宛城区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

宛城区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是（）
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①
3．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
4．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N A
B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N A
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N A
D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A
的是（）
5．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确
．．．
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
6．用酒精消毒的原理是（）
A、溶解作用
B、变性作用
C、盐析作用
D、还原作用
7．下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－
C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－
8．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强
C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25
9．已知34Se的原子结构示意图为。

下列说法正确的是
A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > P
C．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO4
10．下列除杂或检验的方法正确的是
A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
11．以下广告语中，符合科学道理的是（）
A、“超纯净水”绝对卫生，对人有益
B、含碘食盐可以防治甲状腺肿大
C、无糖饼干中不含糖类物质
D、本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害
12．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．a=4
B．S2O32﹣是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
13．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-
14．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：
下列说法中正确的是
A．反应1→2中原子利用率为90%
B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2
D．化合物2的分子式为C9H10O5
15．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
16．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
17．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能
的是
18．对常温下的溶液，下列叙述不正确
．．．
A.
B. 加入少量固体后，降低
C. 该溶液中由电离出的是
D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
19．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
20．对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）
A．OTC表示处方药，R表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品
C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
二、填空题
21．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D ．2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2．
22．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了探究。

【实验1】制备银镜：
（1） ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是 。

并取等量银氨溶液于多支试管中。

ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。

产生银镜，洗净，备用。

、Fe 2（SO 4）3溶液。

（2）选用Fe 2（SO 4）3溶液的浓度为0.05 mol/L ，目的是保证 相等。

（3）从a 、b 中均检出了Fe 2+，说明Fe 3+具有氧化性。

a 中Fe 3＋氧化Ag 的离子方程式 是 。

（4）确认b 中沉淀为Ag 2SO 4（微溶），检验Ag 2SO 4固体中SO 42-的方法是 。

（5）推测在a 中的酸性条件下NO 3－氧化了银，证据是 。

通过如下实验验证了推测是合理的： ⅰ.测pH ：测定实验a 中所用Fe （NO 3）3溶液的pH=2；
ⅱ.配制溶液： 。

取5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是 。

请将步骤ⅱ补充完整。

（6）分析a 中白色沉淀的成分，提出假设。

假设1：Fe （OH ）2； 假设2：AgNO 2； 假设3：……
① 设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。

假设1不成立。

② 设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI 溶液反应）。

【实验结论与讨论】
铁盐能蚀刻银；NO 3－能提高铁盐的蚀刻能力。

推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

23．【2016年高考海南卷】（8分）乙二酸二乙酯（D ）可由石油气裂解得到的烯烃合成。

回答下列问题：
（1）B 和A 为同系物，B 的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C 的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。

24．
纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg 2+、Ca 2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
中反应的化学方程式 。

② 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。

③ 操作①的名称是 。

（3）写出装置II 中发生反应的化学方程式 。

（4）请结合化学用语说明装置III 中加入磨细的食盐粉及NH 3的作用 。

（5）该流程中可循环利用的物质是 。

（6） 制出的纯碱中含有杂质NaCl ，为测定其纯度，下列方案中不可行．．．的是 。

a ．向m 克纯碱样品中加入足量CaCl 2溶液，测生成CaCO 3的质量 b ．向m 克纯碱样品中加入足量稀H 2SO 4，干燥后测生成气体的体积
装置III
装
置II
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量
宛城区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）
↓+3O2↑+2H2O．
3
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是C
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．
22．
（1）AgNO3溶液、稀氨水（2）c（Fe3+）
（3）Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+
（4）取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀。

（5）a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅
ⅱ.配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液，方案合理即可。

银镜消失，溶液颜色无明显变化
（6）
（其他答案
合理给分）
23．（1）CH 2=CHCH 3 （2）CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 加成反应
（3）取代反应 （4）HOOC-COOH
（5）2CH 3CH 2OH+HOOCCOOH CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3+2H 2O
24．
（1）Ca （OH ）2、Na 2CO 3
（2）① NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl
② 在溶液中存在下述两种平衡NH 3 + H 2O ⇌ NH 3·H 2O ⇌NH 4+ + OH − ，CO 2 + H 2O ⇌ H 2CO 3 ⇌ H + + HCO 3− ，OH −与H +结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH 4+和HCO 3−浓度均增大，由于NaHCO 3溶解度小，因此HCO 3−与Na +结合生成NaHCO 3，固体析出使得反应发生。

③ 过滤
（3）2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
（4）在母液中含有大量的NH 4+ 和Cl -，存在平衡NH 4Cl （s ）⇌ NH 4＋ + Cl －，通入氨气增大NH 4＋的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl -的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出。

（5）CO 2、NaCl （6）c。