天津市海河中学2012学年高二化学上学期期中试题

天津市海河中学2012-2013学年高二化学上学期期中试题
一．单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）。

1.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是
A、铝片与稀H2SO4反应
B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应
D、甲烷在O2中的燃烧反应
2．已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、
△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A. △H1=△H2＞△H3
B. △H3＞△H2＞△H1
C.△H3＞△H1＞△H2
D. △H2＞△H1＞△H3
3．已知：C（s）＋CO
2（g）2CO（g）△H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A. 升高温度和减小压强
B. 降低温度和减小压强
C. 降低温度和增大压强
D. 升高温度和增大压强
4．自发进行的反应一定是
A、吸热反应；
B、放热反应；
C、熵增加反应；
D、熵增加且放热反应
5．在一密闭容器中，反应a A（g）b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则
A、平衡向正反应方向移动了
B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数减小了
D、a＞b
6.mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A. ③④⑤⑥
B. ②③④⑥
C.①③④⑤
D. ①③④⑥
7．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百
分数的是
A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度
8．参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂，该化学反应的反应热改变
C.正反应为吸热反应
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
9．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B、该反应在T2温度时达到过化学平衡
C、该反应的正反应是吸热反应
D、升高温度，平衡会向正反应方向移动
10．已知H2O(g)=H2O(l) △H1=Q1 kJ／mol
C2H5OH(g)= C2H5OH(l), △H2=Q2 kJ／mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g), △H3=Q3 kJ／mol
若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJ
A Q1 +Q2 +Q3 B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3）
C 0.5Q1–0.5Q2 +0.5Q3
D 1.5Q1–0.5Q2 +0.5Q 3
11．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的
情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A 、增加H 2O （g ）的物质的量
B 、将容器的体积缩小一半
C 、保持体积不变，充入N 2使体系压强增大
D 、保持压强不变，充入N 2使容器体积变大
12．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H +
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +
)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
13. 在某温度下，H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，发生反应：H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H
2)=0.008 mol•L -1
,则该反应的平衡常数为
A. 40
B. 62.5
C. 0.25
D. 4
14． 已知：4NH 3(g)+5O 2(g) == 4NO(g)+6H 2O(g) △H=-1 025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应。

若反应物
起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
15．在一定条件下，将2N mol
3和2H mol 3充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N 2(g)+3H 2 (g)
2NH
3(g)．当反应达到平衡时3NH 为n mol ．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时3
NH 仍为n mol ，则下列组合中不正确的是
二．填空题（共5小题，共37分）
16.下列电解质中，①NaCl ；②NaOH ；③NH 3·H 2O ；④CH 3COOH ；⑤BaSO 4；⑥AgCl ；⑦Na 2O ；⑧K 2O ；⑨H 2O ，
________________是强电解质；______________是弱电解质。

17. 有浓度为0.1 mol•L -1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H +) 依次为a mol•L -1，b mol•L -1，c mol•L -1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为
n 1mol ，n 2 mol ，n 3 mol ，它们的大小关系为____________。

（3）中和一定量NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V 1L 、V 2L 、V 3L ，其大小关系为
____________。

（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v 1、v 2、v 3，其大小关系为____________。

18.在25℃、101KPa 时，______mol______物质_______燃烧生成_________的氧化物时所放出的热量,叫做
该反应的燃烧热；在250C 、101KPa 时，1克甲醇（CH 30H ）完全燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68KJ ，则
能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________ ________________
19.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
⑴该反应的化学方程式可表示为
⑵反应开始至2分钟末，X的反应速率为：
⑶该反应是由开始反应的（正、逆或正逆同时）
20.在一定条件下，xA + yB zC，达到平衡，试填写下列空白：
⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是。

⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动，且A、B的状
态中至少有一种是_____________________
⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为。

⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）
三实验题：(12分）
21.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：
该同学的实验目的是研究对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持________________条件相同。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
利用右图装置进行定量实验。

完成该实验应选用
的实验药品是________________________________；
应该测定的实验数据是__________________________________________________。

实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，
在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)、针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。

(2、)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______ _
A、硫酸钾
B、硫酸锰
C、水
D、氯化锰
四、计算题：(6分）
22.在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。

试求：
⑴NO2的转化率为多少？
⑵反应前后的压强比为多少？
⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？
高二第一学期期中考试题答案
(满分100分，完成试卷时间70分钟）
一．选择题（每题只有一个答案正确，每小题3分，共45分）
二．填空题
16.①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨
17. （1）a=21
b> c （2）n 1=n 2 =n 3 （3）V 1=2V 2=V 3 （4）v 2>v 1>v 3
18.1mol 纯 完全 稳定的
热化学方程式： CH 3OH （g ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）
19. (1)Z+ 2Y= 3X (2) 0.1molL -1min -1 (3)正逆同时进行
20. (1) X+Y >Z
(2) 逆 固或液
（3）固或液
（4）放热
三、实验题：。