金属及其化合物重要知识点总结

金属及其化合物重要知识点总结
一、钠、镁及其化合物
1、金属钠的性质与应用
（1）物理性质：
（2）化学性质
①与H2O反应：
现象：
②与非金属反应（O2）：、
③与非氧化性（H+）反应：
④与盐溶液反应（如FeCl3溶液）：
⑤钠置于空气中的变化：
（3）钠在自然界里的存在和主要用途
①制钠的化合物（如NaOH）②强还原剂③钠关灯（黄光）④钠和钾的合金（钾的质量分数为50%~80%），在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂⑤在自然界中以化合态存在。

（4）钠的制取：
2、钠的化合物
过氧化钠：
碳酸钠：
碳酸氢钠：
Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
Na2O2与CO2反应：
Na2CO3与HCl（少量）反应：
Na2CO3与HCl（过量）反应：
NaHCO3受热分解：
向Na2CO3中通入过量的CO2：
离子方程式：
足量NaOH与CO2反应：
离子方程式：
NaOH与过量CO2反应：
4、焰色反应（物理变化）：
5、镁的提取及应用
①步骤与反应原理：
②性质：与N2反应：
Mg在CO2中燃烧：
Al与HCl反应：
Al与NaOH反应（标出电子转移）：
离子方程式：
Al2O3与HCl反应：
Al2O3与NaOH反应：
离子方程式：
Al(OH)3与HCl反应：
Al(OH)3与NaOH反应：
向AlCl3中滴加NaOH：
离子方程式：
继续滴加NaOH，沉淀溶解：
离子方程式：
向NaAlO2中滴加盐酸：
继续滴加盐酸，沉淀溶解：
Al(OH)3的制备：
向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液：
①将Al3+完全转化为Al(OH)3：
②将SO42-完全转化为BaSO4：
③将Al3+完全转化为AlO2-：
铝热反应（Al与Fe2O3）：
三、铁及其化合物
1、铁的性质
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

位于元素周期表中
物理性质：银白色金属，熔沸点较高，抗腐蚀性强，有较好的导热性、延展性。

化学性质：①与非金属反应（Cl2、O2、S）：
、
②与水反应：
③与非氧化性（H+）反应：
与稀HNO3反应：Fe少量：
Fe过量：
④与盐溶液反应（如CuSO4）：
①氧化物：
②氢氧化物：
Fe(OH)2的生成与转化：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，发生的现象：
发生的反应：；随后，
发生的反应：
③铁化合物和亚铁化合物的相互转变
FeCl3溶液遇Fe等还原剂：
FeCl2溶液与Cl2反应：
铜与FeCl3溶液的反应：
④Fe2+与Fe3+的检验
[例1]将质量为m g的铁皮放入CuSO4溶液中，过一会儿，取出干燥，铁片质量变为n g，则被氧化的铁片的质量为( )。

A. 8(m-n)
B. 8(n-m)
C. 7(m-n)
D. 7(n-m)
[例2]在CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后，溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）。

A. 14：5
B. 5：14
C. 7：2
D. 2：7
[例3] 25 g下列合金恰好与标准状况下11.2 L的Cl2完全反应，生成金属氯化物，则此合金的组合可能是（）
A. Cu和Na
B. Al和Zn A. Zn和Cu D. Fe和Na
[例4]在某稀HNO3的溶液中加入5.6 g铁粉，全部溶解，放出NO气体，溶液增重3.2 g。

则所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为（）
A. 1：1
B. 2：1
C. 3：2
D. 4：1
[例5]由于某种Fe的氧化物存在缺陷，所以它的化学式为Fe0.92O，求 (Fe3+)=m(Fe3+)/m(总Fe)。