安徽省天长中学高中化学人教版必修二说课课件：12元素周期律(共26张PPT)
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1、教材地位及作用
中学化学以元素周期律为起点开始研究微观世界 和元素性质的关系。它帮助学生整合必修1中零散、 孤立的元素化合物知识，使化学知识系统化，实现 元素化合物知识从无序到有序发展。对今后进一步 学习元素化合物知识及学习选修3的相关内容具有 很好的指导作用。
2、教学目标： 知识与技能： （1）掌握元素周期律的涵义
（1）金属单质跟水（或酸）反应的剧烈程度；
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；
（3）金属与盐溶液反应：较活泼金属制备较不活泼金 属
实验是检验真理的唯一标准，在前一节内容 中我们已经通过实验验证了同一主族元素金 属性的递变规律。下面请同学们设计实验来 验证同一周期元素金属性的递变规律。
学生活动三：实验探究钠、镁、铝金属性强弱
（2）理解元素周期律的实质；
过程与方法： （1）启发学生运用图表、实验分析、阅读资料等多 种手段来获取信息。 （2）通过探究实验，培养学生的观察和分析问题的 能力。
情感、态度与价值观 : 使学生树立量变引起质变的哲学思想； 树立结构决定性质学科思想。
3、教学重难点：
教学重点: 元素周期律的涵义和实质
2、从K、Ca、Na、 Mg、Al活泼性递变关系中，找出同一主族从 上到下以及同一周期从左到右，元素金属性的递变规律？
【学生推测】： 由活泼性：Na>Mg>Al得出，同一周期从左到右元素金属性可能
逐渐减弱 由活泼性：Na< K、Mg<Ca得出，同一主族从上到下元素金属性 可能逐渐增强
3、哪些实验可ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ证明你的推测呢？ 总结：判断元素金属性强弱方法
思考：根据以上图表的变化，分析随原子序数的递增，原子半 径、主要化合价各呈现什么规律变化？
结论：随着原子序数的递增，原子半径、元素的主要化合价均呈 周期性变化。（最高正化合价=最外层电子数，最低负化合价=最 外层电子数-8；）
学生活动2：组织学生讨论为什么原子半径、主要化
合价呈周期性变化？
设计意图：通过
三是课后的延续学习。
4.探究元素非金属性变 化规律。最终总结得出
元素周期律含义
五、教学过程
环节一：创设情境，引入新课
科学史：
1875年，法国化学家布瓦博朗发现了一种新元素 ——镓，并公布了镓的密度。不久，他收到了门捷 列夫的一封信。在信中，门捷列夫指出镓的密度 4.7是错误的，应该在5.9—6.0之间。布瓦博朗本 着科学严谨的态度，重新测量了一下，结果测得密 度为5.94，与门捷列夫的预言惊人的相似，那么门 捷列夫预言的依据是什么呢？
❖ 1、以学生为主体，通过教师的引领启发，让学 生在已有的知识和经验基础之上，主动建构新知 识。
❖ 2、以学生发展为核心，整个过程中始终贯彻落 实自主学习、合作学习、探究学习的教育理念， 让学生体验科学探究的历程，培养学生终身学习 的能力。
基于这样的理念，我将从以下几个方面进行说课
一、教材分析
本节内容选自人教版高中化学（必修2）第一章第 二节。本节内容共分三个课时，第1课时为原子核外 电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素 周期表和周期律的应用。本节课为第二课时。
人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修2
第一章第二节
元素周期律
安徽省天长中学 李福琴
原子最外层电子数和主要化合价的周期性变化规律：
原子最外层电子数和主要化合价的周期性变化规律：
原子半径的周期性变化规律：
老师：铝条与含酚酞的水反应，无明显现 象，因此无法比较铝与镁的金属性强弱
板书设计：
教学设计理念：
教学难点:元素性质与原子结构的关系。
二、学情分析：
1、学生已经学习了元素化合物知识、元素周期表、 原子核外电子排布规律，具备一定的化学知识基础
2、学生具备一定的动手实验能力、归纳总结能力、 资料阅读能力。
三、教法学法
1．教法：（1）学案导学 （2）自主学习、合作学习、探究学习
2．学法 分组讨论，组间评价，归纳总结
四、教学流程： 本让节 学教 生学 查分阅三相个关阶资我课广段 料认的阔进 ，为的45行 完：时分， 成学间钟第 预习和，不空一 习而仅间应阶 学仅 来该段案是 完有是；上 成更课前
教学目标。1.创设情境，引入新课
二是课堂上：探究性学习
2.探究原子半径、化合价、 核外电子排布变化规律
3.探究元素金属性变化规 律
对直方图，折线
图的分析，培养
学生获取信息的
能力。
同时通过学生对
原子结构的分析
得出元素周期律
的本质，帮助学
生树立结构决定
性质的观点。
结论：原子半径、化合价周期性变化的
原因是原子核外电子数呈周期性变化。
环节三：探究元素金属性变化规律（以第三周期为例)
【引入】我们已经知道同一主族（如碱金属），从上到下元素 金属性逐渐增强，那么同一周期，元素金属性是如何变化的呢 ？让我们从金属活动顺序表开始说起吧... 【思考】: 1、回忆金属活动顺序表是如何排列的？
环节二：探究元素主要化合价、半径、核外电子数 的周期性变化
学生活动一:预习成果展示 以小组为单位，通过投影仪分别展示各小组课前完成 的学案
（1）在课本P14的表格中写出前三周期元素符号及原 子核外电子排布；
（2）根据以上表格所提供的数据，绘制1-18号元素的 原子半径（不考虑稀有气体）及化合价与原子序数的 关系曲线图； （提示：如直方图、折线图等） （强调：氧、氟没有最高正化合价）
结论：同一周期的元素，从左到右， 设计意图：让学
随着原子序数的递增，金属性减弱。
生通过假设猜想---设计实验----
【思考】：
操作交流----归 纳总结，获得知
通过以上实验现象分析：比较NaOH、 识。学生经历了
Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱？
“发现知识”的 过程，完成了知
NaOH 、 Mg(OH)2 、 Al(OH)3
【实验探究】根据提供的实验仪器和药品，设计并 完成实验，比较钠、镁、铝的金属性。
试剂: 镁条，铝条，钠，稀盐酸，蒸馏水，酚酞。 仪器: 试管，酒精灯，火柴，试管夹，小刀，镊 子，砂纸。
学生探究实验一：钠、镁、铝与水的反应 通过实验只能得出Na、Mg两元素的金属性强弱，Al 现象虽不明显但不能轻易下结论，需要更换试剂。 学从生而探引究出实探验究二实：验镁二、。铝与盐酸的反应
中学化学以元素周期律为起点开始研究微观世界 和元素性质的关系。它帮助学生整合必修1中零散、 孤立的元素化合物知识，使化学知识系统化，实现 元素化合物知识从无序到有序发展。对今后进一步 学习元素化合物知识及学习选修3的相关内容具有 很好的指导作用。
2、教学目标： 知识与技能： （1）掌握元素周期律的涵义
（1）金属单质跟水（或酸）反应的剧烈程度；
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；
（3）金属与盐溶液反应：较活泼金属制备较不活泼金 属
实验是检验真理的唯一标准，在前一节内容 中我们已经通过实验验证了同一主族元素金 属性的递变规律。下面请同学们设计实验来 验证同一周期元素金属性的递变规律。
学生活动三：实验探究钠、镁、铝金属性强弱
（2）理解元素周期律的实质；
过程与方法： （1）启发学生运用图表、实验分析、阅读资料等多 种手段来获取信息。 （2）通过探究实验，培养学生的观察和分析问题的 能力。
情感、态度与价值观 : 使学生树立量变引起质变的哲学思想； 树立结构决定性质学科思想。
3、教学重难点：
教学重点: 元素周期律的涵义和实质
2、从K、Ca、Na、 Mg、Al活泼性递变关系中，找出同一主族从 上到下以及同一周期从左到右，元素金属性的递变规律？
【学生推测】： 由活泼性：Na>Mg>Al得出，同一周期从左到右元素金属性可能
逐渐减弱 由活泼性：Na< K、Mg<Ca得出，同一主族从上到下元素金属性 可能逐渐增强
3、哪些实验可ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ证明你的推测呢？ 总结：判断元素金属性强弱方法
思考：根据以上图表的变化，分析随原子序数的递增，原子半 径、主要化合价各呈现什么规律变化？
结论：随着原子序数的递增，原子半径、元素的主要化合价均呈 周期性变化。（最高正化合价=最外层电子数，最低负化合价=最 外层电子数-8；）
学生活动2：组织学生讨论为什么原子半径、主要化
合价呈周期性变化？
设计意图：通过
三是课后的延续学习。
4.探究元素非金属性变 化规律。最终总结得出
元素周期律含义
五、教学过程
环节一：创设情境，引入新课
科学史：
1875年，法国化学家布瓦博朗发现了一种新元素 ——镓，并公布了镓的密度。不久，他收到了门捷 列夫的一封信。在信中，门捷列夫指出镓的密度 4.7是错误的，应该在5.9—6.0之间。布瓦博朗本 着科学严谨的态度，重新测量了一下，结果测得密 度为5.94，与门捷列夫的预言惊人的相似，那么门 捷列夫预言的依据是什么呢？
❖ 1、以学生为主体，通过教师的引领启发，让学 生在已有的知识和经验基础之上，主动建构新知 识。
❖ 2、以学生发展为核心，整个过程中始终贯彻落 实自主学习、合作学习、探究学习的教育理念， 让学生体验科学探究的历程，培养学生终身学习 的能力。
基于这样的理念，我将从以下几个方面进行说课
一、教材分析
本节内容选自人教版高中化学（必修2）第一章第 二节。本节内容共分三个课时，第1课时为原子核外 电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素 周期表和周期律的应用。本节课为第二课时。
人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修2
第一章第二节
元素周期律
安徽省天长中学 李福琴
原子最外层电子数和主要化合价的周期性变化规律：
原子最外层电子数和主要化合价的周期性变化规律：
原子半径的周期性变化规律：
老师：铝条与含酚酞的水反应，无明显现 象，因此无法比较铝与镁的金属性强弱
板书设计：
教学设计理念：
教学难点:元素性质与原子结构的关系。
二、学情分析：
1、学生已经学习了元素化合物知识、元素周期表、 原子核外电子排布规律，具备一定的化学知识基础
2、学生具备一定的动手实验能力、归纳总结能力、 资料阅读能力。
三、教法学法
1．教法：（1）学案导学 （2）自主学习、合作学习、探究学习
2．学法 分组讨论，组间评价，归纳总结
四、教学流程： 本让节 学教 生学 查分阅三相个关阶资我课广段 料认的阔进 ，为的45行 完：时分， 成学间钟第 预习和，不空一 习而仅间应阶 学仅 来该段案是 完有是；上 成更课前
教学目标。1.创设情境，引入新课
二是课堂上：探究性学习
2.探究原子半径、化合价、 核外电子排布变化规律
3.探究元素金属性变化规 律
对直方图，折线
图的分析，培养
学生获取信息的
能力。
同时通过学生对
原子结构的分析
得出元素周期律
的本质，帮助学
生树立结构决定
性质的观点。
结论：原子半径、化合价周期性变化的
原因是原子核外电子数呈周期性变化。
环节三：探究元素金属性变化规律（以第三周期为例)
【引入】我们已经知道同一主族（如碱金属），从上到下元素 金属性逐渐增强，那么同一周期，元素金属性是如何变化的呢 ？让我们从金属活动顺序表开始说起吧... 【思考】: 1、回忆金属活动顺序表是如何排列的？
环节二：探究元素主要化合价、半径、核外电子数 的周期性变化
学生活动一:预习成果展示 以小组为单位，通过投影仪分别展示各小组课前完成 的学案
（1）在课本P14的表格中写出前三周期元素符号及原 子核外电子排布；
（2）根据以上表格所提供的数据，绘制1-18号元素的 原子半径（不考虑稀有气体）及化合价与原子序数的 关系曲线图； （提示：如直方图、折线图等） （强调：氧、氟没有最高正化合价）
结论：同一周期的元素，从左到右， 设计意图：让学
随着原子序数的递增，金属性减弱。
生通过假设猜想---设计实验----
【思考】：
操作交流----归 纳总结，获得知
通过以上实验现象分析：比较NaOH、 识。学生经历了
Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱？
“发现知识”的 过程，完成了知
NaOH 、 Mg(OH)2 、 Al(OH)3
【实验探究】根据提供的实验仪器和药品，设计并 完成实验，比较钠、镁、铝的金属性。
试剂: 镁条，铝条，钠，稀盐酸，蒸馏水，酚酞。 仪器: 试管，酒精灯，火柴，试管夹，小刀，镊 子，砂纸。
学生探究实验一：钠、镁、铝与水的反应 通过实验只能得出Na、Mg两元素的金属性强弱，Al 现象虽不明显但不能轻易下结论，需要更换试剂。 学从生而探引究出实探验究二实：验镁二、。铝与盐酸的反应