山东省泰安市高三上学期化学期中考试试卷

山东省泰安市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）
A . 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
B . “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
C . 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
D . 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
3. （2分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A . NH4+、Ag+、PO43-、OH-
B . Fe3+、H+、S2-、HCO3-
C . K+、Na+、NO3-、MnO4-
D . Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
4. （2分）海水是巨大的资源宝库。

下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2016高三上·宜春期中) 已知下列反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）
A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2
B . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣
6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下面叙述正确的是（）
A . 同质量的H2与Cl2 ， H2的分子数一定比Cl2多
B . 0.5mol氢的质量是0.5g
C . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D . 0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
7. （2分） (2018高一上·湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法中正确的是（）
A . X、Y形成的化合物只含有极性键
B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应
C . 含W元素的盐溶液一定显酸性
D . Z离子半径小于W离子半径
8. （2分）能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是（）
A . 甲苯无同分异构体
B . 间二甲苯没有同分异构体
C . 邻二甲苯没有同分异构体
D . 1 mol苯只能与3 molH2加成
9. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列说法不正确的是（）
A . 室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚
B . 用质谱法可确定有机物分子中的官能团
C . 用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3
D . 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应
10. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）
A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气
C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+
11. （2分）将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（）
A . T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）
B . 此反应的正反应为放热反应
C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）
D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol
12. （2分） (2017高二上·孝感期末) 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL，分别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）
A . H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣
B . pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）
C . 含NaHA，NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c（Na+）=c（A2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣）
D . NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）
13. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是（）
a.取25.00mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；
b.此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；
c.加入几滴酚酞作指示剂；
d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；
e.直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

A . d、e、f
B . b、d、e、f
C . b、d、e
D . b、c、e、f
二、综合题 (共3题；共23分)
15. （8分）节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。

（1）近年我国努力开发新能源，调整能源结构。

下列属于可再生能源的是_______(填字母)。

A . 氢能
B . 天然气
C . 石油
D . 生物质能
（2）工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。

I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(S04)3+2H2O
①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________。

②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________。

I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2 ，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液 Na2SO3溶液
写出过程①的离子方程式：________。

（3）人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。

如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?________
16. （5分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：________．
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ∙mol﹣1
②2NO（g）+2CO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJ∙mol﹣1
则反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=________kJ∙mol﹣1 ．
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=________．
（4） NO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2 ．此反应的离子方程式是________；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c（Na+）＞________．
17. （10分） (2019高三上·南阳月考) 硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。

回答下列问题。

（1） Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得
①基态Ti3+的未成对电子数有________个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型LiBH4中不存在的作用力有________(填标号)。

A．离子键 B．共价键C．金属键 D．配位键
（2）氨硼烷（NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为 ________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。

读图分析1molH3BO3的晶体中有 ________mol氢键。

（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为________；判断该物质在水中________(填写“易溶”或者“难溶”)，并加以解释 ________。

（5）硼氢化钠是一种常用的还原剂。

其晶胞结构如右图所示：
①该晶体中Na+的配位数为________。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3 ， NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a= ________(用含ρ、NA的最简式子表示)
三、实验题 (共1题；共5分)
18. （5分）“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是________，反应的化学方程式为________．
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________．如果乙小组的观点正确，现象应该是________．
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共3题；共23分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、实验题 (共1题；共5分) 18-1、
18-2、
18-3、。