台州市2022-2023学年高一上学期期末历史试题

浙江省台州市2022-2023学年高一上学期期末质量评估
化学试题
1.本卷共6页，31题，满分100分，考试时间90分钟。

2.用蓝、黑色水笔书写答案，考试结束只需将答题卷交回。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12
N-14
O-16
Na-23Al-27
Cl-35.5
K-39
Fe-56
第I 卷
选择题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于纯净物的是A.氯化钠
B.石灰水
C.盐酸
D.漂白粉
2.配制1.00mol/L NaCl 溶液，必须用到的仪器是
A. B. C. D.
3.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
4.下列物质中，属于电解质的是A.3CH COOH
B.Cu
C.24K SO 溶液
D.乙醇
5.化学品卡车上要贴有运输用标识，下列化学品名称与标志对应的是
A.双氧水
B.汽油
C .
酒精
D.烧碱
6.下列说法正确的是
A.中子数为1的氢原子：3
1H
B.4CH 的结构式：
C.60C 与石墨互为同位素
D.Cl -的结构示意图：
7.下列家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是A.用糯米、酒曲和水酿酒
B.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
C.用少量食醋除去水壶中的水垢
D.制作馒头时添加小苏打使其松软可口8.下列原子间可形成离子键的是A.H 和Cl
B.Na 和F
C.Si 和C
D.P 和O
9.下列对科学史的描述不正确．．．
的是A.中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素B.门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循
C.道尔顿通过α粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行
D.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说10.下列说法正确的是
A.钠在自然界中的主要存在形式有NaCl 、23Na CO 、24Na SO 等
B.滴加澄清石灰水可鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液
C.22Na O 与2CO 发生置换反应生成2O
D.钠可用电解NaCl 溶液制取
11.在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是A.Na +、2Mg +、Cl -、O H - B.K +、3Fe +、24SO -
、4MnO -C.K +、3Al +、24SO -
、3NO -
D.Na +、3HCO -
、24SO -
、H +
12.下列说法正确的是
A.元素周期表由主族、副族、0族和第VIII 族构成
B.元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
C.最外层电子数相同的元素一定是同一族元素
D.第ⅡA 族元素称为碱金属元素13.下列说法不正确．．．
的是A.工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放B.氯气泄漏时，应用蘸有NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻，迅速撤离C.将实验过程中用剩下的钠放回原试剂瓶中
D.不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再用4%3NaHCO 溶液清洗14.下列说法正确的是
A.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生
B.工业上将2Cl 通入澄清石灰水制取漂白粉
C .
某无色澄清溶液中滴加3AgNO 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl -
D.氯气能使鲜花褪色
15.下列离子方程式不正确．．．的是A.3FeCl 溶液中加入过量的氨水：()3324
3Fe
3NH H O=Fe OH 3NH +
+
+⋅↓+B .
把铜丝浸入盐酸中：22Cu 2H C =u
H +
+
++↑C.实验室制氯气：22
22Δ
4H 2Cl MnO 2H O Mn Cl +
-
+++++↑
D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：23CO OH =HCO -
-
+16.下列说法正确的是
A.取铁粉与水蒸气反应后的固体粉末，若能被磁铁吸引，则证明固体粉末为34Fe O
B.过量铁粉在氯气中燃烧生成2
FeCl C.我国已实施在酱油中加入铁强化剂，以减少缺铁性贫血问题的发生D.我国古代最早使用的合金是钢
17.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A.非金属性：Cl S > B.热稳定性：233Na CO NaHCO >C.酸性：323
HNO H CO > D.金属性：K Na Li
>>18.化学图片是一种特殊的化学语言，如图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。

下列说法正确的是
A.水的空间结构为V 形，水分子间只存在范德华力
B.氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成
C.
表示的是水合钠离子
D.氯化钠溶于水，在水分子作用下Na +和Cl -脱离固体表面，进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
19.粗食盐中常含有少量2Ca +、2Mg +、24SO -
杂质离子，提纯时不能．．用到的试剂是A.NaOH
B.23
Na CO C.
()32
Ba NO D.HCl
20.在NaCl 、3AlCl 、()243Al SO 三种盐配成的混合溶液中，若Na +为0.05mol/L ，3Al +为0.25mol/L ，Cl -为0.2mol/L ，则c(SO 24-
)为A.0.1mol/L
B.0.15mol/L
C.0.25mol/L
D.0.3mol/L
21.如图所示为氟利昂3CFCl 破坏臭氧层的过程，下列说法不正确．．．
的是
A.过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成
B.整个过程可用方程式表示为3322
CFCl 2O =CFCl Cl 3O +++ C.3CFCl 的电子式为
D.上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
22.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L
2H O 含有的分子数为A
0.5N B.常温常压下，3.2g 2O 与3O 混合气体，含有的氧原子数目为A 0.2N C.1L 1mol/L 的4NaHSO 溶液中，含有的离子总数为A
2N D.标准状况下，2.24L 2O 与钠反应，转移的电子数一定为A 0.4N 23.下列选项描述与对应图像相符的是：
A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl -浓度随着时间变化的曲线
B.图②为23Na CO 、3NaHCO 混合液中滴加盐酸产生2CO 的图像
C.图③为()2Ba OH 溶液中滴加4MgSO 溶液的导电性变化图像
D.图④为2FeBr 、2FeI 混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b 代表的是Cl -
24.24Na FeO 是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为()3Fe OH ，其制备方法如下：
4222422422FeSO 6Na O 2Na FeO 2Na O 2Na O =SO ++++↑。

下列有关该反应的说法中正确的是
A.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:3
B.24Na FeO 作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能
C.氧化产物只是24
Na FeO D.当有3.9g 22Na O 作氧化剂参与反应时，产生224mL 2O (标准状况)25.下列实验操作或现象不正确．．．的是选
项
实验操作实验现象
A
2FeCl 溶液中加入22Na O 粉末
产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色沉淀
B
向4NH Cl 溶液中加入NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检验
试纸变蓝色
C 饱和23Na CO 溶液中通入过量的2CO 产生白色沉淀D
金属钾在空气中加热燃烧
火焰呈紫色
A.A
B.B
C.C
D.D
第II 卷
非选择题
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.按要求回答问题
（1）写出氮气的电子式___________，画出Si 的原子结构示意图___________。

（2）2CO 分子空间结构是___________形，共价键为___________键(填“极性键”或“非极性键”)。

（3）NaClO 在水中的电离方程式___________。

（4）写出()2Fe OH 被溶液中2O 氧化的化学方程式___________。

27.通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，下图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。

请回答：
（1）X 化学式为___________。

（2）氯的某种氧化物(Cl m O n )中氯、氧元素质量比为71:16，则m:n=___________。

（3）2NaClO 与Z 都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率2NaClO ___________Z(填“<”或“=”或“>”，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

（4）Y 可用于实验室制取2O ，其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，请写出由Y 与盐酸在加热条件下制备Z 的离子方程式___________。

28.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。

请回答：
（1）氧在该元素周期表．．．．．．
中的位置是___________。

（2）②⑤可形成含共价键的离子化合物，该化合物中阴阳离子个数比为___________。

（3）⑦的最高价氧化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

（4）下列说法不正确．．．的是___________。

A.第3周期共有18种元素B.元素⑩是人体必需的微量元素
C.②对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小
D.①分别与③、④、⑤形成的10电子化合物中热稳定性最好的是①⑤形成的化合物（5）某化合物由⑥和⑨组成，用电子式表示其形成的过程___________。

29.实验室用NaOH 固体配制100mL 0.50mol/L 的NaOH 溶液，请回答：（1）需称取NaOH 固体的质量为___________g 。

（2）容量瓶使用之前需要进行检漏，该操作为___________。

（3）配制的正确流程为(填序号)①⑥___________。

（4）下列说法不正确．．．的是___________。

A.NaOH 固体可放在干燥的小烧杯中称量
B.转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低
C.容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条
D.若NaOH 固体中混有少量的()2Ca OH ，将导致溶液中的(
)OH
c -
偏低
30.三草酸合铁酸钾晶体()()32423K Fe C O 3H O M 491g /mol ⎡⎤⋅=⎣
⎦是一种感光剂和高效的污水处理剂。

I ．某研究小组同学查阅资料发现()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦加热后会分解产生CO 和2CO ，于是设计了如下实验进行验证。

请回答：
（1）C 装置中NaOH 的作用为___________。

（2）证明有CO 产生的现象为___________。

（3）该装置还存在的缺陷是___________。

Ⅱ．制备()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦的途径如下，请回答下列问题：
研究小组通过查阅资料得知：
a ．()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b ．很多草酸盐(例如24CaC O 、24BaC O )难溶于水，但能溶解于稀硝酸。

请回答：
（4）步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。

（5）研究小组的同学对()3243K Fe C O ⎡⎤⎣⎦组成有两种看法，分别为：
甲同学：()3243K Fe C O ⎡⎤⎣
⎦由K +、3Fe +、224C O -
构成；乙同学：()3243K Fe C O ⎡⎤⎣⎦由K +
、()3243Fe C O -
⎡⎤
⎣
⎦构成。

请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的。

___________。

（6）()3243K Fe C O ⎡⎤⎣⎦联合22H O 体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH 条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

（7）关于制备流程，下列说法正确的是___________A.步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应
B.步骤②判断24SO -
是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生
C.步骤④，加入乙醇目的在于降低()3243K Fe C O ⎡⎤⎣⎦的溶解度，使其结晶析出
D.步骤④⑤可以在日光下进行
（8）制得的()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦含少量242FeC O 2H O ⋅，为测定其纯度，进行如下实验：步骤I ：称取5.000g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L 溶液，固体完全溶解。

步骤Ⅱ：取20.00mL 溶液，用10.1000mol L -⋅酸性4KMnO 溶液滴定至终点，消耗2.46mL 。

步骤Ⅲ：另取20.00mL 溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。

步骤Ⅳ：用10.1000mol L -⋅酸性4KMnO 溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗2.86mL 。

已知224C O -
、2Fe +与4MnO -的反应如下：
22244225C O 2MnO 16H 10CO 2Mn 8H O --++
++=↑++232425Fe MnO 8H 5Fe
Mn 4H O +-+++++=++研究小组制得的()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦纯度为___________。

31.mg 铝粉与一定体积1.00mol/L 盐酸恰好完全反应，标准状况下测得产生2H 体积为6.72L 。

在反应后的溶液中继续加入VL 1mol/LNaOH 溶液，得到7.80g 沉淀。

（1）m=___________g （2）V=___________L 。