北京市丰台区2023年高三化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

北京市丰台区2023年高三化学第一学期期末学业水平测试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项
中不正确
．．．的是
A．由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1
B．MgI2与Br2反应的△H<0
C．电解MgBr2制Mg是吸热反应
D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
2、下列表述和方程式书写都正确的是
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol
B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑
3、下列属于强电解质的是
A．蔗糖B．甘氨酸C．I2D．CaCO3
4、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是
A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多
B．向NaHS 溶液中加入适量KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C．将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数
K a=
9
210
0.01
a
-
⨯
-
(用含a的代数式表示)
D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则
+
4
32
c(NH)
c(NH H O)
的值减小
5、属于弱电解质的是
A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡
6、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为。

下列说法正确的是
A．固氮时，锂电极发生还原反应
B．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极
D．脱氮时，Li+向钌复合电极迁移
7、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。

下列说法不正确的是()
A．a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋
B．b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．电解质溶液中H＋向正极移动
D．放电前后电解质溶液的pH不会发生改变
8、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．制备乙酸乙酯
B．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液
C．在铁制品表面镀铜
D．制取少量CO2气体
9、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是
A．干馏B．气化C．液化D．裂解
10、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1
与NaC1O）。

下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）
A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A
C．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N A D．所得溶液中ClO－的数目为0.05N A
11、pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是
A．NaCl B．CuSO4C．Na2SO4D．HCl
12、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片
B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H++ 2e → H2↑
13、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有(需考虑顺反异构)
A．3种B．4种C．5种D．6种
14、化学与工业生产密切相关。

下列说法中正确的是
A．工业上常用电解熔融MgO制镁单质
B．工业上常用金属钠与水反应制NaOH
C．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气
D ．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭
15、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。

下列有关说法错误的是
A ．a 极的电极反应式为612622C H O 6H O 24e 6CO 24H -++-===↑+
B ．若所用离子交换膜为质子交换膜，则H ＋将由A 室移向B 室
C ．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作
D ．由于A 室内存在细菌，所以对A 室必须严格密封，以确保厌氧环境
16、设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A ．在 12.0g NaHSO 4 晶体中，所含离子数目为 0.3N A
B ．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L 混合气体时，转移电子数为 0.2N A
C ．30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为 2N A
D ．标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为 2N A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物G 是一种医药中间体。

其合成路线如下：
(1)B 中含氧官能团名称为________和________。

(2)B→C 反应类型为________。

(3)D 的分子式为C 10H 11OCl ，写出D 的结构简式：________。

(4)写出满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：________。

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。

(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

18、对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。

其合成路线如下：
完成下列填空：
(1)A的结构简式为____________。

C→D的反应类型为___________________。

(2)实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。

(3)下列有关E的说法正确的是____________。

（选填编号）
a．分子式为C6H6NO b．能与溴水发生加成反应
c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
(4)已知与的性质相似，写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。

______________________
(5)满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有－NH2；③属于酯类物质。

(6)N-邻苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)
为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。

_____________________
19、CCl3CHO是一种药物合成的中间体，可通过CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl进行制备。

制备时可能发生的副反应为C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。

合成该有机物的实验装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
(1)A中恒压漏斗的作用是______；A装置中发生反应的化学方程式为_____。

(2)装置B的作用是____；装置F在吸收气体时，为什么可以防止液体发生倒吸现象______。

(3)装置E中的温度计要控制在70℃，三口烧瓶采用的最佳加热方式是______。

如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水应该从_____(填“a”或“b”)口通入。

实验使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。

(4)实验中装置C中的试剂是饱和食盐水，装置中D的试剂是浓H2SO4。

如果不使用D装置，产品中会存在较多的杂质_______(填化学式)。

除去这些杂质最合适实验方法是______。

(5)利用碘量法可测定产品的纯度，反应原理如下：
CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa
HCOONa+I2=HI+NaI+CO2
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8
称取该实验制备的产品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,调节溶液为合适的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol • L-1的碘标准液，用0 100 mol • L-1的Na2S2O3溶液滴定，重复上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL,则该次实验所得产品纯度为_________。

20、亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
制备原料装置Ⅰ
装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中
制备纯净Cl2MnO2①________饱和食盐水
制备纯净NO Cu 稀硝酸②________
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→__________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________（填Cl2或NO）。

实验中先通入Cl2，待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是___________（回答一条即可）。

③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是_____________。

④装置Ⅵ的作用为__________，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______。

（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。

亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_________（用代数式表示即可）。

21、含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4
溶度积 9.1×10-6 2.30×10-2 1.17×10-10 1.08×10-10
（1）用离子方程式表示K 2Cr 2O 7溶液中同时存在K 2CrO 4的原因（将离子方程式补充完整）：
227
1Cr O -+__________=24CrO -+__________。

____________ （2）向滤液1中加入BaCl 2·2H 2O 的目的，是使24CrO -
从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。

②结合表中数据，说明选用Ba 2+而不选用Ca 2+处理废水的理由：__________。

③研究温度对24CrO -沉淀效率的影响。

实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下24CrO -的沉淀率
2
4242CrO 100%1CrO --⎛⎫=⨯ ⎪⎝⎭固体中的量沉淀率滤液中的量，如下图所示。

已知：BaCrO 4(s) Ba 2+(aq)+()24CrO aq -ΔH>0
2
4CrO -的沉淀效率随温度变化的原因是__________。

（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。

结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L 的硫酸的原因：__________。

②回收重铬酸的原理如图所示。

当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。

（4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，依据盖斯定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；
B．溴化镁的能量小于碘化镁的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2与Br2反应是放热反应；
C．生成溴化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；
D．能量越小的物质越稳定。

【详解】
A．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，将第二个
方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol－1，故A正确；
B．溴化镁的能量小于碘化镁的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2与Br2反应是放热反应，MgI2与Br2反应的△H<0，故B正确；
C. 生成溴化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBr2制Mg是吸热反应，故C正确；
D．能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D错误；
故选D。

【点睛】
本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D，注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A，依据盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

2、C
【解析】
A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此该式不能表示该反应的燃烧热，A错误；
B. KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，B 错误；
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确；
D.用石墨作电极电解NaCl溶液，阳极Cl-失去电子变为Cl2，阴极上水电离产生的H+获得电子变为H2，反应方程式为：2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-，D错误；
故合理选项是C。

3、D
【解析】
完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。

【详解】
A．蔗糖是非电解质，故A不选；
B．甘氨酸是弱电解质，故B不选；
C．I2是单质，不是电解质，故C不选；
D．CaCO3属于盐，是强电解质，故D选；
故选D。

【点睛】
本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCO3难溶，但溶于水的部分全电离。

4、B
【解析】
A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，后者消耗的盐酸多，故A错误；
B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正确；
C、将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，
醋酸的电离常数K a=
9
10
0.01
a
-
-
，故C错误；
D、向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，K h=
()()
()
4
32
c NH c OH
c NH H O
+-
⋅
值不变，所以则
()
()
4
32
c NH
c NH H O
+
⋅
的值增大，故D错误。

5、A
【解析】
在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【详解】
A.NH3•H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；
B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；
C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；
D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

6、B
【解析】
据总反应可知：放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-═6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-═2Li3N，充电是放电的逆过程，据此解答。

【详解】
A. 固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；
B.脱氮时，钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正确；
C.固氮时，外电路中电子由锂电极流向钌复合电极，故C错误；
D.脱氮时，Li+向锂电极迁移，故D错误；
答案：B
【点睛】
明确原电池负极：升失氧；正极：降得还，充电:负极逆反应为阴极反应，正极逆反应为阳极反应是解本题关键，题目难度中等，注意把握金属锂的活泼性。

7、D
【解析】
氢氧燃料电池的原理反应：2H2＋O2=2H2O，通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】
A. 由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋，故A正确；
B. 由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正确；
C. 原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H＋向正极移动，故C正确；
D. 氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；
答案选D。

【点睛】
氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O，负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，
①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，负极的电极反应式为：2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O；
②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，负极的电极反应式为：2H2 - 4e-=4H+；这是燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

8、A
【解析】
A. 将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；
B. 容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶，选项B错误；
C. 在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，
选项C错误；
D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

9、D
【解析】
煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的气化、液化和干馏，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。

故选：D。

10、B
【解析】
A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；
B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol 氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A，故B正确；
C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05N A，故D错误。

【点睛】
本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。

A项注意是否为标准状况，为易错点。

11、B
【解析】
根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选项。

【详解】
A．电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A不符合；
B．电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；
C．电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7，故C不符合；
D．电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；
故答案选B。

【点睛】
随着电解的进行判断溶液pH 值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答。

12、D
【解析】
A ．d 为石墨，活泼金属铁片作负极，石墨作正极，电流从正极流入导线进入负极，故A 正确；
B ．d 为铜片，活泼金属铁片作负极，铜片作正极；海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铜片上电极反应为：O 2+2H 2O+4e -═4OH -，故B 正确；
C ．锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C 正确；
D ．d 为镁片，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O 2+2H 2O+4e -═4OH -，故D 错误；
故选D 。

【点睛】
本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。

13、D
【解析】
该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足C n H 2n ，根据相对分子量为56可得：14n=56，n=4，该有机物分子式为C 4H 8，可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：①CH 3CH 2CH=CH 2、②CH 3CH=CHCH 3、③(CH 3)2C=CH 2，其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C 4H 8的同分异构体总共有6种。

故选：D 。

【点睛】
完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O ，则该烃中C 、H 原子个数之比为1：2，设该有机物分子式为C n H 2n ，则14n=56，解得n=4，再根据分子式为C 4H 8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

14、D
【解析】
A ．电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：()22=MgCl Mg+Cl ↑电解
熔融，而不是氧化镁，故A 错误； B ．工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca (OH )2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ，制备NaOH ，而不是钠与水反应，故B 错误； C ．炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO ，故C 错误；
D ．二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：2SiO +2C Si+2CO =↑高温，所以工业上制备粗硅的主要
原料有石英砂和焦炭，故D正确；
故选：D。

【点睛】
电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

15、C
【解析】
本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【详解】
A.由图可知负极（a极）反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正极（b极）反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故不选A；
B.根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗H+，氢离子将由负极移向正极，故不选B；
C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；
D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;
答案：C
16、C
【解析】
A．NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0g NaHSO4晶体中，即0.1mol晶体中所含离子数目为0.2N A，故A错误；
B．未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；
C．冰醋酸和葡萄糖最简式都是CH2O，所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：30g
30g/mol
×2×N A=2N A，故C正确；
D．11.2L 乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烯中氢原子为2mol，0.5mol丙烯中氢原子为3mol，所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2N A至3N A之间，故D错误；
故答案为C。

【点睛】
阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件
和对象。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羰基羧基还原反应
【解析】
A与在AlCl3作用下发生取代反应生成，与HCl在催化剂作用下发生加氢还原反应生成，与SOCl2发生取代反应生成D，D在AlCl3作用下发生取代反应生成根据逆分析法可知，D为，据此分析作答。

【详解】
（1）B为，其中含氧官能团名称为羰基和羧基；
（2）B→C的过程中，羰基转化为亚甲基，属于还原反应；
（3）与SOCl2发生取代反应生成D，D的分子式为C10H11OCl，可知D为：
；
（4）F的分子式为C16H16O，其不饱和度==9，①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为：
；
（5）根据上述合成路线，若以请以可以先将苯在AlCl3作用下与CH3COCl进行反应，再利用生成的与以及水进行反应制备，采用逆合成分析法结合目标产物，只要将酸性条件下加热可生成，最后与氢气加成即可得到，具体合成路线为：。

18、CH3CHO 还原反应浓硝酸，浓硫酸，苯cd
+2NaOH CH3COONa++H2O 3
+NH2CH2COOH→+H2O
【解析】
B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，则B为CH3COOH，可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO，A进一步发生氧化反应生成乙酸，由M的结构可知，E为，反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子发生加氢、去氧得到D；
(4)M水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应；
(5)M的同分异构体满足：苯环上连有-NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—；
(6)由转化关系中E转化为M的反应可知，与NH2CH2COOH反应得到与水。

【详解】
由上述分析可知：A为CH3CHO，B为CH3COOH，C为，D为，E为，M为。

(1)由上述分析可知，A的结构简式为：CH3CHO，C为，D为，C与HCl、Fe存在条件下发生加氢去氧的还原反应产生，所以C→D的反应类型为还原反应；
(2)反应①为苯与浓硝酸、浓硫酸存在条件下加热发生取代反应产生硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，待溶液恢复至室温后再加入苯；
(3)由上述分析可知，E为。

a．根据E的结构简式可知其分子式为C6H7NO，a错误；
b．E含有酚羟基，且酚羟基邻位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，b错误；
c．E含有酚羟基，遇到FeCl3溶液能发生显色反应，c正确；
d．E含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，d正确，
故合理选项是cd；
(4)M为，M水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应，反应方程式为：+2NaOH CH3COONa++H2O；
(5)M的同分异构体满足：苯环上连有—NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—，符合条件的同分异构体有3种；
(6)由转化关系中E转化为M的反应可知，与NH2CH2COOH反应得到和水，故最后一步反应的化学方程式为：+NH2CH2COOH→+H2O。

【点睛】
本题考查有机物合成与推断，充分利用有机物的结构进行分析解答，结合有机物的结构与性质及转化关系进行推断，较好的考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力。