2014--2015高一化学12月：金属及其化合物大练习

2014级高一年级化学大练习（14）
第三章金属及其化合物大练习
命题教师：周西柳审题教师：李晓明
相对原子质量：
H－1 O－16 Na－23 S－32 C－12 Cl－35.5 Mg－24 Al－27
一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）
1．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。

从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是
A．铝B．硅C．铁D．钙
2．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是
A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸
3．若使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A．H2SO4B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O
4．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Cl-、AlO2-、SO42-
5．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸
D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生
6．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会
．．引起产物改变的是
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl
⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3
A．①⑥⑦⑧B．①⑥C．①⑦D．①④⑦
7．下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量不可用同一个离子方程式表示的是A．氯化铝和氨水B．碳酸钠和氢氧化钡
C．硫酸氢钠和氢氧化钡D．碳酸氢钠溶液和盐酸
8．的氧化铜粉未与0.5L稀硫酸完全反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL氢气（标况）。

由此推知此氧化铜粉末的质量为
A 1.92g
B 2.4g
C 6.4g
D 8g
9．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应进程中的各种描述不正确
．．．的是
A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O
B．b—c段反应的离子方程式是：2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－
C．a—b段与c—d段所发生的反应相同
D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是
11．四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。

各容器中每种物质均为0.5 mol，现将各容器加热至300 ℃，完全反应后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是
A．①②B．②④C．②③D．①④
12．将5.4 g Al 投入200.0 mL 2.0 mol·L -1
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩
余，该溶液可能为
A ．HNO 3溶液
B ．Ba(OH)2溶液
C ．H 2SO 4溶液
D ．HCl 溶液
13．将一定量的Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L 混合气体。

将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na 、Na 2O 、Na 2O 2的物质的量之比不可能是
A ．2：1：1
B ．1：1：2
C ．2：2：1
D ．4：5：2 14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al ＋2OH －
=== A lO －
2＋H 2↑ B ．Na 与水反应：Na ＋2H 2O=== N a ＋
＋H 2↑＋2OH －
C ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋
＋3OH －
=== A l(OH)3↓ D ．AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋
＋3NH 3·H 2O=== A l(OH)3↓＋3NH ＋
4
15．向某晶体的水溶液中加入Fe 2+
的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血
红色。

则由此得出下列的结论错误的是 A ．该晶体中一定含有SCN
－
B ．Fe 3+的氧化性比Br 2的氧化性强
C ．Fe 2+被Br 2氧化为Fe 3+
D ．Fe 2+ 与SCN －
不能形成血红色的化合物 16．某NaHCO 3和Na 2CO 3·xH 2O 的混合物40 g ，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得
到固体21.2 g 。

再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05 mol Ca(OH)2的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x
为 A ．6
B ．7
C ．9
D ．10
17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化
关系：
甲
丁
乙
丙。

下列有关物质的推断不正确的是
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
18．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

下列说法不正确的是（ ） A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80% D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
二、填空题
19．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出框图中物质A 和F 指代物质的化学式：
A ，F ；
（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是 （填写序号）；
（3）如果2mol Na 2O 2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L ，同时反
应中转移电子总数是 ；
（4）如果A 、B 混合气体3.0 g （平均摩尔质量15 g·mol -1），在与G 充分反应后，通过足量
Na 2O 2，可使Na 2O 2增重 g ，并得到O 2 mol 。

20．已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进
行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mo1·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中NaOH溶液的作用是；
（2）装置中干燥管B的作用是；
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果；
(填偏高、偏低或不变)
（4）步骤⑤鼓入空气的目的是；
（5）步骤⑦的目的是；
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为。

（不用化简）
2014级高一年级化学大练习（14）
第二节几种重要的金属化合物答题纸班级学号姓名
一、选择题（每小题3分，共60分）：
二、填空题（每空4分，共40分）
19．（1）A F （2）______________ （3）;
（4）;
20．（1）
（2）
（3）
（4）
（5）（6）
大练习14参考答案选择题
非选择题
19.
（1）A H2， F Na2CO3（2）⑥
（3）22.4 1.204*1024 （4）3.0 0.1
20．（1）吸收鼓入空气中的CO2
（2）防止空气中的CO
2
和水气进入U型管中
（3）偏高
（4）充分吸收鼓入空气中的CO2和使生成的CO2全部被碱石灰吸收（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）
a
44b)
-d
106（×100%。