2022学年安徽省六安市第一中学化学高一第二学期期末学业水平测试试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、反应N2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L －1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1
2、有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．盐酸B．烧碱溶液
C．氨水D．硫氰化钾溶液
3、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁可与乙酸发生中和反应
4、下列化学用语不正确
．．．的是
A．中子数为20的氯原子：
B．聚乙烯的链节：—CH2—CH2—
C．N2的电子式：
D．由Mg和Cl形成化学键的过程：
5、长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。

下列说法正确的是（）
A．H、D、T之间互称为同素异形体
B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂
C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2N A
6、把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1。

测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．3 min 时，V正=V 逆
B．0～10 min内，H2的平均反应速率为2. 25 mol • L-l• min-1
C．该温度下，反应的平衡常数K=5.3
D．若升高温度，则CO2的转化率大于75%
7、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
8、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号①②③
实验操作
实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀
下列实验分析中，不正确
．．．的是
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－
D．在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化
9、短周期主族元素X､Y､Z､W 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z 原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（）
A．原子半径:Y<Z<W
B．由Y､Z组成的化合物是两性氧化物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．由X､Y组成的化合物只有两种
10、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。

关于该化合物的说法正确的是
A．与1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体
B．l mol 二噁烷完全燃烧消耗5molO2
C．分子中所有原子均处于同一平面
D．一氯代物有4 种
11、下列物质的水溶液因水解而显碱性的是
A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa
12、下列说法正确的是
A．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
C．Fe(OH)3不能通过化合反应得到
D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应
13、某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是
A ．Cl -、NO 3-、Ba 2+、Fe 3+
B ．SO 42- 、H +、HCO 3-、Na +
C ．Na +、K +、SO 42- 、Cl -
D ．NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-
14、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿Cu 2(OH)2CO 3 B ．铁制菜刀生锈
C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D ．铝锅表面生成致密的薄膜
15、丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是 A ．青铜器皿
B ．陶瓷
C ．丝绸
D ．中草药
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
16、短周期元素X 、Y 、Z 原子序数和为36，X 、Y 在同一周期，X +、Z 2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是
A ．同周期元素中X 的金属性最强
B ．X 、Z 形成的化合物只含有离子键
C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高
D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强
17、锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。

电池反应为2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑。

电池工作时，下列说法错误．．
的是( )
A ．金属锂作负极
B ．电子从锂电极经导线流向镍电极
C ．可将电能转化为化学能
D ．海水作为电解质溶液
18、已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。

且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为（ ） A ．920 kJ
B ．557 kJ
C ．188 kJ
D ．436 kJ
19、某固体酸燃料电池以4CsHSO 固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2222H O 2H O +=，
下列有关说法正确的是( )
A ．电子通过外电路从b 极流向a 极
B ．b 极上的电极反应式为22O 2H O 4e 4OH --
++=
C ．每转移0.1mol 电子，消耗标准状况下22.24LH
D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极
20、把100mL 2mol/L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H 2的总量，可在反应物中加入适量的（ ） A ．硫酸铜溶液
B ．硝酸钠溶液
C ．醋酸钠溶液
D ．氢氧化钠溶液
21、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(都不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z
浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1和0.08 mol·L －1，则下列判断不合理的是( ) A ．c 1∶c 2＝1∶3
B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3
C ．X 和Y 的转化率相等
D ．c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L －1
22、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0. 143 0.112 0. 104 0.066 主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A ．氢化物的稳定性为H 2T<H 2R
B ．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q
C ．M 与T 形成的化合物具有两性
D ．L 2+与R 2-的核外电子数相等
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯的结构式为：___________________________________。

(2)写出下列化合物官能团的名称：
B中含官能团名称________________；
D中含官能团名称________________。

(3)写出反应的化学方程式及反应类型：
①乙烯→B__________________；反应类型：________。

②B→C__________________；反应类型：________。

③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。

24、（12分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

根据下图转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。

（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是
_________________________________________________________。

（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：
反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。

25、（12分）一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。

某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。

回答下列问题：
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→___________;A 装置中发生反应的离子方程式为___________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。

(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。

即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。

则发生反应的化学方程式为___________________。

(3)设计简单实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。

②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。

26、（10分）结合所学内容回答下列问题：
Ⅰ.某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。

实验编号反应物催化剂温度
①10 mL 2% H2O2溶液无20℃
②10 mL 5% H2O2溶液无20℃
③10 mL 5% H2O2溶液1-2滴1 mol/LFeCl3溶液20℃
④10 mL 5% H2O2溶液无20℃
⑤10 mL 5% H2O2溶液
⑥无20℃（1）实验①和②的目的是研究_______________对反应速率的影响。

（2）实验③和④测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是________________________________________________。

（3）实验⑤和⑥是研究温度相差10℃对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内容_________。

Ⅱ.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请通过计算回答下列问题：
（4）反应开始至2 min，Z的平均反应速率____________。

（5）保持容器容积不变，在第2min时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：
①向其中充入1 molX气体，化学反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；
②向其中充入1 mol N2(g) （N2不参加反应），化学反应速率_______________；
③同时加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化学反应速率________________。

27、（12分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。

某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。

② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO2
①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。

②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→ _________________→d。

（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物
操作步骤实验现象结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和
品红溶液始终不褪色①无_______生成。

盐酸。

另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2
②___________有SO42-生成
溶液和盐酸，振荡。

③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，
有白色沉淀生成有Cl-生成
静置，取上层清液放入试管丙中，
______________。

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。

用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。

28、（14分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。

某兴趣小组设计了如下处理方案。

回答下列问题:
(1)固体A的成分是______________(填化学式)。

(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。

(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为
____________________________(填名称)。

(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。

29、（10分）W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。

请回答下列问题：
(1)Z元素的名称是____。

(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________（用化学式表示）。

(3)写出Y2X Z的电子式____。

(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。

(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是____（填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式____。

2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【答案解析】
3min后测得NH3浓度为0.6 mol·L-1，则此时间内用氨气表示的反应速率为0.6 mol·L-1÷3min＝0.2mol•L-1•min-，反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知用氢气和氮气表示的反应速率分别是[mol•L-1•min-1]0.1、0.3，答案选C。

2、B
【答案解析】
五种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与五种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，据此解答。

【题目详解】
A．加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，A错误；
B．加入NaOH溶液，氯化钠不反应，FeCl3生成红褐色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，B正确；
C．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；
D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，D错误。

答案选B。

3、C
【答案解析】
由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇
【题目详解】
A．甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应生成硝基苯，故C正确；
D．乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D错误；
故选C．
4、C
【答案解析】
A项、中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，原子符号为3717Cl，故A正确；
B项、聚乙烯的结构简式为，链节为—CH2—CH2—，故B正确；
C项、N2为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为，故C错误；
D项、氯化镁为离子化合物，是由镁离子和氯离子形成的，由Mg和Cl形成化学键的过程为
，故D正确；
故选C。

【答案点睛】
本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。

5、B
【答案解析】
A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；
B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；
C、LiH、Li
D、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；
D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol 氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有1mol转移电子数目，故D错误；
故选B。

6、C
【答案解析】
A、交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，A错误；
B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率
v（CO2）=△c/△t=(1−0.25)mol/L÷10min=0.075mol/（L•min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225 mol•L-1•min-1，B错误；C、根据方程式可知
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75
平衡常数k=(0.75×0.75)/(0.25×0.753)=16/3≈5.3，C正确；
D、原温度下CO2的平衡转化率为75%，因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，应小于75%，D错误；答案选C。

7、C
【答案解析】
A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：2X3Y + Z，A错误；
B．化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，不等于0，B错误；
C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为（2.4-1.6）mol÷（2L×4min）=0.1 mol•L－1•min－1，C正确；
D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误；
本题答案选C。

8、C
【答案解析】
A项、①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明溶液中没有氯气，则Cl2被SO2完全消耗，故A正确；
B项、实验②中试纸褪色，说明二氧化硫过量，加热后产生的二氧化硫气体与碘水发生氧化还原反应，使试纸褪色，反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，故B正确；
C项、酸性条件下，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，实验③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，故C错误；
D项、二氧化硫使品红溶液褪色后，加热会重新变为红色，实验②中二氧化硫过量，加热后溶液不恢复红色，说明品红溶液被氯气氧化，故D正确；
故选C。

【答案点睛】
易错点为选项C，酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。

9、B
【答案解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。

10、B
【答案解析】
由结构简式可知，二噁烷的分子式为C4H8O2，官能团为醚键，属于醚类。

【题目详解】
A项、1,4-丁二醇的分子式为C4H10O2，与二噁烷的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
⨯+-mol=5mol，故B
B项、二噁烷的分子式为C4H8O2， lmol二噁烷完全燃烧生成4molCO2和4molH2O，则消耗O2为4242
2
正确；
C项、二噁烷分子中C原子均为四面体构型饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误；
D项、二噁烷分子的结构对称，分子中只有一类氢原子，则一氯代物有1种，故D错误；
故选B。

【答案点睛】
本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成和结构，把握同分异构体的判断方法，明确分子中原子共面的规律为解答的关键。

11、D
【答案解析】
A. NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，A错误；
B. NaOH为强碱，在溶液中完全电离，电离出的氢氧根使溶液显碱性，B错误；
C. NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解，溶液显酸性，C错误；
D. CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，D正确；
故选D。

12、A
【答案解析】A．蔗糖为二糖，油脂含有-COO-，蛋白质含有肽键，在一定条件下都能水解，故A正确；B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故B错误；C．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故C错误；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，可与乙醇发生氧化还原反应，故D错误；答案为A。

13、C
【答案解析】分析：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。

A项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+不能大量存在；B项，H+与HCO3-不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，能大量共存；D项，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在。

详解：加入铝片有氢气产生，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。

A项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe3+与OH-反应不能大量存在；B项，H+与HCO3-反应不能大量共存，碱性条件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C项，无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应，离子一定能大量共存；D项，酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2，酸性条件下NO3-不能大量存在，碱性条件下NH4+与OH-反应不能大量存在；一定能大量共存的离子组是C项，答案选C。

点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。

离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体如H+与HCO3-、NH4+与OH-、Fe3+与OH-等；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；④注意题中的附加条件，如与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性等。

14、C
【答案解析】
根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答。

【题目详解】
A. 金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；
C. 酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复
分解反应，故C符合题意；
D. 铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。

【答案点睛】
反应中由元素化合价发生变化的为氧化还原反应。

15、A
【答案解析】
合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。

【题目详解】
A. 青铜器皿是铜合金，A符合；
B. 陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；
C. 丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；
D. 中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；
答案选A。

16、B
【答案解析】
分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。

根据元素周期律和化学键的知识作答。

详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。

A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。

17、C
【答案解析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

【题目详解】
A. 锂是活泼的金属，因此金属锂作负极，A正确；
B. 锂是负极，失去电子，电子从锂电极经导线流向镍电极，B正确；
C. 该装置是原电池，可将化学能转化为电能，C错误；
D. 海水中含有氯化钠等电解质，因此海水作为电解质溶液，D正确。

答案选C。

18、D
【答案解析】
根据n=m
M
计算1g氢气的物质的量，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反
应方程式H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g)进行计算。

【题目详解】
水的结构式为H-O-H，1mol水含有2mol氢氧键，1g氢气的物质的量为n(H2)=
1
2/
m g
M g mol
=0.5mol，完全燃烧生
成水蒸气时放出能量121kJ，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H
键断裂时吸收热量为x，根据方程式：H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g)，则2×463kJ-(x+
1
2
×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，
答案选D。

【答案点睛】
本题考查反应热的有关计算，注意把握反应热与反应物、生成物键能的关系，注意理解反应放出的热量与物质的量成正比。

19、D
【答案解析】
根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。

【题目详解】
A.因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误；
B.该电池电解质能传递H+，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；
C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误；
D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确；
故合理选项是D。

【答案点睛】
本题考查燃料电池的工作原理的知识，学习中要明确电子以及离子的定向移动问题，能正确判断原电池的正负极，燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极都是正极，应结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。

20、C
【答案解析】
A．加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成Cu，Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，A错误
B．加入硝酸钠溶液后，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不会生成氢气，氢气的量减少，B错误；C．加入醋酸钠溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸，氢离子浓度减小，但氢离子总的物质的量不变，反应速率减慢，且不影响氢气的总量，C正确；
D．加入氢氧化钠溶液，与硫酸反应消耗氢离子，反应速率减慢，产生氢气的量减少，D错误；
故答案选C。

21、B
【答案解析】
分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)
c起始/(mol/L) c1 c2c3
c改变/(mol/L) c1-0.1 c2-0.3 0.08- c3
c平衡/(mol/L) 0.1 0.3 0.08
A、反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y 浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，合理；
B、平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，不合理；
C、由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，合理；
D、运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 mol/L，而题设c1＞0，反应又是可逆的，合理。

答案选B。

22、C
【答案解析】
分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。

详解：根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。

则。