江苏省如皋中学2021届高三第一学期教学质量调研 试卷(二) 化学
江苏省如皋中学2021-2022学年(2022届)高三上学期期初调研考试化学试题
2022届高三第一学期期初学情调研考试化 学（时间：75分钟 满分100分）命题：蒋金虎 审卷：刘怡 2021年08月29日可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
下列措施对实现“碳中和”不．具有直接贡献的是 A ．推行生活垃圾分类B ．植树造林增加绿色植被C ．采取节能低碳生活方式D ．创新2CO 转化为碳燃料的技术2．侯氏制碱法主要反应原理：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
下列有关说法不正确的是A ．CO 2空间构型为直线形B ．NaCl 固体为离子晶体C ．NH 4Cl的电子式为 D ．Na的原子结构示意图为3．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈B ．N 2性质稳定，可用于制取氨气C ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂D ．HNO 3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵4．通过反应Ⅰ：2224HCl(g)O (g)=2Cl (g)2H O(g)++可将有机氯化工业的副产品HCl 转化为2Cl 。
在0.2MPa 、反应物起始物质的量比()2n(HCl)=2n O 条件下，不同温度时HCl 平衡转化率如题图所示。
向反应体系中加入2CuCl ，能加快反应速率。
反应Ⅱ：2222CuCl (s)O (g)=2CuO(s)2Cl (g)++ △H=125.6kJ·mol -1反应Ⅲ：22CuO(s)2HCl(g)=CuCl (s)H O(g)++ △H= -120kJ·mol -1下列说法正确的是A ．反应Ⅰ的1ΔH=5.6kJ mol -⋅B ．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中HCl 的平衡转化率C ．保持其他条件不变，500℃时，使用2CuCl ，能使HCl 转化率从X 点的值升至Y 点的值D ．在0.2MPa 、500℃条件下，若起始()2n(HCl)<2n O ，HCl 的转化率可能达到Y 点的值 5．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
江苏省如皋中学2020~2021年度第一学期第二次阶段考试(必修化学)
江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（必修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39一．选择题（本大题共26个小题，每小题3分，共计78分。
每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是A ．铝B ．硅C ．碳D ．铁2．2020年11月24日，我国长征五号运载搭载火箭嫦娥五号月球探测器发射取得圆满成功，该火箭主发动机中所用的液氧（O 2）属于A ．单质B ．氧化物C ．化合物D ．有机物3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是A ．食盐－NaClB ．铁红－Fe 3O 4C ．明矾－Al 2(SO 4)3D ．烧碱－Ca(OH)24．右图装置可用于石油蒸馏。
其中仪器名称不．正确的是 A ．a －酒精灯B ．b －圆底烧瓶C ．c －冷凝管D ．d －锥形瓶5．关于0.1mol N 2的下列有关说法正确的是A ．含有6.02×1023个N 2B ．质量为1.4gC ．体积为22.4LD ．含有0.2 mol 氮原子 6．工业上可用金属钠与氯化钾反应制金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑。
该反应属于ab cA ．置换反应B ．复分解反应C ．分解反应D ．化合反应7．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是A ．面包B ．米饭C ．牛肉D ．蔬菜 8．下列过程只涉及物理变化的是A ．伐薪烧炭B ．酿酒成醋C ．滴水成冰D ．百炼成钢9．下列物质属于离子化合物的是A ．HClB ．K 2OC ．COD ．N 210．下列溶液中c (Cl －)最小的是A ．100mL 0.1mol ·L －1NaClB ．100mL 0.05mol ·L －1MgCl 2C ．100mL 0.1mol ·L －1AlCl 3D ．100mL 0.05mol ·L －1HCl11．下列化学用语表示正确的是A ．氯气的电子式：Cl ∶ClB ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．钠原子的结构示意图：D ．硫酸亚铁的电离方程式：FeSO 4===Fe 2＋＋SO 2－412．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
江苏如皋中学2024届高三上学期阶段考试(二) 化学试题(解析版)
江苏省如皋中学2023-2024学年高三上学期阶段考试(二)化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59选择题 (共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题。
下列叙述不正确的是A. 废油脂可以用来制造肥皂B. 常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物C. 煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D. “墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅【答案】D【解析】【详解】A．油脂在碱性条件下发生皂化反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以废油脂可以用来制造肥皂，故A正确B．活性炭和胶体均具有很大的表面积，都有很强吸附性可以吸附水中悬浮物达到净水的作用，故B正确；C．煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源水煤气和重要的化工原料甲醇等，故C正确；D．生产光纤的原料为二氧化硅，故D错误；故选D。
2. 反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O应用于玻璃雕刻。
下列说法正确的是A. SiO2属于共价化合物B. HF的电子式为C. SiF4是由极性键形成的极性分子D. H2O中氧原子基态价电子轨道表达式为【答案】A【解析】【详解】A．SiO2中原子间以共价键相结合，为共价化合物，选项A正确；B ．HF 是共价化合物，H 原子与F 原子形成1个共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为： ，选项B 错误；C ．SiF 4和CH 4的空间结构一样，都是正四面体结构，结构对称，为非极性分子，选项C 错误；D ．H 2O 中基态氧原子的价层电子轨道表示式为，选项D 错误；答案选A 。
3. 用浓度为130.1000mol L CH COOH −⋅溶液滴定锥形瓶中20mL 10.1000mol L −⋅NaOH 溶液，下列说法正确的是A. 滴定终点时溶液的pH=7B. 滴定时可以使用石蕊做指示剂C. 3CH COOH 溶液应装在如图所示的滴定管中D. 若装3CH COOH 溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，会使滴定消耗3CH COOH 溶液体积偏大【答案】D【解析】【详解】A ．滴定终点是指示剂变色的点，此反应应该用酚酞做指示剂，酚酞变色范围为8.2-10，故滴定终点应该pH 7>，故A 错误；B ．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，应该选酚酞做指示剂，故B 错误；C ．如图滴定管碱式滴定管，3CH COOH 溶液应装在酸式滴定管中，故C 错误；是D ．若装3CH COOH 溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，相当于醋酸稀释了，会使滴定消耗3CH COOH 溶液体积偏大，故D 正确；故答案为D4. X 、Y 、Z 、W 都属于前4周期主族元素，基态X 原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 是短周期金属性最强的元素，基态W 原子的4p 原子轨道上有5个电子。
江苏省如皋市第一中学2020┄2021届高三第一次学情检测化学试题
如皋市第一中学2021年高三学情调研测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N 2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋B．水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、HCO3—C．c（H＋）/c（OH—）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3—、Cl—D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO—、SO42—、SCN—5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH 7．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。
江苏省如皋市2020┄2021届高三上学期期初调研考试化学选修试卷Word版 含答案
江苏省如皋市2021年高三上学期期初调研考试化学（选修）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是A．过期药物B．废旧电池C．废杀虫剂D．金属易拉罐2．反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：错误!Cl B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r（W）>r（Y）>r（X）B．Z与Y形成的化合物是离子化合物C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO错误!、AlO错误!B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO错误!、MnO错误!C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl—、OH—D．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH错误!、NO错误!、HSO错误!6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO错误!＋OH—＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH—＝AlO错误!＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO错误!＋2H+＝Cu2+＋NO2↑＋H2OD．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．NaCl（aq）错误!Cl2（g）错误!FeCl2（s）B．MgCl2（aq）错误!Mg（OH）2（s）错误!MgO（s）C．S（s）错误!SO3（g）错误!H2SO4（aq）D．N2（g）错误!NH3（g）错误!Na2CO3（s）8．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不．能达到实验目的的是氨气湿润的蓝色石蕊试纸氨气气球水导管甲乙丙丁A．用甲装置制取少量氨气B．用乙装置收集氨气C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D．用丁装置验证氨气极易溶于水9．我国科学家研发了一种Na—CO2二次电池。
2021届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷
【最新】江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关环境问题的做法错误的是 A ．生活污水使用明矾杀菌消毒 B ．向燃煤中加入适量石灰石“固硫” C ．推广使用可降解塑料防止白色污染 D ．提倡公交出行可减少氮氧化物排放2．下列有关化学用语表示正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：B ．对硝基甲苯：－CH 3NO 2－C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 32H +＋COD ．硫离子的结构示意图：+16 2 8 83．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污 B ．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料 C ．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属 D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子最外层比次外层多3个电子;Y 、Z 均为金属,Y 是同周期中原子半径最大的元素,Z 的简单离子半径在同周期元素中最小;W 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。
下列说法正确的是 A ．X 的气态氢化物的热稳定性比氧的强B ．元素Z 、W 的简单离子具有相同的电子层结构C ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D ．等质量的Y 和Z 单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸溶解大理石：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO －2＋4NH +4＋2H 2OC ．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 2－3＋H 2OD ．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+＋3H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省如皋中学2021-2022学年高三上学期期初测试化学试题(解析版)
D. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，A项正确；
下列说法不正确的是
A. 氨水、乙醇都不属于电解质
B. 步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物
C. 步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度
D.1molCu(NH3)4SO4中含有 σ键数为16mol
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氨水为混合物，不是电解质，乙醇溶于水或熔融状态都不导电，故不属于电解质，正确；
故选B。
5.海洋生物参与氮循环过程如图所示：
下列说法不正确的是
A. 反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应
B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成
C. 反应③中N2H4作还原剂，可能有氧气参与反应
D. 反应③和⑤生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4个反应氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，故A错误；
D．由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到 ，则 ，D项正确；
答案选C。
9.我国某科研机构设计下图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理(达到可排放标准)，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是
江苏省南通市如皋第一中学2021-2022学年高三化学测试题含解析
江苏省南通市如皋第一中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是(均不考虑立体异构) A ．异丁烷的二氯代物 B ．分子式为C 6H 14的有机物 C ．甲酸正丙酯属于酯的同分异构体D ．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物参考答案：B试题分析：A. 异丁烷的二氯代物有3种；B. 分子式为C 6H 14的有机物为己烷，有5种；C. 甲酸正丙酯属于酯的同分异构体有3种；D. 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，有4种，故选B 。
2. (08黄埔区4月模拟)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。
目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO 以及少量的固体CH 4等碳氢化合物。
下列有关说法中错误的是（） Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键 Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH 4 Ｄ．CH 4是有机物中含氢量最高的物质 参考答案：答案：C3. 下表中对应关系正确的是ACH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HClCH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl参考答案：B试题分析：A 、CH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 为加成反应而不是取代反应，错误；B 、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应；由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，正确；C 、Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 的单质Zn 化合价升高，被氧化，错误；D 、Cl 2+H 2O=HCl+HClO 反应中H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂，错误。
4. 下列说法中正确的是（ ）A ．将硫酸酸化的H 2O 2滴入Fe(NO 3)2溶液，溶液变黄色说明H 2O 2的氧化性比Fe 3+强B ．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C ．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D ．SO 2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同参考答案： CA 中H +与NO 3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe 2+，所以A 错误。
江苏省如皋中学2020┄2021学年度第一学期高三质量检测化学试题
江苏如皋中学2020┄2021学年度第一学期质量检测（201110）高三化学班级_____________ 学号__________________ 姓名_______________________可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题选项符合题意）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．的是1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误．．A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl——2e—＝Cl2↑C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：5O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）△H＝—1 256 kJ/mol C2H2（g）＋2D．M与N是同素异形体，由M＝N △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M稳定3．下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是A．铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀B．二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维C．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与F2、HF反应不和其它任何物质反应4．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，下列各组离子没有明显减少的是A．Na＋、H＋、Cl—、NO3— B．K＋、Ba2＋、OH—、I—C．Na＋、Mg2＋、C1—、SO42— D．Cu2＋、S2—、Br—、C1O—5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
江苏省如皋市2021届高三上学期教学质量调研(一)化学(选修)试题
A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不变
B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化
C．恒温恒压，气体的体积不再变化
D．v(NO2)正＝2v(N2)正
麦芽糖发生水解
C
KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝
NO 还原为NH3
D
向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液，KMnO4溶液紫红色褪去
草酸具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
15．在716 K时，向容积为1 L的密闭容器中充入1 mol HI，发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ·mol−1，测得HI的物质的量与反应时间的关系如下：
A．NH3 NO2 HNO3
B．NaClO(aq) HClO(aq) Cl2(g)
C．CuO Cu CuSO4
D．Mg2(OH)2CO3 MgCl2(aq) Mg
6．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．氧化铝具有两性，可用于耐火材料
B．SiO2硬度大，可用于生产光导纤维
C．CaO熔点高，可用于吸收烟气中的SO2
A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B．1,2-加成产物的结构简式为CH3CH＝CHCH2Br
C．1,4-加成产物存在顺反异构现象
D．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率减慢，1,4-加成正反应速率加快
12．从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法正确的是( )
2021届江苏省南通市如皋县高三上学期11月期中调研考试理科综合化学试卷及答案
2021届江苏省南通市如皋县高三上学期11月期中调研考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题:本题包括15小题,每小题2分,共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。
下列处理垃圾的方法正确的是( )A. 回收废油脂制取食用油B. 从阳极泥中回收金、银等金属C. 回收医用塑料制取玩具D. 工业废水直接灌溉农田2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为1的氦原子: 23HeB. Na2O的电子式: N a··O······NaC. S2-的结构示意图:D. 基态O原子的轨道表示式:3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. MgCO3分解吸热,可用于治疗胃酸过多B. 浓硫酸难挥发,可用于催化酯化反应C. FeCl3具有氧化性,可用作净水剂D. 碳酸钠溶液呈碱性,可用于去除油污4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中: K+、Mg2+、Mn O4-、S O42-B. c(Fe3+ )=1 mol·L-1的溶液中: Ca2+、Cu2+、SCN-、Cl-C. -K wc(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: Ba2+、K+、Cl-、N O3-D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、N H4+、I-、ClO-5. 实验室制取、收集NH3,并组装NH3的喷泉实验装置。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 喷泉实验装置6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用惰性电极电解CuCl2溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B. 用SO2水溶液吸收少量Br2: SO2+2H2O+Br2H2SO4+2H++2Br-C. AgCl溶于过量氨水: AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD. 少量NO2通入水中: NO2+H2O2H++N O3-7. 下列有关说法正确的是( )A. 新制氯水光照时会释放出氧气B. 室温下,铝和浓硫酸不发生反应C. 过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2。
江苏省如皋市镇江市2021届高三上学期教学质量调研(二)化学试卷(有答案)
江苏省如皋市镇江市2021届高三上学期教学质量调研（二）化学试卷一、单选题1.正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。
下列处理垃圾的方法正确的是( ) A ．回收废油脂制取食用油 B ．从阳极泥中回收金、银等金属 C ．回收医用塑料制取玩具D ．工业废水直接灌溉农田2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．中子数为1的氦原子：32He B ．2Na O 的电子式：Na O NaC ．2S－的结构示意图：+16 2 8 6D ．基态O 原子的轨道表示式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A ．3MgCO 分解吸热，可用于治疗胃酸过多 B ．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应 C ．3FeCl 具有氧化性，可用作净水剂 D ．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：244K Mg MnO SO ++--、、、B ．()31Fe 1mol L c +-=⋅的溶液中：22Ca Cu SCN Cl ++--、、、 C ．()131w110mol L OH K c ---=⨯⋅的溶液中：2+3Ba K Cl NO +--、、、D ．能使甲基橙变红的溶液中：4Na NH I ClO ++--、、、5.实验室制取、收集3NH ，并组装3NH 的喷泉实验装置。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A ．制3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．喷泉实验装置6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．用惰性电极电解2CuCl 溶液：2222Cl 2H OCl H 2OH --+↑+↑+B ．用2SO 水溶液吸收少量2Br ：22224SO 2H O Br H SO 2H 2Br +-++++C ．AgCl 溶于过量氨水：()32322AgCl 2NH H OAg NH Cl 2H O +-⎡⎤+⋅++⎣⎦D ．少量2NO 通入水中：223NO H O 2H NO +-++7.下列有关说法正确的是( )A ．新制氯水光照时会释放出氧气B ．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C ．过量铁粉在氯气中加热生成2FeClD ．图中装置可以验证铁发生了析氢腐蚀8.在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是( )A ．2O NaOH(aq)33NH (g)NO(g)NaNO (aq)−−−→−−−−→点燃B ．22H O CO 3Na NaOH(aq)NaHCO (aq)−−−→−−−−→足量 C ．222MgCl 6H O MgCl Mg ⋅−−−−→−→电解熔融△无水 D ．2H O NaOH(aq)22323SiO H SiO Na SiO (aq)−−−→−−−−→ 9.X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
2021年江苏省南通市如皋第一中学高三化学期末试题含解析
2021年江苏省南通市如皋第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于官能团的判断中说法错误的是A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是双键参考答案：B略2. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－参考答案：答案：B对应考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法试题解析：A. ［Al(OH)4］－即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；B. 强碱溶液中，CO32－是可以存在的；C. NH4＋在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；D. 在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。
易错点：离子共存问题是考查考生对无机化合物性质、氧化还原反应理解的常见题型。
应该注意氧化还原是否能够发生：氧化：F-2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > Cu2+ > S > H2 > Fe2+还原：F-- < Cl- < Br- < Fe2+ < I- < Cu < S2- < H+ < Fe以上表格中，两种物质连线斜率为负的均可反应（除Cu2+与S2-生成CuS外），在上的称为氧化X，在下的称为还原X。
如Cl2与Br-连线斜率为负，可反应，其中Cl2为氧化剂，Br-为还原剂；而生成的产物为它们对应上/下方的产物，Cl-为还原产物，Br2为氧化产物。
江苏省如皋市2021届高三上学期教学质量调研(一)化学(选修)试题(wd无答案)
江苏省如皋市2021届高三上学期教学质量调研（一）化学（选修）试题一、单选题(★★) 1. 利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。
下列溶液不能使蛋白质变性的是( )A．双氧水B．75%的酒精C．(NH4)2SO4饱和溶液D．NaClO浓溶液(★★★) 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A．NH4Cl的电子式：Cl－B．3-甲基丁烷：C．基态N原子的轨道表示式：D．HCO的电离方程式：(★★★) 3. 制备(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液(pH<1)进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．加入足量BaCl 2溶液：NH、SO、Fe2+、Cl－B．加入足量Na 2O2：Na+、NH、SO、OH－C．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH、NO、SOD．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－(★★★) 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向氨水中通入少量SO 2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSOB．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OC．电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H 2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋HCO＋OH–=CaCO3↓＋H2O (★★★) 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A．NH3NO2HNO3B．NaClO(aq) HClO(aq) Cl2(g)C．CuO Cu CuSO4D．Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq) Mg(★★★) 6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．氧化铝具有两性，可用于耐火材料B．SiO2硬度大，可用于生产光导纤维C．CaO熔点高，可用于吸收烟气中的SO2D．钠可与水反应，可用于除去乙醚中少量的水(★★★) 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．装置甲：检验乙烯的生成B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物(★★★) 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子， Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。
江苏省如皋市2021届高三上学期期末考试 化学 (含答案)
2020～2021学年高三年级模拟考试卷化 学(满分：100分 考试时间：75分钟)2021.02H —1 O —16 Na —23 S —32一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1. 优化能源结构、推动能源消费“低碳化”“清洁化”有利于节约资源、保护环境。
下列能源使用方式不低碳的是( )A. 太阳能制热B. 燃煤取暖C. 水力发电D. 风力发电2. 乙醛常用于有机合成，可由乙醇氧化得到。
乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 下列说法正确的是( )A. CH 3CH 2OH 的沸点高于CH 3OCH 3B. 基态Cu 的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 2C. 1 mol CH 3CHO 中所含σ键的数目为5 molD. H 2O 分子的空间构型为直线形3. 含铁化合物在生产生活中应用广泛。
下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A. Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色颜料B. K 2FeO 4具有强氧化性，可用于水体的消毒C. FeSO 4具有还原性，可用作补血剂D. FeCl 3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜4. X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素。
X 的基态原子的2p 能级中含有3个未成对电子，Y 的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z 的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等，W 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A. XY －2的空间构型为V 形B. 简单离子半径：Y<W<ZC. 第一电离能：I 1(Z)<I 1(W)<I 1(X)D. 工业上采用电解Z 的氯化物水溶液的方法制取Z 的单质5. 以氧化铁渣(主要含Fe 3O 4和Fe 2O 3)制取氧化铁红的流程如下：已知还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO 。
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江苏省如皋中学2020-2021学年度高三年级教学质量调研（二）化 学 试 题总分：100分 考试时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一项符合题意。
1．正确回收和利用垃圾能节约资源、保护环境。
下列处理垃圾的方法正确的是A ．回收废油脂制取食用油B ．从阳极泥中回收金、银等金属C ．回收医用塑料制取玩具D ．工业废水直接灌溉农田 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为1的氦原子：32HeB ．Na 2O 的电子式：C ．S 2－的结构示意图：+16 2 8 6D ．基态O 原子的轨道表示式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．MgCO 3分解吸热，可用于治疗胃酸过多B ．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应C ．FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂D ．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：K +、Mg 2+、MnO －4、SO 2－4 B ．c (Fe 3+ )＝1 mol·L －1的溶液中：Ca 2+、Cu 2+、SCN －、Cl －C ．――――K wc (OH －)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、Cl －、NO －3 D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH ＋4、I －、ClO －5．实验室制取、收集NH 3，并组装NH 3的喷泉实验装置。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是NH 3浓H 2SONH3A ．制NH 3B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．喷泉实验装置 6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用SO 2水溶液吸收少量Br 2：SO 2＋2H 2O ＋Br 2＝H 2SO 4＋2H ＋＋2Br －C ．AgCl 溶于过量氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2 ]＋＋Cl －＋2H 2OD ．少量NO 2通入水中：NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO －3电解7．下列有关说法正确的是A ．新制氯水光照时会释放出氧气B ．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C ．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl 2D ．右图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀8．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是A ．NH 3(g)――→O 2点燃NO(g)――――→NaOH(aq)NaNO 3(aq) B ．Na ――→H 2ONaOH(aq)――――→足量CO 2NaHCO 3(aq) C ．MgCl 2·6H 2O ―→△无水MgCl 2――→电解熔融Mg D ．SiO 2――→H 2OH 2SiO 3――――→NaOH(aq)Na 2SiO 3(aq)9．X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X 的基态原子中s 轨道电子总数是p 轨道电子总数的两倍，Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 和X 位于同一主族。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞YC ．Y 的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形D ．X 的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子 10．下列有关说法正确的是A ．常温下，向NH 4Cl 溶液中加入少量盐酸，溶液中c (H ＋)c (NH ＋4)的值增大B ．一定温度下向恒容密闭容器中充入SO 2和O 2，当反应到达平衡时，容器中SO 2、O 2 、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2C ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D ．反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的ΔH 可通过下式估算： ΔH ＝反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
甲2乙丙丁A ．图甲表示反应“2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0”在有、无催化剂存在下反应过程中能量的变化B ．图乙表示稀释等pH 、等体积的盐酸和醋酸时，溶液的pH 随所加入水的体积变化C ．图丙表示一定温度下向不同体积的恒容密闭容器中投入2 mol BaO 2(s)，发生反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)，平衡时各容器中c (O 2)随容器体积的变化 D ．图丁表示常温下电解400 mL 0.1 mol·L －1NaCl 溶液过程中，产生氢气体积与转移电子物质的量的关系12．合成药物异搏定路线中某一步骤如下。
下列说法正确的是水OOCH 3CH 3O OHOBrOCH O＋NaH ，DMFX YZA ．一定条件下，化合物X 可与HCHO 发生缩聚反应B ．分子X 的同分异构体中含有苯环且属于酯类的只有2种C ．1 mol Y 与足量NaOH 溶液共热时，最多消耗1 mol NaOHD ．化合物Z 存在顺反异构现象中微粒物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1 mol·L －1 HF （K a =6.8×10−4）溶液和0.1 mol·L －1 NaOH 溶液混合：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (F －)＞c (H ＋)B ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液和0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液混合：2c (Na ＋)＝3c (CO 2－3)＋3c (HCO －3)＋3c (H 2CO 3)C ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液和0.1 mol·L －1H 2C 2O 4（K a1=5.4×10−2，K a2=5.4×10−5）溶液混合： c (Na ＋)＞c (HC 2O －4)＞c (C 2O 2－4)＞c (H 2C 2O 4)D. 0.1 mol·L －1 CH 3COONa 和0.1 mol·L －1 HCl 溶液混合：c (Na ＋)＋c (CH 3COO －)＝c (Cl －)＋c (H ＋)15．向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入0.5 mol SO 2和0.6 mol NO ，发生反应：SO 2(g)＋2NO(g)2NO 2(g)＋S(s) ΔH平衡时c (NO)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．该反应的ΔH ＞0B ．压强p (a)∶p (b)＝20∶21C ．维持容器温度T 1 K 不变，起始向容器中投入0.2 mol SO 2、0.2 mol NO 、0.1 mol NO 2和0.1 mol S ，此时v (正)＜v (逆)D ．维持容器温度T 2 K 不变，起始向容器中投入1 mol SO 2和 1.2 mol NO ，达到平衡时，c (NO)＜1.0 mol·L －1非选择题（共60分）16．(10分)硫酸亚铁是生产钛白粉的副产品，可用于制磷酸铁（FePO 4）、氧化铁黑（Fe 3O 4）。
⑴以硫酸亚铁溶液为原料制取磷酸铁的过程为：向硫酸亚铁溶液中加入磷酸和氨水，在12搅拌的条件下加入双氧水，在70~75℃范围内反应，有白色FePO 4·3H 2O 沉淀析出。
将沉淀过滤、洗涤、干燥得磷酸铁。
①写出该过程中由硫酸亚铁制取FePO 4·3H 2O 的化学方程式： ▲ 。
②该过程中温度不能过高，过高会使得FePO 4·3H 2O 产率变低，原因是 ▲ 。
③反应需控制溶液的pH ，pH 过高会同时析出FePO 4和Fe(OH)3沉淀。
若pH ＝4时同时析出两种沉淀，所得室温下滤液中c (PO 3－4)＝ ▲ mol·L －1。
{已知K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38、K sp (FePO 4)＝1.3×10－22}⑵一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的示意图如右图所示。
①写出转化Ⅱ反应的离子方程式： ▲ 。
②转化Ⅱ中的O 2来自于空气，反应中通入空气不能过量，过量会使所得产品中含有红色的杂质，该杂质是 ▲ 。
17．(10分)化合物F 是合成一种降糖药的重要原料，其可由化合物A 经如下步骤合成。
HCNC 2H 5BrOH H 3C3O O OC 2H 5H 3C O OOC 2H 5H 3CH 3C OOC 2H 5H 3CNCNOOCH 3H 3CH 3C NOONHH 3C3C HCOONH 45%Pd/CNa 2CO 3ABCDE FNHOH 3CH 3C⑴E→F 的反应类型为 ▲。
⑵增加C 2H 5Br 的用量，A→B 的反应中会生成与B 互为同系物的副产物X ，写出X 的结构简式： ▲ 。
⑶写出同时满足下列条件的CH 2CH 2N ＝C ＝O的一种同分异构体的结构简式：▲ 。
Ⅰ．能与FeCl 3溶液发生显色反应，能使溴的CCl 4溶液褪色； Ⅱ．分子中含1个手性碳原子和6种不同化学环境的氢。
⑷写出以CH 3CHBrCH 2CH 2Br 、CH 3CH 2OH 和CH 3ONaO的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)18．(10分)亚铁氰化钾晶体的化学式为K x [Fe(CN)y ]·n H 2O ，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。
一种制取黄血盐的工艺流程如下：Na x [Fe(CN)y⑴转化罐内反应能够发生的原因是 ▲ 。
⑵黄血盐K x [Fe(CN)y ]·n H 2O 的化学式可通过下列实验测定：步骤1：准确称取8.440 g 黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL 溶液A 。
步骤2：量取25.00 mL 溶液A ，用2.000 mol·L -1酸性KMnO 4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO 4溶液30.50mL 。
该实验中所发生的反应如下（未配平）：K x [Fe(CN)y ]＋KMnO 4＋H 2SO 4→KHSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋MnSO 4＋HNO 3＋CO 2↑＋H 2O步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将Mn 2+完全吸附后再滴加足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4 g 。