2016-2017学年浙江省绍兴一中高一(下)期末化学试卷

2016-2017学年浙江省绍兴一中高一（下）期末化学试卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）
1．（2分）互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”．我国政府已启动了“酱油补铁工程”．这里的铁是指（ ）
A ．氧化铁
B ．四氧化三铁
C ．铁单质
D ．铁元素
2．（2分）下列分类标准和分类结果不科学的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 3．（2分）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
4．（2分）两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是（ ）
A ．分子个数比为17：16
B ．原子个数比为17：16
C ．氢原子个数比为17：12
D ．同温同压下两种气体的体积之比是17：16
5．（2分）在1个RO
中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子
核内含有的中子数目是（）
A．A﹣x+n+48 B．A﹣x﹣n﹣24 C．A﹣x+n+24 D．A+x﹣n﹣24
6．（2分）硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（）
A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料
7．（2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）
A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+
8．（2分）下列物质既能导电，又属于电解质的一组是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．液氨、石灰水、水银
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
9．（2分）下列说法正确的是（）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
10．（2分）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为（）
A．1：2 B．3：1 C．3：2 D．2：1
11．（2分）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处12．（2分）下列关于金属冶炼的说法正确的是（）
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳
D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
13．（2分）以下实验现象的描述错误的是（）
A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
B．向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解14．（2分）下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的有（）
A．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数目约为6N A
B．0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1N A C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03N A
D．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N A
15．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．二氧化硫使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D．少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32﹣+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓
16．（2分）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
A．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C．能与Al反应生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
D．澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2﹣、MnO4﹣
17．（2分）下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（）
A．A B．B C．C D．D
18．（2分）科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C 的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
①该原子的相对原子质量为
②m g该原子的物质的量为mol
③该原子的摩尔质量是aN A g
④Wg该原子中含有个该原子
⑤由已知信息可得：．
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①②④
19．（2分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：
2A B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）
A．2d B．10d C．5d D．0.8d
21．（2分）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，
其中不合理的是（）
A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气22．（2分）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）
A．A B．B C．C D．D
23．（2分）正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O．以下叙述正确的是（）
A．硫酸盐都易溶于水
B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品﹣→粉碎﹣→加水溶解﹣→过滤﹣→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3：2：3
D．明矾含有结晶水，是混合物
24．（2分）向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比（）
A．3：2 B．1：7 C．2：7 D．3：14
25．（2分）下列示意图与对应的反应情况正确的是（）
A．
含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．
KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
二、非选择题
26．（8分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是；用化学方程式表示出其中的原理（举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为．
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是（写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是．
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是．（用化学方程式表示）．
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
②在该反应中，氧化剂是，氧化产物是．
27．（8分）化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如图1所示．
则：操作①的名称是，在操作过程中使用到的玻璃仪器有．操作②中发生反应的化学方程式为．操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？．
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图2所示：
①若在空气中加热MgCl2•6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源．所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．写出用电解法制取金属镁的化学方程式．
②在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是．
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“”．请你写出电解饱和食盐水的化学方程式．
28．（7分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如图所示反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C、F
（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式．
反应③的离子方程式．
反应⑤的离子方程式．
（3）通常用溶液检验物质G中阳离子，其原理是．（用离子方程式表示）
29．（8分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，实验中若有m g铜参加了反应，则有mol硫酸被氧化，电子转移数目为mol．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是．（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：
方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一；方案
二．
方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）．
2016-2017学年浙江省绍兴一中高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）
1．（2分）互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”．我国政府已启动了“酱油补铁工程”．这里的铁是指（）
A．氧化铁B．四氧化三铁C．铁单质D．铁元素
【分析】根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．
【解答】解：人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素。

故选：D。

【点评】本题考查元素，难度不大，注意食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在．
2．（2分）下列分类标准和分类结果不科学的是（）
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；
B、依据化合价变化对化学反应进行分类；有无单质参加或生成不一定是氧化还原反应；
C、依据分散质微粒直径大小区分分散系；
D、依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类；
【解答】解：A、化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故A正确；
B、化学反应依据反应前后元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B错误；
C、依据分散质微粒直径大小分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；
D、依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类为电解质和非电解质，故D正确；
故选：B。

【点评】本题考查了化学反应的分类方法，物质的分类，化合物的分类依据，物质不同的角度分类不同．
3．（2分）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
A．B． C．D．
【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．
【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；
B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；
C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；
D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；
故选：C。

【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．
4．（2分）两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）
A．分子个数比为17：16
B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12
D．同温同压下两种气体的体积之比是17：16
【分析】令CH4和NH3的质量都为1g，根据n=计算CH4和NH3的物质的量，A．分子数目之比等于物质的量之比；
B．每个CH4分子含有5个原子，每个NH3分子含有4个原子，计算二者含有的原子的物质的量，据此判断；
C．每个CH4分子含有4个H原子，每个NH3分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断；
D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比．
【解答】解：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol。

A．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：
mol=17：16，故A正确；
B．每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol：4×mol=85：64，故B错误；C．每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；
D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为mol：mol=17：16，故D正确；
故选：B。

【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．
5．（2分）在1个RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）
A．A﹣x+n+48 B．A﹣x﹣n﹣24 C．A﹣x+n+24 D．A+x﹣n﹣24
【分析】根据中子数=质量数﹣质子数，而阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数来分析．
【解答】解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A﹣N，离子RO3n﹣中共有x个核外电子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24﹣x。

故选：C。

【点评】本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大．
6．（2分）硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”．下列有关说法正确的是（）
A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料
【分析】A．石英、水晶的主要成分是二氧化硅；
B．硅常温下为固体，性质较稳定；
C．二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．
【解答】解：A．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；B．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故B正确；
C．二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故C错误；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了二氧化硅的化学性质，难度不大，注意：二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．
7．（2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）
A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+
【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．
【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子为：Cu2+、Fe2+，故选：B。

【点评】本题考查了铁离子的化学性质，题目难度不大，注意明确铁离子具有氧化性，能够与金属铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子．
8．（2分）下列物质既能导电，又属于电解质的一组是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．液氨、石灰水、水银
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
【分析】物质能够导电，说明存在自由移动的带电粒子；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物为非电解质，根据概念进行判断．
【解答】解：A、石墨、醋酸溶液为混合物，不属于电解质；食盐晶体属于电解质，但食盐晶体不导电，故A错误；
B、液氨不导电，且为非电解质，石灰水为混合物、水银为单质，都不是电解质，
故B错误；
C、稀硫酸、氢氧化钠溶液能够导电，但是二者属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；纯硝酸为电解质，但是硝酸不导电，故C错误；
D、熔融的氢氧化钾、氯化钠能够导电，且属于电解质，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查了物质的导电性、电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意明确溶液导电性与电解质的正确关系，明确电解质与非电解质的判断方法．
9．（2分）下列说法正确的是（）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
【分析】A、某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物；
B、碱性氧化物一定是金属氧化物；
C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物；
D、金属氧化物也可以是酸性氧化物；
【解答】解：A、某些金属氧化物是碱性氧化物，是和酸反应生成盐和水的氧化物，如过氧化钠属于过氧化物不是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故A错误；
B、碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；
C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，是和碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO、H2O等属于不成盐氧化物，故C错误；
D、金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查了氧化物性质和概念的分析判断，掌握概念实质和物质分类是解题关键，题目较简单．
10．（2分）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为（）
A．1：2 B．3：1 C．3：2 D．2：1
【分析】首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．
【解答】解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为：1=1：2，故选A。

【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．
11．（2分）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
【解答】解：A、定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，根
据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C、将溶解并冷却的溶液转移入容量瓶后就直接进行定容操作，没有洗涤烧杯和
玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏小，故C错误；
D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选：B。

【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法及误差分析的方法与技巧，如定容时仰视容量瓶刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏大，俯视会导致溶液的体积偏小．
12．（2分）下列关于金属冶炼的说法正确的是（）
A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳
D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
【分析】A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
B、湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，利用铁的活动性比铜强；
C．加入石灰石的目的是造渣，就是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣；D、AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电．
【解答】解：A、金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故A正确；
B、Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不能用钠，钠能与水反应，故B错误；
C、Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣，故C错误；
D、由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电；所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故D错误；
故选：A。

【点评】金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．
13．（2分）以下实验现象的描述错误的是（）
A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊
B．向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低
D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解
【分析】A．碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；
B．二氧化硫的漂白具有不稳定性；
C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
D．氢氧化铝与弱碱不反应．
【解答】解：A．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，则溶液变浑浊，故A正确；
B．二氧化硫的漂白具有不稳定性，漂白后的无色物质在加热时分解后又变成原。