九年级初中化学_溶液_第九单元知识点总结含课后练习以和答案解析标示
九年级化学下册第九单元溶液知识点总结归纳(带答案)
九年级化学下册第九单元溶液知识点总结归纳单选题1、下列关于溶液的说法正确的是A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液答案：AA．能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
故A正确。
B．凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。
故B错误。
C．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。
故C错误。
D．饱和溶液不一定是浓溶液。
故D错误。
2、下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．碘酒的溶剂是酒精C．溶质一定是固体D．浓溶液一定是饱和溶液答案：B均一、稳定的混合物就是溶液。
A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是酒精，故B正确；C、溶质不一定是固体，也可能是液体或气体，故C错误；D、浓稀是指相同的溶剂中溶解的溶质含量的多少，由于物质的溶解性受温度、溶质的种类、溶剂的种类影响，当温度、溶质种类、溶剂种类不完全相同时，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误。
故选B。
3、实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是( )A．用托盘天平称量9g NaClB．用烧杯量取99.1mL水C．在量筒中配制溶液D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签答案：DA、100g的生理盐水中氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，故错误；B、烧杯不能精确到0.1mL，应用量筒量取，故错误；C、量筒中不能配制溶液，故错误；D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故正确。
故选D。
4、如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B．20° C 时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体答案：D分析：根据氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线进行分析。
初中九年级《化学》第九单元溶液重要知识点梳理
第九单元 溶液1．溶液（1）概念：溶液是一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形成均一、稳定的混合物。
（2）形成：宏观上是溶质分散在溶剂中；微观上是溶质粒子在溶剂分子作用下分散在溶剂中。
（3）溶剂的判断：有水时，水为溶剂；无水时，量多的液体为溶剂。
（4）溶液的读法：（溶质）的（溶剂）溶液，若溶剂为水，则可省去溶剂。
如：碘的酒精溶液、氯化钠的水溶液（可简化为氯化钠溶液）。
（5）物质溶解的影响因素：溶质、溶剂、温度等。
同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。
（6）物质溶解时的热量变化氯化钠溶于水时温度基本不变；氢氧化钠（NaOH ）溶于水时放热；硝酸铵（NH 4NO 3）溶于水时吸热。
2．乳浊液（1）概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）特征：不均一、不稳定（静置后分层）。
（3）乳化：洗涤剂（乳化剂）能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
乳化后的细小液滴能随着水流动，仪器易被洗净。
汽油除油污是由于油污溶解于汽油形成溶液，与乳化没有关系。
3．饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
（2）溶液是否饱和的判断方法一定温度下，溶液中有固体存在，且固体的质量不再减少，则表明该溶液是饱和溶液。
若溶液中没有固体存在，则可以继续向溶液中加少量的该溶质，若所加固体不溶解，则表明溶液是饱和溶液。
（3）相互转化不饱和溶液 饱和溶液 结晶（4）结晶：①结晶是指从溶液中析出晶体的过程。
结晶后的溶液是饱和溶液。
②结晶分为蒸发结晶（蒸发溶剂，一般用于提纯缓升型固体溶质）和降温结晶（冷却热的饱和溶液，一般用于提纯陡升型固体溶质）。
4．固体溶解度（用S 表示，单位是g ）（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
基本特征:均一性——指溶液中各部分的浓度与性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
溶液的命名:[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂,我们就认为水就是溶剂。
【拓展延伸】1、判断某物质就是否就是溶液,一般瞧以下两点:(1)就是否就是均一、稳定的混合物;(2)一种物质就是否溶解于另一种物质中。
2、有些物质(如蔗糖等)在溶液中就是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中就是以离子的形式存在。
【易错警示】1、溶液一般就是澄清、透明的,但不一定就是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。
2、溶液就是混合物,因此均一、稳定的液体不一定就是溶液,如水就是均一、稳定的液体,但不就是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂与溶质。
溶剂的定义:能溶解其她物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂与溶质:①固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)就是溶质,液体就是溶剂。
②液体与液体混合——一般把量多的瞧作溶剂,量少的瞧作溶质。
如果其中一种液体就是水,那么水就是溶剂。
【拓展延伸】1、在溶液中,溶质可以就是一种,也可以就是两种或两种以上,但溶剂只能就是一种。
溶质与溶剂可以就是固体、液体或气体。
2、对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质与反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1、溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量与溶剂的质量之与,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之与。
2、在计算溶液质量时,溶质质量就是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
九年级化学第九单元知识点总结
我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和 溶液可以相互转化；方法有哪些？
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不 饱 ①加溶剂 ②升温 饱 和 和 溶 溶 ①加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂 液 液 温馨提示:
“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶 质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好 相反.
3、气体溶解度
气体溶解度：气体在压强为101KPa和一定温度 时溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大）
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024. 即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积 氮气。
溶解度与溶解性的关系
溶解性 溶解度 （200c/g） 易溶 >10 可溶 >1 微溶 <1 难溶 <0.01
从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度 下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度 的关系。 通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解 度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。 只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化 钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减 少，例如熟石灰。
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均 一的、稳定的混合物，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意： a、溶液不一定无色. 如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
(人教版)武汉九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色的B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体C．均一、稳定的液体一定是溶液D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液B解析：BA、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如汽水，故B正确；C、均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错；D、氢氧化钙不饱和溶液降温后不会变成饱和溶液，故D错。
故选：B。
2．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下列叙述正确的是A．在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质A解析：AA、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行，故选项说法正确。
B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解NaHCO3，为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故选项说法错误。
D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NH4Cl和NaCl，故选项说法错误。
故选：A。
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=AC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法D解析：DA、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g100%20%100g25g⨯=+，故选项错误；B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误；C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；故选：D。
初中化学人教第九单元 溶液 知识点整理(全面,带答案)
第九单元溶液课题1 溶液的形成一、溶液的形成1、定义：一种或几种物质分散到另一物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、特征：均一性、稳定性、混合物3、组成：溶质溶解在溶剂中形成溶液（1）固体或者其体与液体混合，液体为溶剂。
（2）液体与液体混合，量多的为溶剂。
（3）如果液体中有水，水为溶剂。
（4）如果发生化学反应，溶质为反应后生成的物质。
4、用途（1）在溶液中进行化学反应能加快化学反应速率。
（2）溶液对动植物的生长和人的生理活动有重要意义。
（3）医疗上多种注射液也是溶液。
二、溶液形成中的能量变化扩散过程：吸热水合过程：放热溶于水放热的物质：氢氧化钠、浓硫酸溶于水吸热的物质：硝酸铵溶于水温度不变的物质：氯化钠三、浊液1、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物（泥水、面粉和水）2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（牛奶、油水）3、乳化现象：用洗涤剂将大油滴分散成小油滴，随水冲走的现象。
【注】（1）洗涤剂除油污的原理：洗涤剂起乳化作用。
（2）汽油除油污的原理：油污溶解在汽油中形成溶液。
课题2 溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义：在一定温度下，一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液；而还能继续溶解该溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
2、判断：温度不变，向原溶液中加入少量原溶质，看其能否继续溶解。
3、转化对于大多数固体物质来说：（加溶剂）或（升温）饱和溶液不饱和溶液（加溶质）或（蒸发溶剂）或（降温）对于氢氧化钙：（加溶剂）或（降温）饱和溶液不饱和溶液（加溶质）或（蒸发溶剂）或（升温）4、饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系同温度同溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
二、固体溶解度1、定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、要素：一定温度下、100g溶剂、饱和状态、单位：克3、溶解度的含义：例如20℃时，NaCl的溶解度为36g。
20℃时，100g水中最多可以溶解36g NaCl。
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含答案)
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含答案)第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1.悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。
其特点是不稳定，易分层，例如黄河水、豆奶和石灰浆等。
2.乳浊液是指小液滴分散到液体中形成的混合物。
其特点是不稳定，易分层，例如色拉油滴入水中经振荡后形成的水油混合物。
3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
其特点是均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分的性质和组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，而溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
溶液的命名一般为溶质的溶剂溶液，例如碘酒为碘的酒精溶液。
4.判断溶质和溶剂的方法有以下几种：固体、气体溶于液体时，液体为溶剂，固体、气体为溶质；液体溶于液体时，若有水，则水为溶剂，其它为溶质；若无水，则量多的为溶剂，量少的为溶质；根据名称，溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
举例来说，碘晶体与酒精、硫酸钡与水、煤油与水、氢氧化铁与水混合后，能形成溶液的是碘晶体与酒精。
不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数一定增大；将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%。
在实际生活中，我们可以根据物质的溶解特性来判断其在不同溶剂中的溶解情况。
例如，食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
9.在温度为t℃时，硝酸钾的溶解度为40g。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
人教版九年级下册 第九单元 溶液 知识总结答案版
第九单元知识点总结一、溶液1.概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫溶液。
2.组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。
其中能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。
3.特征：均一性，稳定性。
4.指出下列溶液中的溶质和溶剂和溶液名称：5.物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随热量的变化，有些物质溶于水使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸；有些物质溶于水使溶液温度降低，如硝酸铵。
二、乳化现象1.概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
2.除油污的方法三、饱和溶液和不饱和溶液1.概念：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做饱和溶液不饱和溶液 降温或 蒸发溶剂 或加入 溶质这种 物质 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 物质 的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般．．规律：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可使用的方法有① 降低温度 ② 蒸发溶剂 ③ 加入溶质 。
溶液饱和、不饱和与浓、稀的关系是 a.对于不同溶质来说浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；b.对于同种溶质来说，一定温度时的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 。
四、溶解性和溶解度1.溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。
溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。
2.溶解度（常用S 表示）：在一定 温度 下，某固体物质在 100 ｇ溶剂中达到 饱和时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
3.固体溶解度的条件是 一定温度 ，溶剂标准是100g ，状态是 饱和 ，单位常常用 克 。
60℃时，KNO 3的溶解度为110克，其意义是 60℃时，100克水中最多溶解110g 硝酸钾，此时溶液达到饱和状态 。
2021年九年级化学下册第九单元《溶液》知识点(答案解析)
一、选择题1．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大B解析：BA．溶液的特征是是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物，A错误；B．溶质是被溶解的物质，所以一份溶液中可以溶解多种物质，如碳酸饮料中就溶解多种物质，则一份溶液中可以含有多种溶质，B正确；C．在一定温度和一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液只是不能再溶解某种溶质，但可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钾等其他溶质，C错误；D．对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，而对于同种溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大，D错误；故选：B。
2．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B．量取水时，俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小C．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤D．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同C解析：CA、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故选项说法错误；B、量取水时俯视读数，则会使量取的水的体积偏少，而使所配制的溶液溶质质量分数偏大，故选项说法错误；C、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液、贴标签等步骤，故选项说法正确；D、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故选项说法错误；故选C。
3．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是( )A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素B．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物C．溶液具有均一性和稳定性，均一、稳定的液体一定是溶液D．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质D解析：DA、具有相同质子数的粒子不一定是原子，可能是离子、分子，所以不一定是同种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，故A错；B、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定属于氧化物，故B错；C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故C错；D、单质是指由一种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故D正确。
厦门市九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。
下列各图中概念之间关系不正确的是( )A．B．C．D． A解析：AA、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此混合物与纯净物属于并列关系，不是交叉关系，错误符合题意，故选项正确；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此它们之间属于包含关系，正确但不符合题意，故选项错误；C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此它们是交叉关系，正确但不符合题意，故选项错误；D、溶液分为饱和溶液与不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液是并列关系，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A。
2．如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断下列说法中错．误．的是A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B．X、Y都属于易溶性物质C．将t1℃时X、Y的饱和溶液均分别降温至t℃，析出的X比Y的多D．当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X C解析：CA、由图像可知，t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度，选项A正确；B、20℃时，X、Y的溶解度均大于10g，是易溶物质，选项B正确；C、由于没有说明X和Y饱和溶液的质量，所以不能比较析出的X、Y质量多少，选项C错误；D、当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X，因为X随着温度的降低溶解度减小较多，降温过程中大部分X成为晶体析出，而Y的溶解度受温度影响较小，降温过程中几乎没有Y晶体析出，选项D正确。
故选C。
3．盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。
结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是A．NaCl 的溶解度随温度变化不大B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaClD．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3B解析：BA、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；B、44 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为：50g⨯≈，符合题意；100%33.3%100g+50gC、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，不符合题意；D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。
人教版初中九年级化学第九单元知识点+习题+方法规律总结
第九单元溶液教材重点1.溶液判断：⑴感受溶液定义可知：可溶性物质放入水中形成的混合物是溶液，某些不溶于水的物质却能溶于汽油、酒精形成的混合物也是溶液。
如碘酒、碘的汽油溶液，食盐水、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等均是溶液。
⑵常见的液态纯净物有水、酒精、硫酸、汽油等，它们不是混合物，不是溶液。
⑶泥浆、石灰浆、面粉等难溶性固体放入水中形成的浑浊液体叫悬浊液，不是溶液。
⑷各种油、奶制品等难溶性液体放入水中形成的浑浊液体叫乳浊液，不是溶液。
2.溶液特征和溶液组成：⑴感受一下溶液定义：一是：溶质可以是几种，故，溶液都是混合物；二是：有些溶液是无色的，而有些溶液有特殊颜色，但都均一、稳定、透明。
⑵常见的有色溶液：高锰酸钾溶液：红色，氯化铜、硫酸铜溶液和硝酸铜溶液：蓝色，石蕊试液：紫色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液和硝酸亚铁溶液：浅绿色，氯化铁、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液：黄色。
⑶溶液由溶质和溶剂组成，它们都可以是固体、液体、气体；最常用的溶剂是水，常用的溶剂还有酒精、汽油。
水可以溶解很多物质，如糖、食盐、硫酸铜、硝酸银；水不能溶解碘，而酒精和汽油可将碘溶解形成溶液；油垢可用汽油溶解形成溶液而除去。
⑷溶质是气体的溶液有：盐酸（溶质是氯化氢气体），氨水（溶质是氨气）。
溶质是液体的溶液有：稀硫酸（溶质是硫酸），白酒（溶质是酒精）。
溶质是固体的溶液有：生理盐水（溶质是固体氯化钠），氢氧化钠溶液（溶质是固体氢氧化钠）。
⑸溶液的特征：有均一性和稳定性。
如：①一杯糖水各部分都一样甜是因为溶液有均一性，即溶液各部分的性质都一样。
②密封放置在恒温箱中的生理盐水时间长了也不会析出氯化钠固体是因为溶液有稳定性，当温度和溶剂的量不变时，溶质不会析出来。
⑹溶液的命名原则是“质+剂”（溶质名在前，溶剂名在后），如：把硝酸铵溶于水后所得的溶液，全称应叫“硝酸铵的水溶液”，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“碘的酒精溶液”、“碘的汽油溶液”，即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶剂是水的时候一般不指出来，所以“硝酸铵的水溶液”简称“硝酸铵溶液”，“硫酸铜的水溶液”简称“硫酸铜溶液”。
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九年级溶液课堂教学：（一）知识要点：知识点1：溶液的基本概念（1）由一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液例如：蔗糖溶液、生理盐水等；（2）配置溶液的一般步骤是计算，称量，溶解，贴标签知识点2：常见的溶剂水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂（如：汽油溶解油脂，酒精能溶解碘）知识点3：溶液相关概念①溶质可以是固体、气体、液体，如果两种液体互相溶解时，通常把量多的一种称为溶剂，量少的一种称为溶质（如果其中有一种是水，通常把水看作溶剂）；②：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（例如：植物油和水混合震荡后形成的乳浊状液体）知识点4：溶解时的吸热与放热现象分类：①吸热：溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程要吸收热量；②放热：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子或者水和离子的过程要放出热量；注意：有得溶液溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，所以总体表现为溶液的温度升高，所以吸热和放热这两个过程在同一溶质溶解时是可以同时发生的。
知识点5（重点）：溶解度概念①饱和溶液：在一定温度下，向一定溶剂里加入某种物质溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；②不饱和溶液：在一定温度下，向一定溶剂里加入某种物质溶质，还能继续溶解更多的溶质的叫做不饱和溶液；③溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（例如：20℃时，100g水里最多能够溶解36g的氯化钠（达到饱和状态），所以我们说20℃时氯化钠的溶解度是36g）④溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线；知识点6：温度对溶解度的影响注意：㈠上式必须指明“在一定温度下”“在一定量溶剂里”饱和与不饱和才有确定意义；㈡Ca(OH)₂温度升高，溶解度降低，降低温度，溶解度升高。
如图：①大部分溶质的溶解度受温度的影响如甲所示；②Ca(OH)₂的溶解度受温度影响曲线如乙所示；知识点7：气体溶解度气体的溶解度是指压强在101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积（例如：氮气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能够溶解0.024体系的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度是0.024g ）知识点8（重点）：溶质的质量分数区分溶液浓/稀的方法：①通过看颜色深浅（比较粗略、准确度不高）；②计算溶质质量分数（精确）；溶质质量分数=溶质质量与溶液质量之比小结：【配套练习】例1 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热例2 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（） A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖例3 下列物质溶解于水时，溶液的温度无明．．．的是（）．．显变化A.浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 氧化钙固体D.硝酸钾晶体例4 下列有关溶液的说法不正确的是（）A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度例5 右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）A. 130gB.140gC.160gD.180g例6 下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液B．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液例7 下列说法正确的是（）A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污例8 向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（） A． 12. 5％ B．20% C．22．5％ D．25％例9 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度／℃0 10 20 30 40 50 60NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度／gKNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110下列说法正确的是（）A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B ．KNO 3和NaCl 的溶解度受温度的影响都很大C ．将30℃的KNO 3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D ．20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36％例10右图为A 、B 、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是 （ ）A ．t 1℃时，三种物质中B 的溶解度最大B ．t 2℃时，取三种物质各a g 分别放入100g 水中充分溶解， 只有C 物质能形成饱和溶液C ．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t 2℃降温到t 1℃，A 溶液中析出的晶体质量最大D ．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B 溶液变为饱和溶液例11 右图是X 、Y 两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是 （ ）A ．t 1时，X 物质和Y 物质的溶解度相等B ．X 物质和Y 物质的溶解度均随温度的升高而增大C ．将Y 物质的饱和溶液从t 2降到t 1 有晶体析出D ．t 2时，X 溶液的溶质质量分数比Y 溶液的溶质质量分数大例12右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是 （ ）A ．t 1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<CB ．t 2℃时，A 、B 两种物质的溶解度相等C ．t 3℃时B 的饱和溶液降温到t 1℃，变成不饱和溶液D ．若要将组成在N 点的A 溶液转变为M 点的A 溶液， 可以采取恒温蒸发溶剂的方法例13下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法中正确的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t 1℃时，50g 甲的饱和溶液中有15g 甲C.t 2℃时甲的饱和溶液降温至t 1℃变为不饱和溶液溶 解 度 gA B t 2 t 1Ca温度/℃ob /g溶0解度温度/℃t 3℃A BCN Mt 2℃t 1℃D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲例14 实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（）A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mLC．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL例15 在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？例16 把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是多少？例17 向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？例18已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?A B C0 t 1 20 t 2 温度/℃g 40溶解度例19 农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。
小明准备配制500g 这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g 食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
例10 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小 顺序是 。
⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C 时，析出溶质最多的是 ， 无溶质析出的是 。
⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g 。
⑷ 若将t 10C 三种物质的饱和溶液分别升温到t 20C 时，则三种溶液中溶质的质量分 数由大到小的顺序是 。
▊中考经典例题▊例1 （2011．广州市）(5分)一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。
(1)70'C 时，在l00g 水中加入ll0g 硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。
(2)将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量 是________g 。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者 均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。
①析出的晶体中主要物质是_____________； ②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。
A ．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和例2 （2011.南京市）（9分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。
（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g；水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）②称量：调节托盘天平平衡后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后再右盘添加。
最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，使其溶解，并冷却至室温。
④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。
（2）粗盐的初步提纯实验①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，直道粗盐不再溶解为止。
还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、（填编号）A. 过滤B. 计算产率C. 蒸发D. 称量精盐②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：；；▊课后习题▊1.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液2.溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）A. 5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%B. 固体物质的溶解度随温度升高一定增大C. 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液D. 在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小3.洗涤在生活、生产中不可缺少。