(高二化学教案)硝酸高中二年级教案

硝酸高中二班级教案
学问目标：使同学把握硝酸的化学性质〔酸性、不稳定性、氧化性〕；
使同学了解硝酸的用途。

力量目标：
培育同学依据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的力量〔如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等〕。

情感目标：
通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对同学进行辩证唯物主义教育。

通过课后的“阅读〞和“选学〞资料对同学进行发奋学习的教育和平安教育。

教材分析
在学校曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简洁提及。

本节是在学校的根底上进一步介绍硝酸的一些性质。

教材从硝酸与金属反响不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。

硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。

教材在
处理这局部内容时从试验入手，通过引导同学观看铜与浓硝酸和稀硝酸反响时的不同现象。

加深同学对硝酸氧化性的生疏及对反响产物的记忆，同时也解开了同学在学校时学习试验室制氢气时不能选用硝酸的怀疑。

并且还从反响中氮元素的化合价变化和电子得失，来简洁分析硝酸与金属的反响，使同学理解反响的实质，同时也复习了氧化复原反响的学问。

本节教学重点：硝酸的氧化性。

本节教学难点：硝酸的氧化性。

教法建议
硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。

因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的根底上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练同学学习化学的方法。

一、硝酸的物理性质
通过学习阅读教材和观看实物和试验，归纳硝酸的性质，并引导同学与浓硫酸、浓盐酸进行比拟。

二、硝酸的化学性质
1．硝酸的不稳定性
可接受如下的教学过程：
试验结论问题〔硝酸受热分解〕
此方法通过试验培育同学分析问题和解决问题的力量。

2．硝酸的氧化性。

可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反响，以引导同学学习与金
属的反响。

通过演示[试验1—7]由试验现象引导同学分析反响产物并写出浓、稀硝酸与铜反响的化学方程式。

〔1〕引导同学观看试验现象①猛烈程度；②产生气体的颜色〔假设为放开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是。

〕③溶液的颜色。

〔2〕由试验观看引导同学分析①硝酸的复原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反响的化学方程式。

〔3〕师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反响均不产生氢气；③金属与浓硝酸反响，复原产物一般为；金属与稀硝酸反响，复原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。

此外，老师应指出：硝酸的氧化性强弱不应依据硝酸被复原的产物的化合价转变的大小来打算，而在依据其得电子的难易程度来打算，硝酸的浓度越大，氧化性越强。

硝酸与非金属的反响，可启发同学联想浓硫酸与碳的反响，写出硝酸与碱反响的化学方程式。

对于学有余力的同学，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反响时，复原产物一般为；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，假设最高价氧化物易溶于水，那么生成相应的含氧酸。

在介绍王水时，可结合阅读材料对同学进行德育渗透。

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