盐类水解课堂教学公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
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NaCl溶液为何显中性？
第7页
分析过程
CH3COONa H2O
=
CH3+COO_
H+ +
+Na+ OH_
CH3COOH
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）大小关系
C（OH-） ＞ C（H+）
溶液显碱性
化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式：
_
CH3COO +H2O
例. 物质量相同下列溶液中，含微粒种类最多是
（） D
A CaCl2
B CH3COONa
C NH3
D K2S
提醒：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、 H2O七种微粒
4.配制一些盐溶液要考虑盐类水解。
如配制CuSO4溶液需加入少许H2SO4； 配制FeCl3溶 液加入少许HCl
注：加入相应酸克制其水解，预防溶液出现浑浊现象。
第3页
1、pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性， pH<7溶液呈酸性？ 2、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。” 这种说法正确吗？
第4页
那盐溶液酸碱性如何呢?
【试验探究】
PH试纸原则比色卡
用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl Na2CO3、NaCl、(NH4)2SO4 、 Na2SO4 溶液酸碱性。
AlCl3
Cu SO4
强酸强碱盐不水解，显中性 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性
第16页
6.酸式盐溶液酸碱性 假如不考虑阳离子水解原因，单纯考虑酸式酸 根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既能够电离 又有也许水解。 (1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸 性。如：NaHSO4 (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解， 则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离， 则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。
强酸弱碱盐
NH3·H2O Al(OH)3
NaOH
KOH 强碱强酸盐
Ba(OH)2
第11页
小结
盐类
实例
能否 引起水解离 对水电离平衡 溶液
子
影响
酸碱性
水解
强碱 弱酸盐 CH3COONa
强酸
弱碱盐 NH4Cl
强碱 强酸盐
NaCl
能
弱酸阴 离子
能 弱碱阳
离子
不能 无
增进水 电离
增进水 电离
无
碱性 酸性 中性
⑶多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写 成一步完毕。（与多元弱碱电离类似）
第21页
例. 判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、
(NH4)2SO4、BaCl2水溶液能否水解。写出水解离
子F方e3程+ 式+ 3。H2O
Fe(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
列判断正确（ ）B
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
第29页
③强酸弱碱盐与相应弱碱混合溶液或强碱弱酸盐 与相应弱酸混合溶液,溶液酸碱性与两者相对多少 相关，当两者量相差不大时，普通认为是弱电解 质电离为主。以NH4Cl和NH3.H2O混合溶液为例, 由于NH4Cl溶液显酸性, NH3.H2O显碱性,则混合 物也许显酸性、中性或碱性。但对于等物质量 NH4Cl和NH3.H2O混合溶液，则认为NH3.H2O电 离程度不小于NH4Cl水解程度，故溶液中离子浓 度大小关系为C（NH4+）﹥C（Cl-）﹥C（OH-） ﹥C（H+）。
第5页
试验统计
溶液 PH值
溶液酸碱性
CH3COONa
>7
碱性
NH4Cl
<7
酸性
NaCl
＝7
中性
溶液 PH值
溶液酸碱性
Na2CO3
>7
碱性
(NH4)2SO4
<7
酸性
Na2SO4
＝7
中性
为何有盐溶液显酸性或碱性， 而有盐溶液却是中性呢？
第6页
【讨论分析】
CH3COONa溶液为何显碱性？ NH4Cl溶液为何显酸性？
②若水解能进行彻底(普通为产物有难溶于水物
质),书写时用“ = ”, 产物中难溶物或易挥发性物
质要用“↓”或“↑”,例
泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3 相混合时互相增进了水解反应原理
2Al3++3CO32-+6H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑
第24页
灭火器原理
玻璃筒里面放入什么 药物？
提醒：Br- 不能水解；CO32- 应分步水解
第23页
⑷两种水解情况相反盐溶液相混合时能互相增进水解,水解 离子方程式书写情况视反应完全程度而定。
①若水解仍不彻底,书写时用“ ”,例
NH4++CH3COO-+H2O
NH3.H2O+ CH3COOH
类似尚有NH4+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-等
第13页
4. 特性：
①属可逆反应，是中和反应逆反应
中和
酸+碱 盐+水 水解
②水解程度普通比较微弱
第14页
5.盐类水解规律： 有弱才水解， 无弱不水解 越弱越水解， 谁强显谁性， 同强呈中性。
第15页
练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水 解后酸碱性是如何？
KCl
K2SO4
CH3COOK Na2S
第17页
7. 影响盐类水解平衡原因
① 内因： 越难电离物质越容易水解
即越弱越水解
② 外因： 温度越高，越有助于水解
溶液越稀，越有助于水解
酸
外加试剂
碱 酸碱性相同盐
酸碱性相反盐
克制水解 增进水解
第18页
思考：对于水解平衡：
NБайду номын сангаас4++H2O
NH3•H2O+H+ ，从影响
化学平衡原因去考虑
(1)如何克制NH4+水解：
测试对象
CH3COONa Na2CO3 KF NH4Cl
(NH4)2SO4 Al2(SO4)3
NaCl KNO3
Ba(NO3)2
生成该盐
溶液酸碱性
酸
碱
盐类型
碱性 酸性 中性
CH3COOH H2CO3 HF
NaOH NaOH KOH
强碱弱酸盐
HCl H2SO4 H2SO4 HCl HNO3 HNO3
NH3 ·H2O
NH4Cl
+ NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
水电离OH－与NH4＋结合形成弱电解质，减少 了C（OH—）使水电离平衡正向移动，C（H＋） >C（OH－）。
第10页
试验结果统计分析及推理：
PO43- + H2O
HPO42- + OH-
S2- + H2O
HS- + OH-
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H2O
注：离子方程式应遵循电荷守恒
第22页
例. 下列水解离子方程式书写正确（ A）D A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B Br - + H2O HBr + OHC CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHD NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H+
外筒（钢质）放入是什么药物？ 泡沫灭火器里药物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
第25页
常见能完全彻底互相增进水解离子组有
Al3+
HCSA2lOC-OO322--3-
HS-
SHOS3O2-3-
Fe3+
HCOC3O2-3AlO2-
NH4+
AlO2SiO32-
AlO2-
NH4+ Fe3+
Al3+ Cu2+ Mg2+
第27页
二、盐类水解知识应用
1.盐溶液PH比较和酸碱性判断，要考虑盐水解 2.溶液中离子浓度关系判断，要考虑盐水解 ⑴大小关系
①单一强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中不同离子 浓度比较,可利用盐“强电离、弱水解”对离子 浓度加以比较。例
（NH4）2SO4溶液中，C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
从表中反应信息，你能否发觉一些规律？
第12页
一.盐类水解
1.定义：出在溶液中盐电离出来离子与水所电离出 来H+或OH-结合生成弱电解质反应，叫盐 类水解。
2.水解条件：
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐,电离出离 子能与水反应生成弱电解质
3.实质：
破坏了水电离平衡,使水电离平衡向 正方向移动
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为何显中性？
yyyy年M月d日星期
第1页
知识回顾
以水电离平衡为基础,阐明 HCl、NaOH 水溶液为何分别显 示酸性和碱性？
第2页
[复习]：什么叫盐？ 酸碱中和生成盐-盐类型
生活中惯用盐除NaCl外,尚有谷氨酸钠(味精)和 Na2CO3 、NaHCO3(小苏打)等.当然,NaCl和谷氨 酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3 却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,尤其是 Na2CO3 俗称纯碱.它们明明是盐却为何又把它叫 做“碱”呢？
第30页
⑵定量关系
①电荷守恒：即溶液中所有阳离子所带正电荷总数 等于所有阴离子所带负电荷总数。例Na2CO3溶液 中有：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+ C（HCO3-）+2C（CO32-） ②物料守恒：即溶液中某元素物质量总量等于溶液 中所有含该元素微粒物质量之和。
例.Na2CO3溶液中有： C（Na+）=2〔C（HCO3-）+C（CO32-）+ C（H2CO3）〕； 例.0.1mol.L-1CH3COOH和0.1mol.L-1 CH3COONa溶液等体积混合后,混合溶液中
增大C(NH3•H2O )
浓度：
加入HCl等
增大C(H+) FeCl3 AlCl3等
温度： 减少 （由于水解是吸热反应）
第19页
NH4++H2O
NH3•H2O+H+
（2）如何增进水解？
减小盐溶液浓度 盐溶液浓度越小，水解
程度越大，反之则越小
浓度： 减少 c(NH3 • H2O) 减少c(H+) NaOH CuO Mg CaCO3等
第26页
③两种水解情况相反盐溶液相混合时,不一定是 发生水解反应.例
Ⅰ.FeCl3溶液与Na2S溶液混合时,由于Fe3+氧化性较强,S2-还 原性较强,因此两者发生了氧化还原反应:2FeCl3+ Na2S = 2FeCl2+2NaCl+S↓。类似尚有Fe3+与 SO32-、HSO3-、HS等。 Ⅱ.CuSO4溶液与Na2S溶液混合时,由于复分解反应产物 CuS溶解性比Cu(OH)2小,因此两者发生是复分解反应: CuSO4+Na2S = CuS↓+Na2SO4。类似尚有Ag+与S2-等。
Na2CO3溶液中，C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞ C（HCO3-）＞C（H+）
第28页
②不同溶液中同一离子浓度比较，要考虑其它离子对其浓度影响。
例1.物质量浓度相同下列溶液:①NH4NO3 ②CH3COONH4③NH4HCO3④NH4HSO4, 其C(NH4+)由大到小顺序是④＞①＞②＞③ 例 2. 25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mo/L(NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得 其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下
c(CH3COO－)不小于c(Na＋)，对该混合溶液下列 判断正确是 A．c(H＋)＞c(OH－) A B B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1 C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
第33页
3.盐溶液中离子种类判断需考虑到盐类水解
_
CH3COOH+OH
讨论：0.1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少？ 第8页
思考： 1、0.1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否 为 0.1mol/L？ 2、 1mol/LNa2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-）吗？
第9页
NH4Cl溶液为何显酸性？
NaAc、Na2CO3等(水解呈碱性
温度： 升高
盐)
第20页
8.盐类水解方程式书写规律
⑴单个“弱离子”水解程度小，书写时用“ ”， 即使产物中有难溶物或易挥发性物质，也不足以产 生沉淀或放出气体，故不能用“↓”或“↑”。 也不把 生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成份解产物形式 ⑵多元弱酸酸根离子水解是分步进行，不能合并,且第一 步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离联系）， （相同物质量浓度正盐比相应酸式盐水解程度大得多， 故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.1mol.L-1 第31页
③质子守恒：
即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出 H+与OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推 出). 例.Na2CO3溶液中有： C（OH-）=C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3）
第32页
3. 用 物 质 量 是 0.1 molCH3COOH 和 0.1 mol CH3COONa 配 成 1L 混 合 溶 液 ， 已 知 其 中
第7页
分析过程
CH3COONa H2O
=
CH3+COO_
H+ +
+Na+ OH_
CH3COOH
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）大小关系
C（OH-） ＞ C（H+）
溶液显碱性
化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式：
_
CH3COO +H2O
例. 物质量相同下列溶液中，含微粒种类最多是
（） D
A CaCl2
B CH3COONa
C NH3
D K2S
提醒：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、 H2O七种微粒
4.配制一些盐溶液要考虑盐类水解。
如配制CuSO4溶液需加入少许H2SO4； 配制FeCl3溶 液加入少许HCl
注：加入相应酸克制其水解，预防溶液出现浑浊现象。
第3页
1、pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性， pH<7溶液呈酸性？ 2、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。” 这种说法正确吗？
第4页
那盐溶液酸碱性如何呢?
【试验探究】
PH试纸原则比色卡
用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl Na2CO3、NaCl、(NH4)2SO4 、 Na2SO4 溶液酸碱性。
AlCl3
Cu SO4
强酸强碱盐不水解，显中性 强碱弱酸盐水解显碱性 强酸弱碱盐水解显酸性
第16页
6.酸式盐溶液酸碱性 假如不考虑阳离子水解原因，单纯考虑酸式酸 根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既能够电离 又有也许水解。 (1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸 性。如：NaHSO4 (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解， 则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离， 则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。
强酸弱碱盐
NH3·H2O Al(OH)3
NaOH
KOH 强碱强酸盐
Ba(OH)2
第11页
小结
盐类
实例
能否 引起水解离 对水电离平衡 溶液
子
影响
酸碱性
水解
强碱 弱酸盐 CH3COONa
强酸
弱碱盐 NH4Cl
强碱 强酸盐
NaCl
能
弱酸阴 离子
能 弱碱阳
离子
不能 无
增进水 电离
增进水 电离
无
碱性 酸性 中性
⑶多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写 成一步完毕。（与多元弱碱电离类似）
第21页
例. 判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、
(NH4)2SO4、BaCl2水溶液能否水解。写出水解离
子F方e3程+ 式+ 3。H2O
Fe(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
列判断正确（ ）B
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
第29页
③强酸弱碱盐与相应弱碱混合溶液或强碱弱酸盐 与相应弱酸混合溶液,溶液酸碱性与两者相对多少 相关，当两者量相差不大时，普通认为是弱电解 质电离为主。以NH4Cl和NH3.H2O混合溶液为例, 由于NH4Cl溶液显酸性, NH3.H2O显碱性,则混合 物也许显酸性、中性或碱性。但对于等物质量 NH4Cl和NH3.H2O混合溶液，则认为NH3.H2O电 离程度不小于NH4Cl水解程度，故溶液中离子浓 度大小关系为C（NH4+）﹥C（Cl-）﹥C（OH-） ﹥C（H+）。
第5页
试验统计
溶液 PH值
溶液酸碱性
CH3COONa
>7
碱性
NH4Cl
<7
酸性
NaCl
＝7
中性
溶液 PH值
溶液酸碱性
Na2CO3
>7
碱性
(NH4)2SO4
<7
酸性
Na2SO4
＝7
中性
为何有盐溶液显酸性或碱性， 而有盐溶液却是中性呢？
第6页
【讨论分析】
CH3COONa溶液为何显碱性？ NH4Cl溶液为何显酸性？
②若水解能进行彻底(普通为产物有难溶于水物
质),书写时用“ = ”, 产物中难溶物或易挥发性物
质要用“↓”或“↑”,例
泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3 相混合时互相增进了水解反应原理
2Al3++3CO32-+6H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑
第24页
灭火器原理
玻璃筒里面放入什么 药物？
提醒：Br- 不能水解；CO32- 应分步水解
第23页
⑷两种水解情况相反盐溶液相混合时能互相增进水解,水解 离子方程式书写情况视反应完全程度而定。
①若水解仍不彻底,书写时用“ ”,例
NH4++CH3COO-+H2O
NH3.H2O+ CH3COOH
类似尚有NH4+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-等
第13页
4. 特性：
①属可逆反应，是中和反应逆反应
中和
酸+碱 盐+水 水解
②水解程度普通比较微弱
第14页
5.盐类水解规律： 有弱才水解， 无弱不水解 越弱越水解， 谁强显谁性， 同强呈中性。
第15页
练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水 解后酸碱性是如何？
KCl
K2SO4
CH3COOK Na2S
第17页
7. 影响盐类水解平衡原因
① 内因： 越难电离物质越容易水解
即越弱越水解
② 外因： 温度越高，越有助于水解
溶液越稀，越有助于水解
酸
外加试剂
碱 酸碱性相同盐
酸碱性相反盐
克制水解 增进水解
第18页
思考：对于水解平衡：
NБайду номын сангаас4++H2O
NH3•H2O+H+ ，从影响
化学平衡原因去考虑
(1)如何克制NH4+水解：
测试对象
CH3COONa Na2CO3 KF NH4Cl
(NH4)2SO4 Al2(SO4)3
NaCl KNO3
Ba(NO3)2
生成该盐
溶液酸碱性
酸
碱
盐类型
碱性 酸性 中性
CH3COOH H2CO3 HF
NaOH NaOH KOH
强碱弱酸盐
HCl H2SO4 H2SO4 HCl HNO3 HNO3
NH3 ·H2O
NH4Cl
+ NH4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3 ·H2O
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
水电离OH－与NH4＋结合形成弱电解质，减少 了C（OH—）使水电离平衡正向移动，C（H＋） >C（OH－）。
第10页
试验结果统计分析及推理：
PO43- + H2O
HPO42- + OH-
S2- + H2O
HS- + OH-
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H2O
注：离子方程式应遵循电荷守恒
第22页
例. 下列水解离子方程式书写正确（ A）D A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B Br - + H2O HBr + OHC CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHD NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H+
外筒（钢质）放入是什么药物？ 泡沫灭火器里药物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
第25页
常见能完全彻底互相增进水解离子组有
Al3+
HCSA2lOC-OO322--3-
HS-
SHOS3O2-3-
Fe3+
HCOC3O2-3AlO2-
NH4+
AlO2SiO32-
AlO2-
NH4+ Fe3+
Al3+ Cu2+ Mg2+
第27页
二、盐类水解知识应用
1.盐溶液PH比较和酸碱性判断，要考虑盐水解 2.溶液中离子浓度关系判断，要考虑盐水解 ⑴大小关系
①单一强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中不同离子 浓度比较,可利用盐“强电离、弱水解”对离子 浓度加以比较。例
（NH4）2SO4溶液中，C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
从表中反应信息，你能否发觉一些规律？
第12页
一.盐类水解
1.定义：出在溶液中盐电离出来离子与水所电离出 来H+或OH-结合生成弱电解质反应，叫盐 类水解。
2.水解条件：
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐,电离出离 子能与水反应生成弱电解质
3.实质：
破坏了水电离平衡,使水电离平衡向 正方向移动
分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为何显中性？
yyyy年M月d日星期
第1页
知识回顾
以水电离平衡为基础,阐明 HCl、NaOH 水溶液为何分别显 示酸性和碱性？
第2页
[复习]：什么叫盐？ 酸碱中和生成盐-盐类型
生活中惯用盐除NaCl外,尚有谷氨酸钠(味精)和 Na2CO3 、NaHCO3(小苏打)等.当然,NaCl和谷氨 酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3 却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,尤其是 Na2CO3 俗称纯碱.它们明明是盐却为何又把它叫 做“碱”呢？
第30页
⑵定量关系
①电荷守恒：即溶液中所有阳离子所带正电荷总数 等于所有阴离子所带负电荷总数。例Na2CO3溶液 中有：C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+ C（HCO3-）+2C（CO32-） ②物料守恒：即溶液中某元素物质量总量等于溶液 中所有含该元素微粒物质量之和。
例.Na2CO3溶液中有： C（Na+）=2〔C（HCO3-）+C（CO32-）+ C（H2CO3）〕； 例.0.1mol.L-1CH3COOH和0.1mol.L-1 CH3COONa溶液等体积混合后,混合溶液中
增大C(NH3•H2O )
浓度：
加入HCl等
增大C(H+) FeCl3 AlCl3等
温度： 减少 （由于水解是吸热反应）
第19页
NH4++H2O
NH3•H2O+H+
（2）如何增进水解？
减小盐溶液浓度 盐溶液浓度越小，水解
程度越大，反之则越小
浓度： 减少 c(NH3 • H2O) 减少c(H+) NaOH CuO Mg CaCO3等
第26页
③两种水解情况相反盐溶液相混合时,不一定是 发生水解反应.例
Ⅰ.FeCl3溶液与Na2S溶液混合时,由于Fe3+氧化性较强,S2-还 原性较强,因此两者发生了氧化还原反应:2FeCl3+ Na2S = 2FeCl2+2NaCl+S↓。类似尚有Fe3+与 SO32-、HSO3-、HS等。 Ⅱ.CuSO4溶液与Na2S溶液混合时,由于复分解反应产物 CuS溶解性比Cu(OH)2小,因此两者发生是复分解反应: CuSO4+Na2S = CuS↓+Na2SO4。类似尚有Ag+与S2-等。
Na2CO3溶液中，C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞ C（HCO3-）＞C（H+）
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②不同溶液中同一离子浓度比较，要考虑其它离子对其浓度影响。
例1.物质量浓度相同下列溶液:①NH4NO3 ②CH3COONH4③NH4HCO3④NH4HSO4, 其C(NH4+)由大到小顺序是④＞①＞②＞③ 例 2. 25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mo/L(NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得 其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下
c(CH3COO－)不小于c(Na＋)，对该混合溶液下列 判断正确是 A．c(H＋)＞c(OH－) A B B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1 C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
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3.盐溶液中离子种类判断需考虑到盐类水解
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CH3COOH+OH
讨论：0.1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少？ 第8页
思考： 1、0.1mol/LCH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否 为 0.1mol/L？ 2、 1mol/LNa2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-）吗？
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NH4Cl溶液为何显酸性？
NaAc、Na2CO3等(水解呈碱性
温度： 升高
盐)
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8.盐类水解方程式书写规律
⑴单个“弱离子”水解程度小，书写时用“ ”， 即使产物中有难溶物或易挥发性物质，也不足以产 生沉淀或放出气体，故不能用“↓”或“↑”。 也不把 生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成份解产物形式 ⑵多元弱酸酸根离子水解是分步进行，不能合并,且第一 步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离联系）， （相同物质量浓度正盐比相应酸式盐水解程度大得多， 故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）
C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.1mol.L-1 第31页
③质子守恒：
即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出 H+与OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推 出). 例.Na2CO3溶液中有： C（OH-）=C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3）
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3. 用 物 质 量 是 0.1 molCH3COOH 和 0.1 mol CH3COONa 配 成 1L 混 合 溶 液 ， 已 知 其 中