2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇含答案详解(广东适用)

2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成
基础篇（广东适用）
一、单选题，共13小题
1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。

下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。

下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是
A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧
的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列说法正确的是
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同
B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏
4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和
历史意义重大。

下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是
A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革
C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。

下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。

下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是
A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料
C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是
①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强
①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是
A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60
C分子构成，直径约6到9纳米。

“纳米车”可以用来运输单个的分子和4个60
有机分子。

下列说法不正确的是
A．人们用肉眼不能清晰看到“纳米车”的运动
B．
C是一种新型的化合物
60
C．
C与石墨是同素异形体
60
D．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
10．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨三中校考阶段练习）下列实验操作能
达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
11．（2022秋·河南开封·高一校联考阶段练习）下列实验操作能达到实验目的
是
A．除去NaCl固体中的少量3
KNO，应将固体溶解后蒸发结晶
B ．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C ．配制浓24H SO 和浓3HNO 的混酸时，将浓24H SO 慢慢加到浓3HNO 中，并及时搅拌
D ．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
12．（2021秋·四川遂宁·高一遂宁中学校考阶段练习）下列有关实验的说法正确的是
A ．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色而制得氢氧化铁胶体
B ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
C ．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液
D ．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有
大量CO 23
13．（2022秋·江苏淮安·高三校联考期中）制备Cu(NH 3)4SO 4晶体的实验如下： 步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。

步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。

步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。

下列说法不正确．．．
的是 A ．氨水、乙醇都不属于电解质
B ．步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物
C ．步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH 3)4SO 4的溶解度
D ．1molCu(NH 3)4SO 4中含有的σ键数为16mol
二、非选择题，共5小题
14．（2022秋·上海浦东新·高一校考阶段练习）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

(1)现有以下物质：①H 2O ①Cu ①BaCO 3 ①Fe(OH)3胶体 ①酒
精 ①CO 2 ①稀硫酸 ①氯水。

以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

①中逐滴滴加①，可观察到的现象是_______。

(2)有同学认为所有强酸和强碱中和反应均可表示为H ++OH -=H 2O 。

请举出一例反驳上述观点_______(用离子方程式表示)。

(3)①号物质——氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。

(a 、b 、c 、d 中重合部分代表物质间反应，
且氯水足量)
①d过程中观察到的现象是_______，可证明氯水中存在_______微粒。

①c过程中的离子方程式_______；b过程的离子方程式_______。

①氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为_______。

①数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。

下图是将传感器插入盛有氯气的广口中测定光照氯水过程所得到的图像，该图像表示的意义是_______。

A．氯离子浓度随时间的变化
B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的pH随时间的变化
D．氯水导电能力随时间的变化
E.氯气的溶解度随时间的变化
15．（2022秋·四川成都·高一成都外国语学校校考期中）按要求填空：
(1)现有以下物质：①NaHCO3；①O2；①CH3COOH溶液；①Ca(OH)2；①蔗糖；
①H2O；①NaCl；①CO2；①氨水，
i.其中能导电的是(填编号，下同)：_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______；写出与①互为同素异形体的物质_______；
ii.请写出①和①的离子反应_______
iii.过量的①和少量的①在水溶液中的离子反应_______
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______。

检验胶体制备是否成
功的方法是_______，若制备成功，利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带_______电荷(填“正”或“负”)；
(3)在反应3BrF 3＋5H 2O=9HF ＋Br 2＋HBrO 3＋O 2↑中，若有10分子 H 2O 参加反应，被水还原的溴离子个数为 _______
16．（2022秋·辽宁大连·高一大连二十四中校考期中）现有下列10种物质： ①冰水混合物 ①有色玻璃 ①Mg ①2CO ①熔融KOH ①()2Ba OH 溶
液 ①42CuSO 5H O ⋅ ①硫酸 ①25C H OH ①固体4NaHSO 。

回答下列问题。

(1)属于分散系的是_______，属于强电解质且能导电的是_______，属于非电解质的是_______。

(2)将①和①均配成0.1mol/L 的溶液按下表中的不同配比进行混合：
a.按丁方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”“中”)性；
b.按乙方式混合时，反应的离子方程式为_______。

(3)向①和①制成混合溶液中通入足量的①气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入气体体积(V)的关系如图所示，则c 点的气体体积是_______mL ；混合溶液中KOH 和()2Ba OH 的物质的量之比为_______；写出ab 段发生的离子方程式
_______。

17．（2022秋·河南开封·高一校联考阶段练习）现有下列物质：①草木灰①4BaSO ①熔融4NaHSO ①()3Fe OH 胶体①液态氯化氢①稀硫酸①3NaHCO 溶液①金
刚石①氨水①酒精⑪2CO ⑫澄清石灰水。

请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是_____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____，属于纯净物的是_______，属于盐的是_______。

(2)①与少量的⑫的离子反应方程式是_______。

(3)写出物质①溶于水的电离方程式：_______。

(4)将过量⑪通入⑫溶液中的现象是_______。

(5)将①加入3FeCl 溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式
_______。

18．（2021秋·河南驻马店·高二马店第一高级中学校考期中）I ．回答下列问题
(1)现有以下物质：①NaCl 晶体 ①SO 2①液态醋酸 ①铜 ①固体BaSO 4①纯蔗糖(C 12H 22O 11) ①酒精(C 2H 5OH) ①熔化的KHSO 4①氨水 ①液氮。

请回答下列问题。

(填相应序号)
①以上物质能导电的是___________；
①以上物质属于非电解质的是___________；
①以上物质属于强电解质的是___________；
II ．A 、B 、C 、D 四种物分别是HCl 、32NH H O ⋅、CH 3COOH 、NaOH 中的一种。

常温下进行下列实验：
(2)0.001mol/L 的A 溶液pH=3，则A 是___________。

(3)B 溶液和D 溶液显碱性，等浓度两者pH 关系B D <；
①D 是___________溶液。

①用水稀释0.1mol/LB 时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。

A ．-c(B)c(OH )
B ．-+c(OH )c(H )
C ． c(H +)与c(OH -)的乘积
D ． OH -的物质的量 (4)pH 相同，等体积的两份溶液A 和C ，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。

①反应所需要的时间C>A ①开始反应时的速率A>C
①参加反应的锌的物质的量A=C ①反应过程的平均速率C>A
①A 溶液里有锌剩余 ①C 溶液里有锌剩余
参考答案详解：
1．C
【详解】A．鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意；B．蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意；C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C 项符合题意；
D．铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意；
综上所述，答案为C。

2．B
【详解】A．石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，故A不选；B．聚乙烯纤维是有机材料，不属于无机非金属材料，故B选；
C．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，故C不选；
D．石英成分是SiO2，属于无机非金属材料，故D不选；
故选：B。

3．B
【详解】A．酒的主要化学成分为乙醇，醋的主要化学成分是乙酸，故A错误；B．后母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故B正确；
C．瓷器的原料是黏土，其主要成分是硅酸盐，水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D．青蒿素易溶于乙醚，为萃取操作，故D错误。

答案选B。

4．C
【详解】彩色丝线、皮革都是蛋白质，是天然高分子化合物，木版是纤维素，是天然高分子化合物，铜锣的主要成分属于金属材料，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

5．B
【详解】A．草木灰主要成分为碳酸钾，属于钾肥，A与题意不符；
B．84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能杀菌消毒，与漂白性无关，B符合题意；
C．废液随意排放会造成污染，则试验后，清洗仪器，及时合理处理废液，C与题意不符；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用不当已造成事故，应将浓硫酸放入分类、专人保管的安全柜中，D与题意不符；
答案为B。

6．D
【详解】A．墨汁中分散质粒子直径在1至100纳米之间，属于胶体，故A错误；B．宣纸的主要成分是天然纤维素，不是合成高分子材料，故B错误；
C．水晶的主要成分是二氧化硅，而砚石的成分为无机盐，故C错误；
D．狼毫为动物的毛，主要成分为蛋白质，故D正确；
综上所述答案为D。

7．A
【详解】①溶液的导电性与溶液中可自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，未告知溶液的浓度，故可溶性强电解质溶液的导电能力不一定比可溶性弱电解质溶液强，①错误；
①金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3为两性氧化物、Mn2O7为酸性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，①正确；
①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应如3O2=2O3该反应未有元素化
合价发生改变，属于非氧化还原反应，①正确；
①胶体粒子和溶液溶质粒子均能透过滤纸，故即使胶粒比溶液中溶质粒子大，所以不能胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来，①错误；
①酸性氧化物是能够与碱反应产生盐和水，故酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
综上所述，①①①正确；
故答案为：A。

8．B
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、
大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

【详解】A ．HF 属于弱酸，是弱电解质，4BaSO 是强电解质，Cl 2既不是电解质，也不是非电解质，故A 错误；
B ．24H SO 是强酸，是强电解质，3CH COOH 属于弱酸，是弱电解质，2SO 本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故B 正确；
C ．次氯酸属于弱酸，是弱电解质，NaCl 是强电解质，故C 错误；
D ．硝酸是强酸，属于强电解质，3CaCO 熔融状态下完全电离，属于强电解质，2CS 本身不能电离，是化合物，属于非电解质，故D 错误；
故选B 。

9．B
【详解】A ．“纳米车”直径约6到9纳米，人们用肉眼看不到，故A 正确；
B ．
C 60是一种单质，故B 错误；
C ． C 60与石墨是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C 正确；
D ．该物质分散在蒸馏水中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，用激光笔照射，出现明亮的光路，故D 正确；
故选B 。

10．C
【详解】A ．向FeCl 3溶液中滴加入NaOH 溶液，边加边振荡，生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故A 错误；
B ．向溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸钡、硫
酸钡、氯化银，证明溶液中含有SO 24 ，
先需要加入盐酸，排除其他离子的干扰，故B 错误；
C ．铁离子具有氧化性，向盛有2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，根据含铁离子的溶液颜色变化，可以探究维生素C 的还原性，故C 正确；
D ．将铜粉加入Fe 2(SO 4)3溶液中反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，该反应不属于置换
反应，不能比较两者金属性强弱，故D 错误；
故选：C 。

11．C
【详解】A ．硝酸钾的溶解度受温度影响大，NaCl 的溶解度受温度影响不大，则将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除杂，故A 错误；
B ．水银不溶于水，温度计被打破，洒在地面上的水银不可以用水冲洗，应用硫磺覆盖后清除，故B 错误；
C ．硫酸的溶解放热，配制浓24H SO 和浓3HNO 的混酸时，将浓24H SO 慢慢加到浓3HNO 中，并及时搅拌，故C 错误；
D ．继续加热搅拌，胶体可发生聚沉，出现红褐色液体时停止加热，故D 错误； 故选：C 。

12．C
【详解】A ．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈红褐色而制得氢氧化铁胶体，A 错误；
B ．制备Fe(OH)3胶体，将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈红褐色，B 错误；
C ．NaOH 溶液滴加入Al 2(SO 4)3溶液中，开始生成沉淀后沉淀溶解；Al 2(SO 4)3溶液滴加入NaOH 溶液中，开始没有生成沉淀后来生成沉淀；故不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液，C 正确；
D ．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量CO 23
，也可能含有碳酸氢根离子等，D 错误；
故选C 。

13．D
【详解】A ．氨水为混合物，不是电解质，乙醇溶于水或熔融状态都不导电，故不属于电解质，正确；
B ．向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，难溶物溶解得到[Cu(NH 3)4]SO 4溶液，正确；
C ．步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH 3)4SO 4的溶解度，正
确；
D．[Cu(NH3)4]2+中铜离子提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键，该微粒中含有4个配位键，其结构为，1个配离子中，4个N与Cu2+
形成4条σ键，N、H间形成3×4=12条，另SO2
4
-中S、O间形成4条σ键，共
20条，因此1molCu(NH3)4SO4中含有的σ键数为20mol，错误；
故选D。

14．(1)①①①①①先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后生成棕黄色溶液
(2)Ba2++2OH-+2H++SO2
4
-=BaSO4↓+2H2O
(3)pH试纸先变红后变白HClO Ag++Cl-=AgCl↓CO2
3
-
+2H+=H2O+CO2↑2HClO 光照
2HCl+O2↑CE
【详解】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，①H2O属于纯净物，能够电离出氢离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质；①Cu属于纯净物，能够导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质；①BaCO3在熔融状态下能够电离出阴阳离子，能够导电，属于纯净物，属于电解质；①Fe(OH)3胶体属于混合物，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；①酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；①CO2自身不能电离出离子，不导电，属于纯净物，属于非电解质；
①稀硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；①氯水属于混合物，存在自由移动的离子能够导电，既不是电解质也不是非电解质，综上，属于混合物的是①①①，属于电解质的是①①；
氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，胶体先发生聚沉，得到氢氧化铁红褐色沉淀，然后氢氧化铁与硫酸发生反应生成硫酸铁，沉淀溶解，得到棕黄色的溶液；（2）该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应，如果强酸、强碱中和生成的盐是沉淀，不能用此离子方程式表示，如Ba2++2OH-+2H++SO
2
4
-=BaSO4↓+2H2O；
（3）①根据新制氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，HCl具有酸性可使pH试纸变红，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，最后使试纸变为白色，因此d过程中观察到的现象是pH试纸先变红后变白，可证明氯水中存在HClO；
①c过程是AgNO3与新制氯水反应，氯水中含有氯离子，氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；b过程是Na2CO3与新
制氯水反应，新制氯水中存在HCl，反应的离子方程式为CO2
3
-+2H+=H2O+CO2↑；
①氯水久置过程中HClO分解，化学反应方程式表示为2HClO 光照
2HCl+O2↑；
①从图像可以看出，不断光照氯水过程中，纵坐标逐渐减小，由此分析：A．光照氯水过程中，HClO分解，Cl-浓度增大，A不符合题意；
B．光照氯水过程中，HClO分解生成O2，氧气体积分数逐渐增大，B不符合题意；
C．光照氯水过程中，HClO分解生成HCl，弱酸生成强酸，溶液酸性增强，pH 逐渐减小，C符合题意；
D．光照氯水过程中，HClO分解生成HCl，弱酸生成强酸，溶液中离子浓度增大，导电性逐渐增强，D不符合题意；
E．光照氯水过程中，HClO分解促进氯水分解，氯气的溶解度逐渐减小，E符合题意；
故答案为：CE。

15．(1)①①①
①①①①①①O3CH3COOH+NH3·H2O= CH3COO-+ NH4+
+H2O Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO2
3
-
(2)FeCl3+3H2O Δ
Fe(OH)3(胶体) +3HCl丁达尔效应正
(3)8
3
【详解】（1）①NaHCO3是电解质，固体不导电；
①O2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不导电；
①CH3COOH溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，导电；
①Ca(OH)2是电解质，固体不导电；
①蔗糖是非电解质，不导电；
①H2O是弱电解质，能微弱导电；
①NaCl是电解质，不导电；
①CO2是非电解质，不导电；
①氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，导电；
所以能导电的是①①①，属于电解质的是①①①①，属于非电解质的是①①，与①互为同素异形体的物质为O3，①和①的离子反应为CH3COOH+NH3·H2O=
CH3COO-++4
NH+H2O，过量的①和少量的①在水溶液中的离子反应为
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO2
3
-。

答案：①①①；①①①①；①①；O3；
CH3COOH+NH3·H2O= CH3COO-+ NH
4
++H2O；Ca2++2OH-+2HCO3-
=CaCO3↓+2H2O+CO2
3
-；
（2）向沸水中加饱和FeCl3溶液并继续加热至液体呈红褐色可用于实验室制备
Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2O Δ
Fe(OH)3(胶体) +3HCl，检验胶体制
备是否成功的方法是丁达尔效应。

Fe(OH)3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3
胶粒带正电荷。

答案：FeCl3+3H2O Δ
Fe(OH)3(胶体) +3HCl；丁达尔效应；正；
（3）3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑，由反应可知，一部分BrF3被还原，溴元素由+3价降低为0价，一部分BrF3被氧化，溴元素化合价+3价升高为+5价，部分H2O被氧化，氧元素由-2价升高为0价，由方程式可知若有10分子H2O参加反应，生成2分子O2，失电子8个，被还原的溴元素由+3价降低为0
价，根据得失电子守恒计算，被水还原的溴离子个数为8
3。

答案：
8
3。

16．(1)①①①①①
(2)中Ba2++OH-+H++SO2
4
-=BaSO4↓+H2O (3)601:1OH-+CO2=HCO3-
【详解】（1）分散系包括溶液、胶体、浊液，则属于分散系的是①有色玻璃、①()2Ba OH 溶液，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质且能导
电的是①熔融KOH ，在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物属于非电解质，则属于非电解质的是①2CO 、①25C H OH ；
（2）a.按丁方式混合，发生反应为Ba （OH ）2+2NaHSO 4=BaSO 4↓+2H 2O+Na 2SO 4，所得溶液显中性；
b.按乙方式混合时，反应的离子方程式为Ba 2++OH -+H ++SO 2
4-=BaSO 4↓+H 2O 。

（3）向NaOH 和Ba （OH ）2的混合稀溶液中通入CO 2，开始产生沉淀，故a 点之前发生反应：CO 2+Ba （OH ）2=BaCO 3↓+H 2O ，a ～b 之间发生的反应为：NaOH+CO 2═NaHCO 3，b ～c 之间发生反应：BaCO 3+H 2O+CO 2═Ba （HCO 3）2，由方程式可知生成碳酸钡沉淀与碳酸钡溶解消耗二氧化碳的体积相等，可知c 点二氧化碳的体积为40mL+20mL=60mL ；氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳体积
分别为20mL 、40mL -20mL=20mL ，结合方程式可知，溶液中Ba （OH ）2和NaOH
的物质的量之比为1：1；ab 段发生的化学方程式为NaOH+CO 2═NaHCO 3，离子方程式OH -+CO 2=HCO 3-。

17．(1) ①①①①①⑫ ①①① ①⑪ ①①①①①⑪ ①①
(2)2-3HCO +Ca 2++2OH −=CaCO 3↓+2-3CO +2H 2O
(3)NaHSO 4=Na ＋＋H ++2-
4SO
(4)先出现白色沉淀，沉淀又逐渐溶解
(5)Fe 3++3-3HCO =Fe(OH)3↓+3CO 2↑
【解析】（1）
物质导电条件：存在自由电子或者自由移动的离子，上述状态下可导电的是
①①①①①⑫；水溶液或熔融状态能导电的化合物为电解质，属于电解质的是①①①；水溶液和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是①⑪；同一种物质组成的为纯净物，属于纯净物的是①①①①①⑪；铵根离子、金属阳离子和
酸根离子形成的化合物为盐，属于盐的是①①。

（2）
①与少量的⑫的离子反应方程式是2-3HCO +Ca 2++2OH −=CaCO 3↓+2-3CO +2H 2O 。

（3）
物质①溶于水的电离方程式是NaHSO 4=Na ＋＋H ++2-4SO 。

（4）
将过量⑪通入⑫溶液先生成碳酸钙沉淀，然后生成可溶的碳酸氢钙，现象是先出现白色沉淀，沉淀又逐渐溶解。

（5）
将①加入3FeCl 溶液中铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铁和CO 2气体，则出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式为Fe 3++3-
3HCO =Fe(OH)3↓+3CO 2↑。

18．(1) ①①① ①①①① ①①①
(2)HCl
(3) NaOH AB
(4)①①①
【分析】①NaCl 晶体中不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是溶于水或者熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；①SO 2在熔融状态下不导电，水溶液中由于与水反应生成了H 2SO 3，本身不导电，是化合物，属于非电解质；①液态醋酸不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；①铜存在自由电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；①固体BaSO 4不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，但是熔融状态下能完全电离出离子，属于强电解质；①纯蔗糖(C 12H 22O 11)不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；①酒精(C 2H 5OH)不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；①熔化的KHSO 4存在自由移动的离子，导电，在溶于水或者熔融状态下能完全
电离出离子，属于强电解质；①氨水存在自由移动的离子，导电，能部分电离出自由移动的离子，属于混合物，不属于电解质；①液氮不存在自由电子或者自由移动的离子，不导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；以此分析解答本题。

(1)
①根据上述分析可知：以上物质能导电的是①①①，故答案：①①①。

①根据上述分析可知：以上物质属于非电解质的是①①①①，故答案：①①①①。

①根据上述分析可知：以上物质属于强电解质的是①①①，故答案：①①①
(2)
pH=3中氢离子浓度为0.001mol/L ，所以A 溶液为一元强酸，即为HCl ，故答案：HCl 。

(3)
NaOH 、32NH H O ⋅两者都显碱性，等浓度两者pH 关系B D <，故B 为32NH H O ⋅溶液，
D 为NaOH 溶液，故答案：NaOH 。

①A ．随着水的加入32NH H O ⋅和氢氧根离子浓度逐渐减小，但稀释促进电离，所以
32NH H O ⋅的浓度比氢氧根离子浓度减小的更大，所以-c(B)c(OH )
减小，故A 符合题意； B ．随着水的加入，氢氧根离子浓度逐渐减小，氢离子的浓度逐渐增大，故-+c(OH )c(H )
减小，故B 符合题意；
C ．水的离子积在一定温度下是个常数，所以c(H +)与c(OH -)的乘积 是不变的，故C 不符合题意；
D ．稀释促进32NH H O ⋅电离，所以OH -的物质的量增大，故D 不符合题意；
故答案：AB 。

(4)
pH 相同、等体积的CH 3COOH 、HCl 两种溶液，游离的氢离子的浓度相等，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量；若放出氢气的质量相同，则反应掉的锌的物质的量、氢离子的物质的量均是相同的。

①由于开始时氢离子浓度相同，反应速率相同；但反应一旦开始，锌消耗掉氢离子对醋酸的电离有促进作用，反应过程中醋酸的氢离子浓度大于盐酸，在反应过。