四川省2023年中考备考化学一轮复习金属和金属材料 练习题(含解析)

四川省2023年中考备考化学一轮复习金属和金属材料练习题
一、单选题
1．（2022·四川巴中·统考中考真题）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。

该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A．“”代表非金属单质汞
B．反应前后的原子种类发生了改变
C．此反应属于置换反应
D．反应前后各元素的化合价都不变
2．（2022·四川眉山·中考真题）空气是一种宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法正确的是
A．氮气约占空气体积的21%
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
3．（2022·四川自贡·统考中考真题）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞X＞Cu
4．（2022·四川内江·统考中考真题）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

下列说法正确的是
A．滤液中一定含有Cu（NO3）2B．滤液呈无色
C．滤渣只含有Ag D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
5．（2022·四川绵阳·统考中考真题）现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。

由此判断，几种金属的活动性顺序为
A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X
6．（2022·四川遂宁·统考中考真题）下列实验方法能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·四川凉山·统考中考真题）实验是学习化学的基础。

下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目的的是
A．用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律
B．蒸发食盐水
C．探究水是铁生锈的必要条件之一
D．测空气中O2的含量
8．（2022·四川自贡·统考中考真题）下列化学方程式正确的是
A．点燃天然气：CH4+2O2点燃
2H2O+CO2↑
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃
SO2
D．高炉炼铁：Fe2O3+CO 高温
2Fe+CO2
9．（2022·四川内江·统考中考真题）2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。

下列做法不符合该主题的是
A．加强水质监测，禁止污水排放B．随意丢弃废旧电池
C．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱D．北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料
二、填空题
10．（2022·四川南充·统考中考真题）日常生活用品很多是由金属材料制成的。

(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。

(2)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。

(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。

(4)将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。

11．（2022·四川成都·统考中考真题）根据图示实验，回答下列问题。

(1)图1实验制取氢气的化学方程式为________。

基本反应类型是________。

(2)若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。

(3)图2实验点燃氢气前，需_______。

点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。

(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。

a.水的相对分子质量
b.氢气、氧气的密度
c.氢原子、氧原子的质量
(5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____
12．（2022·四川巴中·统考中考真题）现有A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。

(1)下列属于B元素的原子结构示意图是___________。

(2)写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号___________。

(3)D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式___________。

(4)人体缺D元素可能会引起___________。

(5)为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是___________。

①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
①把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
①把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
①把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中
13．（2022·四川泸州·统考中考真题）2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。

下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。

请回答相关问题。

(1)1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273①时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。

汞属于_________元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的_________。

(2)1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140①。

YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为_________价。

(3)2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。

①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是__________变化（填“物理”或“化学”）。

①曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。

该实验是否产生了氢气？_________（填“是”或“否”），原因是_________。

我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。

14．（2022·四川泸州·统考中考真题）同学们观看央视《发现》《走进科学》节目后，对节目中介绍人类使用金属材料的年代及其背后的科学原理产生了兴趣，于是查阅A1、Cu、Fe、Ag四种金属元素的信息形成下表资料。

请回答相关问题。

(1)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将___________（填化学式）和孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）混合后加热就得到了红色的金属铜。

(2)Al元素的单质是在电发现之后，通过电解A12O3才工业化生产的，则A1在表中的编号是_________。

(3)大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是：金属越活泼使用年代越迟。

但上表中某元素因含量过低而出现了例外。

综合分析，①、①、①元素依次是___________。

15．（2022·四川广安·统考中考真题）回答下列问题
(1)氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。

请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式___________。

(2)碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炭的主要成分也是碳的单质。

制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的___________性。

(3)铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是___________。

(4)焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式___________。

(5)生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法___________。

16．（2022·四川达州·统考中考真题）钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。

(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理：_______(用化学方程式表示)。

(2)钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。

(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

则滤液中一定含有的金属离子是
_______；滤渣中可能含有_______。

17．（2022·四川成都·统考中考真题）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。

①铁的熔点是1535①。

根据图文回答下列问题。

(1)常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。

(2)不断鼓入空气的目的是__________________________。

(3)炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。

(4)撒入潮泥灰主要作用是______。

不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。

(5)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。

三、推断题
18．（2022·四川遂宁·统考中考真题）学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。

下图中A~C均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红色固体，G是生活中最常用的液体溶剂(“→”表示物质间能转化，“—”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。

(1)物质E的化学式为_______。

(2)请写出物质D的一个用途_______。

(3)请写出反应①的化学方程式_______。

四、流程题
19．（2022·四川广安·统考中考真题）黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。

回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。

其工艺流程图如下：
(1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要___________。

（填玻璃仪器名称）
(2)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式___________，其反应类型是___________。

(3)系列处理二后获得锌的质量___________原废黄铜中锌的质量。

（选填“<”“=”或“>”）
(4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。

下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是___________。

A．用磁铁吸引
B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡
C．在空气中灼烧后观察颜色
D．测定密度大小
20．（2022·四川德阳·统考中考真题）碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。

I2的一种制备方法如下图所示：
说明：图中的“置换”指发生置换反应。

回答下列问题：
(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。

(2)在此制备流程中循环使用的物质是______（填化学式）。

(3)溶液B 中主要溶质可能是______（填化学式）。

(4)“置换①”中的化学方程式为______。

五、实验题
21．（2022·四川乐山·中考真题）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO 3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：3
ZnCO +2C Zn+3CO ∆↑。

某化学兴趣小组在实验室用ZnCO 3和C 模拟古法炼锌。

实验结束后，同学们设计实验对2.0g 粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。

实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：
回答下列问题：
(1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是_______。

(2)A 装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有_______。

(3)B 装置中澄清石灰水变浑浊，此时B 装置中发生反应的化学方程式为_______，B 装置的作用是_______。

(4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有_______。

(5)C 装置收集的气体为_______；实验结束后，若D 处一共收集到200.0mL 液体，则2.0g 粗锌中含有单质
锌的质量为_______g。

(已知此温度下C装置收集的气体的密度p≈0.1g/L)
22．（2022·四川内江·统考中考真题）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。

(1)四天后，________（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。

(2)由此实验可以得出铁生锈的条件是_________。

参考答案：
1．C
【详解】A. 汞是金属单质，错误；
B. 化学反应前后原子得种类、数目、质量一定不变，错误；
C. 该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确；
D. 单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，反应中有单质参与反应，有单质生成，所以反应前后一定有元素的化合价发生改变，错误。

故选:C。

2．D
【详解】A.氮气约占空气体积的78%，选项错误。

B.空气污染指数越高，空气质量越差，选项错误。

C.铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，因为铝在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝膜，选项错误。

D.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，正确。

故选：D。

3．B
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。

【详解】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X 的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y；X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y。

故选：B。

4．A
【分析】向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，滤渣中一定含有过量的铜和银（硝酸银和铜反应生成），滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸银。

【详解】A、滤液中一定含有Cu(NO3)2，选项正确；
B、滤液中含有硝酸铜，所以呈蓝色，选项错误；
C、滤渣含有Ag和过量的铜，选项错误；
D、向滤渣铜和银中滴加稀硫酸没有气泡产生，因为都是氢后金属，选项错误。

故选：A。

5．A
【详解】将X 、Y 分别放入CuSO 4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体，说明Y 能与硫酸铜反应，Y 比铜活泼，X 与硫酸铜不反应，说明铜比X 活泼；又将Y 、Z 分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y 、Z 排在氢前，且Z 比Y 活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z ＞Y ＞Cu ＞X 。

故选A 。

6．A
【详解】A. 硫酸铵和熟石灰氢氧化钙研磨生成氨气有刺激性气味，硝酸钾和氢氧化钙不反应，可以鉴别。

正确。

B. 二氧化碳不支持燃烧不可燃，无法点燃一氧化碳，错误。

C. 锌可以和硫酸铜，硝酸银反应，说明活动性锌>铜，锌>银，无法比较铜和银的活动性，错误。

D. 加入过量的硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去氯化钡但引入新杂质硫酸钠，错误。

故选:A 。

7．C
【详解】A 、碳酸氢钠溶于水后没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律是化学变化中的一种规律，所以用NaHCO 3溶于水不能验证质量守恒定律，选项错误；
B 、蒸发食盐水时，应边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，图中缺少玻璃棒，选项错误；
C 、由图可知，左侧试管中的铁钉既能够与空气接触，也能够与水接触，右侧试管中的铁钉只能够接触空气，不接触水分，一段时间后，观察到U 型管中红墨水左侧液面上升，右侧液面下降，说明左侧的铁钉发生了锈蚀，证明水是铁生锈的必要条件之一，选项正确；
D 、碳与装置中的空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，实验后，装置中剩余的气体的体积不变或变化较小，则实验结果为零或偏小，选项错误，故选C 。

8．C
【详解】A 、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；
B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；
C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；
D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化
学方程式为：232O 323Fe CO
Fe CO ++高温，故D 错误。

故选：C 。

9．B 【详解】A 、加强水质监测，禁止污水排放，有利于共建清洁美丽世界，做法符合该主题；
B 、随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤的污染，不利于环境保护，做法不符合该主题；
C 、将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱 ，节能环保，有利于共建清洁美丽世界，做法符合该主题；
D 、北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料，产物无污染，节约资源，保护环境，有利于共建清洁美丽世界，做法符合该主题。

故选B 。

10．(1)延展
(2)2234Al+3O =2Al O (3)232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温
(4)Fe 、Cu （铁、铜）
【详解】（1）将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；
（2）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：2234Al+3O =2Al O ； （3）古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温；
（4）由于金属的活动性是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有CuSO 4和FeSO 4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu 、Fe 。

11．(1) 2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ 置换反应
(2)向下排空气法
(3) 检验其纯度 氢元素和氧元素
(5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分
子
Zn+H SO=ZnSO+H ；【详解】（1）图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
2442
该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采
用向下排空气法；
（3）图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气
是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；故选：bc；
（5）如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。

12．(1)①
(2)OH-
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)贫血
(5)①①①
【详解】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，所以B元素为氧元素，氧元素原子的核电荷数为8，原子中质子数=核外电子数，原子结构示意图为①；
（2）A元素原子的原子核中没有中子，所以为氢元素，氢、氧元素形成的常见阴离子为氢氧根离子，离
子符号为OH-；
（3）目前世界上年产量最高的金属为铁，所以D元素的单质为铁，C元素原子的核电荷数为17，所以为氯元素，A、C元素形成化合物的水溶液为盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）人体缺铁会引起缺铁性贫血；
（5）E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色，可知E为铜元素，F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光，可知F为镁元素，判断铁、铜、镁三种单质的活动性强弱，可以采用这三种实验方案：方案一，将这三种金属放入稀硫酸中，其中铜不反应，无明显现象，镁与铁均与稀硫酸反应，可根
据反应的剧烈程度来判断活动性强弱，所以①合理；方案二，将金属活动性位于中间的铁的单质，分别放入镁、铜的盐溶液中，可观察到铁不与镁的盐溶液反应，无明显现象，铁能与铜的盐溶液反应，固体表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，所以①合理；方案三，将镁、铜分别放入金属活动性顺序位于中间的铁的低价（+2价）盐溶液中，可观察到镁能将铁从其低价盐溶液中置换出来，固体表面有黑色物质析出，溶液变无色，而铜放入后无明显现象，所以①合理，此空填①①①。

13．(1) 金属 电子
(2)+3
(3) 单质 物理 否 银的金属活动性弱于氢
【详解】（1）汞属于金属元素，故填金属；
金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。

故填电子；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa 2Cu 3O 5中Cu 为+1价，O 为-2价，Ba 为+2价，设Y 的化合价为x ，则有()()()2213250x ++⨯++⨯+-⨯= ，解得3x =+ ，故填+3；
（3）①、根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质； 两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；
①、银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；
14．(1)C
(2)①
(3)铜、银、铁
【详解】（1）Cu 2(OH)2CO 3加热会得到氧化铜，要得到红色的金属铜，需要加入还原剂炭粉，碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学式为：C ；
（2）Al 元素的单质是在电发现之后，故铝是四种元素中人类利用最晚的金属，故Al 在表中的编号是①；
（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，故①是铁，铜比银活泼，金属越活泼使用年代越迟，但银含量比铜低的多，上表中某元素因含量过低而出现了例外，故①是铜，①是银，故综合分析，①、①、①元素依次是铜、银、铁。

15．(1)22
22H +O 2H O 点燃 (2)吸附
(3)生铁 (4)232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温
(5)用锅盖盖灭（或放入较多的蔬菜）（其它合理答案均可）
【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应产生水，方程式是：：2222H +O 2H O 点燃；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
（3）生铁和钢都是铁、碳合金，生铁中的含碳量比钢的含碳量高，则硬度更大的是生铁；
（4）CO 和氧化铁在高温下反应产生铁和二氧化碳，方程式是：232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温；
（5）可燃物燃烧的条件是：可燃物和氧气接触，可燃物的温度达到其着火点；所以灭火就是破坏燃烧的条件，油锅着火，可以用锅盖盖灭（隔绝氧气）或放入较多的蔬菜（其它合理答案均可）。

16．(1)23
23O 23CO Fe Fe CO ++高温
(2)水、氧气
(3) Fe 2+##亚铁离子 Cu##铜
【详解】（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为2323O 23CO Fe Fe CO ++高温
（2）钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。

（3）金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。

17．(1)磁铁矿（或菱铁矿）
(3)23Fe O +3CO 高温22Fe+3CO (或34Fe O +4CO 高温23Fe+4CO )
(4) 除杂 碳##C
(5)低
【详解】（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；
（2）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；
（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：23Fe O +3CO 高温22Fe+3CO ；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：34Fe O +4CO 高温23Fe+4CO ；
（4）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535①，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；
（5）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。

18．(1)O 2
(2)人工降雨、灭火、作肥料、化工原料、制饮料等
(3)23Fe O +3CO
高温22Fe+3CO
【分析】G 是生活中最常用的液体溶剂，则为水。

且A 、D 组成元素相同且为气体，A 和红色固体B 高温下反应生成D 和C ，所以A 是CO 、B 是氧化铁，C 是铁，D 是二氧化碳。

EF 是气体，可以和G 水相互转化，E 可以转化为二氧化碳，铁可以转化为F ，所以E 是氧气，F 是氢气。

【详解】（1）根据分析E 是氧气，化学式O 2。

（2）D 是二氧化碳，固态二氧化碳干冰升华吸热，可用于人工降雨。

不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大可用于灭火。

是光合作用的原料可用于作肥料。

与水反应生成碳酸可用于制饮料，也可作化工原料等。

（3）反应①是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温。