人教版高中化学必修一第一学期期中考试 (11)
人教版高中化学必修一第一学期期中考试 (11).doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2008学年度饶平师范实验中学第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品2.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子5. 下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
6.配制物质的量浓度的溶液，不可能使用的仪器是（）A．玻璃棒 B.量筒 C.烧杯 D.烧瓶7.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B.AgNO3、Na2CO3、HCl C．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D.AgNO3、K2CO3、HNO38.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A．过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.溶解9.下列说法中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）D．科学上把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔10.下列说法正确的是（）A．1 mol O的质量是16g/mol B.Na＋的摩尔质量是23 g/molC．CO2的摩尔质量是44 D.氢的摩尔质量是2 g/mol11.下列判断正确的是（）A．1L硫酸溶液中含98gH2SO4,则该溶液的物质的量浓度为98g/LB．1L水溶解了0.5molNaCl,则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．1000mLC12H22O11(蔗糖)溶液里含1mol C12H22O11,则该溶液的物质的量浓度为0.001mol/LD．10mL 1mol/L的硫酸溶液与100mL 1mol/L的硫酸溶液的浓度相同。
人教版高中化学必修1期中考试试题(附答案)
2013—2014学年度上学期高一学年第一学段化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 C-12 N-14 Ag-108 I-127 Cu-64Ⅰ卷（共50分）一．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题2分，共20分）1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A B C D2．下列实验操作正确的是A．实验后剩余的白磷不能再放回原试剂瓶B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，边注入边用玻璃棒搅拌C．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部D．先用滴管取一定量的氢氧化钠溶液，不洗涤，直接用同一只滴管取一定量稀盐酸3．下列叙述与胶体知识无关的是A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5N A5．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Cu2+、K+、HCO3－、NO3－6．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是高温A．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D. AlN既是氧化产物又是还原产物7．下列说法正确的是A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42－NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl－C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-8．下列有关钠的叙述中，正确的是A．在实验室中，钠只能保存在煤油中B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．新切开的钠的表面会迅速变暗，是因为在切面形成了异常致密的氧化膜9．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:610．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏高的操作是A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗液没有全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置C.定容时俯视刻度线D.配制溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，在容量瓶底部存有少量水二．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题3分，共30分）11．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是A．乙醇 B．硫酸 C．二氧化硫 D．硫酸钠12．下列说法正确的是A．酸只有两种分类方法，可分为强酸和弱酸，也可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有一种分类方法，可分为强碱和弱碱C．氧化物只能分为金属氧化物和非金属氧化物D．对于酸的分类，既可以采用树状分类法，也可以采用交叉分类法13．以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液14．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一年级化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题：(本题包括25小题，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分，共55分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是A．自燃物品、易燃B．腐蚀品、有毒C．爆炸品、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．下列叙述正确的是A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定4．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将胶头滴管尖嘴处伸入试管中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥6．下列叙述不正确的是A．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N AB．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KMnO4→O2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br28．一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．实验室制CO2：CO32－+2H+＝CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CH3COO－、SO2－4D．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－11．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2 100 mL；b. O2 200 mL；c. N2 400 mL；d. CH4 600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b12．下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液13．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D ．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取14．有如下两个反应：（1）Cu +2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+；（2）Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分标准.docx
②
2分
①
2分
Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
2分
③
2分
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
2分
26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分
（2）①………………………………………………………………2分倒吸 …………………………………………………………………2分
（3）2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O……………………2分
27．（8分）（1）C…………………………………………………………………2分
（2）SO2………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O………………2分
（3）②③④…………………………………………………………2分
刺激性……………………………………………………………………1分
小 ………………………………………………………………………1分
易 ………………………………………………………………………1分
向………1分
22．（5分）降低………………………………………………………………………1分
28．（6分）
解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分
（2）Fe +H2SO4＝FeSO4+ H2↑ ………………………1分
1mol 22.4 L
1.0 molV(H2)
V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分
人教版高中化学必修一第一学期高一年级期中考试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级期中考试化学试卷考试时间90分钟满分100分一、选择题（每小题2分共20小题）1．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是A．月波成露露成霜．．．．．．．．．．．．．．，借与南枝作淡妆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．宝剑锋从磨砺出．．．．．．．．．．．．，梅花香自苦寒来 D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油3．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A． Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤 B． KNO3（NaCl）﹣﹣重结晶C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏 D． CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气5．下列分类标准不正确的是( )A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）6．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．H2SO4和NaHSO4都属于酸 B．K2CO3和K2S都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A10．根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A． AB B． AB3 C． A3B D． A2B311．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A． Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B． Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C． H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D． Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣12．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A． Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC． Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 13．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水与盐酸C． NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba（OH）2溶液14．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu +2Al3+ B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D． Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O 15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有N A个分子16．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示( )，下列说法中错误的是( ) A．若Y是C4H8，则X可能是N2B．分子数目：X＝Z＝2YC ．若X 是O 2，则Z 不可能是CO 2D ．气体密度：X ＝Z ＝2Y17．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g 该硫原子的物质的量为m /a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ·mol －1④a g 该硫原子所含有的电子数为16个A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．③④ 18．将20 g M 物质、5 g N 物质、9 g R 物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M 物质、20 g R 物质，还含有一种新物质Q ，若M 、N 、R 、Q 的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )A ．M ＋N===R ＋QB ．M ＋2N===2R ＋QC ．2M ＋N===2R ＋QD ．2M ＋N===R ＋2Q19．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH 溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )A ．1步B ．2步C ．3步D ．4步20．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。
高中化学必修一期中化学试卷及成绩分析
期中考试化学试卷及成绩分析一、试卷分析本次考试是由任课老师自主命题，高一年级考查的是高中化学必修1第一、二章的内容，包括21个单项选择（占42分），5个填空题（占45分），1个实验题（占7分）和1道计算题（占6分）。
内容量适中，试题难度适中，主要考察基础知识的掌握情况。
试题无过难题、怪题、偏题，目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况;也避免了复杂的计算，同时试题的设计角度变化不是很大，每一道题的设计都是围绕主干知识。
二、成绩数据分析年级平均分47.89 最高分95 最低分11分其他见分析表三、反映问题尽管试卷的难度不是很大，但从卷面的结果看学生普遍存在的问题是，基础知识掌握不够扎实、思维不严谨、表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题，大部分学生没有记清楚而失分严重，主要表现为1、基本概念不重视。
学生对于概念的学习，往往只求表面上的知晓，忽略概念的本质性的内容，没有理清概念的内涵与外延如物质的量的有关计算，阿伏伽德罗的相关概念，离子方程式的书写和离子推断相关规律性变化，都是上课时反复强调过的基础知识，许多学生没有花时间去记忆而导致解题失误。
2、审题不清、表达能力尚待提高.计算过程不规范,计算能力有待进一步提升，公式记不牢、对公式的变形不知其所以然，守恒思维还没建立，所以涉及到计算的试题得分均不高。
3、实验题一向是学生解答化学试题的“瓶颈”，学生实际操作少，对实验流程不熟悉，化学用语书写不规范。
4、重点知识没有掌握，如物质的量计算，离子方程式书写物质推断等。
5、实验题、填空题中的除杂问题，都要求学生有一定的量的储备，可学生平时没有很好的去归纳总结以至于失分。
四、今后教学中着重解决的问题1、立足基础，强调课本。
从考试情况来看，每个班级小于40分的人数有3~14不等。
这也是有些班的平均分比较低的原因，所以下半学期我们要继续抓好学习的每一个环节，尤其是课前进行预习，课后作业和有针对性的练习。
人教版高中化学必修一高一化学期中测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作江苏省通州高级中学高一化学期中测试题姓名班级学号一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分。
）1、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应2、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3、下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③5、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A 此食盐是纯净物B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液8、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
人教版高中化学必修一上学期期中考试
高温△催化剂点燃 2010—2011学年度上学期期中考试高一年级化学试题满分：100分 完成时间：100分 2010.11.11第Ⅰ卷 选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24Al:27 Cl:35.5 Na:23N:14一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是（ ）A B C D 2. 下列的分离方法不正确的是（ ）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物 3．下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）A.稀盐酸B.蔗糖C.硝酸钾晶体D.熔融氯化钠 4. 下列反应既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（ ） A ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ B ．2KClO 3 ===== 2KCl ＋3O 2↑C ．S ＋O 2===SO 2 D. CaCO 3 ===CaO +CO 2↑ 5. 在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、 胶体D ．溶液、 分散系6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ． 食物腐败D ．用汽油除去油污 7. 下列各物质中所含氢原子个数与3.2gO 2分子数相同的物质是（ ） A. 1.7g NH 3 B. 6.02×1023个H 2SO 4分子 C.0.05mol H 2SO 4 D.标准状况下1.12L CH 48. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）NaCl溶液NaCl固体A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中,水电离出大量的离子9．下列实验操作中正确的是（）A．称量氢氧化钠时，在托盘上各放一张同样质量大小的纸张B．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10. 下列说法不正确的是（）A．生石灰与水混合的过程只发生物理变化B．可用丁达尔现象区分溶液与胶体C．O3是由3个氧原子构成的单质分子D．胆矾是一种化合物11．阅读、分析下列材料：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法12. 设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有N A个氧原子B．在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2N A个氢原子C．标准状况下22.4 L以任意比例混合的氢气和氧气所含分子总数均为N A D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A13. 在C（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl- B． Na+、SO42-、C1-、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl-、NO3- D． Cl-、CO32-、Na+、OH-14. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（）A. 36∶69∶92B. 23∶12∶9C. 1∶2∶3D. 9∶12∶2315. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
人教版高中化学必修一期中考试复习资料[知识点梳理]
![人教版高中化学必修一期中考试复习资料[知识点梳理]](https://img.taocdn.com/s3/m/e092d84276232f60ddccda38376baf1ffd4fe35e.png)
⼈教版⾼中化学必修⼀期中考试复习资料[知识点梳理]⾼中化学学习材料⾦⼽铁骑整理制作期中考试复习资料[知识点梳理](范围：第⼀章⾄第⼆章)第⼀章从实验学化学⼀、熟悉化学实验基本操作1、实验中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失⽕；d.防中毒；e.防倒吸。
其具体操作如下：①点燃可燃⽓体H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防⽌不纯⽓体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通⼊H2或CO，将实验装置内的空⽓排出后，再加热，防⽌H2或CO与装置的空⽓混合受热爆炸。
③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进⾏，尾⽓应⽤适当试剂吸收，防⽌污染空⽓。
④若加热⽅法制取⽓体，⽤排⽔法收集⽓体，在收集⽓体时，先将导管从⽔中拿出，再熄灭酒精灯，防⽌倒吸。
⑤⼀些特殊实验，还需加装安全瓶。
实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专⼈妥善存放。
废⽔、废液应妥善处理。
⼆、常见事故的处理⽅法(1)酸液溅到⽪肤上，⽴即⽤较多⽔冲洗，若浓硫酸溅到⽪肤上，应先⽤布拭去，再⽤⽔冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
浓碱液溅到⽪肤上，⽤较多有⽔冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)⼤量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后⽔洗。
⼤量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后⽔洗。
(3)向酒精灯⾥添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
在使⽤酒精灯时，有⼏点要注意：①绝对禁⽌向燃着的酒精灯⾥添加酒精，以免失⽕。
②绝对禁⽌向酒精精引燃另⼀只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须⽤酒精灯冒盖灭。
不可⽤嘴去吹。
④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起⽕，应⽴即⽤湿抹布盖灭(4)⾦属钠、钾、镁起⽕，⽤沙⼦盖灭或湿布盖灭。
(5)⼀般的割伤处理：应保持伤⼝⼲净，伤⼝内有异物应⽴即取出，然后⽤酒精棉球清除伤⼝周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。
不要⽤⼿触摸伤⼝或⽤⽔冲洗伤⼝。
三、混合物的分离和提纯：1、分离的⽅法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级期中化学学科试卷.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一年级期中化学学科试卷第I卷选择题可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀4.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．0.5 mol SO2的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、Fe3+、SO42－、OH－B. Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C. Na+、H+、Cl－、HCO3－D. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－10．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C、铜石墨均导电,所以它们均是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质二．选择题:(本题包括 5 小题,每小题3分, 每小题有一个或两个选项符合题意。
人教版高中化学必修一第一学期高三化学期中调研试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015—2016第一学期高三化学期中调研试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是 A ．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能 B ．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体D ．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间 2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A ．质量数为34、中子数为18的核素：3416SB ．S 2－的结构示意图C ．CS 2的结构式：S —C —SD ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 32H +＋SO 2－33．下列说法正确的是A ．分子式为H 2O 和D 2O 的性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 和途径b 放出的热能相等途径a ：C ――→H 2O 高温CO+H 2――→O 2燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧CO 2 C ．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D ．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能4．氮化硅（Si 3N 4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。
工业上可用下列方法制取：3SiO 2+6C+2N 2高温Si 3N 4+6CO 。
下列说法正确的是 A ．氮化硅晶体属于分子晶体 B ．氮化硅中氮元素的化合价为―3C ．上述反应中，N 2是还原剂，SiO 2是氧化剂D ．上述反应中，每生成1mol Si 3N 4，N 2得到6mol 电子5．已知M 、W 、X 、Y 、Z 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W 、Z 同族，M 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X 在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素。
高一化学必修一期中考试试题(附答案)
高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不．能用．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28xmol—1B．14xmol—1C．14x mol—1D．28x mol—1二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。
人教版高中化学必修一高一质量检测试题--答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2018届高一化学期中考试质量诊断试题参考答案选择题题号 1 2 3 4 5 6答案 D B B D C A题号7 8 9 10 11 12答案BC A CD C A B评分标准：13（11分）（每空1分）(1) 44g·mol－1， 44g， 6.02×1023个44g(2) 8.5 4.25 5.1(3) 1∶2 ； 2∶1 ； 29.3 g ； 16.8 L14．（5分）（每空1分， 5分）（1）AgCl BaSO4Cu（OH）2或其它不溶性铜盐（2）Ag++Cl－=AgCl↓ Ba2++SO2－4=BaSO4↓15．（8分）（每空2分）(1) D(2) 4NaIO3+10NaHSO3＝2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O I2， H2O + I2+ HSO3－＝2I—+ SO42－+ 3H+16．（12分）（每空1分）(1)Fe Ag＋(2)Cl2、H＋Cl23Cl2＋2Fe===2FeCl3Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)①氧化还原PbO2＋4H＋＋2Cl－===Pb2＋＋2H2O＋Cl2↑2Fe3＋＋Sn2＋===2Fe2＋＋Sn4＋②PbO2>Cl2>Fe3＋>Sn4＋17．（14分）（每空2分，14分）（1）20. 0mL（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；偏小②使溶质完全转移到容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；④D；（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
18．（14分）（每空2分，14分）（1）C A（2）NH4NO3= NH4+ + NO3－（3）1︰2 3︰4（4）3.5N A或3.5×6.02×1023（5）11.2。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试化学试卷.doc
高中化学学习材料第一学期期中考试化学试卷注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共六页。
考试时间90分钟。
试卷满分100分。
2.请将第Ⅰ卷的正确选项填入第Ⅱ卷选择题答案拦内对应处。
3.可能用到的元素的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Na－23 N－14第Ⅰ卷（选择题共65分）一、本题包括25小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列仪器中不能用于加热的是（）。
A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚2．下列实验操作中，正确的是（）。
A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．配制0.1 mol／L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释至刻线3．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）。
A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应4．下列操作中不正确的是（）。
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁5．下列物质中，不属于电解质的是（）。
A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）。
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．下列有关氧化还原反应的的叙述中，正确的是（）。
A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）8．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）。
A．①②B．②③C．①④D．②④9．下列说法中，正确的是（）。
A．1mol O的质量是32g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol10．在0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目是（）个。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试 (11).docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理普宁一中2015—2016学年度第一学期期中考试高一化学试题题号一二三四五总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择（注释）1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定2、下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2++ 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－= Cu2++ 2NO↑+ H2O3、下列离子方程式正确的是( )A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 105、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应。
(3)证明生成了胶体溶液。
6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜7、下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（）A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1 B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有N A个氧原子C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmolD．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g 10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度11、下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD．1mol氧气的质量为32g12、下列物质不需密封保存的是（）A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．镁条 D．氯水13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（） A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:614、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（）A ．B ．鼎尚图文鼎尚图文C．D．15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）气体 a b cA NO2浓硝酸Cu NaOH溶液B SO2浓硫酸Cu 酸性KMnO4C NH3浓氨水生石灰碱石灰D CO2稀盐酸CaCO3浓硫酸16、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液评卷人得分二、实验题（注释）17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试 .doc
高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年度第一学期期中考试高一化学注意事项：1.分值100分，考试时间100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题纸上的指定位置。
答题时，请将选择题和判断题的答案填涂在答题纸上，综合题的答案写在答卷纸上对应题号的区域内，答案写在试卷上无效。
考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55I卷（50分）一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如下警示标记A B C D2. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别时A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. 下列变化不属于氧化还原反应的是A.铁生锈B.炉子生火C.煤燃烧D.石灰水变浑4. 下列各组物质分离的方法不正确的是A.碘水中的碘用萃取分液方法B.水和酒精用分液的方法C.用蒸馏的方法除去水中的Na+离子D.水中的硫酸钡用过滤的方法除去5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A. NaCl晶体B.铜棒C.KOH水溶液D.熔融KCl7. 可以用H++OH-=H2O来表示的离子反应是A.碳酸氢钠溶液和烧碱反应B.醋酸和氢氧化钾溶液反应C.硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应D.稀硫酸和氨水反应8.下列分散系不能发生丁达尔现象的是A.豆浆B.鸡蛋白溶液C.蔗糖溶液D.烟、云、雾9.下列变化加入氧化剂能发生的A.Cu2+→CuB.Cl-→Cl2C.H2SO4→SO2D.CO2→CO32-10.下列有关0.1mol•L-1 NaOH溶液的叙述正确的是A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100mL该溶液中含有OH- 0.01molC.从1L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每题3分，共30分）11. 下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12. 下列反应不属于氧化还原反应的是A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B.Ca(ClO)2+ 2HCl═ CaCl2 + 2HClOC.Pb3O4 + 8HCl（浓）═ 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2OD.3Cl2 + 6KOH（浓）═ 5KCl+ KClO3 + 3H2O13. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3•H2O + H+ = H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑14. 质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是A.CH4B.N2C.CO2D.SO215. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A.K+、Cl-、MnO4-、SO42-B.Na+、Cu2+、NO3-、CO32-C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-16. 在下列反应中，水仅作还原剂的是A.Na2O+H2O═2NaOHB.Cl2+H2O═HCl+HClOC.2F2+2H2O═4HF+O2D.2H2O═电解═2H2↑+O2↑17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.取样，加入紫色石蕊，溶液变红，一定有H+B.取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生。
人教版高中化学必修一第一学期高一11月期中考试化学试卷.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理农安县实验中学2012-2013学年第一学期高一11月期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14Na：23 Ca：40 K：39 Cu：64 He：4 Mn：55 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题20个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D、汽油和植物油2、下列物质属于电解质的是（）①NaOH ②NaCl ③Cu ④蔗糖⑤HCl ⑥硫酸铜溶液A、③⑥B、①③⑥C、②③④D、①②⑤3、下列离子只能作还原剂的是（）A、S2-B、Fe2+C、Fe3+D、H+4、苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A、酸性B、氧化性C、碱性D、还原性5、下列事故或药品的处理正确的是（）A、不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗、B、点燃H2前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、处理CO尾气时可以直接将其排入空气中6、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）-A、Mg2+、SO42-、K+、Cl-B、Na+、NH4+、NO3-、MnO4C、k+、Cu2+、Cl-、Br-D、Ba2+、Na+、OH-、HCO3-7、在氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A、Cl2+H2O=HClO+HClB、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2、、、D、2F2+H2O=4HF+O28、下列实验操作中错误的是（）A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与原来溶剂不相混溶9、下列叙述正确的是（）A、阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得D、含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性10、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子直径的大小不同B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷11、等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）A、质量B、摩尔质量C、分子数D、体积12、下列叙述正确的是（）A、1molH2SO4的质量为98g/molB、H2SO4的摩尔质量为98gC、9.8g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子D、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g13、若m gH2含n个氢分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、n/mB、2n/mC、2nD、n14、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO=BaSO4 表示的是（）A、BaCO3+ H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaClC、Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4 +2HNO3D、BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl15、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2W-+Y2=2Y-+ W2D、2Z-+ X2=2X-+Z216、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（）A、d/400mol/LB、20/d mol/LC、2.5d mol/LD、1.25 mol/L17、下列溶液中氯离子浓度与20ML 1mol/LalCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A、60mL 1mol/L的氯化铵溶液B、30Ml 2mol/L的氯化铵溶液C、60Ml 3mol/L的氯化铵溶液D、30Ml 1mol/L的氯化铵溶液18、设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N AB、18g水所含的原子数目为N AC、0.5N A个HCl分子所占的体积约为11.2LD、0.5mol/LFeCl3溶液中含有1.5N A个Cl-19、用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（）A、0.26mol/LB、0.36 mol/LC、0.45 mol/LD、0.56 mol/L20、在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C(Cl-)=1.5mol/L，C(K++Na+)=1.5 mol/L,C(SO42-)=0.5 mol/L,则C(Mg2+)应是A、0.1 mol/LB、1.5 mol/LC、0.25 mol/LD、0.5 mol/L二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分）21、下列离子方程式错误的是（）A、铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2B、硫酸铜与溶液反应：Cu2++OH-=Cu(OH)2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO222、0o C、1.01×105Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（）A、标准状况下，等质量的X和Y的体积比是b:aB、同温同压下，气体X和气体Y的密度比是b:aC、25o C时，1g气体X和气体Y的分子数之比是b:aD、同物质的量的气体X和气体Y的质量比是a: b23、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A、1：5B、6：1C、1：6D、5：124、用10ml的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（）A、3:2:2B、1:2:3C、1:3:3D、3:1:125、在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（）A、18.4 mol/LB、20.4 mol/LC、0.0446 mol/LD、31.25 mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共45分）三、填空26、（4分）已知12.4gNaR含Na+0.4mol,则NaR的摩尔质量为________,R的相对原子质量为_________27、（9分）除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品四川省棠湖中学10-11学年高一上学期期中考试（化学）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
答题前请将自己的班级、姓名、考号填写在试卷上相应的栏目内。
2．Ⅰ卷答案答在Ⅱ卷答题栏内；Ⅱ卷答案直接写在试卷的相应位置上。
3．考试时间为90分钟，总分100分4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 C1—35.5 Cu—６４一、选择题(本大题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项符合题意)1、实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）A B C D2、欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油3、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：（）A.CuO溶于稀H2SO4B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和碳酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应4、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质5、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液6、有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②③④B．④⑤ C．①③ D．④7、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的：（）A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥8、右图是某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、稳定B．修正液中含有有毒的化学物质C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃9、相同物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等10、Fe(OH)3胶体属于（）A.溶液B.纯净物C.混合物D.化合物11、0.5 molNa2SO4中含有Na＋的数目是( )个。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
普宁一中2015—2016学年度第一学期期中考试高一化学试题题号一二三四五总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择（注释）1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定2、下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2++ 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－= Cu2++ 2NO↑+ H2O3、下列离子方程式正确的是( )A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2OC．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 105、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应。
(3)证明生成了胶体溶液。
6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜7、下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol？L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 1mol？L-1的NaCl溶液B．50mL 1mol？L-1的CaCl2溶液C．150mL 3mol？L-1的KCl溶液D．150mL 3mol？L-1的MgCl2溶液9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（）A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：1 B．常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有N A个氧原子C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmolD．向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g 10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度11、下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD．1mol氧气的质量为32g12、下列物质不需密封保存的是（）A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．镁条 D．氯水13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（） A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:614、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（）A．B．C．D．15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（）气体 a b c ANO 2 浓硝酸 Cu NaOH 溶液 BSO 2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO 4 CNH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO 2 稀盐酸 CaCO 3 浓硫酸16、实验室里需用480mL 0.1mol ·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B.称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C.称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液 评卷人得分 二、实验题（注释）17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
①除去石灰水中悬浮的CaCO 3颗粒 ；②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ；③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ；④提取碘水中的碘单质 ；（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na 2CO 3] ②KCl [KClO 3]③Cu(NO 3) 2 [CuSO 4] ④CO[ CO 2 ]评卷人得分 三、计算题（注释）18、标准状况下，一个装满O 2的容器的质量为79g ，若装满氮气时质量是71g ，盛满某气体X 时，质量为103g 。
试计算：⑴此容器的容积⑵气体X 的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
19、在25℃时，kPa 101条件下，将215LO 通入10LCO 和2H 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L ，则原CO 和2H 的混合气中V （CO ）=__________L ，=)(2H V ___________L 。
（2）若剩余气体的体积是aL ，则原CO 和2H 的混合气中=)(:)(2H V CO V _________。
（3）若剩余气体的体积是aL,则a 的取值范围是___________。
20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。
计算：(要有计算过程，只有结果计零分)（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。
计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。
23、我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg·kg－1~40mg·kg－1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于。
24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式。
（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L（标准状况下）；（3）现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：①通过计算确定y与x的函数关系式。
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为，其物质的量之比为。
25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g 白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。
评卷人得分四、推断题（注释）26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 ________________________________________________________________________.(2)由于氧化性Fe 3＋>Cu 2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________ _________________________________________________________(用离子方程式表示)．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________________________________________________________________________________.(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2，若有1.5 mol Fe 3O 4参加反应，转移电子的物质的量是____________．(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无 D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO 4 CH 3CH 2OH NaOH Fe H 2SO 4 H 2O评卷人得分 五、填空题（注释）28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu 2(OH)2CO 32CuO ＋CO 2↑＋H 2O②2CuO ＋C2Cu ＋CO 2↑③CuO ＋COCu ＋CO 2④CO 2＋C 2CO (1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。