四川省威远中学2019届高三上学期第一次月考理科综合化学试题
四川省内江市威远中学2019届高三化学上学期12月月考试题(含解析)
四川省内江市威远中学2019届高三化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Pb-2071.“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A. 捷克水晶 B. 埃及长绒棉 C. 乌克兰葵花籽油 D. 中国丝绸【答案】A【解析】【分析】根据物质的组成，水晶成分是SiO2，棉的成分是纤维素，花籽油的成分是油脂，丝绸的成分是蛋白质，然后进行分析判断。
【详解】A、水晶的成分是SiO2，属于无机物，故A正确；B、长绒棉的成分是纤维素，属于有机物，故B错误；C、葵花籽油成分是油脂，属于有机物，故C错误；D、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故D错误。
2.设 N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 密闭容器中，2 mol SO2和足量 O2充分反应，产物的分子数为 2 N AB. 含 N A个 CO32-的 Na2CO3溶液中，Na+数目为 2 N AC. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 N AD. 4.0 g CO2气体中含电子数目为 2 N A【答案】D【解析】【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系分析；根据物质的量相关计算分析。
【详解】A. 由于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，2molSO2和足量O2反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，充分反应后可得到SO3的分子数小于2N A，故A错误；B. CO32-在溶液中会发生水解生成HCO3-，所以未水解前CO32-的数目一定大于N A，故n(CO32):n(Na+)小于1:2，所含Na+数大于2N A，故B错误；C.没有指明气体所处温度和压强，无法用22.4L/mol计算，故C错误；D.4.0g二氧化碳的物质的量为：=mol，一个CO2分子中含有22个电子，故4.0 g CO2气体中含电子数目为mol×22×N A=2N A，故D正确。
2019级高三一诊理科综合试题(1)
B 板右侧的平行金属板 M 、
N 间加有图(
b)
院
科
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D
S 接 ３ 且电路稳定后,电动机两端的电压是 U M ＝E －I０(
r＋r０)
都市
教
市
都
２０
如图,真空中 A 、
B 两点固定着两个等量同种正点电荷,
O 点 是 AB 连 线 的 中 点,电 子 能 够
成
在 AB 连线的中垂面内绕 O 点做 匀 速 圆 周 运 动.若 电 子 运 动 的
C．应用光伏发电可缓解温室效应及减少酸雨发生
院
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市教
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D．用己烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应
都市
理科综合“一诊”考试题 第
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成
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教
市
都
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A．
２g１４N２ 和１６O２ 的混合气体中含有质子数目为 N A
B．
２２．
４L N２ 与过量锂反应断裂的 N≡N 键的数目为 N A
B．电池 Ⅰ 中 Cu 块取出前后灯泡亮度没有变化
科院
院
科
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C．电解池 Ⅱ 工作时,电子从 b 端流向 a 端
D．电解池 Ⅱ 工作一段时间后,
b 与石墨 C２ 电极之间会产生蓝色沉淀
都市
理科综合“一诊”考试题 第
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市
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１３．
HX 为 一 元 弱 酸,YOH 为 一 元 强 碱. 常 温 下,向 难
四川省威远中学2018-2019学年高二下学期第一次月考理科综合化学试题
四川省威远中学2018-2019学年高二下学期第一次月考理科综合化学试题一、单选题(★★) 1 . 下列有关说法中，不正确的是A．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污B．实际生产中，要除去锅炉中硫酸钙，需先将其转化成易溶于盐酸的碳酸钙C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解(★) 2 . 如图是一个铜锌双液原电池装置图，下列说法正确的是A．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动B．盐桥的作用之一是平衡电荷C．铜片作电池的负极D．电子从锌电极经溶液流向铜电极(★) 3 . 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO 42-向铜极移动；④锌发生还原反应；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e －＝Zn 2＋A．①②B．①④⑥C．②④⑥D．②⑥(★★) 4 . 常温下向100mL 0.1mol·L -1的CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L -1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是A．A点表示的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1C．B点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．C点溶液促进水的电离(★★) 5 . 已知T℃时AgCl的K sp＝2×10 ‒10；Ag 2CrO 4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．T℃时Ag2CrO4的K sp＝1×10−8B．Y和Z点Ag2CrO4的K sp不相同C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D．浓度均为2×10‒6mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成(★★) 6 . 25℃时，下列有关叙述中不正确的是A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH<7B．沉淀溶解平衡：BaSO 4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的K sp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质C．在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少D．0.1mol • L-1的HA溶液pH=1，该溶液中由水电离的c(OH-)=l×10-13mol·L-1 (★★) 7 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C测定0.1 mol·L−1氨水的pH 用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pHD 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 mL 0.1 mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成A．A B．B C．C D．D二、实验题(★) 8 . 用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。
2019届四川省内江市威远中学高三上学期第一次月考理综试题
2019届四川省内江市威远中学高三上学期第一次月考理综试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题。
（本题共21个小题，每小题6分，共126分。
在每小题给出的四个选项中，1-17题只有一项是符合题目要求的，18-21题有多个选项符合题目要求，多选不得分，选不完整的得3分。
）1．下列关于生物科学史的叙述，正确的是（）A．施莱登和施旺提出细胞学说，认为所有生物都由细胞组成B．列文虎克在光学显微镜下清晰看到细胞膜的暗—亮—暗三层结构C．恩格尔曼用水绵和好氧细菌进行实验证明了氧气由叶绿体释放D．达尔文用同位素标记法，探明了光合作用中CO2合成有机物的过程2.下列实验对象的选择与实验目的相匹配的是（）选项实验对象实验目的A 哺乳动物血液还原糖的检测和观察B 患者家系调查遗传病的遗传方式C 洋葱鳞片叶外表皮观察细胞中DNA和RNA的分布D 洋葱根尖观察细胞的减数分裂3. 下图为细胞内某些蛋白质的加工、分拣和运输过程，M6P受体与溶酶体水解酶的定位有关。
2019届四川省内江市威远中学高三上学期12月月考理科综合化学试题(解析版)
2018-2019学年高2019届第三次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Pb-2071.“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）A. 捷克水晶B. 埃及长绒棉C. 乌克兰葵花籽油D. 中国丝绸【答案】A【解析】【分析】根据物质的组成，水晶成分是SiO2，棉的成分是纤维素，花籽油的成分是油脂，丝绸的成分是蛋白质，然后进行分析判断。
【详解】A、水晶的成分是SiO2，属于无机物，故A正确；B、长绒棉的成分是纤维素，属于有机物，故B错误；C、葵花籽油成分是油脂，属于有机物，故C错误；D、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，故D错误。
2.设 N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 密闭容器中，2 mol SO2和足量 O2充分反应，产物的分子数为 2 N AB. 含 N A个 CO32-的 Na2CO3溶液中，Na+数目为 2 N AC. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 N AD. 4.0 g CO2气体中含电子数目为 2 N A【答案】D【解析】【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系分析；根据物质的量相关计算分析。
【详解】A. 由于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，2molSO2和足量O2反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，充分反应后可得到SO3的分子数小于2N A，故A错误；B. CO32-在溶液中会发生水解生成HCO3-，所以未水解前CO32-的数目一定大于N A，故n(CO32):n(Na+)小于1:2，所含Na+数大于2N A，故B错误；C.没有指明气体所处温度和压强，无法用22.4L/mol计算，故C错误；D.4.0g二氧化碳的物质的量为：=mol，一个CO2分子中含有22个电子，故4.0 g CO2气体中含电子数目为mol×22×N A=2N A，故D正确。
2019高三理科综合月考试题.docx
高三理科综合月考试题理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分种。
可能用的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23第I卷（选择题共126分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.第小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题包括13个小题。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列应用生物技术获得的成果中，依据基因重组进行的是（）①1993年，以我国科学家侯云德院士为首的科研人员，成功地研制出我国第一个基因工程药品干扰素②1996年7月，世界上第一只克隆羊“多利”诞生③把抗癌细胞的单克隆抗体跟药物相结合，制成“生物导弹”注入患者体内，能在原位杀死癌细胞④以杂交水稻之父一一袁隆平院士为首的科研人员培育出超级杂交水稻⑤杂交小麦之父——鲍文奎教授培育出适于高寒地区种植的小黑麦A.①②B.③④C.①④D.①④⑤2、右下图代表生物体内的三类生理过程。
图中的X表示外界进入生物体的物质，Y表示生物体内产生的物质。
在①②③生理过程中Y所代表的物质依次是（）①—X进入细胞②Xf X与Y结-------- X被清除—里X变成其他物质A.载体、激素、酶B.酶、抗体、激素3、下图表示从血液中制备核糖体的大致过程，对该过程的叙述中，不合理的是（）A.核糖体可以进行离体翻译生成蛋白质B.步骤①加入含“C氨基酸的目的是为了在步骤⑤中检测核糖体C.步骤②的目的是破坏细胞膜，步骤③、④的目的是分离细胞器D.该过程运用了渗透作用原理、同位素示踪法、离心法4、鸡的输卵管细胞能合成卵清蛋白、红细胞能合成0—球蛋白、胰岛B细胞能合成胰岛素；用编码上述蛋白质的基因作探针，分别与从三种细胞中提取的总DNA（用三种限制酶将其切成片段）和总RNA 进行杂交实验，结果如下表（“ + ”代表已杂交，“一”代表不能杂交）：根据上述事实，下列叙述正确的是A.胰岛素细胞中只有胰岛素基因B.上述三种细胞的分化是由于细胞在发育过程中某些基因丢失所致C.在红细胞成熟过程中有选择性地表达了0 —球蛋白基因D.在输卵管细胞中无0—球蛋白基因和胰岛素基因5、对下列人类疾病的分析判断，不正确的是（）①苯丙酮尿症②风湿性心脏病③艾滋病④尊麻疹、湿疹⑤糖尿病⑥侏儒症⑦21三体综合症⑧严重急性呼吸道综合症A.在上述遗传病中,有一例是染色体异常遗传病B.在上述病原微生物导致的疾病中，有一例是细菌感染引起的自身免疫病，还有一例是SARS病毒感染引起的疾病C.在上述属內分泌腺功能障碍导致的疾病中，有关的內分泌腺是肝脏和甲状腺D.在上述的免疫功能失调疾病中，有一例是二次免疫引起的病疾6.己知：⑴胆矶失水的热化学反应方程式为：C U SO4-5H,O (s) =CuSO4 (s) +5H2O (1)； AH=+QlkJ/mol⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4 (s) =Cu" (aq) +SO『「(aq)； AH=-Q2kJ/mol⑶胆矶(C U SO4-5H2O)溶于水时，溶液温度降低。
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案
2019年高三上学期第一次阶段性检测化学试题含答案注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法正确的是A.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化B.铅笔芯含铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒C. PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5xl0_6m)分散在空气中形成气溶胶D，自来水厂可使用Na2Fe04进行消毒、净化，以改善水质2．下列关于金属钠的叙述正确的是A.金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质C.钠与熔融的四氣化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶3.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.FeCL2C.H2Si03D.NaHCO34.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等②根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体A. ①②③④B. ③④⑤C. ③④D. ①③④5.下列实验装置或操作正确的是用Na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25。
C ，1.01xl05Pa, 46gN02中含有的分子数等于N A B. 7.8gNa 202含有的阴离子数目为0.2NaC. 2.0g 重水（D 20)中含有的质子数和中子数均为NaD.标况下，1.12LC12溶于水，转移0. 05N A 电子6.把500mL 有BaCl 2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6 mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2019届四川省新高三零诊模拟理综化学试卷【含答案及解析】
2019届四川省新高三零诊模拟理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质的化学用语正确的是 (_________ )A ． NH 4 H 的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．丙烯的实验式： CH 2_____________________________________D ．甲烷分子的比例模型：2. 化学与生活、未来密切相关，下列有关叙述错误的是 (________ )A ．在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C ．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体D ．大量排放 SO 2 或 CO 2 都会导致酸雨的形成3. 下列关于物质分类的说法正确的是 (________ )① 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体② 氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na 2 O 、 MgO 、 Al 2 O 3 均属于碱性氧化物④ 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤ 电解熔融的 Al 2 O 3 、 12 C 转化为 14 C 都属于化学变化⑥ 葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A ．①②______________________________B ．②④________________________C ．③⑤________________________D ．④⑥4. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )A ．标况下， 11.2 L 氯气完全溶于 1 L 水中，所得溶液中 Cl - 和 ClO - 两种粒子数之和为 N AB ． 80 mL 10 mol/L 盐酸与足量 MnO 2 加热反应，产生 Cl 2 分子数为0.2N AC ． S 2 和 S 8 的混合物共 6.4 g ，其中所含硫原子数一定为 0.2 N AD ．含有 4 N A 个 C-C 键的金刚石，其质量为 12 g5. 下列说法正确的是 ( )A. 13 C 和 14 N 质子数相差 1 ，中子数也相差 1B. 一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C. 钴 56 27 Co 、 57 27 Co 、 58 27 Co 、 59 27 Co 等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D. 核聚变如 2 1 H+ 3 1 H→ 4 2 He + 1 0 n ，由于有新微粒生成，该变化是化学变化6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 (________ )A ． NH 4 Fe(SO 4 ) 2 加入过量 NaOH 溶液中： NH 4 + +Fe 3+ + 4OH －=NH 3 •H 2 O+ Fe(OH) 3 ↓B ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫： ClO - +SO 2 +H 2 O=HSO 3 - +HClOC ． Ba(OH) 2 溶液和稀硫酸反应： Ba 2 ＋＋ OH －＋ H ＋＋ SO 4 2 － =BaSO4 ↓ ＋ H 2 OD ．澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO 3 溶液： Ca 2+ +OH - +HCO 3 - ═CaCO 3↓+H 2 O7. 下列陈述 I 、 II 均正确并且有因果关系的是 (_________ ) p8. 选项陈述 I 陈述 II A Fe 2 O 3 是红棕色粉末 Fe 2 O 3 常做红色涂料 B SiO 2 是两性氧化物 SiO 2 可和 HF 反应 C Al 2 O 3 难溶于水 Al 2 O 3 可用作耐火材料 D SO 2 有漂白性 SO 2 可使溴水褪色9. 用式量为 57 的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为( )A. 4 种B. 8 种C. 12 种D. 24 种10. 对常温下 pH=3 的 CH 3 COOH 溶液，下列叙述不正确的是 ( )A ． c(H + )=c(CH 3 COO - )+c( OH - )B ．加入少量 CH 3 COONa 固体后， c(CH 3 COO - ) 降低C ．该溶液中由水电离出的 c(H + ) 是 1.0×10 -11 mol ／ LD ．与等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性11. 下列装置或操作不能达到实验目的是 (___________ )12. 铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。
内江市威远中学高三化学1月月考试题
原 子 四川省内江市威远中学2020—2021学年高三化学1月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C —12 N —14 O —16 F-19 S —32 K —39 Zn —65 Pb —207 I —127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7。
化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A 。
中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B 。
草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色C.细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D 。
加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性8。
某有机化工品R 的结构简式如图所示。
下列有关R 的说法正确的是（ ）A 。
R 的分子式为C 10H 10O 2B 。
苯环上一氯代物有2种C 。
R 能发生加成、氧化和水解反应D.R 分子中所有原子可共平面9。
设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A 。
1mol 硝基(－NO 2）与46g 二氧化氮（NO 2）所含的电子数均为23N AB.1.0mol/L 的CH 3COONa 溶液中所含CH 3COO －的数目小于N A C 。
标准状况下，2。
24LCH 2Cl 2中所含C －Cl 键的数目为0.2N AD.将0.1molH 2和0。
2molI 2充入密闭容器中充分反应后，生成HI 的分子数为0.2N A10。
W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W 的一种核素的质量数为18,中子数为10;X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列表述中正确的是( ）A 。
X 位于元素周期表中第二周期第IA 族B. X 的单质和Y 的单质相比，熔点较高的是XC. Z 的氧化物的水化物一定是强酸D. W 、X 可形成X 2W 、X 2W 2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1：211.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是( ) 选项A BC D 实验目的 制备氢氧化铁胶体 实验室制备氨气 除去CO 2中的少量HCl 推断S 、C 、Si 非金属强弱实验装置饱和FeCl 3溶液NaOH 溶液 NH 4Cl饱和Na 2CO 3溶液 Na 2SiO 3溶液 Na 2CO 3 稀硫酸12。
内江市威远中学高一化学上学期第一次月考试题含解析
答案选C。
8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中:K＋、NH4+、Cl－、SO42－
B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
C. 含有0。1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
答案选D.
14。设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A。 标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
B。 1L 0。5 mol/LNa2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2NA
C。 0。5 mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42－的数目为 1.5 NA
D. C2H4和 C3H6的混合物 ag，所含原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A。该离子方程电荷未配平,正确的离子方程式为Cu + 2Ag+= Cu2 ++2 Ag,故A错误；
B. NaHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42—= BaSO4↓＋H2O，故B错误；
C。该离子方程原子不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O = 2Na+2OH-+ H2↑,故C错误;
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应，所以A选项是正确的;
B.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;
C。对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
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威远中学高2019届9月理综测试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-657．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A9．下列说法正确的是( )A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物10 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。
M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。
下列有关叙述不正确的是（）A. Y元素没有正价B. M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键C. W 、X 、Y 三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>WD. X 和Z 形成的化合物ZX 2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:111．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸钠(Na 2FeO 4)的装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ． 铁是阳极，电极反应为Fe －2e －＋2O H －===Fe(OH)2↓B ． 电解一段时间后，镍电极附近溶液的p H 减小C ． 每制得1 mol Na 2FeO 4，理论上可以产生67.2L 气体D ． 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO 42－12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）13．往 20 mL 0.02 mol·L －1 HNO 2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是( )A ．HNO 2 的电离常数：c 点>b 点B ．b 点混合溶液显酸性：c(Na ＋)>c(NO 2－)>c(H ＋)>c(OH －)C ．c 点混合溶液中：c(OH －)>c(HNO 2)D ．d 点混合溶液中：c(Na ＋)>c(OH －)>c(NO 2－)>c(H ＋)26．（14分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂:③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有3Cl(写离子方程式)。
（2）探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。
用KOH溶液洗涤的目的是。
②，原因是。
27.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：25%稀硫酸H2O2溶液ZnO粉Zn粉热NH4HCO3溶液已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：完成下列填空：（1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）；（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]煅烧的化学方程式为。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。
②用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。
判断滴定终点的方法是；所得活性氧化锌的纯度为28．（15 分）当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NO x等也造成了比较严重的大气污染问题。
(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H = kJ·mol-1。
(2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：i.固定密闭容器的体积为5 L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：①该反应的△H 0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=②温度为T1时该反应的平衡常数K= ，若保持温度不变，提高NO2转化率的方法是。
ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s内，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。
③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为，压强为p1时，容器中c(NO2)：c(N2)=(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，则所得溶被的pH= (常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
35．【选做：化学——选修3：物质结构与性质】（15 分）云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为晶体，Ni(C O)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为，写出与配体互为等电子体的阴离子(任写一种).（3）黄血盐[K4Fe(CN)6•3H2O]中，三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为。
（4）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱> (填化学式)，理由是. （5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2－半径为140nm，阿伏伽德罗常数为N A，NiO晶体的密度为g/cm3(只列出计算式).36. 【选做：化学——选选5：有机化学基础】（15分）有机物M的合成路线如下图:已知:i：ii:(1)M中含氧官能团的名称有醚键和，C的名称为，步骤⑥的反应类型为。
(2)步骤④反应的化学方程式为。
(3)试剂X的结构简式为。
(4)同时满足下列条件，E的同分异构体有种。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: 。
(5)根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选) 。
合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH威远中学2019届高三第一次月考化学答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
7、B 8、D 9、A 10、B 11、D 12、B 13、B26 （14分）（1）①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O或2MnO4－+16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑+8H2O（2分）②（2分）③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O （2分）（2）①i．Fe3+（1分）4FeO42−+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O （2分）ii．洗去固体表面附着的ClO−，排除ClO−的干扰（2分）②>(1分）溶液的酸碱性不同（2分）27、(14分，每空2分) (1) 加热或适当增大硫酸的浓度或将固体粉碎(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3) 4.1～4.7(4)除去溶液中的Cu2+(5)Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O(6) 当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点97.2%28.(15分) (1)-1038.2(2分)(2)i. ①<(1分) 0.016mol·L-1·s -1(2分)②0.27(2分) 分离出生成物(2分)ⅱ.③b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b点后反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行(2 分) 2：1(2分)(3) 9 (2分)35.（15分，）(1)（2分）；(2)分子晶体（1分）；sp3杂化（2分）；CN- 或C22-（2分）(3)N>O>C(2分）(4)H2SeO4>H2SeO3(2分），因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，使得H2SeO4中羟基氢更易电离,故H2SeO4酸性更强。
（2分）(5)或（2分）36 (15分，第一个空1分，其余每空2分)(1). 酯基（1分）苯甲醇取代（或酯化）反应(2). ＋2NaOH ＋NaBr＋H2O(3).CH3CHClC OOH(4). 15(5).。