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无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。

2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。

3. 金属铝的化学符号是________。

4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。

5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。

6. 氢氧化钠的化学式是________。

7. 氧化铁的化学式是________。

8. 硫酸铜的化学式是________。

9. 碳酸钙的化学式是________。

10. 氯化铵的化学式是________。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。

完整版)大学无机化学试题及答案

完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。

2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。

6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。

9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。

改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。

2.H3PO3是三元酸。

3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。

6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。

9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。

填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。

17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。

无机化学题库15-d区元素.

十五、d 区元素（319题）一、选择题 ( 共69题 )1. 2 分 (1607)将K 2MnO 4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………（）(A)紫红色褪去 (B)绿色加深(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成2. 2 分 (1622)用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（）(A) 浓硝酸 (B) KOH(s)+KClO 3(s) (C) Cl 2 (D) H 2O 23. 2 分 (1627)用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………………………（）(A) H 3NPt Cl H 3N Cl (B) H 3N Pt ClCl NH 3(橙黄) (鲜黄)(C) H 2PtCl 6 (D) PtCl 44. 1 分 (1637)在Fe 3+溶液中加入NH 3·H 2O 生成的物质是…………………………………………（） (A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6]3- (C) [Fe (NH 3)6]3+ (D) [Fe (NH 3)3(H 2O)3]3+5. 2 分 (1638)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是………………………………………（）(A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和06. 1 分 (1644)在Cr 2(SO 4)3溶液中，加入Na 2S 溶液，其主要产物是…………………………………（）(A) Cr + S (B) Cr 2S 3 + Na 2SO 4(C) Cr(OH)3 + H 2S (D)+ S−2CrO 2−7. 1 分 (1654)在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH ，又能溶于氨水的是………………………（）(A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)38. 2 分 (1655)某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)9. 2 分 (1657)含有下列离子的溶液，与Na 2S 溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（） (A) Fe 2+，Bi 3+ (B) Cd 2+，Zn 2+ (C)Fe 3+，Cu 2+ (D) Mn 2+，Pb 2+10. 2 分 (1659)下列各组元素中，性质最相似的两种元素是……………………………………………（）(A) Mg 和Al (B) Zr 和Hf (C) Ag 和Au (D) Fe 和Co11. 2 分 (1660)下列氧化物与浓H 2SO 4共热，没有O 2生成的是………………………………………（）(A) CrO 3(B) MnO 2 (C) PbO 2 (D) V 2O 5 12. 2 分 (1661)下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是………………………（） (A) Cu 2+ < Ni 2+ < Co 2+ (B) Cr 2+ < Fe 2+ <Fe 3+ (C) Cr 2+ < Mn 2+ < V 2+ (D) Ti 2+ < V 3+ < Cr 2+13. 2 分 (1664)在酸性介质中加入过氧化氢(H 2O 2)时不生成过氧化物的化合物是…………………（）(A) 钛酸盐 (B) 重铬酸盐 (C) 钒酸盐 (D) 高锰酸盐14. 2 分 (1674)在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………………………（）(A) (B) NaBiO −4MnO 3 (C) Co 2O 3 (D)-272O Cr 15. 1 分 (1694)下列元素中，可形成多酸的是…………………………………………………………（）(A) Na (B) W (C) Fe (D) Ag16. 2 分 (1695)在强碱性介质中，钒(Ⅴ)存在的形式是……………………………………………… （）(A) VO 2＋(B) VO 3+ (C) V 2O 5·n H 2O (D) -34VO 17. 2 分 (1699)CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………………………（）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1018. 1 分 (4601)在硝酸介质中，欲使 Mn 2+ 氧化为可加的氧化剂是…………………………（） −4MnO (A) KClO 3 (B) (NH 4)2S 2O 8(Ag +催化) (C) K 2Cr 2O 7 (D) 王水19. 2 分 (4603)下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（）(A)和OH -36Fe(CN)−(B)和I -36Fe(CN)− (C)和I -46Fe(CN)2 (D) Fe 3+ 和Br −20. 2 分 (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………………………………（）(A) CuCl (B) CuCl 2(C) FeCl 3 (D) FeCl 221. 2 分 (4605)根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是………………………………（）(A) TiCl 3(B) ScF 3 (C) MnF 3 (D) CrF 322. 2 分 (4606)下列离子中磁性最大的是………………………………………………………………（） (A) V 2+ (B) Cr 3+ (C) Mn 2+ (D) Fe2+23. 2 分 (4607)最适于对 Fe(H 2O) 描述的是………………………………………………………（） (A) sp 3d 2杂化，顺磁性(B) sp 3d 2杂化，反磁性 (C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性24. 2 分 (4608)过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………………………（）(A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色(C) 多种氧化态 (D) 许多顺磁性化合物25. 2 分 (4609)对第四周期的过渡元素，不具备的性质是……………………………………………（）(A) 形成多种氧化态(B) 形成配位化合物(C) 配位数为4或6(D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布26. 2 分 (4610)下列化合物中显反磁性的是……………………………………………………………（）(A) NiCl 2 (B) CoSO 4 (C) VOCl 3 (D) TiF 327. 2 分 (4616)在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有…………………………………………………………………………………………（）(A) Fe 3+ (B) (C) (D) Fe (CN)　+2VO -24CrO −4628. 2 分 (4617)下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………（）(A) CoF (B) Co(NH −363) (C) Co(CN) (D) Co +33−363+29. 2 分 (4636)根据晶体场理论，FeF 高自旋配合物的理论判据是………………………………（） −36 (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能(C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能30. 2 分 (4643)下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是………………………………………（） (A) O 3 (B) CO 2 (C) CO (D) Cl 231. 2 分 (4645)下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………………………（） (A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl(III)32. 2 分 (4646)欲将K 2MnO 4转变为KMnO 4，下列方法中可得到产率高、质量好的是………………（） (A) CO 2通入碱性K 2MnO 4溶液 (B) 用Cl 2氧化K 2MnO 4溶液(C) 电解氧化K 2MnO 4溶液 (D) 用HAc 酸化K 2MnO 433. 1 分 (4648)Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… （） (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力(C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性34. 1 分 (4653)下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（）(A) NiSO 4 (B) CuCl 2(浓) (C) NaCrO 2 (D) K 2MnO 435. 1 分 (4654)在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………………………………（） (A) Na 3[P(W 12O 40)] (B) KCr(SO 4)2·12H 2O(C) Na 4Mo 7O 23 (D) Fe 2(CO)936. 2 分 (4659)下列提炼金属的方法，不可行的是……………………………………………………（） (A) Mg 还原TiCl 4制备Ti (B) 热分解Cr 2O 3制备Cr(C) H 2还原WO 3制备W (D) 羰化法提纯Ni37. 1 分 (4663)欲使软锰矿(MnO 2)转变为　MnO 4应选择的试剂是…………………………………（） (A) KClO 3(s) + KOH(s) (B) 浓HNO 3(C) Cl 2 (D) O 238. 1 分 (4670)下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是………………（） (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)239. 1 分 (4671)下列锰的氧化物中酸性最强的是………………………………………………………（） (A) MnO (B) Mn 2O 3 (C) MnO 2 (D) Mn 20740. 2 分 (4672)在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………………………（） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化41. 1 分 (4673)同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化是………………………………………（） (A) 趋向形成稳定的高氧化态 (B) 先升高后降低(C) 趋向形成稳定的低氧化态 (D) 没有一定规律42. 2 分 (4677)在水溶液中不能存在的离子是………………………………………………………… （） (A) [Ti(H 2O)6]3+ (B) [Ti(H 2O)6]4+ (C) [Ti(OH)2(H 2O)4]2+ (D) [Ti(O 2)OH(H 2O)4]　43. 1 分 (4678)当和I −4MnO −在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是………………………………（）(A) Mn(s)和I 2 (B)和-24MnO −3IO (C) MnO 2、O 2和IO − (D) Mn 2+ 和I 244. 1 分 (4679)性质最相似的两种元素是………………………………………………………………（）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr45. 1 分 (4680)由于La 系收缩，导致下列元素中性质相似的一组是…………………………………（）(A) Ti 和V (B) Hg 和Pb (C) Nb 和Ta (D) Mn 和Re46. 2 分 (4681)用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（）(A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO 3(s)(C) KMnO 4 (D) H 2O 247. 2 分 (4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………（） (A) Fe 2+(B) Ni 2+ (C) Mn 2+ (D) Cu 2+48. 2 分 (7612)PR 3在配合物M(PR 3)6中可能形成键，这种π 键属于…………………………………（）(A) M(d π ) → L(p π )(B) M(d π ) → L(d π ) (C) L(p π ) → M(d π ) (D) L(p π ) → M(p π )49. 2 分 (7618)在向紫色V 2+ 溶液中滴加KMnO 4溶液时，观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过程为_________________→_________________→_________________→ ________________。

无机化学s区元素测试题及答案

无机化学s区元素测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素的价电子排布是什么？A. ns^2B. ns^2np^xC. nd^xns^2D. (n-1)d^xns^2答案：A3. s区元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D4. s区元素中，哪个元素的电负性最高？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：A5. 下列化合物中，哪一个是s区元素形成的？A. NaClB. MgOC. SO2D. CO2答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. s区元素包括碱金属元素和______元素。

答案：碱土金属2. 碱金属元素的原子序数从______到______。

答案：3 到 113. 碱土金属元素的原子序数从______到______。

答案：12 到 184. s区元素的电子亲和能通常______。

答案：较低5. s区元素的电负性通常______。

答案：较低三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述s区元素的一般化学性质。

答案：s区元素通常具有较低的电负性，容易失去最外层的电子形成阳离子，表现出强碱性，与水反应生成氢气和相应的碱。

2. 解释为什么碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。

答案：碱金属元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，是因为随着核电荷的增加，电子云的屏蔽效应增强，使得外层电子受到的吸引力减弱，从而导致原子半径增加。

3. 碱土金属元素与碱金属元素相比，其化学性质有何不同？答案：碱土金属元素的电负性比碱金属元素高，因此它们更容易形成化合物，并且它们的金属性比碱金属元素弱。

4. 举例说明s区元素在日常生活和工业中的应用。

答案：s区元素在日常生活和工业中有广泛的应用，例如钠（Na）用于制造食盐，钾（K）用于农业肥料，钙（Ca）用于建筑材料和骨骼强化，铯（Cs）用于原子钟等。

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。

答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。

答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。

答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。

无机元素化学试题及答案

无机元素化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 氧B. 铁C. 碳D. 氢答案：B2. 钙元素在元素周期表中属于哪一族？A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅢA族D. ⅣA族答案：B3. 以下哪种化合物是无机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：C4. 氢氧化钠的化学式是什么？A. NaOHB. NaClC. KOHD. KCl5. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C6. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁答案：A7. 以下哪种元素是人体必需的常量元素？A. 碘B. 氟C. 钠D. 硒答案：C8. 以下哪种化合物是酸性氧化物？A. 二氧化碳B. 氧化钠C. 氧化钙D. 氧化镁答案：A9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？B. 钠C. 铜D. 锌答案：D10. 以下哪种元素是人体必需的常量元素？A. 钙B. 镁C. 铁D. 锰答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于ⅤⅢ族的元素是________。

答案：硼2. 元素周期表中，属于ⅥA族的元素是________。

答案：氧3. 元素周期表中，属于ⅦA族的元素是________。

答案：氟4. 元素周期表中，属于ⅠB族的元素是________。

答案：铜5. 元素周期表中，属于ⅡB族的元素是________。

答案：锌6. 元素周期表中，属于ⅢB族的元素是________。

答案：镧系元素7. 元素周期表中，属于ⅣB族的元素是________。

答案：钛8. 元素周期表中，属于ⅤB族的元素是________。

答案：钒9. 元素周期表中，属于ⅥB族的元素是________。

答案：铬10. 元素周期表中，属于ⅦB族的元素是________。

答案：锰三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是无机化合物？答案：无机化合物是指不含碳元素的化合物，通常由金属和非金属元素组成，如水、盐、氧化物等。

无机化学考试试卷

无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。

12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。

13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。

14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。

15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。

(完整版)无机化学试题与答案,推荐文档

A. 增大 B.减小 C.不变
D.不能确定
9. 酸性溶液中，锰的元素电势图如下：
试判断发生歧化反应的物质是（
）。
A. MnO4- 和 MnO42-
B. Mn3+ 和 Mn2+ C. Mn3+ 和 MnO42-
D. MnO2 和
Mn3+
10. 以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是（）
8.硫化物 ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是
，不溶
于稀盐酸但溶于浓盐酸的是
，不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是
，只溶于王水的是
.
9.难溶电解质 Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2) MgC12 溶液中；（3）NH4C1 溶液中溶解，溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.
判断反应 Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+ 能否在下列条件下自发进行？
无机化学试题
一、选择题（20 分，每题 2 分）
1.已知：298K 时，反应
C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ=-393.5kJ ·mol-1
CO（g）+ 1/2O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ=-283.0kJ ·mol-1
则反应 C（石墨）+ 1/2O2（g）→ CO（g）的⊿rHmΘ 等于（）。
顺序是 HC1〈 HBr〈 HI 。
3.铜与浓 HNO3 反应生成 NO2，铜与稀 HNO3 反应生成 NO，所以稀 HNO3 的氧化性比浓 HNO3 强。 4.金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH > 0。 5.硼酸是三元酸。 6.KMnO4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。

无机化学题库(填空)

1、卤族元素包括 F 、Cl 、Br 、I 、At 等五种元素。

位于周期表中第VIIA族，价层电子构型为ns2np5 。

2、氢卤酸中，酸性最强的是HI ，酸性最弱的是HF 。

热稳定性最高的是HF 。

3、卤素单质F2，Cl2，Br2，I2的氧化性由强到弱的顺序是F2 ,Cl2 ,Br2,I2 。

卤素离子F-，Cl-，Br-，I-的还原性顺序由强到弱的顺序是I2,Br,Cl2,F2 。

4、在淀粉-KI溶液中滴加饱和氯水，溶液呈现蓝色，这是由于生成了单质碘的缘故，继续滴加过量的饱和氯水，溶液颜色为无色，这是由于生成了IO3- 。

5、卤素单质中，键能最大的X2是Cl2 ，电负性最大的元素是 F ，在水中溶解度最小的单质是I2 ，单质在CCl4溶液中显示紫红色的是I2 。

6、饱和KClO3水溶液和KI溶液混合后，溶液颜色为无色，滴加H2SO4溶液后颜色为紫色，这是因为生成了I2 ，最后溶液为无色，生成了KIO3 。

7、在HClO、HClO2、HClO3、HClO4中，酸性最强的是HClO4，氧化性最强的是HClO 。

1、周期表中第13列元素的院子价层电子构型为ns2np1，其价电子数少于价层轨道数，这种原子称为缺电子原子，当它们形成缺电子化合物后，具有吸收电子对形成化学键的能力。

2、熔融的硼砂与Co(NO3)2反应生成宝蓝色的Bo(BO2) 2 。

这类反应称为硼砂珠反应。

NiO与熔融的硼砂反应生成棕红色物质。

3、玻璃的主要成分为SiO2 ，将Na2CO3溶液长期存放于玻璃瓶中，Na2CO3将与SiO2 反应生成Na2SiO3 。

因此盛放Na2CO3的玻璃瓶应用橡胶塞子。

4、硼酸是一元酸，在硼酸中加入乙二醇后，将使硼酸溶液的酸性增强（增强或减弱）。

5、根据规则，氢氧化物（或含氧酸）在水溶液中的酸碱性与R n+的离子势有关，当R n+的电荷数越大，半径越小时，在水溶液中的酸性更强。

1、KO2多用于宇航和水下作业等的CO2吸收剂及供氧剂，其中发生的化学反应是4KO2+2O2---2K2CO3+O2 。

(完整版)无机化学试题及答案解析

第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。

4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

无机化学期末考试试题库

无机化学期末考试试题库一、选择题（共10题，每题2分）1. 以下哪一种金属是常温下液体状态的？- A. 铜- B. 铁- C. 汞- D. 铝2. 对于下列化学式，哪一种物质是无机化合物？- A. C6H12O6- B. CH4- C. NaCl- D. C2H5OH3. 水在常温常压下的沸点是多少？- A. 100℃- B. 0℃- C. -273℃- D. 25℃4. 下面哪种元素在元素周期表上属于卤素族？- A. 氢- B. 氮- C. 氧- D. 氯5. 以下哪种物质不属于无机盐？- A. NaCl- B. CaCO3- C. H2SO4- D. NH4OH6. MgO是什么化合物的化学式？- A. 氧化锌- B. 氧化铝- C. 氧化钠- D. 氧化镁7. Fe2O3是以下哪种化合物？- A. 二氧化铁- B. 三氧化铁- C. 二氧化氮- D. 二氧化氢8. 下列哪种金属属于贵金属？- A. 铜- B. 银- C. 铝- D. 铁9. 化学式KCl表示什么物质？- A. 氯化钠- B. 氯化氢- C. 氧化钠- D. 氯化钾10. 以下哪种物质适合用于蓄电池？- A. 铝- B. 锌- C. 铁- D. 银二、填空题（共5题，每题2分）1. N2是________化合物的化学式。

2. 水的化学式是________。

3. 氧元素的化学符号是________。

4. 具有相同电子层结构的元素属于同一________。

5. NaOH的化学名是________。

三、问答题（共5题，每题10分）1. 解释离子化合物的概念。

2. 什么是氧化还原反应？举一个例子。

3. 请解释一下溶液的概念。

4. 简要介绍一下主族元素和过渡元素的区别。

5. 为什么金属导电性强？。

无机化学试题库完整

无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意(de)1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题分,共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵(de)是( )(g)(s)·H 2O(s)(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g)1K Θ= CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=因此,下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)(de)3K Θ=( )3下列化合物中,既有离子键又有共价键(de)物质是( )4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === V,φΘ(Cu +/Cu)= V,则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( )A.– V VVV5.下列元素原子半径排列顺序正确(de)是( )>B>Si>Ar >Mg>Si>B >Mg>B>Ar>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池(de)电动势E Θ为 V,某浓度时,反应(de)电池电动势E 为 V,则此时该反应(de)lg K Θ值为( )× 2× 2× 2 × 27.下列离子(de)原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示(de)是( )++++8.已知H 2S(de)1a K Θ=×10–7,2a K Θ=×10–13,在饱和(de)H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1下列叙述正确(de)是 ( )A.放热反应均为自发反应(g)(de) f m G Θ =0C.某反应(de) r G m >0,并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应(de)m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值,则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6](de)磁矩为玻尔磁子,而K 3[Fe(CN)6](de)磁矩为玻尔磁子,这种差别(de)原因是( )在这两种配合物中具有不同(de)氧化值 [Fe (CN) 6]不是配合物原子比C 原子(de)电负性大,使CN －比F －有更强(de)配位能力 D.在配体CN －(de)影响下,中心离子d 轨道(de)电子发生了重排 11.某白色固体易溶于水,加入BaCl 2有白色沉淀产生,用HCl 酸化,沉淀完全溶解,再加入过量NaOH 至强碱性,加热有刺激性气体逸出.此白色固体为( )A.(NH 4)2CO 3B.(NH 4)2SO 412.根据R —O —H 规则,下列次卤酸(de)酸性由强到弱(de)正确顺序为( )>HBrO>HClO >HIO>HClO>HBrO>HIO >HIO>HBrO13.下列物理量中,属于状态函数(de)是( )C.△HD.△U14.某反应(de)速率方程是v=kc a(A)c b(B),当c(A)减小50%时,v降低至原来(de)14,当c(B)增大2倍时,v增大倍,则a、b分别为( ) ,1 , , ,215.所谓原子轨道是指( )A.一定(de)电子云B.核外电子(de)几率C.一定(de)波函数D.某个径向分布函数16．下列物质中酸性最强(de)是( )二、填空题(共26分,每空1分)1.已知 K时,CaF2(de)spKΘ=×10–11,其在纯水中溶解度为 (也可只列式).2.下列各电极(de)φΘ大小(de)顺序是 .(1)φΘ(Ag+/Ag) (2)φΘ(AgI/Ag) (3)φΘ(Ag2S/Ag) (4)φΘ(AgCl/Ag)3．由于惰性电子对效应,Pb(Ⅳ)具有较强(de) ,所以Pb(de)化合物以氧化值为主.4．如果发现了第121号元素M,则其所在周期表中(de)位置为周期, 族；其金属活泼性较同族元素要 .5．下列碳酸盐K2CO3、CaCO3、ZnCO3、SrCO3中,对热稳定性由强到弱(de)顺序为；三卤化硼BF 3、BCl 3、BBr 3、BI 3,熔、沸点(de)高低顺序是 .6．在HgCl 2分子中,Hg 原子采取(de)杂化方式是杂化；HgCl 2分子为分子；H 2O 分子中O 原子采取(de)是杂化,其分子(de)空间构型为 .7.写出氧化值为+3和+6(de)铬电对(de)电极反应：酸性介质；碱性介质 .8.晶体与非晶体相比,有如下特征：(1) ；(2) ；(3) .9.对一给定(de)化学反应,在一定温度下,活化能越小,反应速率；r mΔG Θ越小,平衡常数 . 10.将100 mL mol ·L –1(de)NH 3水溶液与50 mL mol ·L –1(de)HCl 溶液混合,混合后(de)溶液为溶液,其溶液(de)c (OH –)(de)计算式为 (注明混合后物质(de)浓度).11.根据分子轨道理论,判断下列物质H 2+、N 2+、Be 2、O 2,具有顺磁性(de)物质是 .12.在一定温度下,改变溶液(de)酸度,水(de)离子积常数________. 13.下列各组物质HCO 3–和CO 32–、NH 3和NH 4+、H 3PO 4和HPO 4–、H 3O +和OH –中,不是共轭酸碱对(de)有；下列分子NH 3、BCl 3 、CO 2、H 2S 、SiCl 4中,属于极性分子(de)是 .14.由反应进度定义(de)反应速率(de)量值与表示反应速率物质(de)选择 ,但与反应(de)计量数 .三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分)1.某化合物溶于水后,已检出有Ag +和Ba 2+存在,则在阴离子3NO -、2243SO CO --、、3NO I --、中,可能存在(de)是3NO -. 2.已知298 K 时ϕΘ(H 2O 2/H 2O)= V,2+4(MnO /Mn )=1.51V ϕ-Θ,则H 2O 2(de)氧化能力大于4MnO -,因此4MnO -不能氧化H 2O 2.(de)熔点、沸点比H 2S 和H 2Se 高,主要与H 2O 形成分子间氢键有关. 4.按配合物(de)价键理论,[Cr(H 2O)6]3+为外轨型配离子,而[Cr(CN)6]3－为内轨型配离子.5.在酶催化反应(de)前后,酶(de)数量和化学性质不变.杂化轨道是由原子中(de)1s 轨道和2p 轨道组合后形成(de)杂化轨道. 7.晶体场理论认为,当配合物(de)晶体场稳定化能为零时,该配合物不能稳定存在.8.将CrCl 3溶液与Na 2S 溶液混合后,可生成Cr 2S 3沉淀. 9.所有单质分子均为非极性分子.10.当速率方程中各反应物(de)浓度项(de)幂指数等于各反应物(de)化学计量数(de)绝对值时,该反应一定是基元反应.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分)+HNO 3(稀)−→−N 2O –(碱性介质)+SO 32–−→−(OH)4–+H 2O 2+OH –−→−CrO 42–+SnCl 2 −→−+H 2O 2 −→−PbSO 4五、简答题(共6分,1题2分,2题4分) 1.如何配制SnCl 2溶液2.已知Co(OH)3+eCo(OH)2+OH – ϕΘ= VCo 3++eCo 2+ ϕΘ= V试判断Co(OH)3(de)spK Θ和Co(OH)2(de)spK Θ哪个大为什么六、计算题(共24分,1题4分,其余各题均5分)1.已知 mol ·L –1(de)钠盐NaX 溶液(de)pH=,试计算弱酸HX(de)解离平衡常数2.化学反应HC 2O 4–(ag)+C 6H 5O –(ag) === C 2O 42–(ag)+C 6H 5OH(ag) (1)计算反应在 K 时(de)m G ∆Θr ；(2)当反应物(de)浓度皆为 mol ·L –1,生成物(de)浓度皆为 mol ·L –1时,反应向哪个方向进行(已知H 2C 2O 4 2a K Θ=×10–5,C 6H 5OH(de)a K Θ=×10–10)3.已知Cu 2++Cl –+e CuCl(s)(de)ϕΘ= V,ϕΘ(Cu 2+/Cu)= V,ϕΘ(Cu +/Cu)= V,试计算：(1)CuCl(de)spK Θ；(2)Cu +在水溶液中发生歧化反应(de)平衡常数.4.在含有 1 mol ·L －1(de)Ba 2+和 mol ·L －1(de)Ca 2+(de)溶液中加入(NH 4)2C 2O 4溶液：(1)哪种离子先沉淀(2)当第二种离子开始沉淀时,第一种离子沉淀(de)百分数为多少 (已知spK Θ(CaC 2O 4)= ×10–10,spK Θ(BaC 2O 4)=×10–7)5.已知f K Θ([Ag(CN)2–])=×1021,f K Θ([Ag(NH 3)2]+)=×107,在 1 L 浓度为mol ·L –1(de)[Ag(NH 3)2]+(de)溶液中,加入 mol(de)固体NaCN(忽略体积变化),计算溶液中(de)[Ag(CN)2]–、[Ag(NH 3)2]+、CN –、NH 3(de)浓度.参考答案一、选择题1.(A)2.(C)3.(A 、D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B 、C)8.(B)9.(C) 10.(C 、D) 11.(A)12.(C) 13.(A) 14.(C) 15.(C)16.(D)二、填空题1. ×10–4 mol ·L –1或S3.氧化性氧化值为+24.第八周期 ⅢB 强 >SrCO 3>CaCO 3>ZnCO 3 BI 3>BBr 3>BCl 3>BF 3 杂化直线型不等性sp 3 V 字形–+6e+14H +2Cr 3++7H2O CrO 42–+3e+2H 2O CrO 2–+4OH –8.有一定(de)几何外形固定(de)熔点各向异性 9.越快越大 10.缓冲溶液 c (OH －)=3b 4(NH )(NH )c K c +⋅Θ11.+2H +2N O 2 12.不变和HPO 42–,H 3O +和OH – NH 3和H 2S 14.无关有关三、是非题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.× 10.× 四、完成并配平下列反应方程式 +10HNO 3(稀) === N 2O+4Zn(NO 3)2+５H 2O 2.２MnO 4–+SO 32–+2OH － === 2MnO 42–+SO 42–+H 2O(OH) 42–+3H 2O 2+2OH – === 2CrO 42–+8H 2O +SnCl 2 === 2Hg+SnCl 4 +4H 2O 2 === PbSO 4+4H 2O 五、简答题1.加浓盐酸使SnCl 2溶解,然后稀释至所需浓度,以防水解；再加Sn 粒,以防Sn 2+被氧化.(OH)3(de)sp K Θ小于Co(OH)2(de)sp K Θ.因为32(Co(OH)/Co(OH))ϕΘ3+2+<(Co /Co )ϕΘ,说明溶液中(de)c (Co 3+)远远小于c (Co 2+),即Co(OH)3解离出(de)c (Co 3+)远远小于Co(OH)2解离出(de)c (Co 2+),所以sp K Θ(Co(OH)3)一定小于sp K Θ(Co(OH)2).六、计算题是一强碱弱酸盐,pH=,pOH=,c (OH －)=×10–5 mol ·L –1(OH )-c 142a 1.010(OH )0.2c K -⨯=⨯-Θ解之：aK Θ＝×10–5 2.(1)2a 2245a65(H C O ) 5.7110(C H OH)==⨯K KK ΘΘΘm G ∆Θr = –RT ln KΘ= –×298××105= –(kJ ·mol –1)(2)反应商：22520.1010(5.7110)0.010==<⨯c Q K Θ,所以反应正向进行. (或根据 r G m (de)正、负判断： r G m === m G ∆Θr +RT ln Q = –+RT ln100= –+= – (kJ ·mol –1)<03.(1)根据电势图求2Cu /Cu ϕ++()Θ：2Cu /Cu ϕ++()Θ＝2×2++Cu /Cu Cu /Cu 0.16V ϕϕ（）-（）＝（）ΘΘ2+2++2+2+++Cu Cu /Cu Cu /CuCl =Cu /Cu +0.0592lg Cu c c ϕϕϕ（）（）＝（）（）（）ΘΘsp10.16+0.0592lgCuCl K ＝（）Θ解之,sp lg =K Θ– ,7sp =3.810K ⨯-Θ(2)2Cu+Cu 2++Cu++2Cu /Cu Cu /Cu lg ==0.05920.0592z K ϕϕϕϕ＋（+）（-）（-）（）-（）ΘΘΘΘΘ将φΘ代入得：lg 6.10K =Θ,61.2610K =⨯Θ.4.(1)Ba 2+开始沉淀时,[C 2O 42－]1≥spK Θ(BaC 2O 4)/[Ba 2+]=×10－7 mol ·L –1；Ca 2+开始沉淀时,[C 2O 42－]2≥spK Θ(CaC 2O 4)/[Ca 2+]=×10－8 mol ·L –1.因为[C 2O 42－]2<[C 2O 42－]1,所以Ca 2+先沉淀.(2)当[C 2O 42－]≥×10－7mol ·L –1时,同时满足两种离子沉淀,即Ba 2+也开始沉淀.此时Ca 2+浓度为[Ca 2+]=sp 247CaC O 1.010K ⨯－（）Θ= mol ·L –1,其百分数为0.010.0010.01-=90%.5.[Ag(NH 3)2+]+2CN － === [Ag(CN)2－]+2NH 3,其反应(de)K Θ为：K Θ=[][]2232+32([Ag(CN)])(NH )([Ag(NH )])(CN)-⋅⋅c c c c f 2+f 32([Ag(CN)])=(Ag(NH )])K K -ΘΘ = 211471.010=1.0101.010⨯⨯⨯ 由于K Θ=×1014很大,可认为[Ag(NH 3)2+]几乎完全转化为[Ag(CN)2－],平衡时[Ag(NH 3)2+]+2CN －=[Ag(CN)2－]+2NH 3c 平(mol ·L –1)x 2x –x –2x由于x 很小可以忽略不计,将数据代入可得：x ≈10－ mol ·L –1 故：c [Ag(NH 3)2+]≈10－ mol ·L –1,c (NH 3)≈ mol ·L –1c [Ag(CN)2－]≈ mol ·L –1,c (CN －)≈2× 10－·L –1无机化学水平测试题(Ⅱ)一、选择题(在下列各题中,选出符合题意(de)1个答案,写在括号中,每题分,共24分)1.下列说法正确(de)是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正(de)反应均为自发反应H m为负(de)反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正(de)反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率,其主要原因是( )A.降低了反应(de)活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子(de)碰撞次数3.下列各组量子数,不合理(de)是( ) (按n 、l 、m (de)顺序)A.(2,2,–1)B.(3,1,–1)C.(1,0,0)D.(4,3,1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零(de)是( )5.室温下,稳定状态单质(de)标准摩尔熵是( )A .0C.>0D.<06.既能用浓H 2SO 4干燥,又能用碱石灰干燥(de)物质是 ( )7.已知H 2S(de)1a K =×10–7,2a K =×10–13,在1 L 饱和(de)H 2S 水溶液中通 mol(de)HCl 气体,c (S 2–)为( )mol ·L －1将pH= 与pH=(de)两种强电解质溶液等体积混合,其pH 值为( )既溶于过量氨水,又溶于过量NaOH 溶液(de)是( )(OH)2(OH)3(OH)2(OH)310．配制I 2溶液时,加入固体KI,目(de)是为了( ),增大I 2(de)溶解度.A.增加盐效应B.利用同离子效应 C .降低水分子极性 D .生成I 3－离子11.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3,其主要产物是( ).(CO 3)3+Na 2SO 4++CO 32－(OH)3+CO 2(CO 3)3+CO 2mL mol·L –1HAc 与20 mL mol·L –1NaOH 混合后,溶液(de)pH 值为( )已知ϕΘ(Fe3+/Fe2+)= V,ϕΘ(Fe2+/Fe)= – V,则ϕΘ(Fe3+/Fe)=( )A.– V V V V元素Co(de)[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( ),sp3d2 ,sp3d2 ,d2sp3 ,d2sp315.下列分子或离子中含有43π键(de)是( )－+16.按热力学上通常(de)规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零(de)是( )(金刚石) (白磷) (g) (g)二、填空题(共30分,每空1分)1．M2+离子(de) 3d轨道半充满(de)元素(de)原子序数为 ,其价层电子构型为 ,属于周期, 族.2．[Fe(OH)2(H2O)4]Cl(de)系统命名为 ,形成体是 ,配位原子为 ,配位数为 .3.判断化学键是否有极性(de)标准是两成键原子(de) 相对大小,判断分子是否有极性(de)标准是等于零.4.已知A+B === 2C(de)平衡常数为K1；C+D === E(de)平衡常数为K2；而反应A+B+2D===2E(de)K3= .5.已知 2NO2(g) === 2NO(g)+O2(g)是基元反应,r mΔHΘ为113 kJ·mol–1.其正反应(de)速率方程为 ,当反应达到平衡时,升高温度平衡常数KΘ；降低压力,平衡移动.中B原子采取(de)是杂化,分子(de)空间构型为 .7.有A、B、C、D四种元素,它们(de)原子序数依次为14、8、6和29,它们(de)单质属于分子晶体(de)是；属于原子晶体(de)是；属于金属晶体(de)是；既有分子晶体又有层状晶体(de)是 .8.在分子间力中, 力存在于一切分子中.9.同离子效应使弱电解质(de)电离度 ,是难溶电解质(de)溶解度 .K,101 325 Pa(de)条件下,在酸性溶液中,φΘ(H+/H2)= V,在碱性溶液中,(c(OH－)= mol·L–1),φ(H+/H2)= V.11.化学平衡最主要(de)特征是 .12.在原电池中,流出电子(de)极为_______；_____发生氧化反应.13.配合物(de)价键理论(de)基本要点是：在配位个体中,形成体与配体以________结合,为了提高成键能力,形成体所提供(de)价层空轨道首先________.14.浓度为 mol·L–1(de)一元弱碱(KΘ=×10–8),其pH＝ .b三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分.)1.需要加热才能进行(de)反应一定是吸热反应.分子是由3个O 原子组成(de),因此为非极性分子.溶液与NaOH 溶液混合可以配成缓冲溶液,条件是NaOH 适当过量. 4.将10 mL mol ·L –1HAc 溶液加水稀释到100 mL,由于HAc(de)解离度增大,因此氢离子浓度必然增大.5.由能斯特方程式可知,在一定温度下减小电对中还原型物质(de)浓度, 电对(de)电极电势增大.区元素(de)外层电子构型为n s 2n p 1～6.7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配(de)原子轨道线性组合而成.8.中心原子(de)配位数等于与中心原子以配位键相结合(de)配体(de)数目.9.同浓度(de)NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液等体积混合后发生化学反应,该反应(de)标准平衡常数等于NH 3标准解离常数(de)倒数.10.在NH 4HCO 3、Ag 2CO 3、Na 2CO 3、CaCO 3四种物质中,Na 2CO 3(de)热稳定性最高.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分)－+SO 32－+H 2O −→−MnO 2+SO 42－+KI −→−Cu 2I 2 –+Fe 2++H +−→−Cr 3++Fe 3++H 2O +H 2SO 3−→−S +I －+H +−→−五、简答题(共6分,1题2分,2题4分)1.已知H 2O 为弱场配体,CN －为强场配体.利用晶体场理论说明[Fe(H 2O)6]3+和[Fe(CN)6]3–是低自旋配合物还是高自旋配合物,并写出中心原子(de)d 电子排布.2.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O],下列氧化剂H 2O 2、HNO 3、(NH 4)2S 2O 8,选用哪种最合适为什么六、计算题(共25分,每题5分)1.计算：(1)CaF 2在纯水中(de)溶解度；(2)CaF 2在 mol·L –1(de)CaCl 2溶液中(de)溶解度.(已知spK Θ(CaF 2)=×10–11)2. 有一含有 mol ·L –1(de)NH 3、 mol ·L –1(de)NH 4Cl 和 mol ·L –1(de)[Cu(NH 3)4]2+(de)溶液,问该溶液中是否有Cu(OH)2沉淀生成[f K Θ(Cu(NH 3)42+)=×1012、spK Θ(Cu(OH)2)=×10–22、bK Θ(NH 3)=×10–5] 3.已知电对φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)= V,φΘ(I 2/I －)= V,试判断下列反应：H 3AsO 3+I 2+H 2OH 3AsO 4+2I －+2H +(1)在标准态下,向什么方向进行(2)溶液中c (H +)=10–8 mol ·L –1,反应向什么方向进行 4.在749 K 条件下,密闭容器中进行下列反应： CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g) K c =,求：(1)当H 2O 与CO(de)物质(de)量之比为1时,CO(de)转化率为多少 (2)当H 2O 与CO(de)物质(de)量之比为3时,CO(de)转化率又为多少 5.在50 mL mol ·L –1AgNO 3溶液中加入等体积(de)1 mol ·L –1(de)NH 3·H 2O,计算达平衡时溶液中Ag +、[Ag(NH 3)2]+和NH 3(de)浓度.(已知f K Θ(Ag(NH 3)2+)=×107)参考答案一、选择题1.(C)2.(B)3.(A)4.(D)5.(C)6.(B)7.(D)8.(C)9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B)二、填空题 3d 54s 2 四 ⅦB2.一氯化二羟基·四水合铁(Ⅲ) Fe 3+ O 63.电负性(de) 偶极矩是否 ·K 22 =k [c (NO 2)]2 增大右平面三角形 A D C 8.色散力 9.降低减小 –正＝v 逆 12.负极负极13.配位键进行杂化三、是非题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√ 10.√ 四、完成并配平下列反应方程式－+3SO 32－+H 2O === 2 MnO 2+3SO 42－+2OH —+4KI === Cu 2I 2+I 2+2K 2SO 4–+6Fe 2++14H + === 2Cr 3++6Fe 3++7H 2O+H 2SO 3 === 3S+3H 2O +2I －+2H + === I 2+2H 2O五、简答题为弱场配体, O <P ,因此[Fe(H 2O)6]3+为高自旋配离子；中心原子(de)d 电子排布为(d ε)3和(d γ)2.CN －为强场配体, O >P ,因此[Fe(CN)6]3–是低自旋配离子,中心原子(de)d 电子排布为(d ε)5和(d γ)0.2.应该是选(NH 4)2S 2O 8,因为(NH 4)2S 2O 8既是氧化剂(还原产物为SO 42–),又能提供[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]复盐中(de)NH 4+和SO 42–.六、计算题1 (1) CaF 2−→−Ca 2++2F －平衡浓度(mol ·L –1)： s 2 sspK Θ=(2(Ca )c c +Θ)((F )c c-Θ)2=s ·(2s )2=×10–9,解之：s =×10–3 mol ·L –1 (2) CaF 2 −→− Ca 2+ + 2F －平衡浓度(mol ·L –1)： s +≈ 2sspK Θ=(2(Ca )c c+Θ)((F )c c-Θ)2=·(2s )2=×10–9,解之：s =×10–5mol ·L –1 2.平衡时： Cu 2+ + 4 NH 3·H 2O === [Cu(NH 3)4]2+ + 4 H 2O平衡浓度(mol ·L –1)： x21234f 2443([Cu(NH )]/)0.154.810{(Cu )/}{(NH )/}0.1c c K c c c c x ++===⨯⋅ΘΘΘΘ c (Cu 2+) = x = ×10–11(mol ·L –1)b 33+4(NH )(NH )OH (NH )K c c c ⋅－（）＝Θ=×10–4(mol ·L –1)J =c (Cu 2+)·c 2(OH －)=×10–18>spK Θ(Cu(OH)2)所以,有沉淀生成.3.(1)因为φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)= V>φΘ(I 2/I －)= V,所以在标准态下,反应向左进行.(2)φ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)=φΘ(H 3AsO 4/H 3AsO 3)+0.05922lg [ｃ(H +)]2=+0.05922lg(10–8)2=(V)<φΘ(I 2/I －)所以,反应向右进行.4.由于在一定体积(de)容器内,物质(de)量之比即等于浓度比,故当H 2O 与CO 物质(de)量之比为1时,则c (H 2O)/c (CO)=1.CO(g)+ H 2O(g) === CO 2(g)+ H 2(g)原始浓度(mol ·L –1) c c 0 0 新平衡浓度(mol ·L –1) c –x c –x x xK c =222 (CO ) (H ) (CO) (H O)c c c c ⋅⋅=22( )-x c x =解之： x c=1.62.6α(CO)=x c×100%=%(2)设达到平衡后,已转化(de)CO(de)浓度为x ′ mol ·L –1222 (CO ) (H ) (CO) (H O)c c c c ⋅⋅=2( )( 3)x c x c x '''--=解之：x c'= 故α′(CO)='x c ×100%=%5.混合后尚未反应前：c (Ag +)= mol ·L –1,c (NH 3·H 2O)= mol ·L –1 又因f K Θ([Ag(NH 3)2]+)较大,可以认为Ag +基本上转化为[Ag(NH 3)2]+,达平衡时Ag + + 2 NH 3·H 2O === [Ag(NH 3)2]+ + 2 H 2O平衡浓度(mol ·L –1) x +2x –x732f232([Ag(NH )])1.1210(Ag )[(NH H O)]++==⨯⋅⋅c K c c Θ,将数据代入得 720.10 1.1210(0.302)xx x -=⨯+ 解得x =×10–8即c (Ag +)=×10–8 mol ·L –1,c ([Ag(NH 3)2]+)=–x )mol ·L –1≈ mol ·L –1c (NH 3·H 2O)=+2x )mol ·L –1≈ mol ·L –1无机化学水平测试题(Ⅲ)一、选择题(每题有一或两个合适(de)答案,将所选(de)答案符号填入题后(de)括号内,共24分,每题分)1．下列氢化物中,热稳定性由高到低(de)正确顺序是( )A ．CH 4>NH 3>HF>H 2OB ．CH 4> HF> NH 3> H 2OC ．HF>H 2O>CH 4>NH 3D ．HF>H 2O> NH 3> CH 42．下列物质中,为一元酸(de)物质是( )A ．H 2CO 3B ．H 3BO 3C ．NH 3D ．H 3PO 4 3．根据分子轨道理论,指出下列分子中键级为零(de)是( )A ．Be 2B ．N 2C ．O 2D ．He 2 4．将H 2S 气体通入Hg 2(NO 3)2溶液中,得到(de)沉淀物质是( )A ．Hg 2SB ．HgC ．HgS+ HgD ．HgS5．已知298 K 时,NH 3(g)(de)f m H ∆Θ= – kJ ·mol –1,反应N 2(g)+3H 2(g) ===2NH 3(g)(de)r mS ∆Θ=–198 J ·mol –1·K –1,欲使此反应在标准态下能自发进行,所需温度为( )A ．<193 KB ．<466 KC ．>193 KD ．466 K 6．已知下列反应在25℃时,K Θ=×10–4,欲使CuSO 4·5H 2O 变成CuSO 4·3H 2O 时,空气中(de)水蒸气压力为( )CuSO 4·5H 2O(s) ===CuSO 4·3H 2O(s)+2H 2O(g)A ． PaB ．> 96 PaC ．<1 056 PaD ．< Pa 7．卤化银(de)溶解度依Cl —Br —I(de)次序减小,能解释这种现象(de)理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化8．下列电对中,若改变电极反应(de)pH 值,则电对电极电势不变(de)是( )A ．Cl 2/Cl－B ．C 2O 72–/Cr3+C ．Fe 3+/Fe 2+D ．SO 42–/SO 29．下列物质与微酸性K 2Cr 2O 7溶液反应没有沉淀生成(de)是( )A ．KBrB ．H 2SC ．Ba(NO 3)2D ．Pb(NO 3)210．单电子原子中电子(de)能量取决于( )A ．nB ．n 和lC ．n 、l 、mD ．n 、l 、m 、m s11．已知φΘ(Ag +/Ag)、φΘ(AgI/Ag)、φΘ(AgBr/Ag)、φΘ(AgCl/Ag)分别用1、2、3、4表示,其φΘ值从大到小(de)顺序是( )A ．2 > 3 > 4 >1B ．1 > 4 > 3> 2C ．4> 3> 2 > 1D ．3> 1 > 2 > 4 12．欲配制pH=和pH=(de)缓冲溶液,应先用( ) (已知：aK Θ(HCOOH)=×10–4,a K Θ(HAc)=×10–5,b K Θ(NH 3 )=×10–5,H 2CO 3(de)2a K Θ=5×10–11,H 3PO 4(de)2a K Θ=×10–7)A ．HCOOH —HCOONa 和NaHCO 3—Na 2CO 3B ．HAc —NaAc 和NaH 2PO 4—NaHPO 4C ．HCOOH —HCOONa 和NH 3—NH 4ClD ．HAc —NaAc 和NH 3—NH 4Cl13．欲将溶液中(de)Cl －、CO 32–、S 2–分别沉淀出来,可采用AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2试剂,其加入试剂(de)正确顺序为( )A ．Ba(NO 3) 2 AgNO 3 Cu(NO 3) 2B ．AgNO 3 Ba(NO 3) 2 Cu(NO 3)2C ．Ba(NO 3) 2 Cu(NO 3) 2 AgNO 3D ．Cu(NO 3) 2 Ba(NO 3) 2 AgNO 314．已知b K Θ(NH 3·H 2O)=×10–5,在含有 mol ·L –1NH 3·H 2O 和 mol ·L –1KOH 混合液中,c (NH 4+)等于( )A ．×10–4 mol ·L –1B ．×10–5 mol ·L –1C ． mol ·L –1D ．×10–4 mol ·L –115．将含某阴离子(de)溶液先用H 2SO 4酸化后,再加入KMnO 4.在加KMnO 4前后只观察到紫色褪去,说明该溶液中可能存在(de)阴离子是( )A ．S 2O 32–B ．SO 32–C ．NO 3－D ．PO 43–16．下列氢氧化物中,加入过量氨水(必要时可加入NH 4Cl)后,不能被溶解(de)是( )A ．Ni(OH)2B ．Fe(OH)3C ．Cu(OH)2D ．Zn(OH)2二、填空题(共26分,每空1分,注明者除外)1．波函数ψ是描述数学函数式,它和是同义词；|ψ|2(de)物理意义是 .2．CCl 4中C 原子以杂化,其分子(de)空间构型为 .3．已知：f m G ∆Θ(S 2–)= kJ ·mol –1,f mG ∆Θ(HS －)= kJ ·mol –1,则H 2S(de)第二级电离常数为 .(2分)4．HgCl 2是共价型分子,在水溶液中大部分以存在,所以有之称.5．KMnO 4在下列介质中与还原剂反应(de)还原产物为：(1)强酸性_____,(2)中性或弱酸性______,(3)强碱性 .6．已知：[Zn(OH)4]2–+2e === Zn+4OH － φΘ= – VZn 2++2e === Zn φΘ= – V,则f K Θ(Zn(OH)4)2－= .(只列式)(2分)7．四氯·二氨合钴(Ⅲ)酸钾(de)化学式为 ,中心离子是 ,配位原子是 .8．分子间最普遍存在(de)作用力为 . 9．在饱和(de)PbCl 2溶液中,c (Cl－)为×10–2 mol ·L –1,则PbCl 2(de)sp K Θ= .(不考虑水解)(2分)10．已知反应：2O 3(g)3O 2(g)(de)K 1=y ,求下列反应：O 3(g)32O 2(g) K 2= .3O 2(g)2O 3(g) K 3 = .11．在Na 2S 2O 3(de)溶液中加入 ,则产生黄色沉淀和刺激性气体,其离子反应方程式为 ,这是鉴定223S O -(de)常用方法.三、是非题(判断下列叙述是否正确,在正确(de)答案后打√,在错误(de)答案后打×,共10分,每题1分.)1．将碳酸钠溶液与硫酸铝溶液混合后,生成碳酸铝沉淀. 2．在Na 2HPO 4溶液中加入AgNO 3生成Ag 2HPO 4沉淀.3．标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应进行(de)程度,它们都与浓度无关.4．每个CsCl 晶胞中含有4个Cs +和4个Cl －. 5．冰在室温下自动融化成水,是熵增起了主要作用.6．在CCl 4、CHCl 3和CH 2Cl 2分子中,碳原子都采用sp 3杂化,因此这些分子都是正四面体形.7．所有含氢化合物(de)分子之间,都存在着氢键.8．同类分子,分子越大,分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间.9．磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子,因此它们都是三元酸. 10．浓硝酸(de)还原产物为NO 2,而稀硝酸(de)还原产物为NO.因此,稀硝酸(de)氧化性比浓硝酸强.四、完成并配平下列反应方程式(共10分,每题2分) 1．MnO 4－+C 2O 42–+H +−→− 2．K 2Cr 2O 7+KI+H 2SO 4−→− 3．Zn+HNO 3(极稀)−→−NH 4NO 34．324MnO -+H +−→−4MnO -+MnO 2+H 2O5．Mn 2++S 2O 82–+8H 2O +Ag−−−→ 五、简答题(共8分,每题4分)1．为什么说双氧水(H 2O 2)是一种“洁净”试剂2．Au 不溶于HNO 3,但能溶于王水,为什么写出反应方程式. 六、计算题(共30分,每题6分)1．PCl 5加热分解：PCl 5(g) === PCl 3(g)+Cl 2(g),在10 L 密闭容器内盛有2 mol PCl 5(g),25℃时,有 mol(de)PCl 5(g)分解,求该温度下(de)平衡常数若在该密闭容器内通入1mol(de)Cl 2(g),温度不变,PCl 5(g)分解(de)百分数是多少2．等体积(de) mol ·L –1(de)HAc 和 mol ·L –1(de)NaAc 混合后,溶液(de)pH值是多少若配制 L pH＝(de)溶液,问上述溶液各需多少亳升相混合(KΘ(HAc)=×10–5)a3. 通过计算说明 gAgBr能否完全溶于１ L moｌ·L–1(de)氨水中(M(AgBr)= ,KΘ(AgBr)=×10–13 ,f KΘ([Ag(NH3)2]+)=×107）.sp(KΘ(Cu(NH3)4)2+=×1012,sp KΘ(Cu(OH)2)=×10–20,b KΘ(NH3)=×10–5) f(101 325 Pa)∣H+().该电极作用(de)溶液由浓度均为4．含有氢电极H2mol·L–1(de)弱酸(HA)及其钾盐(KA)所组成.若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得其电动势E=,并知氢电极为正极,另一电极(de)(–)= – V.问该氢电极中溶液(de)pH值和弱酸(HA)(de)KΘ各为多少a5．已知KΘ(Cr(OH)3)=×10–31,反应Cr(OH)3+OH === [Cr(OH)4]－(de)平衡sp常数KΘ=.刚(1)计算Cr3+沉淀完全时溶液(de)pH值；(2)若将 mol·L–1 Cr(OH)3好溶解在 L NaOH溶液中,则NaOH溶液(de)初浓度至少为多少(3)计算]－(de)标准稳定常数.[Cr(OH)4参考答案一、选择题1.(D)2.(B)3.(A、D)4.(C)5.(B)6.(C)7.(D)8.(A、C)9.(A) 10.(A) 11.(B) 12.(B) 13.(D) 14.(B) 15.(B)16.(B)二、填空题1．核外电子运动状态(de) 原子轨道电子在核外某处出现(de)几率密度2．等性sp3杂化正四面体 3．2×10–134．共价分子假盐 5．Mn 2+ MnO 2 MnO 42–6．×10157．K[CoCl 4(NH 3)2] Co 3+、Cl —NH 3 8．色散力 9．×10–510．y(1K Θ) 11/K Θ 11．稀HCl S 2O 32– +2H +=== S ↓+SO 2↑+H 2O 三、是非题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. ×四、完成并配平下列反应方程式1．2MnO 4+5C 2O 42—+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O2．K 2Cr 2O 7+6KI+7H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+4K 2SO 4+3I 2+7H 2O 3．4Zn+10HNO 3===4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O4．324MnO -+4H + === 24MnO -+MnO 2+2H 2O5．五、简答题1．H 2O 2作氧化剂时,还原产物是 H 2O ；H 2O 2作还原剂时,氧化产物是O 2.由于在反应中不引入其他离子,所以H 2O 2是一种“洁净”试剂.2．浓HNO 3有很强(de)氧化性(还有很强(de)酸性),HCl(浓)中有大量(de)可与金属离子配位(de)Cl －,当把Au 放入王水中后,由于形成配合物,使Au 3+/Au(de)电极电势大大降低.其反应式为：Au+HNO 3+4HCl === H(AuCl 4)+NO ↑+2H 2O六、计算题1.解： PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)平衡浓度(mol ·L –1)：c K =235(PCl )(Cl)0.150.45(PCl )0.05⋅==c c cPCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)新平衡浓度(mol ·L –1)：–x x x +35(PCl )(Cl)(0.1)0.45(PCl )0.2⋅+⋅===-c c c x xK c x解之：x =·L –1,PCl 5(分解百分数)=65%2.解：(1)a (HAc)pH=p lg (Ac )--c K c Θ,将数据代入得：pH= (2)=–(HAc)lg (Ac )c c -(HAc)(Ac )c c -= 原始浓度相同,浓度之比等于体积之比,即(HAc)110(Ac )V V -= V (HAc)+V (NaAc)=解之：V (HAc)=1 L,V (NaAc)= L3.设1 mo ｌ·L –1(de)氨水浓溶解AgBr(de)最大量为x mo ｌ3AgBr +NH === +32[Ag(NH )]+Br -平衡浓度(mo1·L –1) –2 x x x2+f 32sp2=([Ag(NH )]) (AgBr)(1.02)-⋅x K K x ΘΘ=×10–6 将数据代如解之,x ≈×10–3 mol ·L –1M(AgBr)≈ g < g,所以1 mol ·L –1(de)氨水不能溶解 g AgBr. 4．解：φ (H +/H 2)–(–＝ φ(H +/H 2)= – Vφ(H +/H 2)=φΘ(H +/H 2)+ lg c (H +)–＝ 2 lg c (H +)c (H +)＝×10–5 mol ·L –1 pH=c (H +)=a (HAc)(Ac )c K c -⨯Θ=a K Θ,即a K Θ＝×10–5 5．(1)pH= (2)c (OH －)= mol ·L –1 (3)f K Θ([Cr(OH)4]－)=×1029。

(完整版)无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。

无机化学元素化学部分练习

氢、稀有气体1.氙的氟化物是很好的氧化剂其原因是D A 氧化性强 B 还原到氙C 不污染反应体系D A、B、C都是2.下列分子或离子中几何构型不是正四面体的一组是 D A SO42ClO4PO43 B SiCl4SnCl4CCl4 C BF4BOH4BH4 D SF4XeF4SeF4 3.用化学方程式表示H2 的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。

工业上高温CH4 H2OCO 3H2 CO H2OCO2 H2 C 2H2OCO2 2H2 实验室常温2HCl ZnZnCl2 H2 NaH CH3OHNaOCH3 H2 4.举出第2/IIA、第11/IB和第16/VIA 族元素氢化合物的实例并进行归类他们当中有无能参与形成氢键的物种第2族MgH2盐型第11族CuH过渡型第16族H2O分子型。

三例当中只有H2O形成氢键硼族元素 1.铝在空气中燃烧时生成D A 单一化合物Al2O3 B Al2O3和Al2N3 C 单一化合物Al2N3 D Al2O3和AlN 2. BF3通入过量的Na2CO3溶液得到的产物是C A HF和H3BO3 B HBF4和BOH3 C NaBF4和NaBOH4 D HF和B4O3 3.从分子轨道理论出发可以认为在B2分子中存在的化学键是C A 三中心二电子键 B 一个键 C 二个单电子键 D 一个键和一个键 4. BX3分子若再接受一对电子分子重排需要能量最大的是 A A BF3 B BCl3 C BBr3 D 不能比较5. H3BO3是极弱的一元酸在定量分析中不能直接用强碱滴定如果加一定量的甘油或甘露醇己六醇生成配合物HOCHCH2OCH2BOCH2OCH2CHOHH后因酸性大为增强则就可滴定了。

6. BF3的几何构型为平面三角形而BF4-的几何构型为正四面体。

BF3中的B—F键长比BF4-中的键要短。

7. BF3与BCl3的水解方程式分别为4BF3 3H2O H3BO3 3HBF4和BCl3 3H2O H3BO3 3HCl。

无机化学期末试题题库(130道)

无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。

《无机化学》题库(含答案)

2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题

高中无机化学试题及答案

高中无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2. 金属与非金属元素形成化合物时，通常显正价的是：A. 金属B. 非金属C. 金属和非金属都可能D. 金属和非金属都不可能3. 氧族元素中，最不活泼的元素是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 硒（Se）D. 碲（Te）4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氯化氢（HCl）C. 氧化镁（MgO）D. 碳酸钙（CaCO3）5. 以下物质中，不属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 碳酸（H2CO3）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. 二氧化碳（CO2）B. 水（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨气（NH3）8. 金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越：A. 强B. 弱C. 不变D. 不能确定9. 以下化合物中，属于配位化合物的是：A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氯化铁（FeCl3）C. 硫酸铵（(NH4)2SO4）D. 硝酸银（AgNO3）10. 根据元素周期表，下列元素中，电负性最大的是：A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式是______。

2. 氧化钙与水反应生成的化合物是______。

3. 铁在空气中锈蚀，主要是由于铁与______和水反应。

4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数从左到右依次为______、______、______。

5. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子序数从上到下依次为______、______、______、______。

无机化学试题及答案s区元素

无机化学试题及答案s区元素一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于s区元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铝（Al）D. 氯（Cl）答案：B2. s区元素通常具有哪些价电子？A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个答案：B3. 钠的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴答案：B4. s区元素的原子半径随着原子序数的增加而如何变化？A. 减小B. 增加C. 保持不变D. 先增加后减小5. 以下哪种化合物是由s区元素组成的？A. NaClB. MgOC. SO₃D. CO₂答案：A6. s区元素的金属性如何随原子序数增加而变化？A. 增强B. 减弱C. 先增强后减弱D. 先减弱后增强答案：A7. 锂的原子序数是多少？A. 2B. 3C. 4D. 5答案：B8. 钾的电子排布式是什么？A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹4p⁶D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶答案：B9. s区元素的离子通常具有什么电荷？B. +2C. -1D. -2答案：A10. 钠的熔点是多少摄氏度？A. 98B. 300C. 600D. 900答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. s区元素包括碱金属元素和____元素。

答案：碱土2. 锂的原子序数为3，其电子排布式为______。

答案：1s²2s¹3. 碱金属元素的价电子数为______。