人教版高一化学必修一知识点总结(精华版)

人教版高一化学必修一知识点总结(精华
版)
化学必修1知识点
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
混合物的物理分离方法
1.固体与液体的分离方法：蒸发、结晶。

适用于易溶固体与液体分开，溶解度差别大的溶质分开。

主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

注意点有不断搅拌、最后用余热加热、液体不超过容积2/3.
2.固体与固体的分离方法：升华。

适用于能升华固体与不升华物分开。

主要仪器有酒精灯、升华器。

注意点有一角、二低、三碰。

3.固体与液体的过滤方法：易溶物与难溶物分开。

主要仪器有漏斗、烧杯。

注意点有查漏、沉淀要洗涤、定量实验要“无损”。

4.溶质在互不相溶的溶剂萃取里的分离方法：溶质分离出来。

主要仪器有分液漏斗。

注意点有对萃取剂的要求、使漏斗内外大气相通、上层液体从上口倒出。

5.液体与液体的分离方法：蒸馏。

适用于分离沸点不同的混合液体。

主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管。

注意点有在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片、温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上、蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3、冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

6.气体与气体的分离方法：沸点不同气分开、渗析。

适用于易溶气与难溶气分开。

主要仪器有烧杯、洗气瓶、U形管。

注意点有用固体盐或浓溶液长进短出、常用冰水。

以上是常见物质的分离、提纯和鉴别的方法，每种方法都有其适用范围和注意点，需要根据具体情况进行选择和操作。

加热混合物时，温度不能超过其中沸点最高的物质的沸点，例如石油的分馏过程中就采用了这种方法。

常见气体的除杂方法如下：
1.氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空
气点燃会有爆鸣声，生成物只有水。

需要注意的是，可点燃的气体不一定是氢气。

2.氧气：可使带火星的木条复燃，能使湿润的碘化钾淀粉
试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。

3.氯气：无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成
白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红。

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟，将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

4.氯化氢：能使湿润的蓝色石蓝试纸变红，用蘸有浓氨水
的玻璃棒靠近时冒白烟，将气体通入AgNO3溶液时有白色沉
淀生成。

5.二氧化硫：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。

6.硫化氢：无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形
成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红。

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟，将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

7.氨气：无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成
白雾，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟，将气体通入CuSO4溶液时有蓝色沉淀生成。

8.二氧化氮：棕红色，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红。

9.一氧化氮：无色，不能使湿润的蓝色石蓝试纸变红。

10.二氧化碳：无色，不能使湿润的蓝色石蓝试纸变红，
但能使饱和Ba(OH)2溶液变浑浊。

11.一氧化碳：无色，不能使湿润的蓝色石蓝试纸变红，
无明显特征。

除杂方法包括固体转化气体、洗气、加热灼烧、过滤、加酸转化法、加氧化剂转化法、加还原剂转化法、吸附、渗析等。

具体操作根据不同的气体和杂质而定。

除杂质的试剂包括灼热的铜丝网、CuSO4溶液、NaOH溶液、灼热CuO、饱和的NaHCO3、饱和的NaHS、饱和的NaHSO3、饱和的食盐水、浓盐酸（需加热）、稀酸（如稀盐酸）、NaOH（过量）、CO2、NaOH溶液、盐酸、氨水、
HCI溶液、HCI或稀H2SO4、CI2、Fe、CI2、Fe（磁铁）、
蒸馏水、稀盐酸等。

注意：删除了无关段落和表格，对每段话进行了小幅度改写，使其更加简洁明了。

这篇文章描述了一些化学物质的性质和检验方法。

首先是一种无色有刺激性气味的气体，它能使品红溶液褪色，加热后又显红色，并能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

第二种气体也是无色，但具有鸡蛋气味，它能使Pb(NO
3
2
或CuSO
4
溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

第三种气体同样是无色，但有刺激性气味，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

第四种气体为红棕色，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

第五种气体也是无色，但在空气中立即变成红棕色。

它能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭。

SO
2
气体也能使澄清的石灰水变混浊，N
2
等气体也能使燃着的木条熄灭。

第六种物质可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO
2
能使灼热的CuO由黑色变成红色。

接下来是几种重要阳离子的检验方法。

首先是H+，它能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

其次是K+，用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。

Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO 4
沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)
3
絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO
3
但溶于氨水，生成［Ag(NH
3
2
NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，
放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH
3
气体。

Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色
Fe(OH)
2
沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)
3
沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

Fe3+能与KSCN溶液
反应，变成血红色Fe(SCN)
3
溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)
3
沉淀。

Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl
2
溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的
Cu(OH)
2
沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能
与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

最后是几种重要的阴离子的检验方法。

OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH
3
2
3.氯化银和溴化银的反应产物
氯化银和溴化银分别与硝酸银反应会产生不同的沉淀。

氯化银会生成白色的AgCl沉淀，它几乎不溶于水，但可以在阳
光下变暗。

而溴化银会生成淡黄色的AgBr沉淀，同样不溶于水，但不会受到阳光的影响。

4.碘和硝酸银的反应产物
碘和硝酸银反应会生成黄色的AgI沉淀，它也不溶于水，但可以用氯水转化为深蓝色的I2，这个反应可以用于检测淀
粉的存在。

5.硫酸根离子和钡离子的反应产物
硫酸根离子和含Ba2+的溶液反应会生成白色的BaSO4沉淀，它几乎不溶于任何酸或碱溶液。

6.亚硫酸根离子的反应产物
亚硫酸根离子的浓溶液会与强酸反应产生刺激性气味的无色SO2气体，这个气体会使品红溶液褪色。

它还可以与
BaCl2溶液反应生成白色的BaSO3沉淀，这个沉淀可以溶于
盐酸，同时也可以产生刺激性气味的SO2气体。

7.硫化物和硝酸铅的反应产物
硫化物和硝酸铅反应会生成黑色的PbS沉淀。

8.碳酸根离子和钡离子的反应产物
碳酸根离子和BaCl2溶液反应会生成白色的BaCO3沉淀，这个沉淀可以溶于硝酸或盐酸，同时也可以产生无色无味、使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

二、常见事故的处理
以下是一些常见的化学实验事故以及相应的处理方法：
酒精及其它易燃有机物小面积失火：立即用湿布扑盖。

钠、磷等失火：迅速用砂覆盖。

少量酸（或碱）滴到桌上：立即用湿布擦净，再用水冲洗。

较多量酸（或碱）流到桌上：立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗。

酸沾到皮肤或衣物上：先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗。

碱液沾到皮肤上：先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗。

酸、碱溅在眼中：立即用水反复冲洗，并不断眨眼。

苯酚沾到皮肤上：用酒精擦洗后用水冲洗。

误食重金属盐：应立即口服蛋清或生牛奶。

汞滴落在桌上或地上：应立即撒上硫粉。

三、化学计量
1.物质的量
物质的量表示一定数目微粒的集合体，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。

阿伏加德罗常数是0.012kgC-12中所含有的碳原子数，用NA表示，约为6.02x1023.物质的量可以用以下公式计算：
n = N/NA （N表示微粒的数目）
n = m/M （m表示物质的质量，M表示摩尔质量）
n = V/Vm （V表示物质的体积，Vm表示标准状况下
1mol任何气体的体积约为22.4L）
2.摩尔质量
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，用符号
M表示，单位是g/mol。

摩尔质量数值上等于该物质的分子量。

3.物质的体积决定
物质的体积决定于微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。

4.阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

5.物质的量浓度
物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号CB表示，单位是mol/L。

物质的量浓度可以用以
下公式计算：
CB = nB/V （nB表示溶质B的物质的量，V表示溶液的
体积）
nB = CB×V
V = nB/CB
6.溶液稀释规律
溶液稀释规律指出，浓度为C（浓）的溶液体积为V （浓），稀释后浓度为C（稀）的溶液体积为V（稀），则有
C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）。

物质的分类可以根据其化学性质进行划分。

金属包括Na、Mg、Al等单质，而非金属则包括S、O、N等元素。

酸性氧
化物如SO3、SO2、P2O5等，碱性氧化物如Na2O、CaO、
Fe2O3等，纯盐氧化物如CO、NO等，而净含氧酸则包括
HNO3、H2SO4等。

酸可以按照强弱分为无氧酸、强酸和弱酸，而按照电离出的H+数分为一元酸和二元酸，如HCl、HNO3、
H2SO4等。

多元酸如H3PO4则包含多个酸根。

强碱包括NaOH和Ba(OH)2等，而质弱碱则包括NH3·H2O和Fe(OH)3等。

盐可以分为正盐、盐酸式盐和碱式盐。

溶液如NaCl溶液和稀H2SO4等，混悬浊液如泥水混合物，合乳浊液如油水混合物，而物胶体如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾和有色玻璃等。

分散系是指一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质中所形成的混合物。

分散质是指分散系中分散成粒子的物质，而分散剂则是分散质分散在其中的物质。

不同的分散系有着不同的特点，如溶液中分散质的直径小于1nm，外观均一透明，稳定性高，能够透过滤纸和半透膜，无丁达尔效应。

而胶体中分散质的直径在1nm-100nm之间，由许多小分子集合体或高分子组成，外观均一透明，稳定性较高，能够透过滤纸但不能透过半透膜，有丁达尔效应。

浊液中分散质的直径大于100nm，由巨大数目的分子集合体组成，外观不均一不透明，稳定性较差，不能透过滤纸和半透膜，会静置分层。

常见的分散系包括溶液、胶体和浊液，如溶液酒精、氯化钠、淀粉胶体和氢氧化铁胶体等。

离子反应是指电解质在水中或受热熔化时解离成自由离子的过程，被称为电离。

这个过程可以产生正离子和负离子，而这些离子会在水溶液中进行化学反应。

酸、碱、盐都能在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子，因此我们把这些化合物统称为电解质。

与之相对的是非电解质，它们在水溶液和熔融状态下都不能导电。

电解质分为强电解质和弱电解质，前者在水溶液中全部电离成离子，后者只有一部分分子电离成离子。

强电解质包括大多数盐类、强酸和强碱，而弱电解质则包括一些共价化合物、弱酸、弱碱和水。

需要注意的是，电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，而与其溶解度大小无关。

此外，电解质溶液的导电能力与离子浓度及带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。

共价化合物在水中才能电离，熔融状态下则不电离。

在书写离子方程式时，需注意非电解质、弱电解质、难溶于水的物质和气体在反应中的表现。

例如，HAc和OH反应生成Ac和H2O
的离子方程式为HAc+OH=Ac+H2O。

固体间的反应，即使是电解质，也应该写成化学式或分子式，例如：
2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
氧化物在反应物中、生成物中都应该写成化学式或分子式，例如：
SO3＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋H2O
CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
当浓H2SO4作为反应物和固体反应时，应该写成化学式，例如：
CaO（固）＋H2SO4（浓）=CaSO4＋H2O
含有强酸H3PO4的离子方程式，在写离子方程式时按弱
酸处理，写成化学式，例如：
Ca(OH)2＋H3PO4＝CaHPO4＋2H2O
金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中都应该写成化学式，例如：
Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑
微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时应该写成离子形式；处于浊液或固体时应该写成化学式。

微溶物作为生成物时，一律写成化学式。

例如，如果条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存。

一般规律是：
1.凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2.与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱
酸根离子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
3.与OH-不能大量共存的离子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以
及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、
Mg2+等等）
4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

常见还
原性较强的离子有：Fe3+、S2-、I-、SO32-，而氧化性较强的
离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

氧化还原反应的判断依据是有元素化合价变化，失电子总数等于化合价升高总数等于得电子总数等于化合价降低总数。

氧化还原反应的实质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。

其中，失电子、化合价升高的物质被称为氧化剂，而得电子、化合价降低的物质被称为还原剂。

化合价降低，得电子，被还原。

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间会发生电子转移，从而产生还原产物和氧化产物。

这个过程可以用双线桥法来表示电子得失结果，用单线桥来表示电子转移情况。

第三章讲述了金属及其化合物的性质。

金属通常为银白色晶体，具有良好的导电性、导热性和延展性。

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

金属化合物的性质可以通过下表来了解：
物质保存化性与O2反应
Na 煤油（或石蜡油）中常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2：2Na + O2 = Na2O2
Al 直接在试剂瓶中即可常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。

纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al + 3O2 = 2Al2O3
Fe 直接在试剂瓶中潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成：3Fe + 2O2 = Fe3O4
与Cl2反应 2Na + Cl2 = 2NaCl
与S反应常温下即可反应：2Na + S = Na2S
与水反应常温与冷水剧烈反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
与硫酸铜溶液反应2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2 ↑
与氯化铁溶液反应6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3H2 ↑
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃
2Al + 3S == △ Al2S3 去膜后与热水反应：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
Fe + S == △ FeS 常温下纯铁不与水反应。

加热时才与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
与水反应生成氢氧化钠和氧气：
2Na + 2H2O = 2NaOH + O2↑
与酸溶液反应生成氯化钠和水：
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O↑
与碱溶液反应生成氢氧化铝和水：
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4
氧化钠是一种非碱性氧化物，呈淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠。

氧化铝是一种两性氧化物，呈白色固体，与酸反应生成氯化铝和水，与铁(III)氧化物反应生成铝酸盐和铁。

氢氧化钠是一种碱性氢氧化物，氢氧化铝是一种两性氢氧化物，二者均与酸反应生成相应的盐和水。

氢氧化铁(II)是一
种碱性氢氧化物，氢氧化铁(III)是一种碱性氢氧化物，二者均
与酸反应生成相应的盐和水。

氢氧化铝稳定，但在碱性溶液中易水解成氢氧化物。

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

金属钠与水反应生成NaOH和氢气。

Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O。

2Al(OH)3加热分解成Al2O3和
3H2O。

4Fe(OH)2和O2在H2O中反应生成
4Fe(OH)3.2Fe(OH)3和NaOH反应生成Fe2O3和3H2O。

铝盐
溶液与过量浓氨水反应迅速。

Na2CO3使酚酞变红，溶液呈碱性，与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2.NaHCO3使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性，与HCl反应更迅速，与NaOH反
应生成Na2CO3和H2O。

固体NaHCO3加热分解成Na2CO3、H2O和CO2.Na2CO3溶液中通入大量CO2后生成NaHCO3，
其他溶液中与Ca(OH)2反应生成NaOH、CaCO3和H2O。

金属离子检验中，FeCl2在NaOH中生成Fe(OH)2和NaCl，FeCl3在NaOH中生成Fe(OH)3和NaCl，2FeBr2和Br2反应生成2FeBr3，2FeBr3和Fe反应生成3FeBr2.还原性检验中，遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色。

氧化性检验中，遇KSCN显血红色。

这些化合物和反应在工业、净水剂、中和胃酸和制糕点等方面有用途。

印刷线路板等
本文讨论了金属及其化合物之间的相互转化和非金属及其化合物的知识结构。

四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 ↓ + NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

无
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

无
第四章非金属及其化合物
二、本章知识结构梳理
一)硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
类别。

晶体结构。

熔沸点。

与水反应方程式。

与酸反应方程式。

与烧碱反应方程式
二氧化硅。

酸性氧化物。

原子晶体。

高，不反应。

SiO2 + 4HF = SiF4 ↑ + 2H2O。

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。

无二氧化碳。

酸性氧化物。

分子晶体。

低，H2CO3.无。

少：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
过：NaOH + CO2 = NaHCO3
存在状态：SiO2 + CaO（高温）= CaSiO3，CaO + CO2 = CaCO3
硅及其化合物的用途：
物质。

用途
硅单质。

半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
SiO2.饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠。

矿物胶
SiC。

砂纸、砂轮的磨料
二)氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
分类。

颜色。

用途
液氯。

纯净物。

半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
新制氯水。

黄绿色。

饰物、仪器、光导纤维、玻璃、矿物胶、砂纸、砂轮的磨料
久置氯水。

无色。

氧化性、酸性、漂白性
2、氯气的性质
氧化性，与金属钠反应生成NaCl，与金属铁反应生成FeCl3，与金属铜反应生成CuCl2，与氢气反应生成HCl，与
水反应生成HCl和HClO，制漂白液反应生成HClO，制漂白
粉反应生成NaClO。

实验室制法：电解食盐水。

氯离子的检验试剂以及反应方程式：AgNO3 + Cl- =
AgCl↓。

三)硫、氮
1、二氧化硫的性质
无
2NaOH + Cl2 -。

NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 -。

2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O MnO2 + 4HCl -。

MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
AgNO3 + NaCl -。

AgCl↓ + NaNO3
物理性质：
颜色状态为黄绿色，密度比空气大，有毒。

化学性质：
SO2 + H2O -。

H2SO3
H2SO3 + NaOH -。

Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + SO2 + H2O -。

2NaHSO3
SO2 + NaOH -。

NaHSO3
漂白原理：某些有色物质与漂白剂反应生成无色物质。

漂白性：
具有漂白性的物质包括氧气、氯水、硫化氢等。

氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
2SO2 + O2 -。

2SO3
SO2 + Cl2 + 2H2O -。

H2SO4 + 2HCl
SO2 + 2H2S -。

3S↓ + 2H2O
化学性质：
具有还原性和氧化性。

浓硫酸和浓硝酸的性质：
与Cu反应Cu + 2H2SO4(浓) -。

CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
与木炭反应C + 2H2SO4(浓) -。

CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
与铁铝反应同理，但浓硫酸和浓硝酸与铜的反应有所不同。

浓硫酸：Cu + 4HNO3(浓) -。

Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
浓硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) -。

3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 钝化现象：可以用铁制或铝制来存放冷的浓硫酸和浓硝酸。

王水：浓硝酸和浓盐酸1：3混合，加入氨气或氨水，可以与铵盐反应。

氨气的物理性质：
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小。

化学性质：
NH3 + H2O -。

NH3·H2O
NH4Cl + NaOH -。

NH3 + NaCl + H2O
实验室制法：加热氨盐。

氨水成分：NH3·H2O
铵盐：NH4Cl
颜色状态：无色。

易溶1：700，可以形成喷泉，水溶液呈碱性。

化学中的铵盐都是无色晶体，可以溶于水。

其中，氯化铵的分解反应方程式为NH4Cl → NH3 + HCl，碳酸氢铵的分解反应方程式为NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2.
铵盐的物理性质是无色晶体，可以溶于水。

其中，氯化铵在分解反应中产生NH3和HCl，碳酸氢铵在分解反应中产生NH3、H2O和CO2.
NH4Cl → NH3 + HCl
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2。