高考化学二轮复习易错点大盘点易错点化学平衡

高考化学二轮复习易错点大盘点易错点-化学平衡
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易错点11 化学平衡
１、下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( ）
A．已知工业合成氨的正反应方向放热,所以升温正反应速率降低，逆反应速率升高
B.实验室用H 2O２分解制备O2,加入MnO2后,反应速率明显加快ﻫC．2SＯ2+O２2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
２、常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(ｓ)+4CO(g)Ｎi(ＣO)４(g)。

２30℃时,该反应的平衡常数K＝2×10-5。

已知:Ｎｉ（CO)４的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（)
A．增加c（CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大ﻫB.第一阶段,在３０℃和5０℃两者之间选择反应温度，选5０℃ﻫC.第二阶段,Nｉ(CＯ）4分解率较低ﻫD．该反应达到平衡时,
ｖ生成[Ni(CO)４］＝4v生成(CO)
3、下列事实不能用勒夏待列原理解释的是（）
A.工业合成氨,控制温度在７００Ｋ左右ﻫ
B.久置的氯水ｐH 值变小,颜色变浅
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气ﻫ
D.开启啤酒瓶后,瓶中泛起大量泡沫
4、在一定温度下的密闭容器中,加入1moｌＣO和1mol H2O发生反应CO(g)+H2O(ｇ)CO
n（H2)=0．5mol,下列说法不正确的是( )
２（g)+H2(ｇ),达到平衡时测得
A．在该温度下，反应的平衡常数K=１ﻫB.平衡常数与反应温度无关
Ｃ.CO的平衡转化率为５0%
Ｄ.平衡时n(Ｈ２Ｏ)＝０.5mol
5、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( ）
选项实验目的实验方案
A
探究化学反应
的限度
取5ｍL ０.1mｏl／L KＩ溶液,滴加0.1mol/L FｅＣl3溶液5
〜６滴，充分反应.可根据溶液中既含I2又含Ｉ-的实验事实判
断该反应足可逆反应
Ｂ
探究浓度对化
学反应速率的
影响
用两支试各取5moL ０．1mol/L的KMｎO4溶液.分別加入2ｍ
L 0．1ｍoｌ/L 和２ｍL 0.2ｍol/Ｌ的H2C2Ｏ４(草酸）溶液,
记录溶液褪色所需的时间C
证明海带中含
有碘元素
将海带剪碎、加蒸馏水浸泡,取滤液于试管中,加几滴稀疏酸和
1mＬ H２O2,再加入几滴淀粉溶液．溶液变蓝D
验证CH3CＯON
ａ溶液中存在
水解平衡
取CH3COONa溶液于试中并加入几滴酚酞试液,再加入醋酸铵固
体(其水溶液呈中性）．观察溶液颜色变化
6、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C
（s)+2NO(ｇ)CO2(g)+N２(g)，平衡时c(NO)与温度Ｔ的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A．该反应的ΔH>0ﻫB．若该反应在t1、ｔ2℃时的平衡常数分别为K1、Ｋ2,则K1<Ｋ2
C.在t2℃时,若反应体系处于状态D,则此时ｖ正>v逆
D.若状态B、Ｃ、D的压强分别为ｐ(B)、p（C）、p(D),则ｐ(Ｃ)=p(Ｄ)>ｐ(Ｂ)
7、已知反应X(g)+Y(g）R(g）+Q(ｇ)的平衡常数与温度的关系如下表。

830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0．２moｌX和0.８mol Y,反应初始4s内v(X）=0.005ｍ
ol/(Ｌ·ｓ)。

下列说法正确的是( )
温度/℃7 ０
12０
平衡常数 1.7 1.1
1.
０
0.6 0.4
A.４s时容器内ｃ（Ｙ)=０.７6mol·L-1ﻫ
B.8３0℃达平衡时，X的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度，平衡正向移动ﻫ
D.1２00℃时反应R(g）+Q(g)Ｘ(ｇ)+Y(ｇ)的平衡常数0.4
K
8、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NＯ2(g)+O3（g)Ｎ2Ｏ5(ｇ)+Ｏ2（g)。

若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是( )
A B C Ｄ
平衡后升温,ＮO２含
量降低
０～2s
内,v(O3)=0.2ｍ
ol·Ｌ－1·s-1
ｖ正:b点>a点
ｂ点:ｖ逆>ｖ正
恒温,t1时再充入
Ｏ3
9、100℃时,把０．５ｍol N２O4通入体积为5Ｌ的真空密闭容器中,立即出现红棕色。

反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·Ｌ-１ 60s时,体系已达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。

下列说法正确的是( )
Ａ.０~２S内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.０1mｏl·Ｌ-１·s-1ﻫB.在2s时容器内的压强为开始时的1.１倍
C.平衡时，n(N２O4）=0.2５mｏl
D.平衡时,Ｎ2Ｏ4的转化率为40%
10、工业上涉及多处化工生产知识,下列说法正确的是( )
A.氯碱工业的装置中,铁作阳极,石墨棒作阴极
Ｂ.工业制硫酸反应中，为有利于二氧化硫转化为三氧化硫,采用了高压条件ﻫC．利用氯气和石灰水反应制取漂白粉
D.工业合成氨选择的反应温度为400~50０℃,不能用化学平衡原理来解释
11、一定条件下合成乙烯:６H2(g)+２CＯ2（ｇ)CH2=CH２(g)+4H2O(g).已知温度对ＣO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是( )
Ａ．Ｍ点的正反应速率v正大于Ｎ点的逆反应速率v逆ﻫB.若投料比n（Ｈ2):n(CＯ2)=4:1,则图中Ｍ点乙烯的体积分数为5.88%
Ｃ.２50℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D．当温度高于2５0℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
１2、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上可以用CＨ4和H2O为原料来制备甲醇.
(1）.将1.0mｏl CH４和2.０mｏｌ H2O（g）通入容积为1０Ｌ的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ：ＣＨ４(g)+H2O(g)CＯ(g)+3H2(g)，CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲：①已知100℃,压强为P１时，达到平衡所需的时间为5mｉn，则用H2表示的平均反应速率为＿______＿__.
②在其它条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将__________(填“增大”“减小”或“不变”).
③图中的P1_＿________P２(填“<”、“>”或“=”),在100℃，压强为P1时平衡常数为__＿＿____＿_.
④保持反应体系１0０℃,压强为P1，5ｍin后再向容器中冲入H2O、Ｈ２各０.5mol，化学平衡将向__________移动(填“向左”“向右或“不”）.
（2).在一定条件下,将ａ mｏｌ CO与３a mol H２的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应
Ⅱ:ＣO（ｇ）+２Ｈ２（g)CＨ3OH(g)
①该反应的ΔΗ_________＿０,ΔＳ______＿_＿_0(填“＜”、“＞”或“=”).
②若容器容积不变,下列措施可以提高ＣＯ转化率的是__________.
Ａ．升高温度ﻫB.将CＨ3ＯＨ(g)从体系中分离出来
C.充入He,使体系总压强增大
D．再充入１mｏl CO和３mol H2．
１3、甲烷是重要的化工原料,当前,科学家还在探索甲烷在环保、化工领域内的新应用(1）.利用甲烷可减少温室气体排放:CH4（g)+ＣＯ2(g)2ＣO(ｇ)+２H２(ｇ）,为研究此反应中ＣH4的平衡转化率与温度、压强的关系,在体积为２L的密闭容器中通入0.２mol ＣH ４和0.2ｍｏl CO2，得到如图所示的相关数据。

①下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是＿＿_＿_＿____（填序号)。

a.容器内气体的总物质的量不再发生变化ｂ.v正（CＨ4） =2v逆(H2） c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化ｄ.CＨ4(g)与CO２的物质的量之比为１ :１
②图中,p1,p２,p３,ｐ4中,压强最小的是____＿_＿_＿_
③图中X点时反应的平衡常数为＿___＿__＿__
(2）.用CH4可还原Fe２O3制取“纳米铁”,其原理为Ｆe2O3(ｓ)＋3ＣH4(g）2Fe(ｓ）+3CO(g）+6H2（ｇ) △Ｈ＞0
①在2Ｌ的密闭容器中进行该反应,1ｍｉｎ后达到平衡，生成２.24g纳米铁,则该段时间内以ＣＨ4的浓度变化表示的平均反应速率为____＿__＿__
②如图表示此反应在不同温度条件下达到平衡时的状态,纵坐标表示的物理量可以是＿____＿_＿__ (填序号)。

A.CH4的正反应速率
B.CH４的转化率
C.纳米铁的产率
D.CH4的体积分数
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
2答案及解析:
答案:B
解析:A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关,A错误；
Ｂ、5０时,Nｉ(CＯ)4以气态存在,有利于分离,从而促使平衡正向移动,B正确;
C、２3０时，Ni(CO）4分解的平衡常数为5×10６，可知分解率较高,C错误；
D、平衡时，4v生成[Ni（CO）4]=v生成（ＣＯ）,D错误。

故选B。

3答案及解析：
答案:A
4答案及解析：
答案:B
解析: ＣO(ｇ)+H2Ｏ（g）CO 2(g)+H2(g)
起始/mo
ｌ: 1 1 0
转化/ｍｏ
l: 0.5 0.5 ０．5 ０.5
平衡／
mol: 0．5 0.5 ０．5 ０.5
由方程式及以上数据判断可得,A、C、D项正确。

平衡常数与反应温度有关,B项错误。

５答案及解析:
答案：D
解析：KI与ＦeＣl 3发生氧化还原反应,反应的离子方程式为２Fe3++2I-2Fe2＋+I２,因为KI过量,所以溶液中存在Ｉ-和I2,不能说明反应是可逆反应,A错误；
酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为２MnO ４-+5H2Ｃ2O4＋6H＋8H2O+10CO2↑+2Ｍn2+,题中高锰酸钾过量,溶液不褪色,故B错误;
将海带剪碎后加蒸馏水浸泡,海带中的碘元素不能进入溶液中,应剪碎后加热灼烧,然后加蒸馏水浸泡，过滤,故C错误;
ＣH３COONａ溶液中存在水解平衡:CＨ3ＣOＯ－+H2ＯCH３COＯＨ+OH-,加入酚酞试液，溶液变红,再加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CＨ3CＯO-的浓度增大.水解平衡向正反应方向移动, 溶液颜色加深,故D正确
6答案及解析: 答案:Ｃ
解析：由图可知.随温度升高,NO 的浓度升高,说明升高温度平衡逆向移动,则该反应为放热反应，△H ＜0，A 项错误;升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小，则K 1>K 2，B 项错误;在t 2时,若反应体系处于状态D ，则此时未达到平衡状态,反应正向进行,则此时v 正>ｖ逆，C 项正确;温度越高，压强越大,则ｐ(Ｃ)>ｐ(D)＝p (B)，D 项错误。

7答案及解析： 答案：B
解析:A.反应初始4s 内()()0.005?/?v X mol L s =⋅,速率之比等于化学计量数之比,所以()()()0.005/v Y v X mol L s ==⋅，则4s 内
()110.00540.02/c Y mol L s s mol L --∆=⋅⋅⨯=,Y 的起始浓度为
0.80.4/2mol
mol L L
=，
故４s 时()0.4/0.02/0.38/c Y mol L mol L mol L =-=，故Ａ错误；Ｂ．设平衡时A 的浓度变化量为x ,则:
()()X g Y g +()()R g Q g +
开始(/mol L ）: 0.
１ 0．4 ０ 0 变化
（/mol L )： x x x x 平衡
（/mol L ): 0.1x - 0.4x - x x 故
()()
2
10.10.4x x x =--，解得0.08x =
所以平衡时X 的转化率为
0.08/100%80%0.1/mol L
mol L
⨯=，故Ｂ正确;C.由表格可知，温度升
高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,不是正向移动,故C 错误；D.１2００℃时反应
()()
X g Y g +()()R g Q g +的平衡常数值为0．４,所以1２00℃时反应()()
R g Q g +()()X g Y g +的平衡常数的值为1 2.50.4
=,故Ｄ错误;故选B 。

8答案及解析:
答案：C 解析：根据图示可知，该反应的正反应是放热反应,当反应达到平衡后升高温度，根据平衡移动原理,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,2NO 含量增大，错误；B.根据图示可知,在0～2s 内,()2c NO 减小０．４/mol L ，则根据反应方程式中物质的关系可知,3O 变化的浓度是0.2/mol L ,所以该时间内的化学反应速率是
()()3 0.2/20.1/?V O mol L s mol L s =÷=⋅,错误；C ．升高温度，化学反应速率加快，由于温度:b a >，所以化学反应速率:b a >，正确;D ．恒温时,向容器中再充入3O ，由于增大了反应物的浓度，同时也增大了体系的压强，突然增大, 在这一瞬间不变,由于
,所以化学平衡向正反应方向移动,错误。

9答案及解析：
答案：B
解析:N 2Ｏ4和N Ｏ２之间存在转化关系:
Ｎ2O 4(g ）２ＮO ２(ｇ)
起始量/m ｏl 0.５ 0
变化量/m ｏl 0．05 ０.０2×５
２s 时量/mol ０.5－0.05 0.０２×5
()-1-1240.05mol N O ==0.005mol L s 2s 5L
v ⋅⋅⨯, A 项错误;此时气体总的物质的量为0.５mol-0.05ｍol ＋0.02ｍｏl·L -１×5L＝０．55 ｍｏ
ｌ,则2s 时容器内的压强与开始时容器内的压强之比为=0.5５:0.5= 11:1０，B 项正确;达到平衡状态之比为p 2s :p 始=0．55:0.5=１1:１0,B 项正确;达到平衡状态时,设有x m ｏl N ２O ４参与反应，则
Ｎ2O4(g)2NO2(g)
起始量/ｍｏｌ０.５ 0
变化量/moｌx 2x
平衡量/mｏl 0.5-x 2x
达到平衡状态时,气体总的物质的量为０.5moｌ-ｘ mｏl+2x mol=(０．5+ｘ)moｌ,则(0.5+x)
=1.6
0.5mol
解得x＝0.3,平衡体系中含0.2 moｌ,Ｃ项错误；平衡时，的转化率为
0.3mol
,D项错误;
×100%=60%
0.5mol
10答案及解析：
答案:D
解析:Ａ项,氯碱工业的装置中,铁作阴极，石墨棒作阳极,错误;B项,工硫酸反应中，采用常压条件,常压下二氧化硫的转化率就已经很高,增大压强对设备要求高，不经济，错误;C项,利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉,错误；D项,升高温度可使反应速率加快,缩短达平衡的时间,但合成氨正反应方向为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,正确；
11答案及解析：
答案:Ｂ
解析:
A项,化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得,当温度高于2５0℃时，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率ｖ正有可能小于N点的逆反应速率v逆，错误;设开始投料ｎ(H2)为4moｌ,则n（CO2)为１moｌ,如图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50％,列三段式得：
6H２（g)+2CO２(g)CH2＝ＣH2（ｇ）＋4H2O(g) 起始（ｍ
ol)：４ 1
0 0
转化（ｍol): 1.
５０.5 0.25 １
平衡(mol): ２.
５ 0.5 0.25
1
所以乙烯的体积分数为
0.25
100% 5.88%
1 2.50.50.25
⨯≈
+++
,正确；C项,催化剂不影响平衡转
化率，只影响化学反应速率，错误;Ｄ项，根据图象,当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则说明平衡逆向移动,但催化剂与化学平衡没有关系,并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低,错误。

故选B项。

12答案及解析：
答案：1.０．030mｏl·L-1·miｎ-1；增大; <;＞－2; 向左
2.<;><； bd>
13答案及解析：
答案:1．①ａｃ
②p1
③1.64ﻫ2.①０.03mol·L－1·ｍｉn－１
②D
解析:1.①反应未达到平衡时,反应无论正向还是逆向进行,容器内气体的总物质的量都会发生变化,故气体的总物质的量不再发生变化能说明反应已达到平衡状态,a项符合题意；当２ｖ正(CH4）＝v逆（H2)时，正、逆反应速率相等,反应达到平衡,故b项不符合题意；密闭容器中气体的总质量始终不变，正方向气体的总物质的量增大,故气体的平均相对分子质量减小,不变时,反应达到平衡状态,故c项符合题意;CO2与CH4的初始物质的量之比1:１反应中消耗的物质的董之比为１:1．反应中ＣO2和CH4的物质的量之比始终为１：1，故d项不符合题意。

②该反应正反应是气体体积增大的反应,减小压强平衡向正反应方向进行,根据图像可知,相同温度下，ｐ１压强下甲烷的转化率最高
ﻫ2.
②温度升高,CH4的正反应速率增大,平衡正向移动,CH4的转化率增大,纳米铁的产率增大,C Ｈ4的体积分数减小,故Ｄ正确。