2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷(I)卷

2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷（I）卷
一、选择题（本大题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11 (共15题；共55分)
1. （4分）科学家发现大气中二氧化碳的平均浓度(单位为ppm)从19世纪50年代的315ppm升至20世纪初的370ppm。

下列哪项可能是导致这种变化的主要原因？（）
A . 人口过快增长
B . 植被遭受破坏
C . 全球气温升高
D . 野生生物灭绝
2. （4分）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）
A . 镁粉、氧化铜粉、木炭粉
B . NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液
C . Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液
D . 铝片、铁片、银片
3. （4分）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （4分）在酸性溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的物质是（）
A . Na2CO3、NaOH、NH4Cl
B . FeCl3、KNO3、KCl
C . Na2SO4、MgCl2、NaCl
D . AgNO3、NaNO3、BaCl2
5. （4分）下列表示错误的是（）
A . 银铜铁的金属活动性强弱：
B . 物质形成溶液的pH：
C . 据含碳量分为生铁和钢：
D . 铜和黄铜的熔点：铜＞黄铜
6. （4分）下列反应的化学方程式不正确的是（）
A . 用胃舒平【主要成分是Al（OH）3】治疗胃酸过多症：2Al（ＯH）3+3H2SＯ4=Al2（SＯ4）3+6H2Ｏ
B . 用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2SＯ4═CaSO4+2H2O
C . 用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：SＯ2+2NaＯH═Na2SＯ3+H2Ｏ
D . 新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（SＯ4）3+2Fe
7. （4分）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B . 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C . 若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D . 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
8. （4分）有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A . Z、Y、X
B . X、Y、Z
C . Y、X、Z
D . X、Z、Y
9. （4分）将 40 克质量分数为 10%的氢氧化钡溶液与 20 克质量分数为 20%的盐酸混合后，再加入下列物质：
①AgNO3 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④Na2SO4 ，一定能发生化学反应的是（）
A . ①②③
B . ①②④
C . ②③④
D . ①③④
10. （4分）空气中能供给动植物呼吸的气体是（）
A . N2
B . O2
C . H2O
D . CO2
11. （3分）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2 ，主要用于饮用水消毒。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（）
A . CO2
B . NO2
C . SO2
D . ClO2
12. （3分）下列四个图像中不能正确反应其对应实验操作的是（）
A . 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B . 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C . 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D . 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应
13. （3分）根据化学方程式不能获得的信息是（）
A . 化学反应的快慢
B . 该反应中的反应物和生成物
C . 反应发生所需要的条件
D . 各反应物和生成物的质量比
14. （3分）下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（）
A . 取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B . 若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C . 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D . 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
15. （3分）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。

下列说法不正确的是（）
A . 厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B . 厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C . 两者混合使用能提高清洁效果
D . 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
二、填空题（本大题共有7小题，共18空，每空2分，共36分） (共7题；共34分)
16. （4分）某化工厂排出的废水使村旁小河里的鱼虾频频死亡．李文同学通过实验证明该废水中含有硫酸铜。

（1）请你帮他完成实验报告
（2）甲、乙、丙三位同学分别提出下列三种治理这种废水的方案：
甲：加适量烧碱沉淀后排放
乙：加适量生石灰沉淀后排放
丙：加适量氯化钙沉淀后排放
上述化工产品的市场参考价格：
烧碱15元/kg生石灰0.3元/kg 氯化钙4元/kg经分析比较，综合考虑后，你认为________同学提出的方案最合理．理由是________。

17. （6分）选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做干燥剂的一种酸：________。

（2）常用做化肥的一种盐：________。

（3）常见的一种碱：________。

（4）造成大气污染的氧化物：________。

18. （4分）玉米田里的白化苗，在长到几片叶时就会死亡。

原因是________。

19. （6分）向稀盐酸中滴加一定量的Ca(OH)2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH 的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是________（填化学式)。

（2）c点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）．
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是___________（填序号）。

A . CaO
B . Ca(OH)2
C . CaCO3
20. （4分）如图所示，小明要利用实验装置图制取收集二氧化碳，同时检验二氧化碳的性质。

请按要求回答下列问题：
（1）制取二氧化碳气体应选择的发生装置是________（填序号）。

（2）若小明选用C装置收集二氧化碳，则可能会出现的现象是________。

21. （4分）有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验.
请回答下列问题:
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。

（2）滤渣a的成分是________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有________。

22. （6分）如图所示四种途径都可以得到氧气。

（1）写出实验室通过甲、乙两种途径制取氧气的文字表达式。

甲：________。

乙：
________。

（2）如图②为制取某些气体的装置图，用乙途径制取氧气，可选用的发生装置是________。

（3）工业上制氧气，利用丁途径。

其原理是________。

（4）“绿色化学”是21世纪科学发展的重要方向之一。

你认为在中学科学实验室中，________(填“甲”“乙”或“丙”)途径更能体现科学实验的绿色化追求。

三、实验探究题（本大题共有4小题，共14空，每空3分，共42分） (共4题；共42分)
23. （9分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。

在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。

于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。

测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度反应开始时酸
溶液的温度
反应开始到2分钟产生
的气体体积
反应结束共产生气
体体积
5%20℃10 mL60 mL
10%20℃19 mL118 mL
15%20℃28 mL175 mL
5%35℃28 mL60 mL
10%35℃72 mL118 mL
15%35℃103 mL175 mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有
________ 、________ 。

（2）可以通过比较________ 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。

（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。

请分析原因。

________ 。

24. （9分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金．小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O2Cu+CO↑），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：【提出问题】该固体的成分是什么？
【查阅资料】①Cu是紫红色固体
②Cu2O是红色固体
③Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O
（1）【猜想与假设】
猜想一：Cu
猜想二：Cu、Cu2O
猜想三：Cu、C
猜想四：Cu、Cu2O、C
小晨同学认为猜想________ 不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色．
（2）【实验探究】
实验操作实验现象实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察
溶液呈________色猜想三不正确溶液颜色
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于
固体为紫红色、黑色猜想________正确滤纸上，观察固体颜色
（3）【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能
无法完全进行．
【拓展延伸】
（1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1：12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10．这样操作的理由是________ ．
（2）下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是________ （填字母）．
A．观察颜色 B．加热固体 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液．
25. （9分）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
（1）【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为________；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式________ ．
（2）【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL________ ，用pH计测得混合液的pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）．综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
26. （15.0分）实验中，老师将一些氢氧化钠溶液与稀盐酸加入同一只烧杯中，让小明探究此时烧杯中溶液中有些什么成分。

小明提出了三个猜想：
预设步骤预估现象
猜想①：溶质中可能只有NaCl
猜想②：溶质中可能有NaCl、HCl、NaOH
猜想③：溶质中可能有NaCl、NaOH
为了探究猜想①，有人设计了以下的三个探究方案。

（1）你认为小明应该选择方案________，才能完成猜想①的探究。

（2）小明做了如下实验：取少量反应后的溶液倒入试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。

根据小明的实验操作与现象，猜想________是正确的。

（3）老师提出：小明的猜想存在问题，有一种是不可能的错误猜想，还有一种可能没有写出，请写出小明没有写出的猜想是：溶质中可能有________（填化学式）。

四、解答题（27、29、30小题6分，28、33小题8分，32小 (共7题；共47分)
27. （6分）据报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素(C16H12O5)的合成机制，成功解析了一种使用了2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。

请计算：
（1）汉黄芩素的相对分子质量________。

（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m(C):m(H):m(O)＝________。

28. （8.0分）某科学兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验:
（1）取少量样品于试管中，加入足量________ ，有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。

（2）为了进一步研究氢氧化钠是否完全变质，他们又继续实验:
求待测溶液中碳酸钠的质量分数。

(化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)
（3）能否用适量Ba(OH)2溶液代替过量的BaCl2溶液?请说明理由。

________
29. （6分）在60℃时，将24克硝酸钾溶于96克水中，其溶液中溶质的质量分数为。

现将此溶液分为三等份：（写出计算过程）
（1）取第一份溶液，将温度升高到80℃时，所得溶液中溶质质量分数________（填变大、变小或不变。

）（2）取第二份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需加入硝酸钾多少克？写出计算过程
（3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入多少克水？写出计算过程？
30. （6分）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象________，反应的化学方程式是________。

（2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？(列式计算)
31. （9分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示.
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是________.
（2）原溶液中HCl的质量分数为多少?
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
32. （4分）某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示八个实验。

（1）实验中观察到有沉淀产生的试管是________。

（填试管序号）
（2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的________，溶液变为无色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。

（3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程式为________。

（4）实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，无明显现象，由此推断，这支试管可能是________。

33. （8.0分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。

晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品第 1 份第2份第3份第4份
取样品质量(g)25.025.025.025.0
取稀硫酸质量(g)40.080.0120.0160.0
产生气体质量（g）0.20.40.5m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
参考答案
一、选择题（本大题共15小题，第1～10小题，每小题4分，第11 (共15题；共55分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题（本大题共有7小题，共18空，每空2分，共36分） (共7题；共34分)
16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验探究题（本大题共有4小题，共14空，每空3分，共42分） (共4题；共42分)
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
四、解答题（27、29、30小题6分，28、33小题8分，32小 (共7题；共47分) 27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、31-1、
31-2、
31-3、32-1、32-2、32-3、
32-4、33-1、33-2、
33-3、。