2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 六 第三章 金属及其化合物3.1 Word版含解析
秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质课后作业新人教版必修1(2021年整理)
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3 金属的化学性质课后作业新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3 金属的化学性质课后作业新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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金属的化学性质课后作业1．物质在相互反应时( )A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比2．(双选题)下列说法正确的是( )A．化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和B．化学反应中，参加反应的各物质的量之和等于反应后生成的各物质的量之和C．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的质量之比D．各反应物与各生成物之间物质的量之比等于它们的化学计量数之比3．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO42－的物质的量浓度之比为（）A．1：4 B．2：7 C．1:2 D．3：84．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为( )A。
错误!% B.错误!% C.错误!% D.错误!％5．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( ）A．Zn B．Fe C．Al D．Mg6．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2,则样品中铁、铝的物质的量之比为( ) A．3：2 B．2∶1 C．3:4 D．4:37．Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的电子全被水获得。
秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2金属的化学性质课后作业新人教版必修1(2021年整理)
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金属的化学性质课后作业1.下面关于金属钠的叙述中不正确的是( ）A。
钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B。
钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气D。
钠质地软，可用小刀切割2.下列离子方程式中，不正确的是( ）A。
2Na+2H+=2Na++H2↑ B。
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑C。
2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D。
Na2O+H2O=2Na++2OH-3。
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块保持常温条件放置在足量氧气中，则下列说法正确的是( ）A.第一块钠失去的电子多B。
两块钠失去的电子一样多C。
第二块钠反应得到产物的质量大D。
两块钠的反应产物的质量一样大4.在Na与H2O的反应中（）A.Na是氧化剂B.H2是氧化产物C。
反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+D。
反应的实质是钠置换水中的氢气5．现有一块金属可能是铝或镁,用下列试剂可将其鉴别的是（)A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸6.0。
05 mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为（）A.0.025 gB.0.05 gC.0.25 gD.0。
高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物课时提升练6
课时提升练(六)(时间：45分钟)1．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是( )A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色【解析】焰色反应是物理变化。
【答案】 D2．(2015·龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解析】Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；Na2O2与水蒸气反应生成O2，则N2中又会混入O2，B错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，C错误。
【答案】 D3．下列说法正确的是( )A．(2014·新课标全国卷Ⅰ)用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应B．(2013·广东高考)N A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子C．(2012·广东高考)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应D．(2012·重庆高考)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3【解析】在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Na2O2中钠的化合价为＋1,1 mol Na只能失去1 mol e－，B项错误；呼吸面具中的Na2O2与水、二氧化碳发生氧化还原反应，C项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，D项错误。
【答案】 C4．(2015·合肥模拟)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( )A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3【解析】加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3～CO2～H2O，Na2O2与CO2、H2O 反应的关系分别为Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。
【高三政治试题精选】2018届高考化学大一轮复习课时作业：金属及其化合物3.2 (附答案和解释)
2018届高考化学大一轮复习课时作业：金属及其化合物3.2
（附答案和解释）
5 时提升作业七
铝及其重要化合物
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括9小题，每题6分，共54分)
1(+Al23 2Al +H2
D向碳酸镁中滴加稀盐酸c +2H+ c2↑+H2
【解析】选c。
氢氧化铝不能溶于氨水，故氯化铝溶液中加入过量氨水，只能生成氢氧化铝，A错误；B项电荷不守恒，错误；碳酸镁难溶于水，必须写化学式，D错误。
【加固训练】
下列说法中错误的是( )
A在水溶液中能大量共存Na+、Al3+、cl-、c
B硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4H- Al +2H2
c偏铝酸钠溶液中通入过量c2Al +c2+2H2 Al(H)3↓+Hc
DAl(H)3溶于Hcl溶液中Al(H)3+3H+ Al3++3H2
【解析】选A。
A项中Al3+与c 发生水解的相互促进，因此不能大量共存，所以错误；B项中氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，最终生成的是偏铝酸钠，所以正确；c项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因为二氧化碳过量，因此生成碳酸氢根离子，所以正确；D项中氢氧化铝能溶于强酸中生成铝离子，所以正确。
3( 2Al +H2
c2Al+2H-+2H2 2Al +3H2↑
DAl3++4H- Al +2H2
【解析】选D。
向集满c2的铝制易拉罐中加入过量氢氧化钠，首先c2与氢氧化钠反应，表现为铝制易拉罐变凹瘪，接着过量的氢。
高考化学大一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物课时规范训练(2021年最新整理)
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铁及其化合物［单独成册]1．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液,不一定显红色的是（) A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH)3D．FeCl2解析：选B。
A项，Fe2O3与少量氯水反应会有Fe3＋生成。
B项，铜铁合金与少量氯水反应不会有Fe3＋生成。
C项,Fe(OH)3与少量氯水反应有Fe3＋生成。
D项，FeCl2与少量氯水反应有Fe3＋生成.2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应.下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（)A．Fe＋4H＋＋NO－，3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe（OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO－，3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析:选B。
B项应为3Fe3O4＋28H＋＋NO错误!===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O.3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质,不会有三价铁生成的是（)A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．溴水解析:选A。
Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋,Fe2＋遇氧化剂容易转变为Fe3＋，氯水、溴水有氧化性,能将Fe2＋氧化为Fe3＋,酸性条件下NO错误!有强氧化性，也能氧化Fe2＋。
2018版高考化学大一轮(人教版)复习(课时训练)第三章金属及其化合物第3章课时3.docx
第三章金属及其化合物课时3铁.铜及其重要化合杨镌对跟踪训练课对跟踪训练一、选择题1.某合金与铁的物理性质的比较见下表:还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做（）A.导线B.门窗框C・炉具 D.飞机外壳答案A2.下列有关金属的工业制法中正确的是（）A.制钛：用金属钠置换氯化钛（TiCLD溶液屮的钛B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na, C错；用粗铜电解精炼铜，而不是用黄铜矿，D错。
答案B3.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A・铝制器皿不宜盛放酸性食物B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C・铁制容器盛放和运输浓硫酸D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀解析 A 项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活 动性顺序表中A1位于H 之前，所以能用金属活动性顺序解释；B 项，金属 阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水 时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na 的活动性大于氢，所以可以用金属 活动性顺序解释；C 项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的 氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无 关；D 项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属 被保护，Fe 、Zn 和电解质构成原电池，Zn 易失电子作负极，Fe 作正极，则 Fe 被保护，所以能用金属活动性顺序解释。
答案C4. 铁是FI 常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法止确的是()A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B. 铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeXsC ・Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D ・FsCU 溶解于盐酸既有FeCl 2又有FeCh 生成，故FesCU 属于混合物解析 A 项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B 项，铁 与碘化合生成Feb,错误；D 项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2018最新试题资料-2018届高考化学大一轮复习课时提升作业：金属及其化合物3.1(含答案和解释)
2018届高考化学大一轮复习课时提升作业：金属及其化合
物3.1(含答案和解释)
5
时提升作业六
钠及其重要化合物
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括9小题，每题5分，共45分)
1( c +H2，c +Ba2+ Bac3↓，c不正确；Na2c3、NaHc3均既能与酸(如盐酸、硫酸等)反应，又能与Ba(H)2反应生成Bac3沉淀，D正确。
5(1，D项正确。
【方法规律】差量法在复杂计算问题中的应用
(1)内涵实质差量法指根据化学反应方程式找出反应前后的量的变化，跟实际差量构成正比例关系，从而列式求解，简化计算。
(2)差量法的类型①固体、液体质量差量法；
②气体物质的量、体积、密度、压强差量法等。
(3)解题关键抓住造成差量的实质，准确确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。
如2NaHc3 Na2c3+c2↑+H2 Δ(固体)
2×84 g106 g44 g18 g62 g
固体质量差量可以由两种方法得出
Δ=2×84 g-106 g=62 g
Δ=44 g +18 g=62 g。
二、非选择题(本题包括3小题，共55分)
10(18分)(1。
(4)①c转化为B，即Na2c3转化为NaH，可以加ca(H)2或Ba(H)2实现，化学方程式为ca(H)2+Na2c3 cac3↓+2NaH或Ba(H) 2+Na2c3。
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课时提升作业六钠及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括9小题，每题5分，共45分)1.(2017·唐山模拟)下列做法不正确的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出H2D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】选B。
NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
2.(2017·龙岩模拟)下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可作干燥剂B.可用Na2O2除去N2中的水蒸气C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解析】选D。
Na2O2与水反应生成O2若干燥气体会引入杂质，A错误；Na2O2与水蒸气反应生成O2，则N2中又会混入O2，B错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水不作还原剂，C错误。
3.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B.足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为N AC.1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2N AD.ag CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加ag【解析】选D。
Na2O2为淡黄色固体，与水反应除生成NaOH外还放出O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，A错误。
根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，当有2 mol CO2参加反应时转移2 mol e-，故标准状况下11.2 L CO2(0.5 mol)反应时，转移电子数目为0.5N A，B错误。
Na2O2是离子化合物，含阴离子的个数为N A，故C错误。
根据规律H2、CO或其混合气体，以及通式为(CO)m(H2)n的有机物，完全燃烧后产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2增重与原物质质量相等，容易判断D正确。
【易错提醒】Na2O2的认识误区(1)Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应除生成钠盐和水外还有氧气生成。
(2)Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
(3)过氧化钠中阴离子只有一个，即为。
4.如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
下列叙述中正确的是( )A.两试管中均产生气体，Ⅱ的反应程度更为剧烈B.反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温装置Ⅱ的气球体积较大C.反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温生成气体的体积根据盐酸计算D.若将盐酸的体积改为30 mL，装置Ⅱ的气球体积较大【解析】选C。
Na 2CO3与盐酸发生：C+H+HC、HC+H+H2O+CO2↑，NaHCO 3与盐酸发生：HC+H+H2O+CO2↑，故Ⅰ的反应程度更为剧烈，A错误；1 g固体的物质的量分别为n(NaHCO3)=mol，n(Na2CO3)=mol，n(HCl)=0.003 mol，故产生的气体用盐酸来计算，Ⅰ中产生气体为0.003 mol，由C+H+HC、HC+H+H 2O+CO2↑知，Ⅱ中几乎无气体产生，B错误，C正确；若将盐酸的体积改为30 mL，对于两个装置盐酸都过量，等质量的NaHCO3与足量盐酸反应产生的气体比Na2CO3与足量盐酸反应产生的气体多，D错误。
【加固训练】(2017·阳江模拟)有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应【解析】选D。
Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是Na2CO3 + 2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 g 73 g 44 gNaHCO3 + HCl NaCl+H2O+CO2↑84 g 36.5 g 44 g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，A、B错误；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应：HC+OH-C+H2O，C+Ba2+BaCO3↓，C不正确；Na2CO3、NaHCO3均既能与酸(如盐酸、硫酸等)反应，又能与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，D正确。
5.(2017·武汉模拟)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。
实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。
下列叙述中不正确的是( ) A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2D.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气【解析】选C。
玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用，A正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U 形管内淡黄色粉末渐渐变白，B正确；由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知，100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D正确。
6.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl【解析】选B。
混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小，说明气体中同时含有O2和CO2，则原混合粉末中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种，将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在，但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。
【互动探究】(1)加热上述固体放出的气体的成分是什么？提示：加热时NaHCO3分解生成CO2和H2O(g)，Na2O2可与CO2和H2O(g)反应产生O2，故气体组成有三种可能①CO2、H2O(g)、O2；②H2O(g)、O2；③O2。
(2)若加热上述固体放出的气体中只有O2，则过氧化钠与碳酸氢钠的物质的量符合什么关系？提示：由关系式2NaHCO3～CO2～H2O(g)，Na2O2～CO2，Na2O2～H2O(g)知，若气体中只有O2，必须保证n(Na2O2)≥n(NaHCO3)。
7.(2017·鹤壁模拟)下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是( )A.取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升(已折算成标准状况)B.取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体【解析】选B。
A项，浓盐酸挥发产生氯化氢气体通过饱和NaHCO3溶液时，NaHCO3溶液吸收HCl也会产生CO2，错误；B项，Na2CO3和NaCl 均可与足量硝酸银溶液充分反应，生成沉淀，通过列二元一次方程求解，正确；C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，错误；D项，过滤后没有对沉淀进行洗涤、干燥，错误。
8.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是( )世纪金榜导学号30682239A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解【解析】选D。
由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。
Na2CO3受热不分解，D项错误。
9.(能力挑战题)(2017·衡阳模拟)将一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。
将甲投入100 mL稀盐酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体 2.24 L。
再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。
根据以上信息，下列有关推断不正确的是世纪金榜导学号30682240( )A.甲乙两份混合物中均含Na2O20.16 molB.甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02 molC.原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D.盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol·L-1【解析】选B。
装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应(设参加反应的CO2的体积为xL，对应生成的O2的体积为yL)：2CO2+2Na2O22Na2CO3+ O2差值2 1 1xL yL 2.24 L-2.016 L=0.224 L由x-y=0.224，x=2y，得x=0.448，y=0.224。
由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。
混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量(2Na2O2～O2)来确定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)=2n(O2)==0.16 mol，A项正确，B项错误，C 项正确。
若盐酸完全反应，则有：4HCl+2Na2O24NaCl+2H2O+O2↑，HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑，n(HCl)=4n(O2)+n(CO2)=4×0.08 mol+0.02 mol=0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为=3.4 mol〃L-1，D项正确。