2020年安徽省中考化学最后一卷(含答案解析)

2020年安徽省中考化学最后一卷
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1.生活中的下列变化，有一种与其它三种有本质不同的是()
A. 雪糕融化
B. 面包发霉
C. 葡萄酿酒
D. 菜刀生锈
2.2019年中国环境日主题为“践行绿色生活”。

为共建绿色绍兴，下列措施不可取的是()
A. 绿色出行，改善环境状况
B. 实行垃圾分类回收，实现垃圾可再用
C. 开展五水共治，保护水资源
D. 大量使用农药化肥，提高粮食产量
3.磷元素是植物生长所需的营养元素之一．在元素周期表中，磷元素的某些信息
如图所示，下列有关磷元素的说法不正确的是()
A. 原子序数为“15”
B. 相对原子质量为“30.97”
C. 元素符号为“P”
D. 属于金属元素
4.人的胃液是一种酸性液体，pH在0.9～1.5左右．氢氧化铝是一种治疗胃液酸性过强的胃药的主
要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是()
A. 长期摄入铝元素不利于人体健康
B. 它不能中和胃酸
C. 它不易溶于胃液
D. 它的疗效太差
5.实验室蒸发食盐水，不需要用到的仪器是()
A. 蒸发皿
B. 玻璃棒
C. 酒精灯
D. 试管夹
6.由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是()
A. 分子的种类改变
B. 分子的质量改变
C. 分子的体积改变
D. 分子间的间隔改变
7.花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和
水果，下列关于花青素的说法正确的是()
A. 花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6
B. 花青素中碳元素的质量分数62.7%
C. 花青素的相对分子质量是287g
D. 花青素由碳、氢、氧三个元素组成
8.下列对相关实验的分析和所得结论，你认为均正确的是()
A. 用嘴吹灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧
B. 燃烧的蜡烛质量与生成物的质量相等，说明该实验符合质量守恒定律
C. 金属铝比铁的抗腐蚀能力强，说明铁比铝活泼
D. 加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速率，说明高锰酸钾是该反应的催化剂
9.生活中的下列现象，用原子分子的相关知识解释不正确的是()
A. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C. 温度计中的水银受热后体积增大，说明汞原子的大小随温度升高而增大
D. 蔗糖放进水里不见了，说明构成蔗糖的分子在不断地运动
10.分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。

下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解
度，下列说法不正确的是()
A. 10℃时，对于两者的饱和溶液，溶质质量分数：A>B
B. 若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液，则温度范围为20℃<t<30℃
C. 若要配制等质量的A、B的饱和溶液，则B所需溶质更多
D. 40℃时，A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量：A<B
11.下列实验方案中，正确的是()
A. 制备NaOH溶液：将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤
B. 检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C. 证明NaOH和盐酸恰好完全反应：在反应后的溶液中加入酚酞溶液
D. 验证质量守恒定律：用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热，比较反应前后溶液的质量
12.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是()
A. 温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X
B. X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C. a点表示t1℃时X、Y的溶液都不饱和
D. Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变
二、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
13.如图为某反应的微观示意图
(1)写出图中所示反应的化学方程式______；
(2)图中A、B、C、D四种物质中，属于单质的是______ (用字母表示)，做出这种判断的理由是：
______．
(3)认真分析上图，试从化学反应的角度总结出一条信息______．
三、探究题（本大题共3小题，共19.0分）
14.图中的A−E是化学实验室中常用的几种装置，请按要求回答有关问题．
(1)利用图中A、C装置组合可制取的一种气体是______ ，A装置中棉花的作用是______ ，
写出实验室制取该气体的化学方程式______ ．
(2)若实验室制取二氧化碳气体，应选用图中装置的组合是______ ；实验室制取二氧化碳的化
学方程式为______ ，
(3)写出实验室制氢气的化学方程式______ ．
(4)甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制
取甲烷．制取甲烷的发生装置应选择______ (填装置编号，下同)，收集装置应选______ ．15.在浓硫酸催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成水和气体。

某化学课外兴趣小组对所得
气体成分进行了探究。

(1)图1中可用作草酸分解制取气体的装置是______(填字母编号)
【提出问题】如何通过实验确定气体成分。

【猜想】
猜想1猜想2猜想3
只有CO只有______ CO、CO2都有
【设计】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图2装置：
【信息提供】
①氢氧化钠溶液能很好的吸收二氧化碳。

②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥某些气体。

【探究】
(1)实验过程中观察到装置______(填字母)中澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。

其反应方程
式为______。

(2)实验过程中除了观察E装置中黑色粉末变成红色外，还应该观察到______，证明有CO气体。

【结论】通过探究证明：猜想3成立。

草酸分解化学方程式是______。

【讨论】
(1)C装置作用是______，D装置作用是______；
(2)装置末端酒精灯的作用是______。

【提升】若反应结束后，F处的澄清石灰水质量增加了8.8克，则参加反应的氧化铜的质量是多少？若F处吸收的CO2先通过下列变化：CO2→CO→CO2(每步反应都进行完全)，再将得到的CO2通入足量的澄清石灰水，理论上会生成______g沉淀。

16.草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原
材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法(TG)确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】
①硫酸铜晶体(CuSO4⋅5H2O)受热时会发生如下反应：CuSO4⋅5H2O=CuSO4+5H2O
草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅2H2O)也能发生类似的反应；
②草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2；
③白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色；
④浓硫酸具有吸水性，是常用的气体干燥剂；
⑤浓的氢氧化钠溶液易吸收大量的二氧化碳气体，比石灰水吸收效果好。

【实验设计】
(1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______。

(2)可选择以下实验装置中的______(选填“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。

【问题讨论】
(3)实验过程中如果观察到以下现象：B中白色无水CuSO4变成蓝色，______，E中黑色粉末变
成红色，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2；写出F装置中所发生反应的化学方程式______。

(4)该兴趣小组进行上述实验时，应先点燃______处(填“A”或“E”)的酒精灯，原因是______。

(5)若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需对
实验设计方案进行改进，请说出你的改进措施______。

【数据分析】
(6)称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4⋅2H2O，相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得
到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______。

②已知：300℃时草酸亚铁晶体完全分解后剩余固体只有一种且是铁的氧化物，通过计算可确
定该氧化物为______(填名称)。

四、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
17.九年级一班李华同学在厨房帮妈妈做菜的时候不小心将食醋撒到了鸡蛋上，然后发现鸡蛋壳表
面有气泡产生，经查阅资料，李华知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，李华同学找到化学老师做了以下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取12g放
在烧杯里，然后往烧杯中逐滴滴加稀盐酸(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应，也不溶于酸和水)，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示，试求：
(1)12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量；
(2)恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案与解析】
1.答案：A
解析：解：A、雪糕融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、面包发霉，有菌类物质生成，属于化学变化；
C、葡萄酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化；
D、菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化。

故选：A。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.答案：D
解析：解：A、绿色出行，有助于减少污染物的排放改善环境状况，故可取；
B、垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故可取；
C、加强水体污染治理，可以防止水的污染，保护水资源，故可取；
D、大量使用农药化肥，易造成水的污染，故不可取。

故选：D。

人类活动对生态环境的影响有二大方面，一是有利于或改善其它生物的生存环境；二是不利于或破坏其它生物的生存环境，如大量使用农药化肥，易造成水的污染等。

解答此类题目的关键是理解人类活动对环境所造成的影响。

其中绝大部分是不利的。

平时注意多搜集相关的资料，了解人类活动对环境影响的原因以及危害，保护环境人人有责。

3.答案：D
解析：解：A、根据元素周期表中所提供的磷元素信息可知：原子序数为15；故A 正确；
B、根据元素周期表中所提供的磷元素信息可知：相对原子质量为30.97；故B正确；
C、根据元素周期表中所提供的磷元素信息可知：元素符号为P；故C正确；
D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，可知磷
元素属于非金属元素；故D错误；
故选：D。

根据元素周期表中的一个小格所提供的磷元素信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，进行解答本题．
本题考查学生根据元素周期表提供的元素信息和辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力．
4.答案：A
解析：解：不常用Al(OH)3来治疗胃酸过多是因为服用后生成被人体吸收的Al3+，而铝被世界卫生组织列为食品污染源之一，会对人体造成严重伤害．
故选A．
从药品对人体造成的危害分析，铝的大量摄入会对人体造成严重伤害．
了解常见的对人体有害的物质，在选择药品时要将危害降到最低．
5.答案：D
解析：解：蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成，无需使用试管夹．
故选：D。

根据蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，进行分析判断。

本题难度不大，了解蒸发操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。

6.答案：D
解析：解：热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的分子间的间隔随温度的改变而改变；分子的质量、体积、种类不变．
故选D．
热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间间隔随温度的改变而改变．
明确构成物质的三种基本粒子之间的关系，记住它们的基本性质，能用来解决常见的粒子题型．7.答案：B
解析：解：A、花青素中的C、H、O元素质量比是(12×15)：(1×11)：(16×6)≠15：11：6，故选项说法错误。

×100%≈62.7%，故选项说法正确。

B、花青素中碳元素的质量分数12×15
12×15+1×11+16×6
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。

D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
×100%，进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数
相对分子质量
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
D、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
8.答案：A
解析：解：A、用嘴吹灭蜡烛的火焰，利用的原理是使温度降到着火点以下，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧，故选项说法正确。

B、燃烧的蜡烛质量和氧气的质量之和与生成物的质量相等，说明该实验符合质量守恒定律，故选项说法错误。

C、金属铝比铁的抗腐蚀能力强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。

D、加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速率，是因为高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂，故选项说法错误。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

9.答案：C
解析：解：A、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为太阳底下温度高，分子的运动速率快，故选项解释正确。

B、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为菠萝蜜香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确。

C、温度计中的水银受热后体积增大，说明汞原子的间隔随温度升高而增大，故选项解释错误。

D、蔗糖放进水里不见了，说明构成蔗糖的分子在不断的运动，故选项解释正确。

故选：C。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

10.答案：C
×100%，一定温度下，溶解度越大，饱和溶解析：解：A、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度
溶解度+100g
液的溶质质量分数越大，10℃时，A的溶解度大于B的溶解度，对于两者的饱和溶液，溶质质量分数：A>B，故选项说法正确。

B、要配制浓度相同的A、B的饱和溶液，两者的溶解度应相等，20℃<t<30℃，两者的溶解度相等，故选项说法正确。

C、选项没有指明温度，未限定在一定的温度下，无法确定所需溶质的多少，故选项说法错误。

D、40℃时，B的溶解度更大，等量的水中达到饱和状态时溶解的溶质更多，故恒温蒸发等质量的水，析出的固体也更多，故选项说法正确。

故选：C。

×100%，进行分析判断。

A、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度
溶解度+100g
B、要配制浓度相同的A、B的饱和溶液，两者的溶解度应相等，进行分析判断。

C、根据选项没有指明温度，进行分析判断。

D、40℃时，B的溶解度更大，进行分析判断。

×100%等并能灵活运用是正确解答本题本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=溶解度
溶解度+100g
的关键。

11.答案：A
解析：解：A、饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后通过过滤得到氢氧化钠溶液，故A正确；
B、检验碳酸根离子时，加稀盐酸等产生气体，且该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，否则不能得出是碳酸根离子的结论，如金属和酸反应产生气泡等，故B错误；
C、NaOH和盐酸反应，在反应后的溶液中加入酚酞试液，酚酞试液若不变色，溶液可能是中性，也
可能是酸性，因此不能得出恰好完全反应的结论，故C 错误；
D 、NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应产生氨气，会溢出容器，因此反应后溶液的质量会减小，无法验证质量守恒定律，应该在密闭容器中进行，故错误；
故选：A 。

A 、根据制备氢氧化钠的原理分析：饱和的Na 2CO 3溶液与适量的石灰水反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
B 、根据碳酸根离子的检验方法分析：加酸产生气体，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊；
C 、根据酚酞试液在中性和酸性溶液中均显碱性分析；
D 、根据验证质量守恒定律分析需要在密闭容器中还是在敞口容器中进行．
本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
12.答案：D
解析：解：A 、温度低于t 2℃时，物质Y 的溶解度大于X ，该选项说法不正确；
B 、Y 的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；
C 、a 点表示t 1℃时Y 的溶液不饱和，X 的溶液饱和，该选项说法不正确；
D 、Y 的饱和溶液降低温度后，变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，因此溶质质量分数不变，该选项说法正确。

故选：D 。

A 、根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
B 、根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
C 、某一点在溶解度曲线上方时，表示的是饱和溶液，在溶解度曲线下方时，表示的是不饱和溶液；
D 、溶质质量分数=溶质质量
溶质质量+溶剂质量×100%。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

13.答案：2NO +2CO −
 催化剂 2CO 2+N 2 D 构成物质的分子是由同种的原子构成的 在化学反应中
分子可以分，原子不能再分
解析：解：(1)由反应的微观示意图可知，图中所示反应是一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，化学方程式是：2NO +2CO − 催化剂 2CO 2+N 2；
(2)图中A 、B 、C 、D 四种物质中，属于单质的是 D ，做出这种判断的理由是：构成物质的分子是由同种的原子构成的．
(3)认真分析上图，由微粒的变化可知：在化学反应中分子可以分，原子不能再分．
故答为：(1)：2NO +2CO −
 催化剂 2CO 2+N 2；(2)D ，构成物质的分子是由同种的原子构成的；(3)在化
学反应中分子可以分，原子不能再分．
观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，根据微粒的构成分析物质的类别，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．
本题考查了化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
14.答案：(1)O 2；防止高锰酸钾随气流进入导气管；2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
(2)B 、D ；CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；
(3)Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；
(4)A ；C 或E ．
解析：解：(1)由题意知：图中A 、C 装置的组合可以制取的一种气体，符合反应需要加热，收集的气体不能与水反应或溶解，故为氧气；A 装置中棉花的作用是防止高锰酸钾随气流进入导气管；制取氧气的化学方程式为：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
(2)实验室制取二氧化碳气体常温下进行，反应物为固体与液体反应，二氧化碳可溶于水，且密度比
空气的大，故应选用上图中装置的组合是B 、D ；使用大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：
CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；
(3)实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，故化学方程式为：Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑.
(4)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置A ，甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，所以可用向下排空气法或排水法收集；
故答案为：
(1)O 2；防止高锰酸钾随气流进入导气管；2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
(2)B 、D ；CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；
(3)Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；
(4)A ；C 或E ． 本题考查常见气体的制取与收集，了解气体制取装置的选择和连接方法；掌握氧气的正确装置和注意点及步骤、二氧化碳和氢气的实验室制取原理和检验方法；正确书写有关化学方程式． 15.答案：d CO 2 A CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O F 中澄清石灰水变浑
浊 H 2C 2O 4−
浓硫酸△CO 2↑+CO ↑+H 2O 检验二氧化碳是否被完全吸收 吸收水分 处理尾气CO ，防
止污染空气 40
解析：解：：(1)草酸晶体分解的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以用作草酸分解制取气体的装置是：d ；
故答案为：d ；
【猜想】根据猜想1和3可知，猜想2是只有CO 2；
故答案为：CO 2。

【实验探究】(1)二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以A 装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO 2气体；反应的化学方程式为
CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；
故答案为：A ；CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；
(2)C 装置中澄清石灰水不变浑浊，说明原有的二氧化碳已经被完全吸收；E 装置中黑色粉末变成红色，说明氧化铜被还原；F 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明还原气是CO ； 故答案为：F 中澄清石灰水变浑浊。

【结论】根据猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：
H 2C 2O 4−
浓硫酸△CO 2↑+CO ↑+H 2O ；
故答案为：H 2C 2O 4−
浓硫酸△CO 2↑+CO ↑+H 2O ；
【问题讨论】(1)澄清石灰水可以检验二氧化碳气体的存在，所以C 装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；浓硫酸可以吸收水分，所以D 装置的作用是吸收水分；
故答案为：检验二氧化碳是否被完全吸收；吸收水分；
(2)为防止一氧化碳污染空气，先点燃装置末端酒精灯处理尾气CO ，防止污染空气；
故答案为：处理尾气CO ，防止污染空气；
【计算】F 处的澄清石灰水质量增加了8.8克，可知生成二氧化碳的质量为8.8g ；
由方程式CO +CuO −
△ Cu +CO 2和二氧化碳的质量8.8g ，可知反应生成铜的质量为12.8g ；
设8.8g 二氧化碳生成碳酸钙的质量为x
CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
44 100
8.8g x
44100=8.8g x
x =20g
把等质量的CO 2先通过下列变化：CO 2→CO →CO 2(每步反应都进行完全)：①CO 2+
C −
 高温 2CO②CO +CuO −
△ Cu +CO 2可以看出原来的二氧化碳增加为原来的2倍，所以通入石灰水时
沉淀的量也会是原来的二倍，即40g 。

(1)根据草酸晶体分解的反应物是固体和液体，反应条件是加热进行分析；
【猜想】根据猜想1和3分析；
【实验探究】(1)A 装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO 2气体；
(2)最后有二氧化碳生成，说明有CO 存在；
【实验结论】根据猜想3成立可知，反应物、反应条件、生成物然后写出化学反应式即可；
【讨论】二氧化碳可以检验二氧化碳气体的存在；浓硫酸可以吸收水分；装置末端酒精灯可以处理尾气CO 。

【计算】掌握质量守恒定律的内容中在化学反应前后，原子的种类及个数不会变化分析经过一系列变化后二氧化碳的质量变化，从而确定出沉淀的质量。

本考点考查了气体的检验、质量守恒定律和化学方程式的书写等，知识点比较多，综合性比较强，注意设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法。

16.答案：(1)没有尾气处理装置
(2)甲
(3)C 中澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
(4)A ；需先将装置内的空气排尽，防止CO 与空气混合加热时发生爆炸
(5)在C 和D 装置之间增加盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶
(6)①FeC2O4⋅2H2O FeC2O4+2H2O；②氧化铁
解析：解：(1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有尾气处理装置，会导致一氧化碳扩散到空气中污染环境。

故填：没有尾气处理装置。

(2)甲装置试管口略向下倾斜，能够防止冷凝水回流炸裂试管。

故填：甲。

(3)实验过程中如果观察到以下现象：B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O，CO，CO2；CO还原氧化铜生成铜和二氧化碳，F装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O。

故填：C中澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

(4)该兴趣小组进行上述实验时，应先点燃A处的酒精灯，原因是需先产生气体将装置内的空气排尽，防止CO与空气混合加热时发生爆炸。

故填：A；需先将装置内的空气排尽，防止CO与空气混合加热时发生爆炸。

(5)对实验方案改进的措施是在C和D装置之间增加盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，以除去二氧化碳，避免干扰CO的检验。

故填：在C和D装置之间增加盛有足量浓氢氧化钠溶液的洗气瓶。

×100%=20%，草酸亚铁晶体中结晶水的质量分数(6)①过程Ⅰ中，减少的质量分数为：3.60g−2.88g
3.60g
×100%=20%，因此过程Ⅰ中草酸亚铁晶体受热分解生成草酸亚铁和水，反应的化学方程为：36
180
式为：FeC2O4⋅2H2O FeC2O4+2H2O。

故填：FeC2O4⋅2H2O FeC2O4+2H2O。

×100%=1.12g，氧化物中氧元素的质量为：1.60g−②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.60g×56
180
1.12g=0.48g，
铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，
设铁的氧化物的化学式为Fe x O y，
则有：56x：16y=7：3，
x：y=2：3，。