课题一 溶液的形成
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B．一般固体或气体溶解于液体中，液体 为溶剂。
C．当溶液中有水存在时，不论水量的多 少，水都是溶剂。 D．两种液体互溶，溶液中无水存在时， 量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质。 E．若有溶液参加的化学反应，反应后的 生成物为溶质，水做为溶剂。
F．不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。
想想议议
水能不能溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶 剂呢？ 水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可 做溶剂。如：碘酒。 溶液：碘酒 溶质：碘 溶剂：酒精
碘 碘 高锰 酸钾 高锰 酸钾
水
汽油
水
汽油
溶 剂 水
溶 质 碘
现 象 固体部分溶解，溶液呈浅黄色 固体全部溶解，溶液呈紫红色
水 汽油
汽油
高锰酸钾 碘
高锰酸钾
固体全部溶解，溶液呈棕色 固体几乎不溶解
• 实验9-2结论： • ①在一种溶剂中可以同时溶解几种不同溶 质。 • ②不同的物质在同一溶剂中其溶解能力不 同，物质的性质决定其溶解能力大小，也 与温度的高低有关。 • ③同一物质在不同的溶剂中其溶解能力不 同，物质的溶解性与溶剂的性质有关。 • ④不同的物质在不同溶剂中其溶解能力也 不同。
第九单元 溶 液
课题 1 溶液的形成
想想议议
1. 同学们都喝过糖水，糖水是甜的，但在糖水中为 什么看不到糖呢？ 2. 前面我们学了一些化学反应，如氢氧化钠溶液与 硫酸铜溶液的反应，为什么这两种物质要放在溶液中反 应呢？
3. 衣服上的油污，为什么用水洗不掉，而用汽油或
洗涤剂却可以洗掉呢？它们洗掉油污的原理是不是一样 的呢？
一、溶液 蔗糖溶解
蔗糖
水
糖水
观 察 蔗糖溶于水中，形成无色、透明溶液 现 象 蔗糖溶解消失 结 论 形成均匀、透明、无色、稳定的水溶液
【微观解释】蔗糖表面的分子在水分子的作用下， 向水里扩散，并均一地分散到水分子中间。
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
现象解释
溶剂 溶质
溶液
溶解前
溶解中
溶解后
探究思考：
蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？ 区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），
而氯化钠则是以离子形式存在（Na+、Cl-）。 联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，
蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部 分进行比较，它们的组成完全相同。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物，叫做溶液。
探究实验
水和乙醇能够互溶吗?
乙醇
高锰酸钾溶液
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结 论
水 乙醇 分层 不分层 不分层 水和乙 醇互溶
想想议议
1. 在化学实验室里你曾用过哪些溶液? 还看到过
哪些溶液?
2. 联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
学后应知
1. 溶质 + 溶剂
2. 溶液的特征 均一性
扩散
水合 溶液温度变化
吸热＞放热，溶液温度降低； 吸热＜放热，溶液温度升高； 吸热＝放热，溶液温度不变。
应用：制冷剂及便携式无电冰箱、冰桶。
wk.baidu.com无电冰箱
冰 桶
制冷剂由硝酸铵、氯化铵、氯化钠、六水氯化钙 与碎冰或水按重量比混合而得。无电冰箱由壳体、夹 层胆、箱门、冷藏室及冷冻室构成。冰桶由壳体、夹 层胆、冷冻室、冷藏室及内盖、外盖构成。 使用自行配制的制冷剂降温，一般可降到 - 18 ℃ 左右，在 5 ℃ 以下可维持 6～4 小时，可借助冰箱冷冻 室或固体冷源反复多次进行 “蓄冷式” 制冷，最适合 间歇制冷需要，便于外出使用。
3. 衣服上的油污，为什么用水洗不掉，而用汽油或
洗涤剂却可以洗掉呢？它们洗掉油污的原理是不是一样 的呢？
水和油的小实验
活动与探究四：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？
•
水和油 (没有加洗涤剂)
水和油 ( 加了洗涤剂)- 乳化
溶质
溶液
:被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐
溶剂 :能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水
只要水分不蒸发、温度不变化，蔗糖与水或氯化 钠与水就不会分离；取出其中任意一部分进行比较， 发现它们的组成完全相同。 溶液的特点：溶液是均一的、稳定的。
5．溶质和溶剂的确定
A．溶质可以是固体、液体和气体。
溶解 吸热或放热
溶液
稳定性
3. 溶液的用途 (1)化学反应在溶液中进行，可以提高反应效率； (2)对动植物和人体生理活动的意义。
二、溶解时的吸热或放热现象
二、溶解时的吸热或放热现象
活动与探究
P30
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现 有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态 NaCl、 NH4NO3、NaOH(你还可以选用其他仪器和药品)，试
设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸
收热量。
实验方案： 1. 取 3 只烧杯，各注入 20 mL 水，用温度计测量
水的温度，并记入表格中。
2. 将两药匙的 NaCl、NH4NO3、NaOH 分别加入上 述三只烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，至完全溶解，测量 溶液的温度，并记入表格中。 3. 用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？ 4. 把实验后的溶液倒入废液缸。 5. 计算溶解前后液体温度的变化，并填入表格中。
溶质可以是固体、气体或液体。两种液体互相溶解 时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。如
果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。 溶质：CuSO4(固体)
溶剂：H2O 酒精溶液 溶质：酒精(液体) 溶剂：H2O
CuSO4 溶液
盐酸
溶质：HCl(气体) 溶剂：H2O
探究实验 碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
物质溶于水后的温度变化
• 有的温度升高（放热反应），有的温度降 低（吸热反应）。这取决于物质的性质。 如：
注意: 氢氧化钠有腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
实验现象纪录
水中加入的溶质 NaCl 17 NH4NO3 17 NaOH 17
加入溶质前水的 温度/℃
溶解现象
全部溶解 全部溶解
16.8 13.5
全部溶解
25
溶质溶解后溶液 的温度/℃
结 论
溶解吸热 溶解剧烈吸热 溶解剧烈放热
有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热。
溶 解 过 程
溶质分子(离子)向水中扩散，这一过程吸收热量—— 吸 热 溶质分子(离子)与水分子作用生成水合分子(水合离子)， 这一过程放出热量。—— 放热
C．当溶液中有水存在时，不论水量的多 少，水都是溶剂。 D．两种液体互溶，溶液中无水存在时， 量多的一种叫溶剂，量少的叫溶质。 E．若有溶液参加的化学反应，反应后的 生成物为溶质，水做为溶剂。
F．不指明溶剂的溶液，一般指的水溶液。
想想议议
水能不能溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶 剂呢？ 水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可 做溶剂。如：碘酒。 溶液：碘酒 溶质：碘 溶剂：酒精
碘 碘 高锰 酸钾 高锰 酸钾
水
汽油
水
汽油
溶 剂 水
溶 质 碘
现 象 固体部分溶解，溶液呈浅黄色 固体全部溶解，溶液呈紫红色
水 汽油
汽油
高锰酸钾 碘
高锰酸钾
固体全部溶解，溶液呈棕色 固体几乎不溶解
• 实验9-2结论： • ①在一种溶剂中可以同时溶解几种不同溶 质。 • ②不同的物质在同一溶剂中其溶解能力不 同，物质的性质决定其溶解能力大小，也 与温度的高低有关。 • ③同一物质在不同的溶剂中其溶解能力不 同，物质的溶解性与溶剂的性质有关。 • ④不同的物质在不同溶剂中其溶解能力也 不同。
第九单元 溶 液
课题 1 溶液的形成
想想议议
1. 同学们都喝过糖水，糖水是甜的，但在糖水中为 什么看不到糖呢？ 2. 前面我们学了一些化学反应，如氢氧化钠溶液与 硫酸铜溶液的反应，为什么这两种物质要放在溶液中反 应呢？
3. 衣服上的油污，为什么用水洗不掉，而用汽油或
洗涤剂却可以洗掉呢？它们洗掉油污的原理是不是一样 的呢？
一、溶液 蔗糖溶解
蔗糖
水
糖水
观 察 蔗糖溶于水中，形成无色、透明溶液 现 象 蔗糖溶解消失 结 论 形成均匀、透明、无色、稳定的水溶液
【微观解释】蔗糖表面的分子在水分子的作用下， 向水里扩散，并均一地分散到水分子中间。
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
现象解释
溶剂 溶质
溶液
溶解前
溶解中
溶解后
探究思考：
蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？ 区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），
而氯化钠则是以离子形式存在（Na+、Cl-）。 联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，
蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部 分进行比较，它们的组成完全相同。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物，叫做溶液。
探究实验
水和乙醇能够互溶吗?
乙醇
高锰酸钾溶液
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结 论
水 乙醇 分层 不分层 不分层 水和乙 醇互溶
想想议议
1. 在化学实验室里你曾用过哪些溶液? 还看到过
哪些溶液?
2. 联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
学后应知
1. 溶质 + 溶剂
2. 溶液的特征 均一性
扩散
水合 溶液温度变化
吸热＞放热，溶液温度降低； 吸热＜放热，溶液温度升高； 吸热＝放热，溶液温度不变。
应用：制冷剂及便携式无电冰箱、冰桶。
wk.baidu.com无电冰箱
冰 桶
制冷剂由硝酸铵、氯化铵、氯化钠、六水氯化钙 与碎冰或水按重量比混合而得。无电冰箱由壳体、夹 层胆、箱门、冷藏室及冷冻室构成。冰桶由壳体、夹 层胆、冷冻室、冷藏室及内盖、外盖构成。 使用自行配制的制冷剂降温，一般可降到 - 18 ℃ 左右，在 5 ℃ 以下可维持 6～4 小时，可借助冰箱冷冻 室或固体冷源反复多次进行 “蓄冷式” 制冷，最适合 间歇制冷需要，便于外出使用。
3. 衣服上的油污，为什么用水洗不掉，而用汽油或
洗涤剂却可以洗掉呢？它们洗掉油污的原理是不是一样 的呢？
水和油的小实验
活动与探究四：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？
•
水和油 (没有加洗涤剂)
水和油 ( 加了洗涤剂)- 乳化
溶质
溶液
:被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐
溶剂 :能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水
只要水分不蒸发、温度不变化，蔗糖与水或氯化 钠与水就不会分离；取出其中任意一部分进行比较， 发现它们的组成完全相同。 溶液的特点：溶液是均一的、稳定的。
5．溶质和溶剂的确定
A．溶质可以是固体、液体和气体。
溶解 吸热或放热
溶液
稳定性
3. 溶液的用途 (1)化学反应在溶液中进行，可以提高反应效率； (2)对动植物和人体生理活动的意义。
二、溶解时的吸热或放热现象
二、溶解时的吸热或放热现象
活动与探究
P30
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。现 有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态 NaCl、 NH4NO3、NaOH(你还可以选用其他仪器和药品)，试
设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸
收热量。
实验方案： 1. 取 3 只烧杯，各注入 20 mL 水，用温度计测量
水的温度，并记入表格中。
2. 将两药匙的 NaCl、NH4NO3、NaOH 分别加入上 述三只烧杯中，用玻璃棒轻轻搅拌，至完全溶解，测量 溶液的温度，并记入表格中。 3. 用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？ 4. 把实验后的溶液倒入废液缸。 5. 计算溶解前后液体温度的变化，并填入表格中。
溶质可以是固体、气体或液体。两种液体互相溶解 时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。如
果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。 溶质：CuSO4(固体)
溶剂：H2O 酒精溶液 溶质：酒精(液体) 溶剂：H2O
CuSO4 溶液
盐酸
溶质：HCl(气体) 溶剂：H2O
探究实验 碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
物质溶于水后的温度变化
• 有的温度升高（放热反应），有的温度降 低（吸热反应）。这取决于物质的性质。 如：
注意: 氢氧化钠有腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
实验现象纪录
水中加入的溶质 NaCl 17 NH4NO3 17 NaOH 17
加入溶质前水的 温度/℃
溶解现象
全部溶解 全部溶解
16.8 13.5
全部溶解
25
溶质溶解后溶液 的温度/℃
结 论
溶解吸热 溶解剧烈吸热 溶解剧烈放热
有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热。
溶 解 过 程
溶质分子(离子)向水中扩散，这一过程吸收热量—— 吸 热 溶质分子(离子)与水分子作用生成水合分子(水合离子)， 这一过程放出热量。—— 放热