河北省2020-2021年高考化学四模试卷

河北省2020-2021年高考化学四模试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）化学与生活密切相关．下列说法中错误的是（）

A . 少量的硫磺和甲基苯酚都可以添加到肥皂中做消毒剂

B . 可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品

C . 神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型无机复合材料

D . 经过一定化学变化，可以从海水中提取氯化钠或镁等

2. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列说法中正确的是（）

A . 用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大

B . 25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7

C . 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D . pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

3. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列有机反应类型判断不正确的是（）

A . ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应

B . +CH CH2OH→ 加成反应

C . HOCH2CH2CH2OH +H2O消去反应

D . nCH2=O 加聚反应

4. （2分）(2015·广东模拟) 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）

选项操作目的

A电解精炼将粗铜转化为精铜

B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液

C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物

D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）

A .

B .

C .

D .

6. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质氧化物酸或碱盐．

A . 硅

B . 氮

C . 钠

D . 铁

7. （2分）25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B . 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C . 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间时：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

D . 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]

二、非选择题 (共5题；共32分)

8. （5分） (2016高二上·河南开学考) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，B，E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

（1）写出下列元素符号：A________B________C________D________;

（2）写出A，B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式________．

9. （6分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3

开始沉淀 2.37.5 3.4

完全沉淀 3.29.7 4.4

回答下列问题：

（1）

加入少量NaHCO3的目的是________ ，该工艺中“搅拌”的作用是________

（2）

生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是________

（3）

反应Ⅱ中的离子方程式为________ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2循环使用产物以减少NaNO2的用量，O2的作用是________ ．（用化学方程式表示）

（4）

在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为________ ．（填写字母）

A．溴水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液．

10. （7分） (2015高二上·咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c （CH3OH）]2 ，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式________;

（2）该反应的正反应是________反应（填“放热”或者“吸热”），

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）

浓度/（mol•L﹣1）0.540.680.68

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点．比较图中B、D 两点所对应的正反应速率B________D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是________．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是________;

a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物．

11. （9分）(2015·潮南模拟) 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________．

②下列叙述不正确的是________．（填字母）

a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水

b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________．

（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．