云南省昆明市第三中学高一上学期期末考试化学(文)试题

本试卷分第I卷和第II卷两部分（请答在答题卡上），满分100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（共60分）
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）
1．下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）
A．CuO → Cu
B．Fe → Fe2+
C．H2SO4 → SO2
D．H2O2→ O2
2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2
溶液。

下列操作顺序中最合适的是（）
A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④③①
3．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
5．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工
收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④
B．①②③
C．①②④
D．①③④
6．下列有关的叙述正确的是（）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电
C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D．“血液透析”原理与胶体的性质无关
7．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）
A．氢氧化铝：治疗胃酸过多的一种药剂
B．明矾：净水剂
C．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
D．小苏打：发酵粉主要成分
8．有下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）
A．①②③④⑤⑦
B．全部
C．⑥⑧
D．①②⑦⑧
9．下列反应中气体只作氧化剂的是（）
A．Cl2通入水中
B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中
D．NO2通入水中
10．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）
A．NaNO3
B．FeCl2
C．Na2SO4
D．AlCl3
11．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe ══ 2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2══ 2Fe3++2Cl－
13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－
B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．Na+、K+、Cl－、NO3－
D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－
14．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl
B．BaCl2
C．AgNO3
D．NaOH
15．下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）
①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液A．①③
B．①②③
C．①③④
D．①②③④
16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H+══ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+══ Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+══ Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+══ Ca2+＋H2O＋CO2
为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入Zn
C．加入Fe
D．加入Cu
17．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）
A．品红溶液
B．BaCl2溶液
C．紫色石蕊试液
D．澄清石灰水
18．有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况）H2，则该混合物的组成不可能的是（）
A．Fe，Zn
B．Al，Cu
C．Al，Mg
D．Al，Fe
19．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4 (浓) ══ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2══ 2CuO；Cu + H2SO4 (稀) ＝CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3 (浓) ══ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3 (稀) ══ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
第II卷（共40分）
二、填空题（本题每空2分，共20分）
20．（12分）根据要求写出相应试剂和方程式。

（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为：；
（2）除去混入镁粉中的铝粉的试剂是，离子方程式为：；
（3）制备漂白粉的化学方程式为：；
（4）过氧化钠可呼吸面具中的作供氧剂的原理用化学方程式可以表示为：。

21．（8分）根据反应8NH3+3Cl2══ 6NH4Cl+N2，回答下列问题。

22．（1）氧化剂为_______________，还原剂为_________________；23．（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

24．
25．8NH3+3Cl2══ 6NH4Cl+N2
26．
27．（3）氧化剂与氧化产物的质量比为___________________。

三、实验题（本题每空2分，共10分）
28．（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是。

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是。

（4）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行。

四、计算题（10分）
29．（10分）某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气。

（1）计算发生反应的Cl－的物质的量为多少？
（2）若所用盐酸为36.5%，密度为1.17g/mL，则至少需要盐酸的体积为多少毫升？
（只取整数）
昆明三中2014 — 2015学年上学期期末考试
高一文科班化学试卷 参考答案
第Ⅰ卷（共60分）
第Ⅱ卷（本卷共4题，40分）
二、填空题（本题每空2分，共20分）
22．（共8分，每空2分）
（1）Cl 2，NH 3； （2）
8NH 3+3Cl 2 ══ 6NH 4Cl+N 2 （3）3:1
三、实验题（本题每空2分，共10分） 23．（共10分，每空2分）
（1）3Fe ＋4H 2O(g)△
═ Fe 3O 4+4H 2
（2）检验装置的气密性
（3）为(硬质玻璃管内Fe 与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气 （4）H 2；验纯。

四、计算题（10分） 24．（共10分）
（1）n(Cl －
) ＝0.4 mol ；（2）34.2mL。