四川雅安市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典习题(答案解析)

一、选择题

1．下列叙述正确的是

A ．CO 2、NO 2以及SO 2都会导致酸雨的形成

B ．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同

C ．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉

D ．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质

2．下列关于N 、S 的化合物的性质解释错误的是

A ．HNO 3需避光保存，是因为HNO 3见光易分解

B ．SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2有漂白性

C ．NH 4HCO 3化肥需密封储存，是因为NH 4HCO 3分解

D ．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +、Cl -、Mg 2+、

Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100mL 溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为

2.33g 。根据上述实验，以下推测正确的是

A ．K +不一定存在

B ．Cl -可能存在

C ．100mL 溶液中含0.01mol 23CO -

D ．Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在

4．工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )

A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al 2O 3HCl −−→AlCl 3−−−→电解Al

B ．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO −−−→电解Mg

C ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl 2NaOH −−−−→溶液漂白粉

D ．由石英砂制纯硅：石英砂−−−→焦炭高温粗硅HCl −−−→加热SiHCl 32H −−−→高温纯硅

5．下列有关物质的用途说法正确的是

A ．MgO 具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火

B ．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用

C ．高纯度的硅可用于制造光导纤维

D ．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石

6．下列说法不正确的是

A．碳纳米管具有很好的吸附性能、光电性能、热学性能

B．目前光解水较好的催化剂有TiO2、MoS2等

C．石墨制备石墨烯的过程中有化学键和分子间作用力的破坏

D．硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料

7．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是

A．乙装置中盛放的是 NaOH 溶液，以便除去 HCl 气体

B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出

C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出

D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO2-4

C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaCl

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+

4 9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A．装置①常用于分离互溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体

10．化学与社会、生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是

现象或事实解释

A 干冰常用于营造舞台气氛

干冰升华放出热量 B SiO 2用于制造光纤 SiO 2具有导电性

C 新切开的钠的表面迅速变暗 Na 被O 2氧化为Na 2O 2

D 用铝槽车运送浓硫酸

常温下，Al 在浓硫酸中发生钝化 A ．A B ．B C ．C D ．D

二、填空题

11．利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）2SO 的性质___________（填字母序号，下同）。

A .只有氧化性

B .只有还原性

C .既有氧化性又有还原性

（2）将2SO 通入酸性4KMnO 溶液中，溶液由紫色变成无色（Mn 元素以2+Mn 形式存在）。反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。

A .2-S

B .S

C .2-3SO

D . 2-

4SO

（3）将2SO 通入氯水中，因发生氧化还原反应生成24H SO ，写出该反应的化学方程式____________。

12．若将6.4gCu 与一定量的某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到2.24L 标准状况下的2NO 和NO 的混合气体。

(1)生成的NO 2和NO 的体积比为_____________。

(2)所消耗的硝酸的物质的量为____________。

13．某同学向50 mL 浓硫酸溶液(足量)中加入3.2gCu ，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H 2SO 4的物质的量是_______，生成SO 2的体积为(标准状况下)_______mL 。

(2)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL ，取出50 mL ，并向取出液中加入足量的BaCl 2溶液，得到沉淀19.81 g ，求原浓硫酸的物质的量浓度_____(写出计算过程)。

14．已知A 为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：

（1）推断A 、B 、C 、D 的化学式：A ________、B ________、C ________、D ________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①生成气体B ：__________________________________________________； 反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。

15．C 、Si 是构成无机非金属材料的重要元素。

(1)Si 在周期表中的位置为_____________。

(2)为比较C 、Si 的非金属性，某同学设计了如下实验：