2020届高考高三化学总复习专题练：氮及化合物(word版)(有答案)

2020届高考高三化学总复习专题练：氮及其化合物
一、单选题
1．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是()
A．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸发生反应
B．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S，硝酸可与Fe(OH)2反应生成Fe(NO3)2和H2O
D．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO
3．2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。

下列做法与这一主题相一致的是
A．煤炭脱硫脱硝B．市区尽量开车出行
C．工业废气直接排放D．农田秸秆直接焚烧
4．如图所示装置做如下实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验装置能达到相应实验目的是（）
A．用如图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性B．用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
C．用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D．用如图装置制取Fe(OH)2沉淀
n n n n
6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
A．A B．B C．C D．D
7．在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。

下列离子方程式不符合实际情况的是() A．Al3＋＝3NH＝6OH－===Al(OH)3↓＝3NH3·H2O
B．Al3＋＝5NH＝9OH－===5NH3·H2O＝AlO＝7H2O
C．2Al3＋＝NH＝7OH－===2Al(OH)3↓＝NH3·H2O
D．Al3＋＝3NH＝7OH－===AlO＝3NH3·H2O＝2H2O
8．常温下，运输浓硝酸所用容器的材料可以是
A．Cu B．Al
C．Mg D．Zn
9．下列转化不能通过一步反应完成的是
①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO ④NH3→N2⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A．①⑤B．①C．①④⑥D．①④
10．实验室中，有关试剂的保存方法不正确的是
A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中B．新制氯水保存在无色细口瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
二、填空题
11．无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2．30g固体A与5．35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4．48L气体C（标准状况）｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390＝，沸点430＝，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750~800＝分解为化合物E和气体C｡
回答下列问题：
（1）A的化学式｡
（2）A与盐酸反应的化学方程式为｡
（3）A在750~800＝分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是｡
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：｡
（5）工业制备单质D的流程图如下：
＝步骤＝中操作名称是｡
＝试用平衡移动原理解释步骤＝中减压的目的是｡
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡
12．I 现有下列十种物质：①Na2O ②Cu(OH)2③Zn ④CaCO3⑤硫酸溶液⑥Ba(OH)2⑦干冰⑧NH3 ⑨盐酸⑩KHSO4
＝1＝其中属于电解质的有_____________(填序号)＝
＝2＝往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是___________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是_____________________＝
II 右图是某仪器的一部分，数字XY之间相差1ml＝ 若是量筒的一部分且X=5，则所盛液体的体积是_______＝若是滴定管的一部分且X=15，则凹液面的读数应该是_______＝
III 在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________＝
13．在反应3Cu ＋8HNO3（稀） == 3Cu（NO3）2 ＋ 2NO↑ ＋4H2O中
（1）用单线桥标出电子转移___________________________
（2）还原剂是__________，被还原的元素是__________，还原产物是__________。

（3）若生成2mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为___________mol。

（4）在反应中硝酸显示_________性和____________性
14．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3=
Cu(NO3)2+NO2↑+ NO↑+H2O(方程式未配平)
(1)硝酸在该反应中表现出的性质是___________。

(2)0.3mol Cu被一定浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的的NO和NO2气体总体积在标准状况下8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是______mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生混合气体中NO和NO2体积比为______________。

三、推断题
15．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。

下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式为____
（2）单质X的化学式是_______，吸收塔中X的作用是____。

（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择____作为罐体材料。

A＝铜B＝铂C＝铝D＝镁
（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生的反应为：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_____mol。

16．有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。

各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生。

根据题意回答下列问题：
（1）B、C分别是______________、___________________。

（2）向A中滴加B，离子方程式：_____________________。

向C中滴加D，离子方程式：_____________________。

（3）少量B和C混合，现象：_______________，离子方程式：__________________。

17．图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H__________________________________________________，
F+J → B + C + I________________________________________________。

（2）写出A+NaOH→D的离子方程式__________________________________。

（3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为_________________________。

18．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，B是________E是________。

写出B生成C的化学方程式：_________________。

写出C生成D 的化学方程式：__________________。

(3)当X是强碱时，B是________E是________。

参考答案
1．B2．A3．A4．B5．D6．A7．B8．B9．B10．B
11．（1）LiNH2
（2）LiNH2+2HCl ="LiCl" + NH4Cl
（3）3LiNH2Li3 N+2NH3；制得的产物中含有杂质铁
（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi + NH3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。

（5）＝蒸发浓缩、冷却结晶＝LiCl·H 2O LiCl+H2O（g）减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。

（6）LiD+H2O=LiOH+HD↑
12．＝＝＝＝＝ Cu(OH)2+2H+= Cu2-+2H2O Zn+2H+= Zn2++H2↑ 4.3mL 15.70mL NO3-3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO↑ + 14H2O
13．Cu N NO3酸氧化（顺序可颠倒）↑14．氧化性、酸性0.411:3
15．3H2+N22NH3O2将氮氧化物充分氧化为HNO3 C 1
16．（1）NaOH、NH4HCO3；
（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）无明显现象；HCO3-+OH-=H2O+CO32-
17．4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4++ HCO3—+2OH—=
NH3+CO32—+2H2O4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O
18．(NH4)2S O2H2O H2S H2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2O2SO2＋O22SO3NH3HNO3。