北京市海淀区2016届高三查漏补缺化学试题修改完整版 含答案

高三化学查缺补漏题
1. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，
下列说法不正确
．．．的是
A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁
C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
2. 实验室用如图装置制备HCl气体。

推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制
备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确
．．．的是
A．混合时放热使HCl溶解度减小
B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分
C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出
D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出
3. 用右图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论
对应关系不正确
．．．的是一组是
选项 a b c 现象结论
A 饱和食
盐水碳化钙酸性KMnO4
溶液
c中溶液紫色
褪去
乙炔具有还原性
B 浓盐酸KMnO4
固体NaBr溶液c中溶液由无
色变橙色
Cl2的氧化性比
Br2强
C 稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶
状沉淀生成碳酸的酸性比硅
酸强
D 硫酸Na2SO3
固体品红溶液c中溶液红色
褪去
SO2具有漂白性
23323．．．
A．取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g
C．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
D．取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL
5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确
．．．的是
选项实验操作与现象结论
A 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加
蛋白质发生了变性水沉淀不消失
B 测定浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa与HCOONa溶液
酸性：CH3COOH > HCOOH 的pH，CH3COONa溶液的pH较大
C 苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无色酸性：苯酚> 碳酸氢钠溶液
D 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加3
溶解度：AgI < AgCl 滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，出现黄色沉淀
段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，BC段以下轻微腐蚀。

下列关于此现象的分析不合理
．．．的是
A. 该腐蚀过程属于电化学腐蚀
B. 铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e- === 4OH－
C. 铁棒AB段是负极，BC段是正极
D. 产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同
7．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。

将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是
X溶液现象
A 稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
B 滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色
C 淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色
D 紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色
下反应制得。

下列有关说法不正确
．．．的是
A．上述反应的原子利用率可达到100%
B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH
9. 下列关于物质性质的认识错误的是
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
C．Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物
D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是
C H O，二者互为同分异构体
122211
10. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于F eO2－4
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
第II卷（非选择题）
11.已知烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍;有机物A-J能发生下图所示一系列变化,
其中G、J互为同分异构体。

试回答下列问题：
（1） A的化学式：；G的结构简式：
（2）在A-J的各种物质中，属于醇类是：（填字母，下同）；属于醛类的是：
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D：__________
D+I→J：____________
A H：__________
12．工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。

已知：i. 2CrO 42-（黄色）+ 2H+Cr2O72-（橙色）+ H2O
ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色)+ H+
(1) 含铬工业废水的一种处理流程如下：
①i. 若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显色。

ii. 能说明转化一步反应达平衡状态的是（填字母序号）。

a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)
c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变
②步骤②还原一步的离子方程式是；若还原l mol Cr2O72-离子，需要
FeSO4·7H2O的物质的量是mol。

③沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH溶液。

当pH＝4.6时，开始
出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多。

当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。

i. 请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6 mol·L-1的
NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是。

④在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以形式
存在（填离子符号）。

(2) 用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。

随着电解进行，在
阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：。

②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：。

③溶液中同时生成的沉淀可能还有(填化学式)。

13. 某实验小组用下图所示装置对SO2与BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液反应进行探究(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

（1）B装置的作用是。

（2）实验过程中C、D均出现白色沉淀。

实验结束后分别向C、D中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解。

C、D试管中的白色沉淀的化学式是。

（3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图1、2所示。

图1 SO2通入BaCl2溶液中的pH-t曲线图2 SO2通入BaCl2溶液中的pH-t曲线(已排除干扰因素) (未排除干扰因素) 请结合化学用语分别解释图1、2中pH下降的原因。

图1中pH下降的原因：。

图2中pH下降的原因：。

（4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是或，可以证明其推断的实验方案是。

（5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO2通入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀过程中NO3-浓度随时间变化情况的曲线。

小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是。

14. 某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

实验如下：
（1）实验I中发生反应的离子方程式是。

（2）比较2.0 mol·L-1盐酸pH1和2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液pH2大小：pH1pH2，原因是。

（3）用平衡移动原理解释i中沉淀溶解的原因：。

（4）iii是i和ii的对比实验，目的是排除。

（5）推测ii中沉淀溶解的原因。

推测一，NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；
推测二，。

（6）为探究ii中沉淀溶解的原因，小组同学继续进行实验：
①取溶液，向其中滴加2滴浓氨水，得到pH为8的混合溶液，再向同样Mg(OH)2
沉淀中加入该混合溶液，沉淀溶解。

②上述实验结果证明（5）中的推测成立，理由是。

参考答案：
1. C
2.D
3.C
4.B
5.B
6.C
7.D
8.D
9.C 10.A
11.（1）C2H4；CH3CH2OOC-COOCH2CH3；
（2）B、D；E、H；
（3）CH2BrCH2Br+2H2ONaOH CH2OHCH2OH+2HBr
2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
2CH2=CH2 + O22CH3CHO
12.
(1) ①i. 橙ii. cd
②；6
③i. 随着溶液pH增大，平衡Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮绿色)+ H+正向移动
故溶液逐渐变为亮绿色
ii. 溶液由紫色最终变为亮绿色
④Cr3+和Cr2O72-
(2) ①铁在阳极反应发生反应Fe - 2e- == Fe2＋，为还原Cr2O72-提供还原剂Fe2＋
②阴极发生反应2H＋+2e- == H2↑ 导致c(H＋)下降
③Fe(OH)3
13.
（1）吸收装置A中产生的H2SO4酸雾
（2）BaSO4
（3）图1：SO 2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-
图2：2SO2 + 2H2O + O2 == 2SO42- + 4H+
（4）酸性条件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-
在排除O2干扰前提下，向盛有等体积0.1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的洗气瓶D中通入SO2，若出现白色沉淀，则证明酸性条件下NO3-氧化了SO2，反之则说明原D洗气瓶中沉淀的出现是O2氧化SO2所致。

（5）若NO3-和O2均参与反应，则相同条件下二者氧化SO2的能力或反应速率的差异等14.（1）Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2↓
（2）< 原因是：由于盐酸完全电离，NH 4+部分水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，导致同浓度两溶液中，盐酸中H+浓度大于NH4Cl溶液中H+浓度
（3）Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)，盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小, 平衡右移，沉淀溶解
（4）实验i、ii中溶剂水使沉淀溶解的可能性
（5）溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解
（6）①4 mL 2.0 mol·L-1 NH4Cl
②二理由：混合后溶液中c(H+) = 10-8 mol·L-1非常小，c(NH4+) = 2.0 mol·L-1较大，故能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解。