2021学年高中化学第一章2_1原子结构与元素周期表课时作业含解析人教版选修3.doc

2021学年⾼中化学第⼀章2_1原⼦结构与元素周期表课时作业含解析⼈教版选修3.doc
原⼦结构与元素周期表
时间：45分钟满分：100分
⼀、选择题(每⼩题4分，共44分)
1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( C )
A．原⼦含有未成对电⼦最多的第⼆周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原⼦最外电⼦层排布为2s22p4的元素
D．原⼦最外电⼦层排布为3s23p3的元素
解析：原⼦含未成对电⼦最多的第⼆周期元素其最外层电⼦排布图为：，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。

根
据其在元素周期表中的相对位置：知：单质氧化性最强的应为O2，故应选C。

2．长式周期表共有18个纵⾏，从左到右排为1～18列，即碱⾦属为第⼀列，稀有⽓体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( C )
A．第9列元素中有⾮⾦属元素
B．只有第2列的元素原⼦最外层电⼦排布式为n s2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2n p5
解析：根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为⾦属元素，A项错误；最外层电⼦排布式为n s2的不只有第2列元素的原⼦，如第12列元素的原⼦最外层电⼦排布式也是n s2，B项错误；第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2n
p3，D项错误。

3．下列说法中正确的是( A )
A．主族元素的价电⼦全排布在最外层的n s或n p轨道上
B．过渡元素的原⼦，价电⼦排布全部为(n－1)d1～10n s2
C．d轨道不可以参与化学键的形成
D．所有元素的共同特点是原⼦的价电⼦都排布在最外电⼦层上
解析：主族元素的价电⼦全排布在n s或n p轨道上，A对；过渡元素Cr的价电⼦排布为3d54s1，B错；Fe的价电⼦为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原⼦的价电⼦并不都排布在最外层n s上，有的排在(n－1)d上，D 错。

4．具有下列电⼦层结构的原⼦，其对应的元素⼀定属于同⼀周期的是( B )
A．两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦
B．3p能级上只有1个空轨道的原⼦和3p能级上只有1个未成对电⼦的原⼦
C．最外层电⼦排布为2s22p6的原⼦和最外层电⼦排布为2s22p6的离⼦
D．原⼦核外的M层上的s、p能级上都填满了电⼦⽽d轨道未排电⼦的两种原⼦
解析：两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，可能属于第⼀周期或第⼆周期。

3p能级上只有1个空轨道的原⼦即：
1s22s22p63s23p2是硅元素；3p能级上只有1个未成对电⼦的原⼦即：1s22s22p63s23p1是铝元素或1s22s22p63s23p5是氯
元素，都属于第三周期。

最外层电⼦排布为2s22p6的原⼦是氖元素，属于第⼆周期元素；最外层电⼦排布为2s22p6的离⼦对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝等，很显然不⼀定属于同⼀周期。

原⼦核外的M层上的s、p能级上都填满了电⼦⽽d 轨道未排电⼦的两种原⼦的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，可能为Ar、K、Ca，很显然不⼀定属于同⼀周期。

5．已知下列元素原⼦的最外层电⼦排布式，其中不⼀定能表⽰该元素为主族元素的是( C )
A．3s23p3B．4s24p1
C．4s2D．3s23p5
解析：由元素原⼦的最外层电⼦排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表⽰的元素均是处于元素周期表中p区的主族元
素，4s2表⽰的元素可能是主族元素Ca，也可能是第四周期除Cr、Cu以外的过渡元素。

6．下列说法正确的是( D )
A．元素周期表每⼀周期元素原⼦的最外层电⼦排布均是从n s1过渡到n s2n p6
B．所有的⾮⾦属元素都分布在p区
C．原⼦核外电⼦排布式为1s1的原⼦与原⼦核外电⼦排布式为1s22s1的原⼦的化学性质相似
D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵⾏的元素都是⾦属元素，统称过渡⾦属元素
解析：第⼀周期元素原⼦的最外层电⼦排布是从n s1过渡到n s2，故A错误；氢元素处于s区，故B错误；原⼦核外电⼦排布式为1s1的原⼦为氢原⼦，原⼦核外电⼦排布式为1s22s1的原⼦为锂原⼦，H为⾮⾦属元素，Li为⾦属元素，⼆者性质不同，故C错误；过渡元素包括副族与第Ⅷ族元素，为元素周期表中的第3列到第12列，即第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵⾏，都是⾦属元素，故D正确。

7．甲、⼄两元素原⼦的L层电⼦数都是其他层电⼦总数的2倍。

下列推论正确的是( D )
A．甲与⼄处于同⼀周期
B．甲与⼄处于同⼀主族
C．甲与⼄都位于元素周期表的p区
D．甲与⼄的原⼦序数之和为偶数
解析：甲、⼄的电⼦层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区域。

8．肯定属于同族元素且性质相似的是( D )
A．原⼦电⼦排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构⽰意图：A为，B为
C．A原⼦基态时2p轨道上有1个未成对电⼦，B原⼦基态时3p轨道上也有1个未成对电⼦
D．A原⼦基态时2p轨道上有⼀对成对电⼦，B原⼦基态时3p轨道上也有⼀对成对电⼦解析：A项中，A为第ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，⼆者不属于同族元素，性质也不相似；B项中，A为0族元素Ne，B为碱⾦属离⼦Na＋，不符合题意；C项中，由于p轨道有三个轨道，若有⼀个未成对电⼦，意味着p轨道有两种电⼦排布情况：即
n p5或n p1，所以A、B两元素不⼀定属于同⼀族元素；D项中，对于p轨道上有⼀对成对电⼦，根据泡利原理和洪特规则，该轨道只能有⼀种电⼦排布式：即
n p4，所以A、B两元素肯定属于同族元素。

9．下列各组中的X和Y两种原⼦，在周期表中⼀定位于同⼀族的是( C )
A．X原⼦和Y原⼦最外层都只有⼀个电⼦
B．X原⼦的电⼦排布式为1s2，Y原⼦的电⼦排布式为1s22s2
C．X原⼦的2p能级上有三个电⼦，Y原⼦的3p能级上有三个电⼦
D．X原⼦核外M层上仅有两个电⼦，Y原⼦核外N层上也仅有两个电⼦
解析：最外层只有⼀个电⼦的不⼀定在同⼀族，如⾦属钠和⾦属铜的最外层都是⼀个电⼦，但是钠属于ⅠA族，⽽铜属于ⅠB 族，A选项错误；B选项中X原⼦是He，属0族元素，Y原⼦是Be，属于ⅡA族，B选项错误；X原⼦核外M层上仅有两个电⼦，X 是镁原⼦，属于ⅡA族，N层上也仅有两个电⼦的原⼦除了钙原⼦，还有锌、铁等元素原⼦，D选项错误。

10．已知元素X的基态原⼦最外层电⼦排布式为n s n－1n p n＋2，则X元素的原⼦序数为( C )
A．9 B．10
C．17 D．18
解析：s轨道最多容纳两个电⼦，即n－1＝2，n＝3，故X的基态原⼦最外层电⼦排布式为3s23p5，为Cl。