2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第2章 第2节 第1课时 化学反应的快慢 Word版含解析
2018学年高中化学鲁教版必修2教师用书：第2章-第2节化
第2课时化学反应的限度1．了解可逆反应的特征。
2．了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。
(重难点)化学平衡的建立及其特征基础·初探]1．可逆反应将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，引发反应，最终能否生成2 mol NH3?【提示】不能。
N2＋3H22NH3为可逆反应，不能进行到底。
2．化学平衡(1)概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种动态平衡。
(2)化学平衡状态的建立过程可逆反应开始时v正最大，v逆为0，随着时间延长，v正减小，v逆增大，进行到一定程度，v正＝v逆≠0，对任何一种物质，其消耗的速率等于其生成的速率，此时各种物质浓度不再发生变化从而达到化学平衡状态。
如图所示。
(3)化学平衡的特征①“逆”：可逆反应。
②“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。
③“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。
④“定”：平衡时，反应体系中各成分的含量(浓度或物质的量分数或气体的体积分数)保持恒定。
⑤“变”：改变条件，化学平衡状态发生改变。
(1)可逆反应达到平衡时，反应停止。
()(2)可逆反应达到平衡时，反应达到了最大限度。
()(3)合成氨反应中，当v(H2)正＝v(N2)逆时反应达到平衡。
()(4)平衡时各组分的物质的量一定相等。
()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×合作·探究]探究背景]对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。
其化学反应速率与时间关系如图所示。
探究问题]1．反应开始时，v正最大，v逆＝0，原因是什么？【提示】反应开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0。
高中化学鲁科版必修2第2章第2节《化学反应的快慢和限度》教案设计
《化学反应的快慢和限度》教案一、教材分析(一)知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
(二)知识框架(三)新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标(一)知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
表示化学反应速率的方法 优化化工生产条件的重要依据 化学反应化学反应的限度 （化学反应平衡） 化学反应的的快慢（化学反应速率） 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
(二)过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
鲁科版高中化学必修二教案 第2章 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 第二课时
第2章化学反应与能量第一节化学键与化学反应本节教材分析：（一）教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
老教材把“物质的构成"和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。
实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成(或得到新的物质)，二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一块来讲，使学生懂得物质在发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定良好的基础。
（二)知识框架知识点一：化学键与物质的形成知识点二：化学反应中的能量变化一、教学目标（一）知识与技能目标1。
了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成,奠定学生对物质形成的理论基础。
2.了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
（二)过程与方法目标1。
讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力".通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
关于离子键的形成,通过对NaCl形成过程的分析,引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2)成键的微——阴、阳离子（3)成键的性质：静电作用。
当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键通过生产或生活中的实例,了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。
（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修二教案：2.2 化学反应的快慢和限度 第一课时Word版含解析
《化学反应的快慢和限度》（第一课时）教案教学目标知识与技能: 使学生知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度等外界因素对化学反应速率的影响．过程与方法: 结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力．情感态度与价值观: 通过学习过程，使学生初步学会从化学角度去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题．重点、难点: 温度、浓度等外界因素对化学反应速率的影响因素教学方法: 本节课采取问题引导、实验探究、合作交流及多媒体教学法．教学过程:[新课引入]观看溶洞的形成和礼花绽放两段视频，由此引入本节课要学习的内容化学反应的快慢一.化学反应的快慢[教师引导] 通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢[学生活动] 阅读课本第40页的内容理解化学反应速率的表示方法？1.化学反应速率[归纳总结](1)表示方法: 用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示(2)表达式: V = △C /△t(3)单位:mol/（L·S）、mol/（L·min）或mol/（L·h）巩固练习:合成氨反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行，已知容器中H2的浓度在2分钟内由8mol/L变为2mol/L，，求容器中H2的化学反应速率是（）A．V（H2）= 6 mol/（L•min）B．V（H2）= 3 mol/（L•s）C．V（H2）= 3 mol/（L•min）D．V（H2）= 2 mol/（L•min）[过渡] 化学反应有快慢之分，决定化学反应快慢的因素是什么？[板书投影] 2．决定化学反应快慢的因素[教师点拨] 我们通过实验探究这个问题[投影实验方案]实验方案: 先往三支试管中分别加入镁片、铁片和铜片，然后分别加入2ml 3mol/L的盐酸．注意观察现象，并记录，后分析现象得出结论强调实验注意事项: （1）操作规范（2）看到现象就可以停止[学生活动] 各小组进行实验探究，并分析现象得出结论[投影结论] 物质本身的性质决定了化学反应的快慢（内因）[过渡] 刚才探究的是在相同的条件下，不同的反应，化学反应速率一般是不同的．那么同一反应在不同的条件进行，化学反应速率是否相同呢？下面我们来看几个问题[学生活动] 分析讨论下列问题（1）．为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈？（2）．为什么夏天的食品比冬天的食品变质的快？（3）．为什么蜂窝煤比煤块燃烧的剧烈？（4）．为什么双氧水分解时，加二氧化锰比不加二氧化锰反应的快？[板书投影]3．影响化学反应速率的外界因素：外因: 浓度、温度、接触面积、催化剂等因素实验探究外界因素对化学反应速率的影响[学生活动] 根据给出的试剂设计实验方案试剂：表面积大致相同的镁条、铁片、过氧化氢溶液（3%），盐酸（0．5mol/L和3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末．[交流分享] 讨论交流不同的方案[投影实验方案]强调实验注意事项：（1）加热时间不要太长（2）要加入少量的二氧化锰粉末[学生活动] 学生分组实验，分工合作．[交流分享] 总结实验现象及结论浓度: 铁片与浓度的盐酸反应放出气泡快；增大反应物浓度，可以提高反应速率．温度: 铁片与高温时的盐酸反应放出气泡快；升高温度，可以提高反应速率．接触面积: 粉末状的碳酸钙与盐酸反应放出气泡快；增大反应物的接触面积，可以提高反应速率．催化剂: 双氧水在有二氧化锰时，迅速放出大量的气泡；使用催化剂，可以提高反应速率．[过渡] 下面我们来具体归纳一下外界因素对化学反应速率的影响[板书] 外界因素对化学反应速率的影响浓度: 其它条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率增大减小反应物浓度，化学反应速率减小温度: 其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大降低温度，化学反应速率减小接触面积: 其它条件不变，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大减小反应物的接触面积，化学反应速率减小催化剂: 其它条件不变，加入催化剂，化学反应速率增大[老师点拨] 除了上述因素之外，还有压强光波电磁波超声波溶剂等因素也会对化学反应速率产生一定的影响．[学生活动]阅读课本42页的内容，了解催化剂的重要用途和学习化学反应快慢的意义？[老师总结] 催化剂无论是在化工生产中，还是在人类生活当中，都具有十分重要的用途；另外，人们还可以根据需要，通过改变外界条件，调控化学反应速率，更好的服务于人类的生产和生活．[课堂小节] 本节课主要学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素[板书设计]化学反应的快慢和限度一.化学反应的快慢1.化学反应速率(1)表示方法用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示(2)表达式V = △C /△t(3)单位mol/（L·S）、mol/（L·min）或mol/（L·h）2.影响化学反应速率的因素(1)内因: 物质本身的性质(2)外因: 浓度、温度、接触面积、催化剂等因素[课堂练习]1．在洗衣粉中，加入酶的主要目的是:（）A．增大浓度B．升高温度C．增大接触面积D．做催化剂2．决定化学反应速率的根本因素是（）。
高中化学鲁科版必修2第2章第1节化学键与化学反应 教案 鲁科版必修2
《鲁科版化学必修2》第2章化学反应与能量【教材分析】通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的；已知道化学反应过程中会发生物质的变化，但不知道变化的实质。
已知燃烧是化学变化，物质燃烧要释放能量，但不知道化学反应中为什么会伴随能量变化。
化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，而深入研究和利用化学反应又是认识化学反应实质的基础。
本节教材以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。
【课时计划】3课时第1课时：化学键与化学反应中的物质变化第2课时：化学键与物质结构第3课时：化学键与化学反应中的能量变化【知识框架】【教学目标】1.知识技能目标：①了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件；②了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质；③通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。
2 .能力方法目标：结合对化学键、离子键、共价键的教学，用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成及能量关系，从而培养学生的获取和处理信息的能力，分析比较、归纳推理能力以及想象能力。
3 .情感态度与价值观：通过本节学习，使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
通过生产生活中的实例，了解化学能与热能的相互转化，认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁能源的重要性，培养学生节约能源及保护环境的意识，【教学方法】讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法【教学重点、难点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
【教学媒介】多媒体教学课件（含图片资料）【教学程序】第1课时：化学键与化学反应中的物质变化第2课时：化学键与物质结构第3课时：化学键与化学反应中的能量变化练一练：１、下列反应中，属于属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．实验室制CO2的反应C．水的分解反应D．石灰石分解的反应2、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
2019年高中化学同步鲁科版必修2学案第2章 第2节 第1课时 化学反应的快慢
第2节⎪⎪化学反应的快慢和限度第1课时 化学反应的快慢[课标要求]1．了解化学反应速率的概念和常用表示方法。
2．知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。
1．化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
2．计算公式v ＝Δc Δt，常用单位mol ·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
3．对于ɑA ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d 。
4．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质；影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等。
5．对同一化学反应而言，其他条件不变的情况下，升高温度、增大浓度、增大压强等都能使反应速率加快。
化学反应速率1．化学反应速率(1)定义：描述化学反应快慢的物理量。
(2)表示方法：用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
(3)计算公式：v ＝ΔcΔt。
v 表示反应速率，Δc 表示反应物(或生成物)浓度的变化量，Δt 表示反应的时间变化量。
(4)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
2．化学反应速率的特点(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
(3)同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示时，反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同。
即各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比。
如对于反应m A ＋n Bp C ＋q D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)(4)不同化学反应比较其反应速率的大小时，应统一单位再进行比较。
2018-2019学年鲁科版必修二 第2章第2节 化学反应的快慢和限度 教案3
必修二第二章第二节化学反应速率教学设计一、教学背景在学习本单元《化学反应速率与化学限度》课之前，学生已经了解了化学反应的本质特征（有新的物质生成）和伴随发生的现象。
本单元在这一基础上，从化学反应速率和限度两个方面帮助学生更深入地认识化学反应。
这些知识为选修课《化学反应原理》中的化学反应速率与化学平衡的学习奠定了一定的基础。
二、教学目标1、知识技能目标：（1）知道化学反应速率可以表示化学反应的快慢，认识反应速率的含义、单位；（2）知道怎样测定、描述、计算在一定条件进行的某一化学反应的速率；（3）认识外界条件（催化剂、温度、反应物浓度）怎样影响化学反应速率；（4）能应用反应速率的基本原理解释说明有关的简单问题，认识控制反应条件影响反应速率的重要性。
认识影响化学反应速率的因素，并能用于说明相关问题.2、过程与方法目标（1）通过实验观察、思考、分析、比较认识影响化学反应速率的因素，了解提出问题——实验探究——分析比较——获得结论——是研究化学的方法之一。
（2）通过化学反应速率定量表示的学习培养学生类比的方法，阅读、分析、交流、归纳的能力。
（3）运用函数图象观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间变化的情况，提高理解能力和表达能力，感受数学知识在化学上的应用。
3、情感态度价值观：（1）体验由定性到定量表示化学反应速率；（2）建立物质的结构决定物质的性质（化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质）的观点；（3）体会可以改变外界条件而改变化学反应速率为我们服务。
（4）培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。
三、教学重难点重点：化学反应速率的定量表示和影响因素。
难点：1、化学反应速率的简单计算2、用化学反应速率的有关知识解决实际问题。
四、学情分析：学习本节课前学生已经具备了下列知识基础1、知道化学反应的根本特征；2、知道化学反应能否发生决定与反应物本性，受外界条件的影响；3、具有观察、描述和比较化学反应现象的能力；4、知道利用函数图象描述变量间的关系五、教学方法通过实验直观比较、分析知道化学反应速率，认识其影响因素，结合简单计算，帮助学生初步学会化学反应速率的定量表示方法，合理应用“问题解决”“练习与实践”栏目，提升能力。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第二章2、化学反应的快慢和限度第1课时(1)含解析
第2节化学反应的快慢和限度（第一课时）1、课程标准和教材分析：本节课所使用的教材是《普通高中教材标准试验教科书（鲁教版）》化学2（必修）第二章，第二节：化学反应的快慢和限度。
本节教学的目的只是让学生认识化学反应有快慢之分，知道化学反应的速率可以随外界条件的改变而改变。
因此，本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
2、学情分析：通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了不同物质的性质不同，例如：知道单质有金属，非金属之分；不同金属的活动性不同，意识到化学反应有的快，有的慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和如何影响反应速率的快慢。
根据本节的特点，教学思路设计如下：由生活实例入手引入课题，使学生感受化学反应速率的快慢并根据物理知识明确化学反应速率的表示方法，再通过实验特点，重点明确影响化学反应速率的因素，启发学生积极思维，以实验探究为载体，以交流研讨为主线，逐渐建构和理解有关知识。
本节课旨在充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用。
教师导听、导做、导思、导说、导练，进行思维点拨，引导学生积极动脑、动手，培育学生观察能力、实验操作能力、分析归纳能力。
教师精心诱导，学生积极参与，我认为这样的教学方法会有利于培养学生的智能、技能，实现教与学的统一，可提高教学效率。
3、教学目标知识与技能1、使学生了解化学反应速率的概念，认识化学反应有快慢之分。
2、能知道浓度，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法1、通过“认识反应快慢”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析问题和解决问题的能力。
2、通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。
情感、态度与价值观1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。
2、形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
2018学年高中化学鲁教版必修2教师用书：第2章-第1节化
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。
2.知道常见的放热反应和吸热反应。
3.了解化学反应中能量变化的实质。
(重难点)化学键与化学反应中的能量变化基础·初探]1．化学反应中能量变化的实验探究 (1)活动探究结论：每个化学反应的发生都伴随着能量变化，有的释放能量，有的吸收能量。
活动探究中的玻璃片和小烧杯为什么会粘在一起？【提示】 Ca(OH)2与NH 4Cl 反应吸收热量，温度降低，使玻璃片上的水凝结2．化学反应中能量变化的原因分析(1)微观角度化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
断裂旧键时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的作用力；形成新键时，又要释放一定的能量，并且吸收和释放的能量不相等。
所以化学反应一定伴随能量变化。
(2)宏观角度化学反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
(1)任何化学反应都伴随能量变化。
()(2)O2变成O的过程放出能量。
()(3)化学反应过程中的能量转化方式一定是化学能和热能之间的相互转化。
()(4)化学反应过程中吸收或放出的能量多少取决于反应物和生成物的总能量。
()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√合作·探究]探究背景]化学兴趣小组的同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如图所示。
图1图2已知：小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U形管内均为滴有红墨水的水。
探究问题]1．若试管A中的无色液体是稀硫酸，向A试管中加入铁粉，可以观察到的实验现象是什么？【提示】看到试管A中产生大量无色气泡，且U形管a、b两端液面的变化是：a端液面下降，b端液面上升。
【提示】 铁粉与稀硫酸反应放热，致使瓶内气体膨胀，瓶内气压大于外界气压，从而将U 形管中的红色墨水压往U 形管的右侧。
2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修二教案：2.1化学键与化学反应Word版含解析
【课题】第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第一课时）【教学目标】知识与技能：1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进学生对物质构成的认识。
2、通过了解化学反应中物质变化的实质，使学生初步学会如何从微观角度认识化学反应。
3、通过对氯化氢、氯化钠形成过程的分析，使学生了解共价键、离子键的形成特点及存在4、通过对离子化合物和共价化合物的概念辨析，使学生初步学会判断典型的离子化合物和共价化合物。
过程与方法：1、借助问题引导和指导学生进行有效学习；借助练习检测学生学习效果。
2、通过参与讨论，养成与他人交流、讨论和合作的习惯，培养学生表达能力。
3、借助动画，形象直观地呈现化学反应中旧键断裂和新键形成的过程。
4、通过对比分析HCl、 NaCl的形成过程，培养学生类比推理能力。
情感态度与价值观：通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想像力和分析推理能力。
【教学重点】化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解。
【教学难点】对离子键、共价键本质的理解。
【教学方法】问题导学、能力导练、合作探究【教学过程】一、目标导入：简介教学目标二、问题导学【复习思考题】化学反应的特征是什么？化学反应的实质又是什么？【导入新课】展示介绍本节教学目标。
【思考讨论】（一）为什么水分解时要通电呢？（二）什么叫化学键？是否所有物质中都存在化学键？示例：【精讲小结】一、化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化（1）化学键定义：相邻原子间的强相互作用。
注：稀有气体中不存在化学键（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成【思考讨论】（四）见课本Ｐ33“交流.研讨”（五）见课本34“交流.研讨”【精讲小结】一、化学键与化学反应中的物质变化2.共价键和离子键——化学键的两种主要类型（1）共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键形成的元素有一个很明显的特点，就是两个原子都不容易失电子，都需要得到电子才能达到稳定结构，而这一类元素就是非金属元素，所以共价键的形成元素是：非金属元素和非金属元素。
2018-2019学年鲁科版必修2第2章 第2节化学反应的快慢和限度第1课时学案
第2节化学反应的快慢和限度课时1化学反应的快慢学习目标：1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
2.掌握化学反应速率的计算。
(重点)3.知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(重难点)[自主预习·探新知]一、化学反应速率1．定义描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
3．表达式v(B)＝Δc(B) t。
4．单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
微点拨：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
二、影响化学反应速率的因素1．内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的性质。
2．外因在其他条件相同时。
三、调控化学反应速率的意义[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应速率越大，反应现象越明显。
()(2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。
()(3)可以用任何物质来表示反应速率。
()(4)压强变化，化学反应速率一定会有变化。
()(5)化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。
()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．决定化学反应速率的主要因素是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④B[决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质。
]3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()【导学号：20922094】A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C ．1.6 mol·L －1·s －1D ．0.8 mol·L －1·s －1B [v (NH 3)＝4 mol －2.4 mol 2 L ×5 s＝0.16 mol·L －1·s －1。
2018-2019学年鲁科版必修2第2章 第1节化学键与化学反应第2课时学案
课时2 化学键与化学反应中的能量变化 学习目标：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。
2.知道常见的放热反应和吸热反应。
3.了解化学反应中能量变化的实质。
(重难点)[自 主 预 习·探 新 知]一、化学反应中的能量变化1．活动探究每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
二、化学反应中能量变化的原因1．从化学键的断裂与形成分析E 1>E 2，反应吸收能量(吸热反应)；E 1<E 2，反应释放能量(放热反应)。
2．宏观角度放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
微点拨：苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH4NO3溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应的旧键断裂的过程是放出能量的过程。
()(2)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时的能量大于化学键形成时的能量时，反应放热。
()(3)所有的燃烧均放出热量。
()(4)化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应。
()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×2．已知酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是()【导学号：20922085】A．电能部分转化为化学能B．化学能部分转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能【答案】 B3．下列各图中，表示吸热反应的图是()A BC DA[反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。
][合作探究·攻重难][思考交流](1)已知1 mol H2、O2和H2O(气)中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、498 kJ 和930 kJ能量。
则氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是吸热还是放热？【提示】反应放热。
2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
Cl，D 项中是 Si 和 O。只有 C 项符合题意。
8．下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是( )
A．NaOH、H2O、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl
B．KOH、Na2O2、(NH4)2S D．Na2SO4、HCl、MgCl2
解析：选 B 只含离子键的有 MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除 C 项、D 项；只含
1．相邻原子间的强相互作用称为化学键。 2．原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键。 3．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。 4．只含共价键的化合物叫共价化合物。 5．含有离子键的化合物叫离子化合物，其中可能含有共价键。 6．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学键与物质变化 共价键和离子键
2．下列说法正确的是( ) A．同种原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键 解析：选 D 不同原子间也可通过共用电子形成共价键，A 错误；阴、阳离子间静电
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
1．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )
A．NaOH C．SO2
2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第2章 第2节 第2课时 化学反应的限度
是“不是达到平衡的标志”。
4．500 ℃时，将 2 mol N2 和 2.25 mol H2 充入体积为 10 L 的恒容密闭容器中，反应达
到平衡时，NH3 的浓度不可能是( )
A．0.1 mol·L－1
B．0.12 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1
D．0.16 mol·L－1
解析：选 D 由题意知，该反应中 N2 过量。假设 2.25 mol H2 完全参与反应，则生成
化学平衡状态的判断
反应
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
各物质物质的量或各物质物质的量分数一定
混合物体系中各成分的 各物质的质量或各物质的质量分数一定
含量
各气体的体积或体积分数一定
总体积、总压强、总物质的量一定
正、逆反应速率的关系
v(正)＝v(逆)
m＋n≠p＋q 时，总压强一定(恒温恒容)或总体积
ΔcN2O4 0.030 mol·L－1
v(N2O4)＝ Δt ＝
20 s
＝0.001 5 mol·(L·s)－1。
当 Δc(N2O4)＝0.100 mol·L－1－0.050 mol·L－1
＝0.050 mol·L－1 时，
则 c2＝Δc(NO2)＝2×0.050 mol·L－1
＝0.100 mol·L－1，当 t＝60 s 时，已达平衡，
加入惰性气体，必将引起容器体积增大，相当于减压，平衡右移，提高 COCl2 的转化率。 [三级训练·节节过关]
1．下列反应体系发生的化学反应中，不属于可逆反应的是( ) A．氯气溶于水 B．氨溶于水 C．工业上合成氨 D．电解水生成 H2 和 O2 与 H2 在 O2 中燃烧生成 H2O 解析：选 D A 项，Cl2＋H2OHCl＋HClO；B 项，NH3＋H2ONH3·H2O；C 项， N2＋3H2高催温化、高剂压2NH3；D 项， 2H2O = =电=解= = 2H2↑＋O2↑，2H2＋O2 = =点=燃= = 2H2O，二者反应条件不同。 2．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效 率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)高温 Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q>0) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是( ) A．3v 逆(N2)＝v 逆(H2)
2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第2章 第3节 第1课时 利用化学反应制备物质
1．用下列装置收集 Cl2 并进行尾气吸收，其中最合理的是( )
解析：选 C 由于 ρCl2>ρ 空气，故采用向上排空气法收集 Cl2，即导气管在试管中“长 进短出”，排除 A、B 两项；用 NaOH 溶液吸收 Cl2，为防止倒吸应使用倒扣漏斗，排除 D 项。
2
=
△=
=
= CaCl2＋2NH3↑
＋2H2O
H2
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 CO2
↑＋H2O
MnO2＋4HCl(浓)
Cl2
= = △= = = MnCl2＋Cl2↑＋2
H2O
(2)气体净化装置
装置 类型
液体除杂剂(不加热)
适用范围
不溶于水(液)的气体
锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓) = = △= = = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置 B 的作用是除去氯气中的水蒸气，B 中加入的试 剂是浓硫酸。(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 HCl；尾气 的成分是 HCl 和 H2；若仍用 D 的装置进行尾气处理，氯化氢气体极易溶于水，氢气与氢 氧化钠溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体 H2 不能被吸收。(3)检验 FeCl3 常用的试剂是 KSCN 溶液；欲制得纯净的 FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作 中应先通入氯化氢，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃 C 处的酒精灯。
A．①②③互不相同
B．在①和②中相同
C．在②和③中相同
D．在①②③中均相同
解析：选 A 制取 H2 时盐酸的作用是酸性和氧化性；制取 CO2 时盐酸的作用只是酸 性；制取 Cl2 时，盐酸的作用是酸性和还原性。
2018-2019学年鲁科版必修2第2章 第1节化学键与化学反应第1课时学案
4．下列属于共价化合物的是( )
A．Cl2
B．NaOH
C．HNO3
D．(NH4)2SO4
C [A 项中的 Cl2 属于单质，不符合题意；B、D 两项中的物质属于离子化
9/10
合物，不符合题意；C 项中 HNO3 均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。]
5．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
(2)离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键实质 阴、阳离子之间的静电作用
形成共用电子对
成键元素
一般是活泼金属元素原子和活 泼非金属元素原子
一般是非金属元素原子
成键微粒
阴、阳离子
原子
活泼金属元素原子与活泼非金 非金属元素的原子最外层电子
成键的条件 属元素原子化合时易发生电子 未达到饱和状态，相互间通过
子键。
(4)只有非金属元素原子间可以形成共价键吗？
3/10
【提示】 不一定。某些不活泼金属元素原子和非金属元素原子也能形成共
价键，如 AlCl3 中含有共价键。
[对点训练]
下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
【导学号：20922074】
A．NaCl 和 K2S
B．H2O 和 NH3
C．CaF2 和 CsCl
1/10
4．电子式 (1) 概 念 ： 一 种 由 元 素 符 号 和 用 于 表 示 该 元 素 原 子 最 外 层 电 子 的 “·” 或 “×”组成的式子。 (2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。
二、化学键与物质构成
1．离子化合物
(1)概念：含有离子键的化合物。
(2)常见物质类别。
的得、失形成离子键
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第2节⎪⎪化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢[课标要求]1．了解化学反应速率的概念和常用表示方法。
2．知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。
1．化学反应速率通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
2．计算公式v＝ΔcΔt，常用单位mol ·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
3．对于ɑA＋b B===c C＋d D(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
4．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质；影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等。
5．对同一化学反应而言，其他条件不变的情况下，升高温度、增大浓度、增大压强等都能使反应速率加快。
化学反应速率1．化学反应速率(1)定义：描述化学反应快慢的物理量。
(2)表示方法：用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
(3)计算公式：v＝Δc Δt。
v表示反应速率，Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化量，Δt表示反应的时间变化量。
(4)单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．化学反应速率的特点(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
(3)同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示时，反应速率的数值可能不同，但表示的意义相同。
即各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变化量之比。
如对于反应m A ＋n Bp C ＋q D ，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)(4)不同化学反应比较其反应速率的大小时，应统一单位再进行比较。
(5)比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合方程式中物质的化学计量数的大小进行比较。
对于同一化学反应，用不同的反应物表示的反应速率在比较反应速率大小时，应将不同的反应物转化成同一物质后再进行比较。
因此，在表示反应速率时必须指明以哪种物质为标准，否则这个速率的数值没有确定的含义。
1．已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)起始浓度/(mol·L －1) 1.0 3.0 0.2 2 s 末浓度/(mol·L －1) 0.6 1.8 1.0 4 s 末浓度/(mol·L －1)0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( ) A ．2 s 末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1B ．前2 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1 C ．前4 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1 D ．2 s ～4 s 时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1解析：选A A 项，2 s 末的速率是瞬时速率，不符合反应速率的含义；B 项，v (NH 3)＝Δc (NH 3)Δt ＝0.8 mol·L －12 s ＝0.4 mol·L －1·s －1，正确；C 项，v (NH 3)＝(1.4－0.2)mol·L －14 s ＝0.3 mol·L －1·s －1，正确；D项，v (NH 3)＝(1.4－1.0)mol·L －12 s＝0.2 mol·L －1·s －1，正确。
2．在2 L 的容器中，反应N 2＋3H 22NH 3,5分钟内生成0.1 mol NH 3。
(1)试求v (NH 3)是多少。
(2)v (H 2)、v (N 2)分别是多少？解析：v(NH3)＝Δc(NH3)/t＝0.1 mol/2 L5 min ＝0.01 mol·L－1·min－1v(H2)＝32v(NH3)＝0.015 mol·L－1·min－1v(N2)＝12v(NH3)＝0.005 mol·L－1·min－1。
答案：(1)0.01 mol·L－1·min－1(2)0.015 mol·L－1·min－10.005 mol·L－1·min－1影响化学反应速率的因素1．影响化学反应速率的因素(1)内因物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质本身的性质决定的。
(2)外因①当其他条件不变时，只改变一个条件，对化学反应速率的影响，如下表所示。
条件改变对化学反应速率的影响浓度增大反应物的浓度提高化学反应速率减小反应物的浓度降低化学反应速率温度升高温度提高化学反应速率降低温度降低化学反应速率催化剂多数情况下，使用催化剂能够提高化学反应速率压强(对有气体参加的化学反应) 增大压强提高化学反应速率减小压强降低化学反应速率a．反应物间的接触面积。
其他条件不变时，反应物间的接触面积越大，可以提高化学反应速率。
b．光波、电磁波、超声波、溶剂等也会对化学反应速率产生影响。
2．调控化学反应速率的意义[特别提醒](1)增大固体的量不能加快反应速率。
(2)增大压强不一定能加快反应速率，如无气体参加的反应。
(3)增大气体反应的压强，实质是增大反应气体的浓度。
1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()①加热②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸③增大稀硫酸的用量④不用铁片，改用铁粉A．①②B．①③C．②③D．③④解析：选C用98%的浓硫酸代替稀硫酸，不能增大Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的反应速率，其原因是Fe在浓硫酸中钝化、不生成H2。
2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D升高温度，增大反应物的浓度就能提高化学反应速率，最先出现浑浊，故选D。
[三级训练·节节过关]1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析：选C A、D项都是减缓反应速率，B项是增加橡胶轮胎的耐磨性，C项是增大O2的浓度、燃烧速率加快。
2．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－1解析：选B v(NH3)＝4 mol－2.4 mol2 L×5 s＝0.16 mol·L－1·s－1。
3．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol·L－1·s－1。
则此一段时间是() A．1 s B．2 sC．0.44 s D．1.33 s解析：选BΔt＝Δcv＝0.6 mol·L－10.30 mol·L－1·s－1＝2 s。
4．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
现加入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是() A．1.6 mol B．2.8 molC．3.2 mol D．3.6 mol解析：选C v(N2)＝13v(H2)＝0.12 mol·L－1·s－1×13＝0.04 mol·L－1·s－1。
Δn＝Δc·V＝v·Δt·V＝0.04 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝0.8 mol，故10 s后容器中N2的物质的量为4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。
5．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。
请分析讨论以下问题。
(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是________时间段，收集到气体最多的是________时间段。
(2)若CO2的体积是在标准状况下测定，盐酸的体积为100 mL，则t2到t3min内用盐酸表示的平均速率为________ mol·L－1·min－1。
(忽略盐酸体积变化，用字母表示) 解析：(1)从图上可看出，t1～t2时间段收集的CO2气体最多。
O～t1、t1～t2、t2～t3时间段时间相同，则t1～t2时间段反应速率也最大。
(2)由CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O2 1x＝V3－V211 200mol V3－V222 400mol则v(HCl)＝V3－V2 11 2000.1×(t3－t2)＝V3－V21 120(t3－t2)mol·L－1·min－1。
答案：(1)t1～t2t1～t2(2)V3－V21 120(t3－t2)1．决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面积D．反应物的浓度解析：选A物质间发生化学反应的快慢，是由物质本质的性质决定的，故A项符合题意。
2．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的反应速率可表示为()A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1解析：选C根据化学反应速率的计算公式，v(H2O)＝0.45 mol/(10 L×30 s)＝0.001 5mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝v(NO)＝46v(H2O)＝0.001 mol·L－1·s－1，v(O2)＝56v(H2O)＝0.001 25 mol·L－1·s－1。