到实验室去：探究酸和碱的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)
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_F_e_C__l2_+__H__2↑
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现 象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学 方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石 灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠 溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小 心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万 一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__， 使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊 试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色， 即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O
2.王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液， 你认为他的观点是否正确，为什么? 提示：不正确。酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定 是酸溶液，如硫酸铵溶液呈酸性，但属于盐溶液； 碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳 酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。
3.测定某溶液的pH时，若将pH试纸用水润湿后，放到 白瓷板上，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，你认 为这种操作对测定溶液的pH会产生什么影响? 提示：pH试纸用水润湿后，再滴上待测液，相当于将 待测液体稀释了，对于酸、碱及中性液体会产生不同的 影响，如测量的液体为酸性液体，则稀释后酸性降低， pH会增大；如测量的液体为碱性液体，则稀释后碱性 降低，pH会减小；如测量的为中性液体，pH将不变。
A．铝制品在常温下有良好的抗腐．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
3.（2022杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过 程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。
下列分析错误的是（ B ）
【实验演练】
1.（2022湘潭）青铜是人类最早使用的铜锡合金，说法错误的是（ D ）
A．青铜属于金属材料
B．青铜的硬度比纯铜更大
C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属
2.（2022广州）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，
都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ A ）
【实验过程】
1.酸、碱与指示剂作用： (1)实验步骤。 ①在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5～6滴稀盐 酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠 溶液。 ②用5片pH试纸分别测上述5种溶液的pH，读出并记 录溶液的pH。 ③分别向上述5种溶液中滴加1～2滴石蕊试液，观察 溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液，重复上 述操作，观察溶液颜色的变化。
(1)三种溶液加一种试剂鉴别。
①三种溶液恰好为酸性、中性、碱性
一次性鉴别可用紫色石蕊试液或pH试纸。
酸性 中性 碱性
石蕊 红 紫 蓝
而如果使用无色酚酞试液鉴别，则必须进 一步利用组内物质相互反应进行鉴别。
pH试纸
pH< 7
pH= 7
pH> 7
②加试剂，产生气体、沉淀和无现象。
(2)不加试剂。 ①从溶液颜色入手，依次鉴别；②利用组内溶液两两混合鉴别。 (3)只用水就可以鉴别的物质。 只用水鉴别的物质一般分以下三种情况： ①可溶于水和不溶于水的物质。如鉴别碳酸钙和碳酸钠两种白色固体。 碳酸钙不溶于水，而碳酸钠溶于水。 ②溶于水后是否会变色的物质。如鉴别白色的无水硫酸铜和碳酸钠。白 色的无水硫酸铜遇水变蓝，碳酸钠溶于水为无色。 ③溶于水后是否有温度改变的物质。如鉴别硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠。 硝酸铵溶于水后会降温，固体氢氧化钠溶于水后会升温，氯化钠溶于水 后温度不变。
N_a_2_C_O__3+_H__2_SO4 _=_N__a_2S_O__4_+_ _C_O__2↑_+_H__2O_
(2)碱的其他化学性质。
氢氧 化钠 溶液
氢氧 化钙 溶液
现象
氯化铜溶液 有_蓝__色__沉__淀__生成
化学 方程 式
现象
_C_u__C_l_2_+__2_N__a_O__H= _2__N_a__C_l_+__C_u__(O__H)2↓
7（2022晋中）我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这 种方法在生产有色金属的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反 应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示， 补全实验内容： （1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。 （2）实验原理：Fe+CuSO4═FeSO4+C（u 用化学方程式表示）。 （3）实验现象：铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为。浅绿色 （4）实验结论： 铁的金属活动性比铜强 （合理即可）。
_=_C__a_C__O_3_↓_+__ 2__N__a_O_ H
【实验反思】
1.实验室中你使用的是试管还是点滴板?你认为使用哪种 仪器更方便? 提示：大多数实验使用点滴板，少数实验使用试管，相 比较而言，点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用 量节约、环境污染小，属于一种比较方便的仪器，但也 有一定的局限性，如生锈铁钉过大时，就不宜采用点滴 板，只有液体量少，所用固体较小时才可采用点滴板。
程 __M__g_S_O_4_+_H_2↑
式
_C_a_C_O__3+__H_2_S_O4 __=_C_a_S_O__4+__ __C_O__2↑_+_H__2O
生锈铁钉 碳酸钠溶液
溶液逐渐变成 _黄__色__，铁钉逐 渐变得光亮， 有_气__泡__产生
有_气__泡__产 生
_F_e_2_O_3_+_3_H_2_S_O_4_=_ _F_e_2(_S_O_4_)_3_+_3_H_2_O, __Fe_+__H_2_S_O_4_=__ _F_e_S_O__4+__H_2_↑
6.（2022怀化）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入 三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z 在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ D） A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X B．相对原子质量：Y＞Z C．完全反应生成氢气的质量：Y＜Z D．Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H2SO4═YSO4+H2↑
有_蓝__色__沉__淀__生成
化学 C__u_C__l2_+__C__a_(_O__H_)_2_= 方程 _C_a__C_l_2_+_C__u_(_O__H_ )2↓ 式
碳酸钠溶液 不反应
生锈铁钉 不反应
有白___色__沉__淀__生成 不反应 N__a__2C__O__3_+_C__a_(_OH)2
M___g_+__2_H__C_l_= M ___g_C__l2_+__H_ 2↑
Ca_C__O__3_+_2__H_Cl _=__C_a__C_l_2_+_
C_O__2_↑_+_H__2_O
F_e_2_O__3_+_6__H_C__l_= 2_F_e_C__l_3+__3__H_2，O F__e_+__2_H__C_l_=__
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的 金属活动性强弱
4.（2022百色）金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过
的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层
第七单元 常见的酸和碱
到实验室去: 探究酸和碱的化学
性质
PART 通过实验进一步认识酸、碱的化学通 01 性。
学
习
PART 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验
目
02 溶液的酸碱性。
标
PART 初步学会运用间接观察法收集证据，感 03 悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
酸都能解离出相同阳离子—氢离 子，碱都能解离出相同的阴离 子—氢氧根离子，所以酸碱都有 通行。但酸的酸根阴离子和碱的 金属阳离子不同，有都存在差异。
8.（2022河南）金属用途广泛，金属的用途与其性质密 切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画， 该实验的目的是什么？ 比较合金和纯金属的硬度
（2）某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一 定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。 分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的 化学方程式。硝酸银、硝酸铜、硝酸锌或硝酸铜、硝酸锌；
Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag
3.酸、碱的其他化学性质。 采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应，观察、记录 并分析现象。 (1)酸的其他化学性质。
镁条
石灰石
生锈铁钉
碳酸钠溶液
现
象
稀
盐 酸
化 学
方
程
式
有_气__泡__产生
有_气___泡_产生
溶液逐渐变成 _黄__色__，铁钉逐渐
变得光亮，有 _气__泡__生成
有_气__泡__生成
4.为什么稀硫酸与石灰石反应时，开始有较多气泡产生， 而后是逐渐变少至停止? 提示：硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙是一种在 水中溶解量较少的物质，开始时，硫酸钙的量少，随着 反应的进行，产生的硫酸钙逐渐增多，这些硫酸钙不能 都溶解，会沉积在石灰石的表面，从而将硫酸与石灰石 隔绝开来，使得反应停止。
物质，这层物质是（ B ）
A．银和锌
B．银
C．锌
D．银和铁
5.（2022恩施州）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反
应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物
质析出。三种金属的活动性顺序为（ C ）
A．Y＞X＞Z
B．Y＞Z＞X
C．X＞Y＞Z
D．X＞Z＞Y
【方法归纳】酸碱盐的鉴别规律 物质的鉴别通常是利用所鉴别物质的性质差异来寻找合适的方法加以 区分，酸碱盐的鉴别题也是如此，也有一定规律可循，现归纳如下：
N__a_2_C__O_3_+__2_HCl _=__2_N__a_C__l+__ _C_O__2_↑_+__H_2O
镁条
石灰石
有_气__泡__产
生，产生气
现 象
有_气__泡__产生
体的速率逐
稀
渐变小至停
硫
止
酸化
学 方
_M __g_+__H_2_S_O_4_=
【实验用品】
1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石 灰水)、氯化钠溶液。 3.镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠 溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻 璃棒。 【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小 心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_用__水__冲___洗_；万 一溅到眼睛里，要立即用___大__量__的__水___冲__洗_，同时报告老师。
(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸的pH<__7_，能使紫色石蕊试液_变__红__色__， 使酚酞试液_不__变__色__； ②NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的pH_>_7_，能使紫色石蕊 试液_变___蓝__色__，使酚酞试液_变__红___色_。 ③氯化钠溶液pH_=__7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色， 即石蕊试液仍是_紫__色，酚酞试液仍是_无__色。
2.酸碱中和反应： (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH计测量其pH。 ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时测定溶液的 pH，当pH=7时停止滴加。
(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为 ①②__HH__2C__S__l__+O__N4__+__a__2O__N__H__a__=__O__NH____a=__C__N__l+_a_H2_S_2O_O4+2H2O
2.王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液， 你认为他的观点是否正确，为什么? 提示：不正确。酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定 是酸溶液，如硫酸铵溶液呈酸性，但属于盐溶液； 碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳 酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。
3.测定某溶液的pH时，若将pH试纸用水润湿后，放到 白瓷板上，再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，你认 为这种操作对测定溶液的pH会产生什么影响? 提示：pH试纸用水润湿后，再滴上待测液，相当于将 待测液体稀释了，对于酸、碱及中性液体会产生不同的 影响，如测量的液体为酸性液体，则稀释后酸性降低， pH会增大；如测量的液体为碱性液体，则稀释后碱性 降低，pH会减小；如测量的为中性液体，pH将不变。
A．铝制品在常温下有良好的抗腐．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
3.（2022杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过 程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。
下列分析错误的是（ B ）
【实验演练】
1.（2022湘潭）青铜是人类最早使用的铜锡合金，说法错误的是（ D ）
A．青铜属于金属材料
B．青铜的硬度比纯铜更大
C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属
2.（2022广州）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，
都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（ A ）
【实验过程】
1.酸、碱与指示剂作用： (1)实验步骤。 ①在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5～6滴稀盐 酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠 溶液。 ②用5片pH试纸分别测上述5种溶液的pH，读出并记 录溶液的pH。 ③分别向上述5种溶液中滴加1～2滴石蕊试液，观察 溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液，重复上 述操作，观察溶液颜色的变化。
(1)三种溶液加一种试剂鉴别。
①三种溶液恰好为酸性、中性、碱性
一次性鉴别可用紫色石蕊试液或pH试纸。
酸性 中性 碱性
石蕊 红 紫 蓝
而如果使用无色酚酞试液鉴别，则必须进 一步利用组内物质相互反应进行鉴别。
pH试纸
pH< 7
pH= 7
pH> 7
②加试剂，产生气体、沉淀和无现象。
(2)不加试剂。 ①从溶液颜色入手，依次鉴别；②利用组内溶液两两混合鉴别。 (3)只用水就可以鉴别的物质。 只用水鉴别的物质一般分以下三种情况： ①可溶于水和不溶于水的物质。如鉴别碳酸钙和碳酸钠两种白色固体。 碳酸钙不溶于水，而碳酸钠溶于水。 ②溶于水后是否会变色的物质。如鉴别白色的无水硫酸铜和碳酸钠。白 色的无水硫酸铜遇水变蓝，碳酸钠溶于水为无色。 ③溶于水后是否有温度改变的物质。如鉴别硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠。 硝酸铵溶于水后会降温，固体氢氧化钠溶于水后会升温，氯化钠溶于水 后温度不变。
N_a_2_C_O__3+_H__2_SO4 _=_N__a_2S_O__4_+_ _C_O__2↑_+_H__2O_
(2)碱的其他化学性质。
氢氧 化钠 溶液
氢氧 化钙 溶液
现象
氯化铜溶液 有_蓝__色__沉__淀__生成
化学 方程 式
现象
_C_u__C_l_2_+__2_N__a_O__H= _2__N_a__C_l_+__C_u__(O__H)2↓
7（2022晋中）我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这 种方法在生产有色金属的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反 应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示， 补全实验内容： （1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。 （2）实验原理：Fe+CuSO4═FeSO4+C（u 用化学方程式表示）。 （3）实验现象：铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为。浅绿色 （4）实验结论： 铁的金属活动性比铜强 （合理即可）。
_=_C__a_C__O_3_↓_+__ 2__N__a_O_ H
【实验反思】
1.实验室中你使用的是试管还是点滴板?你认为使用哪种 仪器更方便? 提示：大多数实验使用点滴板，少数实验使用试管，相 比较而言，点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用 量节约、环境污染小，属于一种比较方便的仪器，但也 有一定的局限性，如生锈铁钉过大时，就不宜采用点滴 板，只有液体量少，所用固体较小时才可采用点滴板。
程 __M__g_S_O_4_+_H_2↑
式
_C_a_C_O__3+__H_2_S_O4 __=_C_a_S_O__4+__ __C_O__2↑_+_H__2O
生锈铁钉 碳酸钠溶液
溶液逐渐变成 _黄__色__，铁钉逐 渐变得光亮， 有_气__泡__产生
有_气__泡__产 生
_F_e_2_O_3_+_3_H_2_S_O_4_=_ _F_e_2(_S_O_4_)_3_+_3_H_2_O, __Fe_+__H_2_S_O_4_=__ _F_e_S_O__4+__H_2_↑
6.（2022怀化）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入 三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z 在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ D） A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y＞Z＞X B．相对原子质量：Y＞Z C．完全反应生成氢气的质量：Y＜Z D．Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H2SO4═YSO4+H2↑
有_蓝__色__沉__淀__生成
化学 C__u_C__l2_+__C__a_(_O__H_)_2_= 方程 _C_a__C_l_2_+_C__u_(_O__H_ )2↓ 式
碳酸钠溶液 不反应
生锈铁钉 不反应
有白___色__沉__淀__生成 不反应 N__a__2C__O__3_+_C__a_(_OH)2
M___g_+__2_H__C_l_= M ___g_C__l2_+__H_ 2↑
Ca_C__O__3_+_2__H_Cl _=__C_a__C_l_2_+_
C_O__2_↑_+_H__2_O
F_e_2_O__3_+_6__H_C__l_= 2_F_e_C__l_3+__3__H_2，O F__e_+__2_H__C_l_=__
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的 金属活动性强弱
4.（2022百色）金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过
的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层
第七单元 常见的酸和碱
到实验室去: 探究酸和碱的化学
性质
PART 通过实验进一步认识酸、碱的化学通 01 性。
学
习
PART 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验
目
02 溶液的酸碱性。
标
PART 初步学会运用间接观察法收集证据，感 03 悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
酸都能解离出相同阳离子—氢离 子，碱都能解离出相同的阴离 子—氢氧根离子，所以酸碱都有 通行。但酸的酸根阴离子和碱的 金属阳离子不同，有都存在差异。
8.（2022河南）金属用途广泛，金属的用途与其性质密 切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画， 该实验的目的是什么？ 比较合金和纯金属的硬度
（2）某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一 定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。 分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的 化学方程式。硝酸银、硝酸铜、硝酸锌或硝酸铜、硝酸锌；
Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag
3.酸、碱的其他化学性质。 采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应，观察、记录 并分析现象。 (1)酸的其他化学性质。
镁条
石灰石
生锈铁钉
碳酸钠溶液
现
象
稀
盐 酸
化 学
方
程
式
有_气__泡__产生
有_气___泡_产生
溶液逐渐变成 _黄__色__，铁钉逐渐
变得光亮，有 _气__泡__生成
有_气__泡__生成
4.为什么稀硫酸与石灰石反应时，开始有较多气泡产生， 而后是逐渐变少至停止? 提示：硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙是一种在 水中溶解量较少的物质，开始时，硫酸钙的量少，随着 反应的进行，产生的硫酸钙逐渐增多，这些硫酸钙不能 都溶解，会沉积在石灰石的表面，从而将硫酸与石灰石 隔绝开来，使得反应停止。
物质，这层物质是（ B ）
A．银和锌
B．银
C．锌
D．银和铁
5.（2022恩施州）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反
应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物
质析出。三种金属的活动性顺序为（ C ）
A．Y＞X＞Z
B．Y＞Z＞X
C．X＞Y＞Z
D．X＞Z＞Y
【方法归纳】酸碱盐的鉴别规律 物质的鉴别通常是利用所鉴别物质的性质差异来寻找合适的方法加以 区分，酸碱盐的鉴别题也是如此，也有一定规律可循，现归纳如下：