山西省太原市高二(理)上学期化学期末考试试卷

山西省太原市高二（理)上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol/LNa2CO3溶液的过程如下图所示。

你认为该同学的错误有（）
A . ①⑤⑥
B . ①⑥⑦
C . ②④⑦
D . ⑤⑥⑦
2. （2分）下列有关碳和碳的化合物的说法中，错误的是（）
A . 金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B . 一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物
C . 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据
C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态
D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
4. （2分） (2020高一上·吉林月考) 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。

下列说法错误的是（）
序号装置X溶液现象
I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
II Na2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A . 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2O
B . 实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-
C . 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
D . 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同
5. （2分） (2016高一下·德州期中) 在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（）
A . 0.44 s
B . 2 s
C . 0.33 s
D . 1 s
6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）
N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJ•mol﹣1
H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJ•mol﹣1
I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJ•mol﹣1 ．
A . HCl＞NH3＞HI
B . HI＞HCl＞NH3
C . HCl＞HI＞NH3
D . NH3＞HI＞HCl
7. （2分） (2018高二上·吉林期中) 一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)
2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。

下列有关说法正确的是（）
A . x=1
B . 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C . 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D . 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
8. （2分）将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 该反应的△H＞0
B . 30℃时，B点对应状态的v（正）＜v（逆）
C . A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294
D . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
9. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）
A . 容器内的压强不再改变
B . c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2
C . 混合气体的密度不再改变
D . SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等
10. （2分）(2020·柯桥模拟) 人体血液中维持着CO2、O2 及 PH 等指标的平衡。

下列说法正确的是（）
A . 一氧化碳可以跟血液中的血红蛋白（Hb）反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO，当发生 CO 中毒时，平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒
B . 在血液中血红蛋白与氧气存在以下平衡：Hb+O2 HbO2 ，在含氧量低的地方与氧结合，在含氧量高的地方与氧分离
C . 人体血液中的Fe2+在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用
D . 人体血液发生酸中毒时可以注射一定浓度的 NaHCO3 液缓解
11. （2分） (2019高三上·江西期末) 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。

下列有关分析正确的是（）
A . I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
B . “水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C . 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D . “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10 ， X电极上生成1mol气体
12. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是负极
B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极
D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气
13. （2分）(2020·北京模拟) 下列图示方法能完成相应实验的是（）
A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取Cl2C．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气
易溶于水
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2015高一上·兴国月考) 把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1 ．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）
A . 3.18g
B . 2.12g
C . 4.22g
D . 5.28g
15. （2分） (2019高二上·哈尔滨月考) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑥
D . ③⑤⑥
16. （2分）(2020·吉林模拟) pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。

依据图中信息，下列说法不正确的是（）
A . 不能在同一溶液中大量共存
B . H2CO3电离平衡常数
C . 人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将变大
D . pH =9时，溶液中存在关系
17. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）
A . 纯水中25°C时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大
B . 100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10﹣11mol•L﹣1 ，则该溶液的Ph可能是11或3
C . 将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1
D . 25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5.0×10﹣4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH﹣）为104：1
18. （2分） (2019高二下·南宁期中) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。

下列说法正确是（）
A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C . 反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小
D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl-(aq) CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol
19. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列关系的表述中，正确的是（）
A . 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)
B . 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C . 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
D . pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大
20. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣
B . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣
C . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣
D . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+
21. （2分） (2020高一下·余姚期中) 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。

经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于Ｕ型管中的液面。

以下有关解释不正确的是（）
A . 生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+
B . 开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀
C . 墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e―=4OH-
D . 如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象
22. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2 ，则混合物中一定含有的金属是（）
A . Zn
B . Fe
C . Al
D . Mg
二、填空题 (共5题；共16分)
23. （2分）(2015·仙桃模拟) 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2 ，若用100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2 ，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________
（2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
反应②：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol﹣1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为________（3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2 ，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0﹣15h内，对反应催化效果最好的催化剂是________（填序号）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a
如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是________，若在t1时刻，将容器体积3L
快速压缩至2L，在图上画出变化曲线________
（5）钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐（BaCO3）．请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式
________该反应的平衡常数为________（填具体数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2•L﹣2 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2•L﹣2
24. （2分） (2020高二下·桂林期末)
（1）Ⅰ.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。

A . 10∶1
B . 1∶10
C . 2∶1
D . 1∶2
（2）向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。

A . pH增大
B . 减小
C . 减小
D . 增大
（3）在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。

该温度下，水的离子积常数为___________。

A .
B .
C .
D .
（4）室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。

A .
B .
C .
D .
（5）将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A .
B .
C .
D .
（6）Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。

回答以下问题：反应后溶液中的溶质为________(填化学式)。

（7）反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________。

（8）写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：
①满足电荷守恒的关系式是________。

②溶液中 ________ (填“＞”“＜”或“＝”)。

③ ________ 。

（9）若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则
________ (填“＞”“＜”或“＝”)。

25. （5分） (2020高二上·黑龙江期中) 氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。

温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH＜0。

实验测得：v
正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

回答下列问题：
物质的起始浓度/mol·L−1物质的平衡浓度/mol·L−1
容器编号
c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)
Ⅰ0.60.300.2
Ⅱ0.5x0.3
Ⅲ0.30.250.2
（1）温度为T1时， =________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

（2）若容器Ⅱ中达到平衡时 =1，则NO的转化率为________。

（3）容器Ⅲ中起始时v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。

（4） T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随
的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是________；当 =2.3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的________。

26. （4分） (2016高二下·枣阳期中) 电化学是研究电能与化学能相互转化的科学．请回答：
（1）原电池是将________能转化为________能的装置，一般较活泼的金属做
________极，发生________反应．电子流向________极（填“正”或“负”）．
（2）分析图，写出有关的电极反应式：
锌棒上的电极反应式为________
碳棒上的电极反应式为________．
27. （3分） (2016高二上·西安期末) 在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．
（3）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．
三、实验题 (共1题；共7分)
28. （7分） (2016高三上·上海期中) 如图是实验室制取 HCl 气体并验证气体性质的装置图。

完成下列填空：
（1） I. 玻璃仪器 A 的名称是________。

B 瓶中浓硫酸的作用是________。

（2） C 瓶中观察到的实验现象是________，反应后生成了________（填化学式）。

（3）证明 HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是________。

（4） II. 实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：
滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞________，活塞旋转是否灵活。

（5）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于刻度0 或 0 以下位置，记录读数。

在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液，再滴加 2 滴酚酞，摇匀。

用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________的变化。

直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由________色变为________色，并在________内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。

（6）重复（5）操作，并记录数据。

再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：
第 2 次滴定后滴定管的读数如右图所示，这一读数为________mL。

根据表中的数据计算出盐酸的浓度为
________mol/L。

（7）会造成实验结果偏高的操作是________（填写编号）。

a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液
b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、
考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
二、填空题 (共5题；共16分)答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、
答案：23-4、
答案：23-5、
考点：
解析：
答案：24-1、答案：24-2、答案：24-3、答案：24-4、答案：24-5、答案：24-6、答案：24-7、
答案：24-8、答案：24-9、考点：
解析：
答案：25-1、答案：25-2、答案：25-3、
答案：25-4、考点：
解析：
答案：26-1、
答案：26-2、
考点：
解析：
答案：27-1、
答案：27-2、
答案：27-3、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共7分)答案：28-1、
答案：28-2、答案：28-3、答案：28-4、
答案：28-5、答案：28-6、答案：28-7、考点：
解析：。