浙教版九年级科学上册第1章 物质及其变化复习课件(共33张PPT)

本章考法
[解析] 根据加水后溶液呈无色可判断该固体粉末中一定没有硫酸铜，在无 色溶液中加入足量硝酸钡溶液后产生的白色沉淀能全部溶于稀硝酸，说明固体 粉末中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠；加入足量硝酸钡后，在无色滤液中加 入硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，说明固体粉末中一定有氯化钠。
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【方法突破】物质(或离子)检验的思路： (1)根据待检验物质中的特征离子选择能与其反应产生明显现象 的试剂，但不能引入对待检验的物质有干扰的离子；(2)选择试剂 鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在 鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成沉淀或气体或水除去。
(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄
清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有___C_O_23－___(用离子符号表示)。
(2)小明知道酸能够与铁发生化学反应产生氢气，但当他在铁钉中
加入足量的白醋后，并没看到有明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度和种类有
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考点二 碱的性质
典例2 【2017·玉林】某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙 溶液，设计了如图1－T－1所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
图1－T－1
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图1－T－1 (1)上述实验方案中能达到实验目的的是____C_D___(填字母)。 (2)C组实验中发生反应的化学方程式为 ___________C_a_(_O_H)_2_＋_N_a_2C_O_3_==_=_C_a_CO_3_↓_＋__2_N_aO_H________________________。
图1－T－2
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图1－T－2 (1)根据实验现象，固体粉末中一定有__N_aC_l_、__Na_2_C_O3__。 (2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 ______会__引__入_C_l_－_，_不__能__确_定__原_混__合__物_中__氯_化__钠__的_存__在_________________。
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物 质 及 其 变 化
复 分 解
定义：由于 化合物 互相交换成分生成新化合物的反应 发生的条件：生成物中有 沉淀 析出，或有 气体
反 应
放出，或有 水 生成
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考点一 酸的性质
考点分析：通常以填空题、实验探究题等方式，结合现实生活 或科学探究等实际问题考查酸的化学性质，或以酸的化学性质为 依托考查科学探究的方法。熟记酸的化学性质及相关知识是解题 的知识基础。
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物理性质：无色液体、有刺激
物 质
盐酸 （HCL）
性气味、有挥发性
用途：用于金属除锈、人体胃 液中的盐酸帮助消化等Biblioteka 及 其 变酸 常见的酸
特性：强腐蚀性、脱水性、吸水性
硫酸
浓硫酸的稀释：把 浓硫酸 沿容器壁 慢慢注入 水 里，
化
不断搅拌,用途：用于
金属除锈、浓硫酸在
实验室作干燥剂等
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物
本章考法
典例1 【2017·嘉兴】在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物 品验证酸的一些性质： 白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛 花的汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。 [查阅资料] 牵牛花的汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显 紫色，在碱性溶液中显蓝色。
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[实验过程]
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[继续探究] 实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八 支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。
[分析讨论] ①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有____4____(酚酞除外) 种。 ②最终得到的溶液中：一定含有的溶质是___Na_C_l_、_C_a_C_l_2 _(填化学 式，下同)，一定不含有的溶质是___N_a_OH_、__C_a(_O_H_)_2、__Na_2_C_O3___，可能含 有的溶质是___H_C_l___。
质
酸
及 其
酸
的 通
变
性
化
1.能使指示剂变色
2.酸＋活泼金属→ 盐 ＋ 氢气
3.酸＋某些金属氧化物→盐＋
水
4.酸＋某些盐→新酸 ＋ 新盐
5.酸＋碱→ 盐 ＋
水
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氢氧化钠：俗称烧碱或苛性钠，是白色固体、易
常
物
见
溶于水、易潮解
质
的 氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰
及 其
碱 碱
变 化
碱 1.能使指示剂变色 的 2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋
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[解析]
(1)碳酸根离子能与酸反应产生二氧化碳气体，故在鸡蛋壳 上滴加白醋产生了使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说 明鸡蛋壳中含有碳酸根离子，符号为 CO23－。(2)为了验证酸 的浓度对产生气泡的影响，需选择同一种酸且浓度大于 3%，即 5%的醋酸。(3)根据溶液由蓝色变为紫色，最后变为 红色的实验现象可推知溶液由碱性变为中性最后变为酸性， 故在步骤 1 中的上层清液中加入牵牛花汁液后，再逐滴加入 白醋至过量。
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考点三 盐的性质
考点分析：常以实验探究题或填空题等形式考查学生对盐的化 学性质的掌握程度，常以NaCl、Na2CO3、CaCO3等物质为载体考查。
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典例3 【2017·台州】有一包固体粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、 碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流 程进行实验：
_____再__逐_滴__加_入__白_醋__至_过_量_______
溶液由蓝色变为紫色， 最后变为红色
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[评价反思] 科学来源于生活，生活中的一些物品能更好地帮助我们 学习和理解科学。 [变式1] 为了检验鸡蛋壳的主要成分，还可以选择的酸有___稀__盐_酸____。 若在某样品中加入醋酸产生了气泡，能否说明该样品中含有碳酸根离 子？请说明理由：____不_能__，__因_为__活_泼__金__属_也__能_与__醋__酸_反__应_产__生__氢_气______。 [变式2] 小明在实验(2)中为验证酸的浓度对铁与酸反应产生气泡速 率的影响，应该保持不变的量有_酸__的__种_类__，应该改变的量是__酸_的__浓_度__。
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[解析] (1)Na2CO3与NaOH不发生反应，与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3； CO2与NaOH反应无明显现象，与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，由此可以鉴别。 (2)Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH ，化学方程式为Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。[分析讨论] ①实验结束后，A、B、C、D四组实验， 八支试管中的物质有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可以与稀 盐酸反应的有Ca(OH)2、NaOH 、Na2CO3、CaCO3，共4种。
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【方法突破】离子共存问题的判断方法： (1)离子之间能生成沉淀、气体或水的不能共存。 (2)“无色透明”条件型，若题目限定溶液“无色”，则不含有 色离子，即Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫 色)等。 (3)题目中限定溶液呈酸性(碱性)，则溶液中有H＋(OH－)存在。
[分析归纳] 反应的化学方程式： _____Na_O_H_＋_H_C_l_=_==_N_a_C_l＋__H_2O__________________。 反应的实质：H＋＋OH－→H2O。 反应能进行的原因是溶液中H＋和OH－的数目减 少，即自由移动的离子数目减少。
图1－T－4
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(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图如图1－T－5所示。
(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
[分析归纳] 反应的化学方程式：
____B_aC_l_2＋__N_a_2S_O_4=_=_=_B_aS_O_4↓__＋__2N_a_C_l_________________。
反应的实质：(略)。 反应能进行的原因是溶液中____B_a_2＋_和__S_O_24－_______
关。为了验证与酸的浓度有关，还缺少的试剂是____C____(填字母)。
A．1%的醋酸
B．3%的盐酸
C．5%的醋酸
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(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助他完
成下列实验设计。
步骤
操作
现象
1
将食品干燥剂加入适量的清水中， 充分反应
放出大量的热
2
取步骤1中的上层清液，先加入牵 牛花的汁液，
水
通 性
3.碱＋某些盐→新碱 ＋
4.酸＋碱→ 盐 ＋
新盐 水
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氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分
常
物
见 碳酸钠（Na2CO3）：水溶液呈碱性
质 及 其 变 化
的 盐
碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石等的主要成分
盐
盐 的
1.盐＋某些酸→新盐 ＋
新酸
化 学
2.盐＋某些碱→新盐＋
新碱
性 质
3.盐＋某些盐→另两种盐
第1章 物质及其变化
本章考法
考点建构 考法透视
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考点建构
石蕊试液：在酸性溶液中变 红 ，在碱性
物 物 酸碱指示剂
溶液 中变 蓝
。
质质 及的 其酸
酚酞试液：在酸性溶液中不变色，在碱性溶液 中变 红 。
pH和酸碱性的关系：范围通常在0～14之间
变 碱 溶液
化 性 酸碱
性强
弱程 测定pH的方法：用洁净的 玻璃棒 蘸取溶液滴在pH, 度 试纸上，显色后与 标准比色卡 对照，读出溶液的pH
图1－T－3
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图1－T－3 [分析归纳]氯化氢溶于水：HCl→H＋＋Cl－。 氢氧化钠溶于水：NaOH→Na＋＋OH－。 结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。 [迁移运用] 硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水： Na2SO4→_2_N_a_＋_＋_S_O_24－__。
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[探索发现](1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图1－T－4所示。
图1－T－5
的数目减少，即自由移动的离子数目减少。
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(3)有气体生成的复分解反应，以Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑为例，反应实质：2H＋＋CO→____H_2O_＋__C_O2_↑______。
[总结规律] 上述复分解反应能发生的本质原因： __溶__液__中_自__由_移__动__的_离__子_数__目__减_少____________________________。
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考点四 复分解反应
考点分析：复分解反应的应用题型有离子共存问题、物质的转 化和制备等。掌握酸、碱、盐之间相互反应的规律是解决此类问 题的关键。
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典例4 反思、归纳与提升是科学学习的重要 方法。对于复分解反应及其规律，通过反思 与探索，同学们有了新的认识。请填写下列 横线上的空白。 [知识回顾](1)氯化氢气体、氢氧化钠固体 不导电。 (2)盐酸、氢氧化钠溶液能导电。
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[实验验证] 为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在， 小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠 溶液直至过量，观察到______有_气__泡_冒__出__________________________， 证明含有该溶质。
[拓展延伸] 小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化 硫，达到了同样的实验效果。二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程 式为______C_a_(_O_H)_2_＋_S_O_2=_=_=_C_aS_O_3_↓_＋__H_2O_________________________。
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【方法突破】1．若探究某溶液中是否含有酸，可利用酸的化学性质， 选择能与酸反应且现象明显的物质或方法，如加入紫色石蕊试液，紫 色石蕊试液会变红，或加入活泼金属、碳酸钙，会产生气泡等，但是 不能通过检验酸中酸根离子存在的方式检验酸，因为盐溶液中也含有 酸根离子。2．对照实验的设计思路：除了设计自己想要做的实验， 还要设计一个用于作对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相 比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增 加实验结果的可信度和说服力。
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[解析] ②实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物 质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液，说明溶液中无NaOH、 Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3，A中有盐酸剩余。盐酸与NaOH反应生成NaCl，与 Ca(OH)2反应生成CaCl2，与Na2CO3反应生成NaCl，与CaCO3反应生成CaCl2。所 以最终得到的溶液中，一定含有的溶质是NaCl、CaCl2。如果盐酸有剩余，可 能含有的溶质是HCl。[实验验证] 盐酸和碳酸钠反应有二氧化碳生成，所以有 气泡冒出。[拓展延伸] 类比二氧化碳与氢氧化钙的反应可推知二氧化硫跟氢 氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。