2015年海南卷化学高考试卷(原卷 答案)

绝密★启用前
2015年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
化学
本试卷共20题，共100分。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64
第I卷（选择题）
一、单选题
1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是（）
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
2．下列离子中半径最大的是（）
A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－
3．0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2
4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）
A．+3B．+4C．+5D．+6
7．下列反应不属于取代反应的是（）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
8．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A．B．C．
D．
9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化
合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
二、多选题
10．下列叙述正确的是（）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
11．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）
A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO3
12．下列指定微粒的数目相等的是（）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
第II卷（非选择题）
三、有机推断题
13．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________。

（2）B的化学名称是____________________。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为____________________。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为_______________________________。

14．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是_________；由X制备Mg2Z的化学方程式为_________。

（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_________，Y分子的电子式为_________。

（3）Z、X中共价键的类型分别是_________。

15．[选修5—有机化学基础]
Ⅰ下列有机物的命名错误的是
Ⅱ芳香族化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为。

（2）由C合成涤纶的化学方程式为。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为。

（4）写出A所有可能的结构简式。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
16．[选修2—化学与技术]
Ⅰ下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应
Ⅱ
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。

原料中除铁矿石和焦炭外含有。

除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和(填化学式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)="2Fe(s)+3CO(g)" ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+1
2
O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
③C(s)+ 1
2
O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3
2
O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。

理论上反应放出的热量足以供给
反应所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是。

四、填空题
17．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。

回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_________。

（2）已知K sp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混
合后溶液中的Ag+的浓度为_________mol·L-1，pH为_________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为_________。

（4）右图所示原电池正极的反应式为_________。

18．（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl 固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1。

五、实验题
19．工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂
是。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。

尾气的成分是。

若仍用D的装
置进行尾气处理，存在的问题是、。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。

六、推断题
20．[选修3—物质结构与性质]
Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构
Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。

晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为(填图2中字母)，该分子中含有个σ键。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
化学(参考答案)
1．D
【详解】
A、明矾净水是利用Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A 错误；
B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；
C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C错误；
D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确；
答案选D。

2．C
【详解】
Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。

对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。

3．C
【详解】
A、NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；
B、SO2和NaOH溶液发生反应：SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性；
C、SO3和NaOH溶液发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO3强；
D、CO2和NaOH溶液发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。

故溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小，选C。

4．A
【详解】
丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215kJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215kJ。

丙烷完全燃烧产生1.8g水，生成H2O的物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是
Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。

5．B
【解析】分子式是C4H10O并能与金属Na发生反应放出氢气的物质是醇类，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3两种不同的结构，前者有2种不同的H 原子，后者也有2种不同的H原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，选B。

6．D
【详解】
根据方程式两端电荷守恒可知n＝343
2
+－
＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。

7．B
【详解】
A、淀粉发生水解反应生成葡萄糖，是取代反应，A不选；
B、石油裂解制丙烯，不属于取代反应，B选；
C、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，该反应属于取代反应，C不选；
D、油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠，该反应属于取代反应，D不选。

答案选B。

8．B
【详解】
根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，醋酸的电离度小于一氯乙酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，只有B中图像符合，而A、C、D均不符合，故B可选；
故答案选B。

9．D
【分析】
根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。

【详解】
a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。

A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；
B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl 元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；
C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；
D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。

10．CD
【解析】
A、稀盐酸与MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的MnO2，错误；
B、NaOH与玻璃中的SiO2会发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，产生的Na2SiO3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；
C、稀硝酸具有强氧化性，能够与Ag发生反应产生可溶性的AgNO3，达到除去试管
内壁的银镜的目的，正确；D、煮沸自来水，Ca(HCO3)2不稳定，受热会发生反应：Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2↑，达到除去Ca(HCO3)2的目的，正确。

11．AB
【分析】
Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是反应速率降低，则c(H+)减小。

但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。

【详解】
A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，正确；
B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；
C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。

会加快反应速率，与题意不符合，错误；
D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。

12．BD
【详解】
A、1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A错误；
B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合C n H2n，最简式是CH2，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B正确；
C、同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，C错误；
D、由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D正确。

答案选BD。

13．CH3COOH 乙酸乙酯取代反应聚氯乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O
【分析】
乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯，F是乙烯；乙醇能被氧化为乙酸，A是乙酸；乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，B是乙酸乙酯；乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为
，据此分析解答；
【详解】
（1）A是乙酸，A的结构简式为CH3COOH；
（2）B为CH3COOCH2CH3，名称是乙酸乙酯；
（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；
（4）E结构简式为，其化学名称是聚氯乙烯；
（5）乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯的方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O
14．氢氟酸SiO2+Mg O2↑+Mg2Si Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4非极性键、极性键
【详解】
单质Z是一种常见的半导体材料，则Z为Si，X为Z的氧化物，则X为SiO2，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y为SiH4，加热SiH4分解得到Si与氢气。

（1）能与SiO2发生化学反应的酸是氢氟酸；由SiO2制备Mg2Si的化学方程式为：SiO2+4Mg
2MgO+Mg2Si。

（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Y为SiH4，电子式为。

（3）Z为Si，周期表中位于第三周期IV A族，其单质属于原子晶体，化学键类型为非极性共价键；X为SiO2，属于原子晶体，含有的化学键属于极性共价键。

15．ⅠBC；
Ⅱ（1）醋酸钠。

（2）略。

（3）HO—。

（4）略。

（5）HCOO—。

【解析】
Ⅰ根据有机物的命名原则判断B的名称应为3—甲基—1—戊烯，C的名称应为2—丁醇，错误的为BC；
Ⅱ根据题给流程和信息推断B为CH3COONa，C为HOCH2CH2OH，E为对羟基苯甲酸。

（1）B为CH3COONa，化学名称为醋酸钠。

（2）乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶和水，化学方程式略。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E为对羟基苯甲酸，结构简式HO—。

（4）A 的结构为苯环上连接CH 3COO—和—COOCH 2CH 2OH ，有邻、间、对3种，结构简式略。

（5）符合条件①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，含两个支链处于对位，②可发生银镜反应和水解反应，为甲酸酯类，E 的同分异构体的结构简式HCOO—。

16．ⅠCD 。

Ⅱ（1）石灰石，CaCO 3CaO+CO 2↑ 、 CaO+SiO 2CaSiO 3； CO 。

（2）-355 ；②③，①。

（3）炉身，Fe 2O 3 + 3CO
2Fe+3CO 2；炉腹。

（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。

【解析】
试题分析：36—ⅠA.制备金属钠要用熔融状态下氯化钠，A 错误；B.海水提碘设计到化学变化，B 错误；正确的选CD 。

36—Ⅱ（1）铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可以加入石灰石，石灰石分解为氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙；加入焦炭，先生成CO ，最后生成CO 2；（2）利用盖斯定律将①+②x3得到Fe 2O 3 (s)+3 C(s)+
3
2
O 2(g)=2Fe(s)+3CO 2 (g)的ΔH ，因①为吸热反应，②③为放热反应，则②③反应放出的热量可使①反应；（3）高炉炼铁时，炉腰部分发生Fe 2O 3+3 CO====2Fe+3CO 2,还原竖炉发生此反应，熔融造气炉和高炉的炉腹都发生2C+O2
2CO 以及CaCO 3
CaO+CO 2↑，CaO+SiO 2
CaSiO 3反应；（4）高炉气中混有SO 2，
SO 2为酸性气体，可与碱反应。

考点：高炉炼铁
17．Ag 与空气含硫物质反应生成硫化银 1.8×10-7mol/L 2 2AgNO 3
Ag+2NO 2↑+O 2↑ Ag ++e -
=Ag 【详解】
（1）根据金属的腐蚀可知Ag 变黑是发生了化学腐蚀，与空气含硫物质反应生成硫化银的缘故；
（2）根据反应中HCl 和硝酸银的物质的量可知HCl 过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L ，根据AgCl 的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL 时，氢离子的浓度为0.01mol/L ，则pH=2；
（3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag 和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。

（4）该原电池的实质是Cu 与银离子发生置换反应生成Ag 单质，所以正极是生成Ag 单质的还原反应。

18．（1）NH 3·H 2O NH 4++OH - 减小； （2）NH 4NO 3
N 2O+2H 2O ；c(N 2O)c(H 2O)2
；4 （3）-139 【解析】（1）氨水中的一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性；若加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，pH 减小；
（2）根据题意可书写反应的化学方程式，注意为可逆反应；根据平衡常数的定义可书写该反应的平衡常数表达式，硝酸铵为固体，不能表示平衡常数；硝酸铵中N 元素的化合价从+5价降低到-1价或从-3价升高到+1价，均转移4个电子，所以生成1mol 氮气则转移4mol 电子；
（3）根据图像可知N 2O 与NO 反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol 。

19．（1）MnO 2+ 4HCl(浓)
MnCl 2+ Cl 2↑+ 2H 2O ，浓硫酸。

（2）HCl ；HCl 和H 2；发生倒吸、可燃性气体H 2不能被吸收。

（3）KSCN 溶液；点燃A 处的酒精灯，点燃C 处的酒精灯。

【解析】 试题分析：（1）制取无水氯化铁的实验中，A 装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化
学反应方程式为：MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，制取的氯气中含有水蒸气，装置B 的作用是干燥氯气，常用浓硫酸，故答案为MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；浓硫酸； △
催化剂
加热
高温 H +
OH -
一定条件下
（2）制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，反应方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的HCl和生成的氢气，由于HCl极易溶于水，故若仍然采用D装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患，故答案为HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2没有被处理；
（3）检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先排净装置中的空气，可以通入氯化氢，故先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯，故答案为KSCN溶液；点燃A处的酒精灯；点燃C处的酒精灯。

考点：考查了实验室中氯气和氯化氢的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等相关知识。

20.【答案】ⅠAC。

Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，电子排布图略。

（2）4，2。

（3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。

（4）正四面体形；NaVO3。

【解析】Ⅰ A．乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；B．乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；C．氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确；D．DNA的双螺旋结构涉及碱基配对，与氢键有关，错误，选AC。

Ⅱ（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期第ⅤB族，其价层电子排布式为3d34s2，电子排布图略。

（2）分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子氧离子数目为4×1/2+2=4，阳离子钒离子个数为8×1/8+1=2。

（3）SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是2对，分子的立体构型为V形；根据杂化轨道理论判断气态SO3单分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；由SO3的三聚体环状结构判断，该结构中S原子形成4个键，硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中S—O键长两类，一类如图中a所示，含有双键的成分键能较大，键长较短，另一类为配位键，为单键，键能较小，键长较长；由题给结构分析该分子中含有12个σ键。

（4）根据价层电子对互斥理论判断钒酸钠（Na3VO4）中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。