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1 Na2CO3溶液等体积混合:4c(CH3COOH)+4c(CH3COO-)=3c(Na+)10.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。

下列说法中,不正确的是( )A.K3AsO3溶液中的水解方程式:AsO33-+H2O HAsO32-+OH-B.pH=12.8时,c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)C.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)D.pH=9.2时,在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:111.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是( )A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/LB.a点水的电离程度小于c点水的电离程度C.a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)D.生成沉淀的离子方程式为:HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-12.25℃时,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图,下列说法错误的是( )A.H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2B.b点所处溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)C.水的电离程度:a>b>cD.HAsO4-的水解程度大于电离程度13.常温下,向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。

下列叙述不正确的是( )A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B.b点溶液中:c(H+)=1×10-m mol·L-1C.c点溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D.d点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)14.常温下,H3PO4与NaOH溶液反应的体系中,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH关系如图所示,下列叙述中不正确的是( )A.lg[K 1(H 3PO 4)]=-2.1B.向Na 3PO 4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时, 2c(HPO 4)>c(H 2PO 4)C.想获得较纯的NaH 2PO 4溶液,可将溶液pH 控制 在4~5D.向磷酸溶液中滴加NaOH 溶液至中性:c(Na +)=c(H 2PO 4-)+c(HPO 42-)15.25℃时,向0.1mol/L 32NH H O ⋅溶液中通入HCl 气体,溶液中432()()c NH c NH H O +⋅与pOH(仿pH 定义)的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是()A.C 点的溶液中:c(NH 3·H 2O)>c(NH 4+) B.pOH=7的客液中的溶质是NH 4ClC.pOH=3的客液中:c(NH +)+c(H +)+c(NH 3·H 2O)-c(OH -)=0.1mol/L D.NH 3·H 2O 的K b =1.0×10-4.716.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA 溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH 溶液,加入NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

下列叙述正确的是( )A.a→b 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A -)=c(Na +)=c(H +) =c(OH -) B.HA 的物质的量浓度为0.01mol/LC.b 点时,溶液中存在:c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +) D.b→c 的过程中温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应17.常温下向100mL 0.2mol·L -1的氨水中逐滴加入0.2mol·L -1的盐酸,所得溶液的pH 、溶液中NH 4+和NH 3·H 2O 的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V 的关系如图所示,下列说法错误的是()A.表示NH 3·H 2O 物质的量分数变化的曲线是AB.NH 3·H 2O 的电离常数为10-4.74mol·L-1C.当加入盐酸体积为50ml 时,溶液中c(NH 4+)-c(NH 3·H 2O)=2×(10-5-10-9)mol·L -1D.pH=9.26时的溶液中,NH 4+的水解程度等于NH 3·H 2O 的电离程度二、多选题18.常温下,下列有关叙述正确的是( )A.向0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体后:c(Na +)=2[c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)] B.常温下,pH=6的NaHSO 3溶液中:c(SO 32-)-c(H 2SO 3)=9.9×10-7mol·L-1C.等物质的量浓度、等体积的23Na CO 和3NaHCO 混合: 233233c()c()()()HCO CO c H CO c HCO --->D.0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液等体积混合pH>7:c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)19.在25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=1.75×10-5,NH3·H2O的电离平衡常数K b=1.75×10-5,现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。