2020届浙江省宁波十校2017级高三下学期3月联考理科综合化学试卷及解析

2020届浙江省宁波十校2017级高三下学期3月联考
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
(解析版)
考生注意：
1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答
题纸规定的位置上。

2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题
卷上的作答一律无效。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中属于碱性氧化物的是（）
A. Al
2O
3
B. SO
2
C. CaO
D. NaOH
【答案】C
【详解】A. Al
2O
3
为两性氧化物,故A不符合题意；
B. SO
2
为酸性氧化物,故B不符合题意；
C. CaO为碱性氧化物,故C符合题意；
D. NaOH为碱,故D不符合题意。

综上所述,答案为C。

2.分液时需要用到的仪器是（）
A. B. C. D. 【答案】A
【详解】分液时需要用到的仪器是分液漏斗,烧杯、带铁圈的铁架台,故A符合题意。

综上所述,答案为A。

3.下列属于有机物,又是强电解质的是（）
A. 硬脂酸钠
B. 甘油
C. 苯酚
D. 硝基苯【答案】A
【详解】A. 硬脂酸钠,是有机物,是羧酸盐,是强电解质,故A符合题意；
B. 甘油是丙三醇,有机物,但属于非电解质,故B不符合题意；
C. 苯酚又叫石炭酸,是有机物,属于弱电解质,故C不符合题意；
D. 硝基苯属于有机物,属于非电解质,故D不符合题意。

综上所述,答案为A。

4.下列属于氧化还原反应的是（）
A. NH
4Cl+NaOH
Δ
NH
3
↑+NaCl+H
2
O
B. MnO
2+4HCl(浓)
Δ
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
C. Na
2O
2
+2H
2
O=2NaOH+H
2
O
2
D. SO
2+H
2
O=H
2
SO
3
【答案】B
【详解】A. NH
4Cl+NaOH
Δ
NH
3
↑+NaCl+H
2
O,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故A不符合题
意；
B. MnO
2+4HCl(浓)
Δ
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O,Mn、Cl化合价变化,是氧化还原反应,故B符合题意；
C. Na
2O
2
+2H
2
O=2NaOH+H
2
O
2
,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故C不符合题意；
D. SO
2+H
2
O=H
2
SO
3
,是化合反应,没有化合价变化,不是氧化还原反应,故D不符合题意。

综上所述,答案为B。

5.下列物质的名称不正确
．．．的是（）
A. FeS
2：二硫化亚铁 B. CaSO
4
·2H
2
O：熟石膏
C. CO(NH
2)
2
：尿素 D. CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
：正丁烷
【答案】B
【详解】A. FeS
2
：二硫化亚铁,阴阳离子之比为1:1,故A正确；
B. CaSO
4·2H
2
O是生石膏,故B错误；
C. CO(NH
2)
2
：尿素,属于有机物,故C正确；
D. CH
3CH
2
CH
2
CH
3
：正丁烷,属于有机物,故D正确。

综上所述,答案为B。

6.下列表示正确的是（）
A. 镁离子的结构示意图：Mg2+
B. 二氧化硅的分子式：SiO
2
C. 乙醇的结构简式：C
2H
5
OH D. 水分子的球棍模型：
【答案】C
【详解】A. 镁离子的结构示意图是,故A错误；
B. 二氧化硅是原子晶体,只能说化学式：SiO
2
,故B错误；
C. C
2H
5
OH是乙醇的结构简式,故C正确；
D. 是水分子的比例模型,故D错误。

综上所述,答案为C。

7.下列说法正确的是（）
A. 238
94Pu与238
92
U互为同位素 B. H
2
O和D
2
O互为同素异形体
C. 醋酸和软脂酸互为同系物
D. 新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体【答案】C
【详解】A. 238
94Pu与238
92
U质子数不同,因此不能互为同位素,故A错误；
B. H
2O和D
2
O是化合物,同素异形体是针对单质而言,故B错误；
C. 醋酸是CH
3COOH,软脂酸是C
15
H
31
COOH,两者互为同系物,故C正确；
D. 新戊烷和2,2-二甲基丙烷是同种物质,故D错误。

综上所述,答案为C。

8.下列说法不正确
．．．的是（）
A. 白磷有毒因此必须保存在水中,取用时要用镊子
B. 纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用
C. 碘是一种重要的药用元素,也是生产含碘食品的必要元素
D. 工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸
【答案】A
【详解】A. 白磷易自燃,因此必须保存在水中,取用时要用镊子,故A错误；
B. 纯碱在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用,故B正确；
C. 碘是一种重要的药用元素,也是生产含碘食品的必要元素,故C正确；
D. 工业上利用氢气在氯气点燃来制备氯化氢后获得盐酸,故D正确。

综上所述,答案为A。

9.下列说法不正确
．．．的是（）
A. 制备铜氨纤维时,取出稀盐酸中的生成物,用水洗涤,得到蓝色的铜氨纤维
B. 天然气的主要成分是甲烷,不同地区天然气中甲烷含量不同
C. 长久存放
的氯水逐渐转变为很稀的盐酸D. 在燃烧木柴时,将木材架空,木材会燃烧的更旺【答案】A 【详解】A. 制备铜氨纤维时,取出稀盐酸中的生成物,用水洗涤,铜氨纤维不是蓝色的,故A错
误；
B. 天然气的主要成分是甲烷,不同地区天然气中甲烷含量不同,故B正确；
C. 次氯酸分解变为盐酸和氧气,因此长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸,故C正确；
D. 在燃烧木柴时,将木材架空,有充足的空气,因此木材会燃烧的更旺,故D正确。

综上所述,答案为A。

10.下列说法不正确
．．．的是（）
A. 甲烷和氯气1：1混合,光照下反应很难得到纯净的二氯甲烷
B. 在压强较低时,重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化
C. 燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化,远古时期人们用此进行取热
D. 氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫,还可以获得石膏与硫酸铵
【答案】C
【详解】A. 甲烷和氯气1：1混合,是发生一系列的反应,因此光照下反应很难得到纯净的二氯甲烷,故A正确；
B. 减压分馏时,在压强较低时,重油中沸点较高的烃会在相对较低的温度下发生汽化,故B正
确；
C. 生物质热化学转换技术是指在加热条件下,用化学手段将生物质转换成燃料物质的技术,燃烧植物枝叶不是生物质的热化学转化,故C错误；
D. 氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫,反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵和石灰乳、氧气反应生成硫酸钙和硫酸铵,故D正确。

综上所述,答案为C。

11.下列有关实验说法,不正确
．．．的是（）
A. 沉淀的颗粒较大且易沉降时,也可用倾析的方法将固体与溶液分离
B. 可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液,亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方
C. 在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度
D. 强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗【答案】C
【详解】A. 沉淀的颗粒较大且易沉降时,静止后容易沉降至容器底部,可用倾析的方法将固体与溶液分离,故A正确；
B. 可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液,亲脂性强的Fe3+在流动相中分配的多一些,随流动相移动的速度就快一些,亲水性强的Cu2+在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度就慢一些,因此Cu2+在滤纸条的下方,故B正确；
C. 要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌,故C错误,
D. 强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗或视情况去医院处理,故D正确。

综上所述,答案为C。

12.下列关于氮及其化合物的说法不正确
．．．的是（）
A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气
B. 浓硝酸不论与铜或碳反应,均体现其强氧化性
C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸,保存时不可用橡胶塞
D. 把带火星的木条伸入充满NO
2和O
2
混合气体（NO
2
和O
2
的物质的量之比为4：1）的集气瓶中,
木条复燃,说明NO
2
支持燃烧【答案】C
【详解】A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气,故A 正确；
B. 浓硝酸与铜或碳反应,硝酸中氮化合价降低,均体现其强氧化性,故B 正确；
C. 硝酸是一种无色、具有一定挥发性的酸,硝酸具有强氧化性,会与橡胶反应,保存时不可用橡胶塞,故C 错误；
D. 把带火星的木条伸入充满NO 2和O 2混合气体(NO 2和O 2的物质的量之比为4：1,与空气中的比例成份相接近)的集气瓶中,木条复燃,说明NO 2支持燃烧,故D 正确。

综上所述,答案为C 。

13.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸氢钠的水解方程式：HCO 3-+H 2O
CO 32-+H 3O +
B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4-+6H ++5H 2C 2O 4=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-→
+2H 2O+2CO 2↑
D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO+2H +=H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】B
【详解】A. 碳酸氢钠的水解方程式：HCO 3－+H 2O
H 2CO 3 +OH －,故A 错误；
B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4－+6H + + 5H 2C 2O 4 = 2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O,故B 正确；
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+ HCO 3－→
+ H 2O+ CO 2↑,故C 错误；
D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：SiO 32− + 2H + = H 2SiO 3↓,故D 错误。

综上所述,答案为B 。

14.下列说法不正确．．．
的是（ ） A. 等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧,消耗氧气的量相同 B. 麦芽糖分子式为C 12H 22O 11,能发生银镜反应
C. 用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体
D. 油脂的硬化反应属于加成反应 【答案】A
【详解】A. 根据CH 4～O 2,CH 3COOH ～O 2,则等质量(设为mg)的甲烷和乙酸分别充分燃烧消耗氧气的量分别为
m mol 16、m
mol 60
,两者耗氧量不相同,故A 错误；
B. 麦芽糖分子式为C
12H
22
O
11
,含有醛基,能发生银镜反应,故B正确；
C. 丙酸使新制氢氧化铜溶解,丙醛与新制氢氧化铜溶液加热条件下有砖红色沉淀生成,因此可用新制氢氧化铜溶液鉴别丙酸和丙醛两种无色液体,故C正确；
D. 油脂与氢气反应是加成反应,也叫油脂的氢化,又叫硬化反应,故D正确。

综上所述,答案为A。

15.分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A. 分子中含有4种含氧官能团
B. 分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应们不能发生加聚反应
C. 1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
【答案】C
【详解】A. 分子中含有羧基、羟基,醚键3种含氧官能团,故A错误；
B. 分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应,也能发生加聚反应,故B错误；
C. 1mol分枝酸只有2mol羧基,最多可与2molNaOH发生中和反应,故C正确；
D. 可使溴的四氯化碳溶液是发生加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化还原反应,因此两者原理相同,故D错误。

综上所述,答案为C。

16.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,其中X与其它元素均不位于同一周期,Y 和W的原子序数相差8,Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16,X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。

下列说法正确的是（）
A. 氧化物对应的水化物的酸性：M>W
B. 原子半径的大小顺序：r(M)>r(Z)>r(Y)
C. 化合物的稳定性：ZX
4
>XM
D. X和Y,W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,其中X与其它元素均不位于同一周期,则X为H,Y和W的原子序数相差8,则Y、W同族,Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16,X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。

进一步证明X为H,推出Z为Si,则Y、W最外层电子数为6,则Y为O、W为S。

【详解】A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO
4＞H
2
SO
4
,故A错误；
B. 原子半径的大小顺序：r(Si) ＞r(S)＞r(O),故B错误；
C. 化合物的稳定性：HCl＞SiH
4
,故C错误；
D. H
2O
2
、S
2
Cl
2
是原子个数比为1：1的分子,故D正确。

综上所述,答案为D。

17.能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是（）
A. HNO
2的酸性比CH
3
COOH强 B. 0.1mol/LNaNO
2
溶液的pH大于7
C. HNO
2溶液与Na
2
CO
3
反应生成CO
2
D. HNO
2
不稳定可分解成NO和NO
2
【答案】B
【详解】A. HNO
2的酸性比CH
3
COOH强,不能说明是弱酸,故A不符合题意；
B. 0.1mol/LNaNO
2
溶液的pH大于7,说明亚硝酸根水解,亚硝酸是弱酸,故B符合题意；
C. HNO
2溶液与Na
2
CO
3
反应生成CO
2
,只能说明亚硝酸酸性大于碳酸,不能说明亚硝酸是弱酸,故C
不符合题意；
D. HNO
2不稳定可分解成NO和NO
2
,只能说明亚硝酸是不稳定性酸,不能说明亚硝酸是弱酸,故D
不符合题意。

综上所述,答案为B。

【点睛】判断酸是弱酸可以从以下角度
1.与同浓度的一元强酸比较酸性强弱,比较导电性来分析,比较与金属反应生成氢气的速率。

2.可以测对应的钠盐溶液的pH值。

18.以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图,阳极以稀硫酸为电解液,阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液,电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。

下列说法正确的是（）
A. M发生的电极反应为PbO
2+SO
4
2-+4H+=PbSO
4
+2H
2
O
B. 左侧气孔逸出的气体可能为副产物O
2
C. 电解槽中发生的总反应为：2MnSO
4+2H
2
O2Mn+O
2
↑+2H
2
SO
4
D. 若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,阴极可能得到MnO
2
【答案】C
【解析】
电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,说明石墨是阳极,N为正极,M为负极,铂为阴极。

【详解】A. M为负极,应是Pb失去电子,故A错误；
B. 铂电子为阴极,左侧气孔逸出的气体可能为副产物H
2
,故B错误；
C. 阴极得到Mn,阳极得到O
2,因此电解槽中发生的总反应为：2MnSO
4
+2H
2
O
通电
2Mn+O
2
↑+2H
2
SO
4
,
故C正确；
D. 若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,阴极是化合价降低,不可能得到MnO
2
,故D错误。

综上所述,答案为C。

19.下列说法正确的是（）
A. BF
3和PCl
3
中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B. 乙醇的沸点高于二甲醚(CH
3OCH
3
)是因为乙醇分子间存在氢键
C. NaHSO
4
固体溶于水时,只破坏了离子键
D. CaO
2和CaCl
2
中含有的化学键类型完全相同
【答案】B
【详解】A. BF
3和PCl
3
中,根据价态绝对值加最外层电子数是否等于8判断,B最外层不具有8
电子稳定结构,故A错误；
B. 乙醇的沸点高于二甲醚(CH
3OCH
3
)是因为乙醇分子间存在氢键,故B正确；
C. NaHSO
4
固体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,破坏了离子键和共价键,故C错误；
D. CaO
2含有离子键和非极性共价键,CaCl
2
含有离子键,因此含有的化学键类型不完全相同,故D
错误。

综上所述,答案为B。

20.设N
A
为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A. 标准状况下,71gCl
2溶于足量水,所得溶液中Cl
2
、HClO和ClO-三种微粒总数为N
A
B. pH=2的CH
3COOH溶液中,H+的数目为0.01N
A
C. 将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中,恰好完全反应,一定转移0.3N
A
个电子D. 用电解法精炼铜时,若电路中转移2mol电子,阳极质量减轻64g
【答案】A
【详解】A. 标准状况下,71gCl
2物质的量为1mol,溶于足量水,Cl
2
+H
2
O HCl + HClO,反
应的氯气和未反应的氯气共1mol,反应的氯气与生成的HClO之比为1:1,根据守恒,则生成的HClO与未反应的氯气微粒总数为N A,由因HClO H++ ClO－,根据物料守恒,电离生成的ClO －、未电离的HClO和未反应的氯气微粒总数等于N
A
,故A正确；
B. pH=2的CH
3
COOH溶液中,由于没有溶液体积,因此H+的数目无法计算,故B错误；
C. 5.6g铁块即物质的量为0.1mol,将铁投入一定量的稀硝酸中,恰好完全反应,铁可能变为+2价,也可能变为+3价,因此转移电子数目在0.2N A到0.3N A之间,包括端点值,故C错误；
D. 用电解法精炼铜时,若电路中转移2mol电子,阳极是锌、铁、铜在失去电子,因此质量减轻具体多少,无法计算,故D错误。

综上所述,答案为A。

21.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表：
实验编号温度/℃
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
①700 0.40 0.10 0.090
②800 0.10 0.40 0.080
下列说法不正确．．．
的是（ ） A. 实验①中,若5min 未测得n(M)=0.050mol,则0至5min 时间内,用N 表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L -1·min -1
B. 实验②中,达到平衡时,Y 的转化率为20%
C. 实验③中,该反应的平衡常数K =1.0
D. 实验④中,达到平衡时, b>0.060 【答案】D
【详解】A. 实验①中,若5min 未测得n(M)=0.050mol,则n(N)=0.050mol,则0至5min 时间内,用N 表示的平均反应速311n 0.05mol
υ(N)=
=110mol L min V t 10L 5min
---∆=⨯⋅⋅⋅∆⨯,故A 正确； B. 实验②中,达到平衡时,n(M)=0.080mol,则Δn(M)=0.080mol ,Δn(Y)=0.080mol ,平衡时,则Y 的转化率为0.08mol
α=
100%20%0.4mol
⨯=,故B 正确；
C. 实验③与实验②温度相同,因此平衡常数相同,根据实验②求出该反应的平衡常数,因实验②中n(M)=0.080mol,n(N)=0.080mol,Δn(M)=0.080mol ,则Δn(Y)= Δn(X)=0.080mol ,平衡时
n(X)=0.1mol −0.080mol=0.02mol,n(Y)=0.3mol −0.080mol=0.32mol,0.080.08
101010.020.32
1010K ⨯=
=⨯,故C 正确；
D. 实验④中,当在800℃达到平衡时,c c
101010.1c 0.15c
1010
K --⨯=
=⨯,c = 0.060mol,实验①中,在700℃达到平衡时, 0.090.09
8110
100.310.0131
1010K ⨯
==⨯,从700℃到800℃,升温,平衡常数减小,逆向移动,逆向是吸热反应,正向是放热反应,实验④中,在900℃达到平衡时,平衡逆向移动,因此b ＜0.060mol,故D 错误。

综上所述,答案
D 。

22.已知分解1molH
2
O
2
放出热最98kJ,在含少量I-的溶液中,H
2
O
2
分解的机理为：
反应Ⅰ：H
2
O
2
(aq)+I-(aq)→H
2
O(l)+IO-(aq) 慢反应ΔH1
反应Ⅱ：H
2
O
2
(aq)+IO-(aq)→H
2
O(l)+O
2
(g)+I-(aq) 快反应ΔH2
下列有关该反应的说法正确的是（）
A. H
2
O
2
分解产生O
2
的速率反应Ⅱ决定
B. I-和IO-在反应过程中充当催化剂
C.ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1
D. 反应Ⅰ活化能E a1与反应Ⅱ活化能E a2数值上相差98kJ/mol 【答案】C 【详解】A. H2O2分解产生O2的速率由慢反应决定即由反应Ⅰ决定,故A错误；B. I－是在反应过程中充当催化剂,IO－仅是催化剂在反应中的中间产物,故B错误；
C. 分解1molH
2
O
2
放出热最98kJ,根据盖斯定律得到ΔH1+ΔH2= −196 kJ·mol−1,故C正确；
D. 反应Ⅰ是慢反应,只能说活化能E
a1
比反应Ⅱ活化能E
a2
数值大,但大多少不能算出具体,故D 错误。

综上所述,答案为C。

23.常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随
加入氨水的体积变化如图。

下列分析不正确
．．．的是（）
A. V=20
B. b点所示溶液中：c(NH
4
+)>2c(SO
4
2-)>c(H+)>c(OH-)
C. d点所溶液中：c(NH
4
+)+c(OH-)=2c(SO
4
2-)+c(H+)
D. NH
3
·H
2
O的电离常数K≈2×10-5
【答案】B
【详解】A. c点水电离出的氢离子浓度最大,则c点溶质为硫酸铵,由于a点水电离出的氢离子浓度为c(H+) = 1×10−13mol∙L−1,则溶液中氢离子浓度c(H+) =0.1 mol∙L−1,氨水和氢离子反应是1:1反应,因此V =20mL,故A正确；
B. b 根据电荷守恒c(NH 4+)+ c(H +) =2c(SO 42−)+ c(OH －),溶液显酸性,因此c(H +) ＞ c(OH －),所以c(NH 4+)＜2c(SO 42−),故B 错误；
C. d 点溶质为硫酸铵和氨水的混合溶液,根据电荷守恒c(NH 4+)+ c(H +) =2c(SO 42−)+ c(OH －),由于呈中性,c(H +) = c(OH －),所以c(NH 4+)+ c(OH －) =2c(SO 42−)+ c(H +),故C 正确；
D. 在c 点溶质为硫酸铵,c(NH 4+) = 0.05 mol ∙L −1,因此NH 4+水解常数为
36610
h 2+4c(NH H O)c(OH )c(NH )5105105100.05K ----⋅⨯⨯⨯===⨯⋅,NH 3⸱H 2O 的电离常数
14
5b 10
h w 210511100K K K ---⨯⨯==⨯=,故D 正确。

综上所述,答案为B 。

24.家用消毒剂种类繁多,医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴塔消毒液（氯间二甲苯酚）等,消毒剂之间切不可随意相互混用。

下列说法不正．．确．
的是（ ） A. 医用酒精和84消毒液混合,乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险
B. 高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中,高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果
C. 84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时,消毒效果会降低很多,也有可能产生氯气
D. 高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时,有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气 【答案】D
【详解】A. 医用酒精和84消毒液混合,次氯酸钠具有强氧化性,乙醇具有还原性,因此乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险,故A 正确；
B. 高锰酸钾具有强氧化性,氯间二甲苯酚易被氧化,因此高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中,高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果,故B 正确；
C. 次氯酸钠具有强氧化性,氯间二甲苯酚易被氧化,因此84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时,消毒效果会降低很多,也有可能产生氯气,故C 正确；
D. 高锰酸钾消毒片投入到84消毒液时,有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化,但不可能产生氯气,产生氯气是次氯酸钠化合价降低,故D 错误。

综上所述,答案为D 。

25.固体粉末X 中可能含有K 2SO 3、KAlO 2、AgNO 3、Na 2CO 3中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分,现取X 进行下列实验,实验过程及现象如图：
根据上述实验,固体粉末X的组合不正确
．．．的是（）
A. KAlO
2、AgNO
3
、Na
2
CO
3
B. K
2
SO
3
、AgNO
3
、Na
2
CO
3
C. K
2SO
3
、KAlO
2
、Na
2
CO
3
D. K
2
SO
3
、KAlO
2
、AgNO
3
【答案】B
【详解】加入足量稀硝酸,有气体,气体可能是二氧化碳或一氧化氮或两者都有,则可能含有
K 2SO
3
或Na
2
CO
3
或两者都有,溶液2加入足量氨水有沉淀则一定有氢氧化铝沉淀,则一定含有
KAlO
2,而B中不含KAlO
2
,故B错误。

综上所述,答案为B。

非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题,共50分）
26.（1）已知金刚石中C—C键能小于C
60中C—C键能,有同学据此认为C
60
的熔点高于金刚石,
认为此说法是否正确__（填“正确”或“不正确”）,并闸述理由__。

（2）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应,生成可燃性烃RH和__。

（3）64g自燃性气体SiH
4
在25℃、101Kpa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量,写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式__。

【答案】 (1). 不正确 (2). C
60
是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,无需破坏
攻共价键,而分子间作用力较弱,所需能量较低,金刚石是原子晶体,熔化时破坏共价键,C
60
故熔
点低于金刚石 (3). Mg(OH)X或[MgX
2和Mg(OH)
2
] (4). SiH
4
(g)+ 2O
2
(g) = SiO
2
(s)
+2H
2O(l) ΔH =−
a
2
kJ·mol−1
【解析】
⑴C
60
是分子晶体,金刚石是原子晶体。

⑵根据原子守恒和RMgX和水反应生成可燃性烃RH得另外产物。

⑶1mol SiH
4燃烧放出
a
2
kJ热量。

【详解】⑴虽然金刚石中C—C键能小于C
60中C—C键能,C
60
是分子晶体,熔化时破坏的是分子
间作用力,无需破坏共价键,而分子间作用力较弱,所需能量较低,金刚石是原子晶体,熔化时破坏共价键,故C 60熔点低于金刚石；故答案为：不正确；C 60是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,无需破坏共价键,而分子间作用力较弱,所需能量较低,金刚石是原子晶体,熔化时破坏共价键,故C 60熔点低于金刚石。

⑵格式试剂RMgX （R 表示烃基、X 表示卤素）遇水剧烈反应,RMgX 和水反应生成可燃性烃RH,根据原子守恒,则另外产物可能为Mg(OH)X 或[MgX 2和Mg(OH)2]；故答案为：Mg(OH)X 或[MgX 2和Mg(OH)2]。

⑶64g 自燃性气体SiH 4即物质的量为2mol,在25℃、101Kpa 下充分完全燃烧生成液态水和固
态氧化物时放出akJ 热量,则1mol SiH 4燃烧放出
a
2
kJ 热量,因此该自燃性气体燃烧热的热化学方程式SiH 4(g)+ 2O 2(g) = SiO 2(s) +2H 2O(l) ΔH =−a
2
kJ·mol −1；故答案为：SiH 4(g)+ 2O 2(g)
= SiO 2(s) +2H 2O(l) ΔH =−a
2
kJ·mol −1。

27.将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物M （化学式为xK 2SO 4·yCr 2(SO 4)3）,若将2.83g 化合物M 中的Cr 3+全部氧化为Cr 2O 72-后,溶液中的Cr 2O 72-可和过量KI 溶液反应,得到3.81gI 2,反应的离子方程式为：Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 2O 72-+3I 2+7H 2O,若向溶有2.83gM 的溶液中,加入过量的BaCl 2溶液,过滤洗涤干燥后可得到4.66g 白色沉淀。

由此推断出化合物M 中x ：y 为__。

写出简要计算过程：__。

【答案】 (1). 1:1 (2). 3.81gI 2即物质的量1m 3.81g
n=0.015mol M 254g mol
-==⋅,根据方程式得到Cr 2O 72−的物质的量n(Cr 2O 72−)=
13n(I 2)= 1
3
×0.015mol =0.005mol ,则n[Cr 2(SO 4)3] =0.005mol,Cr 2(SO 4)3中硫酸根的物质的量n(SO 42−) = 0.015mol,若向溶有2.83gM 的溶液中,加入过量的BaCl 2溶液,过滤洗涤干燥后可得到 4.66g 白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量
1m 4.66g
n=
0.02mol M 233g mol
-==⋅,则n(SO 42−) =0.02mol,说明K 2SO 4中硫酸根的物质的量为n(SO 42−) =0.02mol − 0.015mol =0.005mol,则n(K 2SO 4) =0.005mol,因此M 中x ：y = 0.005mol ：0.005mol =1:1；M 的化学式为K 2SO 4⸱Cr 2(SO 4)3。

【解析】
先计算I 2的物质的量,根据离子方程式得到n(Cr 2O 72−),根据原子守恒得到n[Cr 2(SO 4)3]和Cr 2(SO 4)3中硫酸根的物质的量n(SO 42−),再计算硫酸钡的物质的量,根据守恒得到整个物质中的
n(SO 42−),得出K 2SO 4中硫酸根的物质的量,再得n(K 2SO 4),最后得到比例关系。

【详解】将2.83g 化合物M 中的Cr 3+全部氧化为Cr 2O 72-后,溶液中的Cr 2O 72-可和过量KI 溶液反应,得到 3.81gI 2即物质的量1
m 3.81g n=
0.015mol M 254g mol
-==⋅,反应的离子方程式为：Cr 2O 72−
+6I -+14H +=2Cr 2O 72−+3I 2+7H 2O,那反应得到n(Cr 2O 72−)=
13n(I 2)= 1
3
×0.015mol =0.005mol ,则n[Cr 2(SO 4)3] =0.005mol,Cr 2(SO 4)3中硫酸根的物质的量n(SO 42−) = 0.015mol,若向溶有2.83gM 的溶液中,加入过量的BaCl 2溶液,过滤洗涤干燥后可得到4.66g 白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量1m 4.66g
n=
0.02mol M 233g mol
-==⋅,则n(SO 42−) =0.02mol,说明K 2SO 4中硫酸根的物质的量为n(SO 42−) =0.02mol − 0.015mol =0.005mol,则n(K 2SO 4) =0.005mol,因此M 中x ：y = 0.005mol ：0.005mol =1:1；M 的化学式为K 2SO 4⸱Cr 2(SO 4)3；故答案为：1:1；3.81gI 2即物质的量
1m 3.81g n=
0.015mol M 254g mol -==⋅,根据方程式得到Cr 2O 72−的物质的量n(Cr 2O 72−
)= 13
n(I 2)= 1
3
×0.015mol =0.005mol ,则n[Cr 2(SO 4)3] =0.005mol,Cr 2(SO 4)3中硫酸根的物质的量n(SO 42−) = 0.015mol,若向溶有2.83gM 的溶液中,加入过量的BaCl 2溶液,过滤洗涤干燥后可得到4.66g 白色沉淀即得到硫酸钡沉淀物质的量1m 4.66g n=
0.02mol M 233g mol
-==⋅,则n(SO 42−) =0.02mol,说明K 2SO 4中硫酸根的物质的量为n(SO 42−) =0.02mol − 0.015mol =0.005mol,则n(K 2SO 4) =0.005mol,因此M 中x ：y = 0.005mol ：0.005mol =1:1；M 的化学式为K 2SO 4⸱Cr 2(SO 4)3。

28.某淡黄色固体A （仅含三种元素,式量小于160）可用于制药,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验：
已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。

②B、C 、D 均为常见气体。

相同情况下气体B 的密度大气体C 。

③黑色固体E 溶于盐酸后滴加KSCN,无明显现象,加适量氯水后,溶液变红。

请问答：
（1）写出气体B 的电子式__,固体A 的化学式是__。

（2）黑色固体E 与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是__。

【答案】 (1). (2). FeC 2O 4 (3). 3FeO + 10H + + NO 3－ = NO + 3Fe 3+ + 5H 2O
【解析】
B 、
C 、
D 均为常见气体说明D 单质为氧气,物质的量为1m 3.2g n=
0.1mol M 32g mol
-==⋅,相同情况下气体
B 的密度大气体
C 则说明B 为二氧化碳,B 与过氧化钠反应,则C 为一氧化碳,气体物质的量为1m V 8.96L n=
=0.4mol V 22.4L mol
-=⋅由于生成0.1mol 氧气,根据2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2,因此二氧化碳的物质的量为0.2mol,CO 物质的量为0.2mol,黑色固体E 溶于盐酸后滴加KSCN,无明显现象,说明无铁离子,加适量氯水后,溶液变红,说明原物质为FeO,则m(FeO) = 28.8g −0.2mol ×28 g ∙mol −1− 0.2mol×44 g ∙mol −1 = 14.4g,则FeO 物质的量1
m 14.4g
n=
0.2mol M 71g mol -==⋅,因此n(Fe): n(C): n(O) = 0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol×2) =1:2:4,则化学式为FeC 2O 4。

【详解】⑴气体B 为二氧化碳,其电子式,根据上面分析得到固体A 的化学式是FeC 2O 4；
故答案为：
；FeC 2O 4。

⑵黑色固体E 即FeO 与足量浓硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,其离子反应方程式是3FeO + 10H + + NO 3－ = NO + 3Fe 3+ + 5H 2O ；故答案为：3FeO + 10H + + NO 3－ = NO + 3Fe 3+ + 5H 2O 。

29.用SiHCl 3在加热条件下与过量H 2反应制备纯硅装置如图（热源及夹持装置略去）：
已知：SiHCl 3沸点为33℃,能与和H 2O 强烈反应,在空气中易自燃； 请问答：
（1）依次连接的合理顺序为__。

（2）操作时应先打开装置__（选填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞,理由是__。