2020-2021历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析

2020-2021历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附答案解析
一、钠及其化合物
1．有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。

A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。

请回答下列问题：
(1) D的化学式为____________。

(2) F的电子式为____________。

(3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。

(4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。

【答案】Fe3O4 3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O Cl2＋2NaOH===NaCl
＋NaClO＋H2O
【解析】
【分析】
A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。

则A为钠。

【详解】
E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。

则A为钠，C为铁。

I为氯化铁，J为氯化亚铁。

(1) D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。

(2) F为氢氧化钠，电子式为。

(3) 氯化亚铁滴入稀硝酸反应，生成铁离子和一氧化氮，离子方程式：3Fe2+＋4H+＋NO3-
===3Fe3+＋NO↑+2H2O。

(4) 常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

2．某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-中的若干种
离子。

某同学取100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.05 mol 有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。

②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。

③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解，过滤沉淀，充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。

（1）在原溶液中一定存在的离子有_________________________________；一定不存在的离子有_____________________；不能确定是否存在的离子有___________。

（2）为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为
__________________________________。

（3）由操作②确定的离子在溶液中的浓度为___________。

【答案】NH 4+、Al 3+、SO 42-、Cl - Fe 3+、Mg 2+、Ba 2+、CO 32- K + 用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有K + c(Al 3+)=0.4mol/L
【解析】
【分析】
本题主要考查离子共存与离子反应及其相关计算。

溶液和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应；向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存；硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量，并结合发生的反应来计算硫酸根离子的量，再根据溶液中电荷守恒判断其它离子即可。

【详解】
①第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.05mol 气体，即为氨气，一定含有NH 4+，NH 3物质的量为0.05mol ，NH 4+浓度为：
0.05mol 0.05L
=1mol/L ，无沉淀生成，则一定不含有Fe 3+、Mg 2+；
②向甲溶液中通入过量CO 2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al 3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO 2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g 固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是1.02g 2=0.02mol 102g /mol ，Al 3+浓度为：0.02mol =0.4mol/L 0.05L
； ③第二份加足量BaCl 2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，原溶液中一定无钡离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g 固体，即硫酸钡的质量是11.65g ，硫酸钡物质的量为：11.65g =0.05mol 233g/mol
，根据原子守恒，所以硫酸根离子的物质的量是
0.05mol，硫酸根浓度为：0.05mol
=1mol/L 0.05L
，
综上分析可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：
1mol/L、0.4mol/L、1mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，根据电荷守恒，溶液中一定存在Cl-，无法确定是否存在K+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-；一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-；无法确定是否存在K+；
（2）对于K+的检验，常采用焰色反应，其操作方法为：用洁净的铂丝蘸取少量试样，并在煤气灯外焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，则证明溶液中含有K+；
（3）通过上述分析可知，由操作②确定的Al3+在溶液中的浓度为0.4mol/L。

【点睛】
对于钠离子或钾离子的存在与否，常通过溶液中的电荷守恒判断；若要通过实验方法检验钾离子或钠离子，常采用焰色反应检验，需注意，焰色反应检验钾离子，需通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，避免钠离子的干扰。

3．下图是中学常见物质间的转化关系。

已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。

回答下列问题：
（1）A的电子式为_______；B分子属于_______分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为_______，
反应②的离子方程式为_______，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_______L。

（4）检验K中阳离子常用的方法是_______。

（5）L浓溶液的保存方法是_______。

【答案】非极性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓11.2L 在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
【解析】
【分析】
L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸； B 为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D，则C是氧气、D是碳酸钠；J为红褐色沉淀， J是氢氧化铁，E 为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F，F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。

【详解】
根据以上分析：（1）A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为；B是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；
（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；
（3）39g过氧化钠的物质的量是
39
0.5
78/
g
mol
g mol
，设消耗二氧化碳的物质的量是
xmol；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2 2
0.5mol xmol
22
=
0.5x
；x=0.5mol，标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（4）K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有
Fe3+。

（5）L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。

4．如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。

已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。

A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；
(4)写出X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H 与足量的C 反应，转移的电子数为________个。

【答案】
(1)NaHCO 3；Na 2O 2；
(2)2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
(3) AlO 2-
+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3- (4) HCO 3-+Ca 2++OH －
=CaCO 3↓+H 2O (5)6.02×1022
或(0.1N A ) 【解析】
试题分析：A 、X 、E 、G 、H 的焰色反应均为黄色，都含有Na 元素，H 为淡黄色固体，故H
为Na 2O 2，X 分解生成无色液体B ，故B 为H 2O ，B 22Na O
u u u u u u r E Al u u r G ，可知E 为NaOH ，G 为NaAlO 2；无色气体C 与Na 2O 2反应生成白色固体A ，C 为CO 2，A 是Na 2CO 3，2mol 白色固体粉末X 受热分解，生成白色固体1molNa 2CO 3，1molH 2O ，1molCO 2，根据元素守恒可知，X 为
NaHCO 3，与NaOH 反应生成Na 2CO 3，Na 2CO 3足量盐酸u u u u u u u u u u
r CO 2，CO 2+NaAlO 2→D，D 为Al(OH)3，符合转化关系，NaHCO 3+F→CO 2，F 可以是酸或铝盐等。

(1)根据上面的分析可知，X 为NaHCO 3，H 为Na 2O 2，故答案为：NaHCO 3；Na 2O 2；
(2)E 为NaOH ，G 为NaAlO 2，E+Al→G 反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，该反应中氧化剂是 H 2O ，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；H 2O ；
(3)G 为NaAlO 2，G 溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3的反应离子方程式为AlO 2
-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-，故答案为：AlO 2-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-
； (4)X 为NaHCO 3，X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO 3-+Ca 2++OH
-
═CaCO 3↓+H 2O ，故答案为：HCO 3-+Ca 2++OH -═CaCO 3↓+H 2O ； (5)C 为CO 2，与Na 2O 2反应为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，反应中O 元素化合价由-1价降低为-2
价，由-1升高为0价，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，各占1
2，0.1molNa 2O 2完全反应转移
电子物质的量为0.1mol×1
2×2=0.1mol，转移电子数目为：0.1mol×N A mol -1=0.1N A ，故答
案为：0.1N A ．
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na 、Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。

无色液体B ，X 、E 、G 的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与Na 2O 2反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。

5．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。

以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

（1）A与水反应的离子方程式：_______________。

（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为____________。

（3）200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为__________。

（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：_____________。

（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
，则下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
【答案】
（1）2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑
（2）2N A或2×6.02×1023（写“2mol”不得分）
（3）23.2；（4）OH-+H+=H2O；（5）A
【解析】
试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，A为活泼金属，前18号元素中只有Na符合。

（1）A为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑；故答案为：
2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑；
（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2N A，故答案为：2N A；
（3）200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）
=
8
32/
g
g mol=0.25mol，根据方程式2Na
2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n
（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，所以原混合气体的平均摩尔质量为：
11.6 0.5g
mol=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，故答案为：23.2；
（4）C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为OH-+H+=H2O，；故答案
为：OH-+H+=H2O；
（5）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。

A、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；B、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故B错误；C、③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；D、④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故选A。

【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质
【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。

熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。

金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。

A为活泼金属K、Ca、Na、Mg 等；各步反应都需要一步形成。

6．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为_____；体现B的_________(填“氧化性”“还原性”“漂白性”)；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：__________；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为_____________；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_______________；请写出C→D的离子方程式
_________________。

（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为______，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为_______。

【答案】（1）紫红色变为无色；还原性；
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；1:2；
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（3）过氧化钠；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2CO3
【解析】
试题分析：A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，(1)若A是黄色晶体，B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B为SO2，A是单质S，则根据转化关系知，C是SO3，D是H2SO4，二氧化硫具有还原性，将B通入KMnO4溶液的现象为：紫红色变为无色，在该反应中SO2表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中每2mol硫酸参加反应，其中只有1mol硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量之比为
1：2；(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则D为浓HNO3，则根据转化关系知，B是NO、C是NO2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+2H2O，其中二氧化氮与水反应生成硝酸，该反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。

(3)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；将C长期露置于空气中，Na2O2与空气增大水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，故最后将变成物质E是Na2CO3。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式的书写、物质的作用的知识。

7．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示．请回答下列问题：
（1）试剂X最好是________（填化学式），检验X是否加入过量的方法________；
（2）写出步骤②的离子反应方程式________；
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的________，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是________（填操作名称）。

【答案】
（1）Ba（NO3）2；溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba （NO3）2已经过量，否则没有过量；（2）Ag++Cl-═AgCl↓；（3）Na2CO3；HNO3；蒸发【解析】
试题分析：除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，
（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到NaNO3，试剂X最好是Ba（NO3）2，检验Ba （NO3）2是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量，故答案为：Ba（NO3）2；溶液静置分层，继续滴加Ba（NO3）2，若无沉淀生成，则说明Ba（NO3）2已经过量，否则没有过量；
（2）步骤②的离子反应方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）根据上面的分析可知，按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，为了除
这个杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO3，之后若要获得纯固体NaNO3，还需进行的实验操作是蒸发，故答案为：Na2CO3；HNO3；蒸发。

考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。

8．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，I、E为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
（1）写出化学式：
A ，G ，H 。

（2）写出下列反应的离子方程式“
A+B → D+E
F+Ca(OH)2→ D
D+I→ G
【答案】（9分）（1）A:Na2O2 G:NaClO H:HClO （每空2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）
CO32-+Ca2+=CaCO3↓（2分）
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）
【解析】
试题分析：淡黄色固体粉末为过氧化钠，过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以E为氧气，在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸，所以H为次氯酸。

则G为次氯酸钠，I 为气体单质，为氯气，则D为氢氧化钠。

F为碳酸钠。

（1）通过上述分析，A为Na2O2；G为NaClO； H为HClO。

（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

考点：无机推断，离子方程式的书写
【名师点睛】根据物质的颜色进行推断，是无机推断题常用的突破口。

常用的颜色的物质有：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
9．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。

其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。

（1）写出E的名称：____________________________；
（2）B的电子式为；
（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是；
（4）A和D反应的化学方程式：____ 。

【答案】（1）碳化钙（2）（3）降低反应速率（4）SiO2＋2C Si＋
2CO↑
【解析】
试题分析：化合物A与单质D反应得到单质G与气体F，单质G与NaOH溶液反应得到气体X，X、F为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X为H2，F为CO，A为SiO2，G为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na2SiO3，Y为CO2，与硅酸钠溶液反应得到白色沉淀为H2SiO3，硅酸分解生成二氧化硅；可溶性气体Z由化合物E与食盐水得到，联系乙炔放热制备，则E是碳化钙，与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔。

氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，因此B 是CaO。

（1）根据以上分析可知E是CaC2，名称为碳化钙。

（2）氧化钙是离子化合物，电子式为。

（3）碳化钙与水反应过于剧烈，因此E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；
（4）A和D反应的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑。

【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断
【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

10．已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。

常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。

它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E 。

（2）写出丁所含元素在周期表中的位置。

（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为色，证明原溶液中的金属阳离子为。

（4）F转化为G的化学方程式：。

（5）写出②中反应的离子方程式：。

【答案】（1）Na2O2、HCl （2）第三周期、ⅢA族
（3）KSCN、红、Fe2+
（4）4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3
（5）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
【解析】
【分析】
A 是淡黄色固体，
B 是无色液体，二者反应生成
C 与单质甲，且甲为气态非金属单质，则A 是Na 2O 2，B 是H 2O ，甲是O 2，C 是NaOH ．丙为气态非金属单质，呈黄绿色，则丙是Cl 2；金属丁与氢氧化钠反应生成
D 与乙，且乙为气态非金属单质，则丁为Al ，D 是NaAlO 2，乙为H 2，甲与乙反应生成水．乙与丙反应生成
E 为HCl ，戊是当前用量最大的金属，金属戊与盐酸反应生成
F ，F 与氢氧化钠、氧气反应得到
G 为红褐色沉淀，则戊为Fe ，F 为FeCl 2，G 为Fe （O
H ）3，D 与E 反应得到白色沉淀为Al （OH ）3，氢氧化铝与盐酸反应生成无色溶液为AlCl 3，据此来分析本题即可。

【详解】
（1）根据分析，A 为22Na O ，B 为HCl ；
（2）丁元素是铝，铝位于第三周期第IIIA 族；
（3）欲检验2+Fe ，应向溶液中先加入KSCN ，若不变色再加入氯水，此时变红即可证明溶液中有2+Fe ；
（4）2Fe(OH)在空气中不稳定，极易被氧化22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH)；
（5）反应②即铝与碱反应，其离子方程式为--2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H 。