2020年人教版高考化学二轮复习讲义设计：专题2-化学计量数在实验中的应用(word版,含答案)

①阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“三同定一同”定律。

同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“三同”则必有第“四同”。

（2）阿伏加德罗定律的四个常用推论
①同温、同压→气体的体积与物质的量成正比→V1/V2＝n1/n2；
②同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→ρ1/ρ2＝M1/M2；
③同温、同体积→气体的压强与其物质的量成正比→p1/p2＝n1/n2；
④同温、同压、同体积→气体的质量与摩尔质量成正比→m1/m2＝M1/M2。

【要点诠释】
①阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件，只要是气态物质即可；
②阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可通过阿伏加德罗定律或公式pV＝nRT进行推导，在理解基础上记忆。

2．关于关于标准状况下气体摩尔体积的计算——“四公式”
①气体的物质的量n＝V/V m
②气体的密度ρ＝m/V＝m/(nV m)＝M/V m
③气体的分子数N＝n·N A＝V/V m·N A。

④气体的质量m＝n·M＝V/V m·M
【要点诠释】气体摩尔体积的数值与温度、压强有关。

非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。

1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，V m为22.4 L·mol－1。

3．标准状况下的气体摩尔体积
概念：
4．气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）符号：Vm。

（3）单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。

（4）公式：Vm＝Vn。

（5）影响因素：Vm受温度、压强的影响，即温度和压强不同时，Vm不同。

（6）特例：在0℃、101 kPa(标准状况)的条件下，Vm约为22.4 L·mol－1。

（7）相关理解——“四注意”
a.条件：标准状况，即0 ℃、101 kPa。

b.标准：1 mol，即分子数为6.02×1023。

c.使用范围：气体，可为单一气体，也可为混合气体。

d.数值：约22.4 L，非精确值。

5．决定物质体积大小的影响因素
（1）粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离是决定物质体积大小的三个因素
（2）1mol任何物质的粒子数均为6.02×1023个，此时，1 mol物质体积的大小取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离
①固态物质或液态物质的体积取决于粒子的大小。

②气态物质的体积取决于气态粒子之间的距离。

（3）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
①在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同；
②在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。

6．物质体积的求算
（1）电解水实验(教材P13科学探究1)
①电解水时生成的H2与O2的体积比约为2︰1。

②电解1.8 g H2O，生成H2、O2的量的关系如下表：
物质质量物质的量H2和O2的物质的量之
比
混合后溶液的体积：
a若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；
b若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝m(混)/ρ（混）＝（ρ1V1+ρ2V2）/ρ(混)来计算。

（5）物质的量浓度和质量分数之间的换算： c =
3．一定物质的量浓度溶液的配制
配制一定物质的量浓度溶液，需要托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。

（1）主要仪器——容量瓶
①容量瓶是一种长颈、梨形、平底的玻璃容器，配置瓶塞。

②容量瓶上的标注内容：温度、容积、刻度线(两个数据，一个刻度)。

只有在指定温度下，容量瓶的容积才准确。

③容量瓶的使用——“一查五忌一原则”
a. 第一步操作——查漏。

注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。

向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞是否漏水。

如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。

如不漏水，该容量瓶才能使用。

b. 容量瓶的使用“三忌”。

一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；
【要点诠释】
①溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常
②向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造成误差。

③读数时，要平视刻度线，使刻度线与瓶内凹液面的最低处相切。

（2）配置一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol·L－1 NaCl溶液为例。

①实验仪器
【要点诠释】
a.托盘天平的精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。

b.容量瓶的瓶塞均是专用的，不能随意调换容量瓶的瓶塞。

一计算配制100mL1.00mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。

二称量用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。

三溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。

四移液用玻璃棒引流，将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中。

五振荡轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

六定容先加蒸馏水到刻度线下1～2cm处，再用胶头滴管加蒸馏水到溶液凹液面正好与刻度线相切。

七摇匀塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

八装瓶将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。

4．物质的量的浓度的常见计算
（1）已知m[或N或V(气体)]、V(溶液)→c
①已知m、V(溶液)→c
②已知N、V(溶液)→c
③标准状况下，已知V(气体)、V(溶液)→c。

（2）已知V(气体)、ρ→c标准状况下，V(气体)L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρ(g·mL－－1，则：
1)，ρ(H
2O)取1 g·mL
①气体的物质的量n＝V气体/22.4。

②溶液的体积V＝m溶液/1000ρ。

③物质的量浓度：
（3）已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度
①单一溶质溶液：单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。

如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO2－4)＝2c(K2SO4)。

②混合溶液：如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)＝2 mol·L－1，c(NaCl)＝3 mol·L－1，则混合溶液中：c(Na＋)＝2 mol·L－1×2＋3 mol·L－1＝7 mol·L－1。

（4）溶液的稀释与混合规律
D. ④⑦③⑤⑥
（2）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E选；
F．移液过程中不小心将溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F 选；
故选：C EF．
【答案】 A．玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯；2.0；C EF
2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是
A. 温度相同、体积相同的O2和N2
B. 质量相等、密度不等的N2和C2H4
C. 体积相同、密度相等的CO和N2O
D. 压强相同、体积相同的O2和H2
【解答】
【解答】
【答案】 20℃时CuSO4的溶解度为20g；
若将该溶液蒸发掉10g水后仍降温至20℃，可析出CuSO4•5H203.52g．
5．一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是．
【解答】由题意可知，一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，气体的体积之比等于其物质的量之比，等于化学方程式的系数之比，所以反应物X2和Y2的系数之比是1：3，则根据原子守恒可知：X2+3Y2=2XY，则丙的化学式为XY3．
【答案】 XY3
6．将室温下等体积的一氧化氮和氧气混合，混合气体的平均相对分子质量为多少？
【解答】室温下等体积的NO和O2，即两者的物质的量相同．假设NO、O2各2mol，发生反应2NO+O2=2NO2，
生成NO22mol，剩余O21mol，如不存在平衡由于2NO2⇌N2O4，则混合气体的物质的量为3mol，但混合气体存在平衡2NO2⇌N2O4，反应后气体总物质的量小于3mol，混合气体的总质量为2molNO与2molO2的质量之和为2mol×30g/mol+2mol×32g/mol=124g，所以混合气体的平均摩尔质量大于41.33g/mol，即混合气体的平均相对分子质量稍大于41.33．
【答案】混合气体的平均相对分子质量稍大于41.33．
7．用98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度．
【答案】
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A
B. 标准状况下，2.24L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1N A
C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
【解答】
【答案】C
9．下列叙述错误的是
A. 标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
B. 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N A
C. 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11
【答案】D
当堂作业
1．将18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成100mL 2.00mol•L-1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是
A. 定容时俯视容量瓶刻度线
7．硫酸银的溶液解度较小，25℃时，每100克水仅溶解0.836克．
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升．计算溶液中Ag+的摩尔浓度．
（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？
【解答】
【答案】（1）溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L．
（2）溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L．
（3）需加入0.489升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升．
8．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成．已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为．
【解答】
【答案】 0.25mol
9．油脂是高级脂肪酸甘油酯，假定为了使22.25g某种油脂皂化，需要3g氢氧化钠，则这种油脂的相对分子质量是多少？
【解答】
【答案】这种油脂的相对分子质量是890
10．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是__________
【答案】。