基础强化人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气同步练习练习题(含答案详解版)

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气同步练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、关于氧气说法，正确的是
A．可燃性
B．助燃性
C．密度比空气小
D．易溶于水
2、空气中能支持燃烧的气体是
A．O2B．N2C．He D．CO2
3、下列物质中，属于纯净物的是
A．碳酸饮料B．自来水C．海水D．蒸馏水
4、洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要。

下列说法不正确的是
A．化石燃料燃烧排放出的二氧化硫，会导致酸雨的形成
B．二氧化碳的增多，会形成温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
C．控制PM2.5的排放有利于减少雾霾污染、改善空气质量
D．空气是一种宝贵的自然资源
5、下列实验现象的观察或记录中正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．红磷在氧气中发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白色烟雾
C．加热铜绿，固体由绿色逐渐变为黑色
D．用 10mL 的量筒量得液体体积为 8.25mL
6、属于纯净物的是
A．蒸馏水B．自来水C．矿泉水D．天然水
7、2021年12月23日18时12分，我国在文昌发射场用长征七号改运载火箭，成功将试验十二号卫星01星、02星发射升空，长征七号使用的推进剂中，助燃剂是
A．液氮B．液氧C．液氢D．二氧化碳
8、利用下图所示实验验证空气中的氧气含量。

下列叙述不正确
．．．的是
A．实验前需检查装置气密性
B．红磷的作用是消耗瓶中的氧气
C．红磷熄灭后立即打开止水夹并读数
D．进入集气瓶中水的体积约占瓶内原空气体积的五分之一
9、通电时会发出有色光的是
A．氮气B．稀有气体C．二氧化碳D．氧气
10、高原反应是人体呼吸代谢失衡而引起的常见症状，下列气体中可有效缓解高原反应症状的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、用科学家认识事物的方式认识“空气”。

下图是工业制取氧气的过程。

（1）从变化的角度。

①常压下，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_______________。

②用液态空气制取氧气的过程属于_______________变化。

（2）从环保的角度
①随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，下列物质中，属于空气器污染物的是_______________。

A．SO2 B．NO C．CO D．CO2
②空气是一种的宝贵资源，请你写出一条有效保护空气的措施_______________。

（3）从工业的角度
工业上用分离液态空气的方法制取氧气，根据空气中液氧和液氮的_______________不同。

除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。

据此推测氮分子比氧分子体积
_______________(填“大”或“小”)。

2、化学就在我们身边，我们身边处处有化学。

根据你所学过的化学知识填空：
（1）走进超市，小梦来到食品区发现一些装食品的塑料袋内充满了气体，气体充的鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。

①充气体的作用是___________；
②小梦猜想塑料袋内充的气体是氮气，理由是___________；
（2）夜晚城市，看见不断闪烁的霓虹灯，常用于填充霓虹灯的气体是___________。

3、以下是氧气的工业制法：采用________法
原理是利用液态氧和液态氮的______不同(属于_______变化)。

4、化学反应有多种分类。

化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用下图表示，其中b 处表示既属．．于化合反应．．．．．，又属于氧化反应．．．．．．．。

现有反应：
++点燃酒精氧气水二氧化碳，应填充到______处；+→碳酸二氧化碳水，应该填充到______处。

5、用如图装置测定空气中氧气含量。

（1）红磷足量的目的是_______；
（2）能说明空气中氧气含量的现象是___________。

（3）该实验操作的正确顺序是________（填序号）。

①用弹簧夹夹紧胶皮管
②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。

③点燃红磷，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞
④检查装置的气密性。

在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份。

（4）若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是__________；
A ．只与氧气反应，不与空气中的其他物质反应
B ．与氧气反应后，不生成新的气态物质
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为akg ，m 个A 原子的质量为bkg ，则A 原子的相对原子质量为多少？
2、已知氧原子的相对原子质量是16。

某原子的质量是碳原子(含 6 个质子和 6 个中子的碳原子)质量的12倍。

则氧原子质量与某原子质量之比为：_______。

3、如果用分离1000L 液态空气的方法来制取液态氧气，实际可制取168L 液态氧气，请计算氧气的制取率(制取率=100% 实际制取理论制取
) 4、成人每分钟大约吸入氧气8L ，大约需要空气多少L ，质量是多少？（已知空气的密度为
1.293g/l ）
5、某市氧气处理厂有年产1.89×106M 3的氧气的设备（生产中空气的利用率为90%），问该厂每年能处理多少吨空气？（空气的密度为1.293g/L ）
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、某校化学兴趣小组在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用。

请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

（问题）CuO 能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？
（猜想）______。

（实验验证）
（讨论与反思）经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验。

实验三：
（实验目的）探究______。

（实验步骤）①准确称量CuO（少量）的质量；
②重复实验二的步骤；待反应结束，将试管里的物质过滤，洗涤，干燥，称量；
③对比反应前后CuO的质量。

（讨论）如果______，则说明CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。

但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明，还需要再增加一个实验。

（实验目的）______。

（实验结论）CuO能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，请写出CuO催化过氧化氢分解的文字表达式：______。

（拓展探究）同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？
假设：______。

方案：______。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、氧气不可以燃烧，故A错误；
B、氧气具有助燃性，故B正确；
C、氧气的密度比空气大，故C错误；
D、氧气不易溶于水，故D错误。

故选B。

2、A
【详解】
空气中含有氧气，且氧气能够支持燃烧，氧气具有助燃性，故选A。

3、D
【详解】
A：碳酸饮料含有水、碳酸、蔗糖、二氧化碳等多种物质，是混合物。

B：自来水含有水和一些可溶性杂质，是混合物。

C：海水含有水和一些溶解在水中的氯化钠等多种物质，是混合物。

D：蒸馏水只含水一种物质，是纯净物。

综上所述：选择D。

4、B
【详解】
A、化石燃料燃烧会排放出二氧化硫气体，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物造成的，选项A正确；
B、二氧化碳的增多，会形成温室效应，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，选项B 错误；
C、控制PM2.5的排放有利于减少雾霾污染、有效改善空气质量，选项C正确；
D、空气是一种宝贵的自然资源，如空气中的氧气可以供给呼吸，二氧化碳可以用于光合作用，选项D正确。

故选：B。

5、C
【详解】
A.铁丝在空气中不能燃烧，只能红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，错误；
B.红磷在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟，错误；
C.铜绿是碱式碳酸铜，加热铜绿，会反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，可观察到固体由绿色逐渐变为黑色，正确；
D.10mL量筒的精确度为0.1mL，故用10mL 的量筒无法量得液体的体积为 8.25mL，错误；
故选C。

【点睛】
6、A
【详解】
A、蒸馏水中只含有水一种物质，是纯净物；
B、自来水中含有水、矿物质、消毒剂等不同种物质，是混合物；
C、矿泉水中含有水、矿物质等不同种物质，是混合物；
D、天然水中含有水、可溶性杂质等不同种物质，是混合物；
故选A。

【详解】
氧气具有助燃性，可以在反应中做助燃剂；
故选B。

8、C
【详解】
A、为了防止由于装置气密性不好更换仪器造成的药品损失，在连接好仪器后，装入药品之前，需要进行的实验操作是检查装置气密性，选项A正确；
B、红磷在空气中与氧气反应生成固态的五氧化二磷，消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶内压强减小，选项B正确；
C、红磷熄灭后冷却至室温，再打开止水夹并读数，若没有冷却至室温就打开止水夹，瓶内压强仍较大，进入的水就会偏小，选项C错误；
D、空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，红磷在空气中与氧气反应生成固态的五氧化二磷，消耗了集气瓶中的氧气，使集气瓶内压强减小，待红磷熄灭后冷却至室温打开止水夹，烧杯中的水倒吸进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，选项D正确；
故选：C。

9、B
【详解】
稀有气体通电后会发有色光，可用于霓虹灯和激光技术，故选B。

10、B
【详解】
高原反应是人体呼吸代谢失衡而引起的常见症状，主要是因为高海拔地区空气稀薄，人体呼吸含氧量减少造成，吸氧可缓解高原反应症状，故选B。

二、填空题
（1）燃着的木条熄灭物理
（2） ABC 减少化石燃料的使用、开发利用新能源、禁止燃放烟花爆竹、减少建筑工地粉尘的产生
（3）沸点大
【解析】
（1）
①常压下，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，液态空气迅速气化从周围吸收热量，周围的温度降低，温度低于木条的着火点，同时先扩散出来的是氮气，氮气不能助燃，则观察到的现象是燃着的木条熄灭，故填燃着的木条熄灭。

②用液态空气制取氧气的过程是分离混合物的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故填物理。

（2）
①A SO2在空气中与氧气、水反应生成酸，最终导致形成酸雨，即SO2是空气污染物，选项正确；
B NO在空气中与氧气、水反应生成酸，最终导致形成酸雨，即NO是空气污染物，选项正确；
C CO有毒，排放到空气中会污染空气，是空气的污染物，选项正确；
D CO2是空气中的组成成分，不是空气的污染物，选项错误，故填ABC。

②空气是一种的宝贵资源，保护空气应该减少空气污染物的排放，有效的保护措施有减少化石燃料的使用、开发利用新能源，或禁止燃放烟花爆竹，或减少建筑工地粉尘的产生等，故填减少化石燃料的使用、开发利用新能源，或禁止燃放烟花爆竹，或减少建筑工地粉尘的产生等。

（3）
工业上用分离液态空气的方法制取氧气，根据空气中液氧和液氮的沸点不同，通过蒸发的方法将氮气与氧气进行了分离，故填沸点；
在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能够，即氧分子能够透过薄膜，而氮分子等微粒不能透过薄膜，说明氮分子比氧分子体积大，故填大。

2、
（1）防腐氮气常温下化学性质稳定
（2）稀有气体
【解析】
（1）
①食物变坏是食物与氧气发生缓慢氧化，所以充气体的作用是防腐；
②小梦猜想塑料袋内充的气体是氮气，理由是氮气常温下化学性质稳定。

（2）
不同的稀有气体在通电时，能产生不同颜色的光，则常用于填充霓虹灯的气体是稀有气体。

3、分离液态空气沸点物理
【详解】
工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；在整个过程中没有新物质生成，属于物理变化。

4、c d
【详解】
化合反应是多变一的反应，分解反应是一变多的反应；酒精在氧气中燃烧，是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但反应物和生成物都是两种，所以既不是化合反应，也不是分解反应，因此该反应填在c处；
碳酸分解生成二氧化碳和水，是一变多的反应，是分解反应，不是化合反应和氧化反应，所以该反应填在d处。

5、
（1）充分消耗氧气
（2）烧杯中的水倒吸到集气瓶中，进入到集气瓶的量为集气瓶体积的五分之一
（3）④①③②
【解析】
（1）
红磷足量的目的是: 充分消耗氧气。

（2）
能说明空气中氧气含量的现象是：烧杯中的水倒吸到集气瓶中，进入到集气瓶的量为集气瓶体积的五分之一。

（3）
实验操作的正确顺序为：④检查装置的气密性。

在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份。

①用弹簧夹夹紧胶皮管（防止空气进入）。

③点燃红磷，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。

②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。

故填：④①③②
（4）
若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是：在空气中也能与氧气反应，并且只会跟氧气反应，生成物只能为固态或者液体。

故选：AB
三、计算题
1、12b ma
【解析】【详解】
A的相对原子质量为：bkg
m
akg
12
=
12b
ma
2、1：9
【详解】
设：碳原子的质量是m ，则某原子的质量是12m ，根据相对原子质量的概念，该原子的相对原子质量
＝ 12m 1441m 12
⨯＝，氧原子质量与该原子质量之比=16：144＝1：9。

3、80%
【详解】
因为空气中氧气的体积为空气总体积的21%，故理论上可制取液态氧气的量为：1000L ×21%=210L ，而实际制取了168L ，所以制取率=
1100%=80%68L 210L
⨯。

4、40L ；51.72g
【详解】 空气按体积分数计算，氮气约占五分之四，氧气约占五分之一。

故需要空气的体积为：8L÷15=40L ；根据密度公式：m=ρV=1.293g/l×40L=51.72g。

5、1.89×106M 3=1.89×109L ，所以有：9101.8910L 21%90% 1.293g /L 1.29310g 12.93⨯÷÷⨯=⨯=吨 故该厂每年能处理12.93吨空气。

【分析】
利用空气中氧气的体积含量21%，计算空气的体积为107M 3，再利用密度公式：m v ρ=计算出空气的质量12.93吨。

【详解】
见答案。

四、实验探究
1、CuO 能作过氧化氢分解反应的催化剂 有少量气泡产生，木条没有复燃 CuO 能加快过氧化氢的分解速率
CuO 在反应前后的质量是否改变 CuO 在反应前后的质量不改变 探究CuO 在反应前后的化学性质是否改变 过氧化氢氧化铜水+氧气 过氧化氢溶液的浓度（或催化剂的颗粒大小等） 将等质量，颗粒大小相同的二氧化锰加入等质量的浓度不同的过氧化氢溶液中，观察产生气泡的速率即可（或将等量、等浓度的过氧化氢溶液与等质量的不同颗粒大小的同种催化剂充分混合，观察产生气泡的速率即可）
【详解】
猜想：结合问题的提出和实验结论，作出猜想为：CuO 能作过氧化氢分解反应的催化剂。

实验验证：
实验一：根据结论，常温下H 2O 2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气， 实验现象应为：有少量气泡产生，木条没有复燃。

实验二：探究物质是否为催化剂，要符合三个条件，即能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率、在反应前后本身质量不变、在反应前后本身的化学性质不变。

由实验现象有较多气泡产生，木条复燃，说明过氧化氢的分解速率加快了，可得出结论：CuO 能加快过氧化氢的分解速率。

实验三：
实验目的：结合实验步骤可知，该实验是目的是在探究氧化铜在反应前后质量是否改变；
讨论：催化剂在化学反应前后质量不变，所以如果CuO 在反应前后的质量不改变，则说明CuO 能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂。

实验目的：由于催化剂必须三个条件同时具备，而前面实验只说明了催化剂改变了过氧化氢的分解速率、在反应前后其质量不变，所以还需要证明氧化铜在反应前后化学性质是否改变，故实验目的应该是：探究CuO 在反应前后的化学性质是否改变。

实验结论：CuO 能作过氧化氢分解反应的催化剂，过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为：→+氧化铜
过氧化氢水氧气。

拓展探究：反应物的浓度会影响反应速率，在设计方案时要注意，控制变量要唯一。

故假设为：过氧化氢溶液的浓度会影响过氧化氢的分解速率；
方案为：将等质量，颗粒大小相同的二氧化锰加入等质量的浓度不同的过氧化氢溶液中，观察产生气
泡的速率即可（或将等量、等浓度的过氧化氢溶液与等质量的不同颗粒大小的同种催化剂充分混合，观察产生气泡的速率即可）。