热力学第一定律总结

热力学第一定律
理想气体P,V,T 变化过程的计算
过程
W Q
∆U
∆H
定T 、可逆
1
2
V V n
nRT - 1
2
V V n
nRT
定T 、对抗恒定P su
V
p su ∆-
V
p su ∆
恒P
V p ∆-
⎰
2
1
,T T m p dT
nC
⎰2
1
,T T m V dT
nC
⎰
2
1
,T T m p dT
nC
恒V
⎰
2
1
,T T m V dT
nC
⎰
2
1
,T T m V dT
nC
⎰2
1
,T T m p dT
nC 绝热
⎰
2
1
,T T m V dT
nC
⎰
2
1
,T T m V dT
nC
⎰
2
1
,T T m p dT
nC
能量守恒与转化定律可表述为：自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，但在转化过程中，能量的总值不变。

第一定律的数学表达式:
∆U = Q + W 对微小变化： d U =δQ +δW
1.热力学第二定律：通过热功转换的限制来研究过程进行的方向和限度。

2.热力学第二定律文字表述：第二类永动机是不可能造成的。

（从单一热源吸热使之完全变为功而不留下任何影响。

）
3.热力学第二定律的本质: 一切自发过程，总的结果都是向混乱度增加的方向进行(a.
热与功转换的不可逆性; b.气体混合过程的不可逆性; c.热传导过程的不可逆性)
4.热力学第二定律的数学表达式：Clausius 不等式 d Q S T
δ≥
热力学第三定律
普朗克假设经路易斯和吉布逊修正后，可表述为：“在OK 时任何纯物质的完美晶体 的熵值等于零。

”这是热力学第三定律的一种表达形式。

由于Sm*(0K)=0，所以式(4-17)就变为
(4-23)
这表明，只要测得热容Cp和其它量热数据，便可计算出物质在温度丁时的熵值，从而使化学反应熵变的计算问题得到解决。

热力学第三定律还有其他表达形式，如：“不可能用有限的手续把一物体的温度降低到OK”，此即OK不能达到原理。