化学计算题专题复习(word)

化学计算题专题复习（word）

一、中考化学计算题

1．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

(1)上表中X的数值为_________；

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)

(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

【答案】5.8 71.25% 70g

【解析】

(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8

(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，

MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl

95 58

y 8.7g

95 58=

8.7

y

g

，解得y=14.25g

原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.25

20g

g

×100%= 71.25%

(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl

80 58

w 2.9g

80 58=

2.9

w

g

，解得w=4g

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：4

25

g

g

×100%=16%

稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g

点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

2．将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g。

求：⑴所得溶液中氯化钠的质量；

⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）15.5g；（2）14.6%

【解析】

【详解】

设所得反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，反应前盐酸中溶质的质量为z。

x=11.7g y=10.6g z=7.3g

（1）所得溶液中氯化钠的质量11.7g+14.4g-10.6g=15.5g。

（2）反应前盐酸溶液的质量为：60g-14.4g+4.4g=50g，

所以，反应前盐酸中溶质的质量分数为。

3．已知氯化钠和氯化钙的混合物中，钙元素的质量分数为20%．现取一定质量的该混合物放入烧杯中，与100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。求：

（1）原混合物中氯化钠的质量为多少克_____。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数_____。

【答案】8.9克 18.7%

【解析】

【详解】

解：参加反应的碳酸钠的质量100g×10.6%=10.6g

设氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z

106：111=10.6g：x x=11.1g

106：117=10.6g：y y=11.7g

106：100=10.6g：z z=10g

氯化钙中钙元素的质量为11.1g××100%=4g

则氯化钠和氯化钙的混合物的质量为＝20g

氯化钠和氯化钙的混合物中氯化钠的质量为20g﹣11.1g＝8.9g

反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈18.7%

答：（1）原混合物中氯化钠的质量为8.9克。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数18.7%。

4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：

(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为___g

(2)计算CaCO3中各元素的质量比___．

(3)计算反应后的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程，结果精确到

0.1%)．

【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3%

【解析】

（1）根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；

（2）根据化学式中某元素的质量比计算解答；

（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。

解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；

（2）CaCO3中各元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；

（3）设原混合物中 CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

10011144

4.4g

x y

==

x=10g

y=11.1g

溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g

溶液中氯化钙的质量分数=13.10

1000 207.6

g

g

⨯ =6.3%

答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。