高二化学月考试题及答案-内蒙古赤峰二中2015-2016学年高二下学期第一次月考(4月)试题

赤峰二中2014级高二下学期第一次月考

化学试题

本试卷共 20题，满分100分。考试用时90分钟。

（答案填写在答题纸上）

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O -16 Si-28 P-31 S- 32 Cu- 64

Mg-24 Al-27

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符

合题意）

1．下列化学用语正确的是 ( )

A．Mg2+的结构示意图：

B．C

2H

2

的电子式：

C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2

D．HClO的结构式：H-Cl-O

2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定

相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B

其中正确的组合是（）

A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤4．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）

A．CCl

4和SiCl

4

的熔点

B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点C．HF和HCl在水中的溶解度

D．H

2SO

3

和H

2

SO

4

的酸性

5．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．N

2

分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

D．H

2SO

4

分子中三种原子均以杂化轨道成键

6．关于氢键，下列说法正确的是（）

Ａ．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

Ｂ．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H

2

O）计算出来的相对分子质量大

C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高

D．每一个水分子内平均含有两个氢键

7．下列描述中不正确的是（）

A．CS

2

为V形的极性分子

B．Cl的空间构型为三角锥形

C．SF

6

中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF

4

和S的中心原子均为sp3杂化

8．下列几种氢键：①O﹣H…O，②N﹣H…N，③F﹣H…F，④O﹣H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）

A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②

9．下列说法中错误的是（）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B ．在H 3O +、NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键

C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ

10．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D 2O ）中的D 原子发生氢交换．又知次磷酸（H 3PO 2）也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH 2PO 2）却不能跟D 2O 发生氢交换．由此可推断出H 3PO 2的分子结构是（ ）

(磷酸分子)

A ．

B ．

C ．

D ．

11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（ ）

A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变

B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4] 2+

C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D ．在[Cu(NH 3)4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道

12．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳

原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C n K ，其平面图形见下图，则n 值为( )

A ．4

B ． 6

C ．8

D ．12 13．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) ( )

A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A

B ．12 g 石墨中含有

C —C 键的个数为3N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N A

D ．60gSiO 2中含Si —O 键的个数为2N A

14．纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同

（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为（ ）

A ．7：8

B ．13：14

C ．25：26

D ．26：27

15．下列对各组物质性质的比较中，正确的是( )

A ．硬度：Li ＞Na ＞K

B ．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

C ．第一电离能：Na ＜Mg ＜Al

D ．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

16．科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al 13和Al 14。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是( )

A ．Al 13和Al 14互为同位素

B ．Al 13中铝原子间通过离子键结合

C ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素的性质相似

D ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括4题，共52分） 17．(14分)

（Ⅰ）由原子序数由小到大的A 、B 、C 、D 、E 五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C 、D 元素同主族且原子序数D 为C 的二倍,E 元素原子的电子排布为(n -1)d

n +6

n s 1,回答下列问题。

(1)该配位化合物X 的化学式为 。

● Na +

○ Cl -