3.1.铁及其化合物(同步练习)-高中化学人教版(2019)必修第一册(含答案)

3.1.铁及其化合物（同步练习）-高中化学人教版（2019）必修第一册 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题
1、下列关于物质用途的说法不正确的是( )
A.CaO 用作食品脱氧剂
B.22Na O 用作呼吸面具供氧剂
C.()2Ca ClO 用作游泳池消毒剂
D.23Fe O 用作油漆红色颜料
2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A.苹果汁中的2Fe +变成3Fe +
B.苹果汁中含有2Cu +
C.苹果汁中的3Fe +变成2Fe +
D.苹果汁含有3Fe +
3、下列描述正确的是( )
A.22Cl SO 、均能使品红溶液褪色，二者漂白原理相同
B.Fe 与稀3HNO 、稀24H SO 均发生置换反应
C.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2H 和23Fe O
D.除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 4、下列关于2FeCl 和3FeCl 的叙述中，不正确的是( )
A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现
B.将铁粉加入氯水中，最终只能得到3FeCl 溶液
C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D.分别向盛有2FeCl 溶液和3FeCl 溶液的试管中加入NaOH 溶液，最终可得相同物质 5、化学让生活更美好。

以下说法错误的是( )
A.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口
B.利用焰色反应这一化学变化可制成节日烟花
C.氧化铁可用作红色油漆和涂料
D.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
6、在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是( )
A.3Al(OH)
B.3NaHCO
C.2FeCl
D.2CuCl 7、化学物质用途广泛，下列说法不正确的是( )
A.高纯度的硅可用作光导纤维
B.碳酸氢钠可用于烘焙糕点
C.铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料
D.碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料
8、设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，9.2 g 由2NO 和24N O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.6A N
B.标准状况下，2.24 L 4CCl 中含有0.4A N 个C —Cl 键
C.在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克2SO 时，转移电子数为11A N
D.1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，转移电子数为2A N
9、下列有关说法不正确的是( )
A.常温下Al 、Fe 对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应
B.2FeCl 、3Fe(OH)都可以通过化合反应制得
C.石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
10、物质中少量杂质(括号内为杂质)的检验、除杂方法或试剂都正确的是( )
11、下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )
A.长时间加热3FeCl 饱和溶液可制得3Fe(OH)胶体
B.高温下，红热的铁与水蒸气反应，生成红色的氧化铁
C.少量3FeCl 稀溶液中加入过量铁粉，充分反应后加入KSCN 溶液，溶液变红
D.向3FeCl 稀溶液中滴加几滴KI 溶液，充分反应后滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 12、向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是( )
A.2Fe Cl +（过量）
B.稀3HNO Fe +（少量）
C.2FeCl （过量）2Cl +
D.Fe+浓盐酸（过量）
13、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

下列有关说法中正确的是( )
A.人类使用铁制品在铝之后
B.常温下，铁不能与浓硝酸反应
C.自然界中的磁铁矿的主要成分为34Fe O
D.铁与水蒸气在高温下的反应产物为23Fe O 和2H
14、某兴趣小组以含少量Fe 、Al 杂质的单质钴制取22CoCl 6H O ⋅的一种实验流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有2+Co 、2+Fe 、3+Al 、-Cl 、+H
B.为降低成本，试剂X 可选用碱石灰
C.“净化除杂”过程中22H O 作氧化剂，滤渣的主要成分为()3Fe OH 和()3Al OH
D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架 15、18g 由铁、铜组成的混合粉末加入100mL -15.0mol L ⋅3FeCl 溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g 。

下列说法正确的是( )
A.反应后溶液中2+2+(Fe )+(Cu )=0.75mol n n
B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
C.反应后溶液中3+(Fe )=0.10mol n
D.剩余固体是铁、铜混合物
16、我国清代《本草纲目拾遗》中叙述]“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所下之销末，名铁线粉”。

铁线粉即含有铁锈酚铁粉，铁线粉溶于稀盐酸可能发生下列反应，其中氧化产物：还原产物的质量比为1：2的反应是( )
A.+3+232Fe O +6H 2Fe +3H O
B.3+2+2Fe +Fe 3Fe
C.+2+2Fe+2H Fe +H ↑
D.+2+2FeO+2H Fe +H O
17、实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[()4422NH Fe SO H O x ⋅]，具体流程如下：
下列说法错误的是( )
A.“酸浸”时温度需保持为80~95℃，可采用水浴加热
B.“过滤”操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C.“氧化”过程中发生反应的离子方程式为23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O ++++++
D.“氧化”过程可以用稀硝酸代替22H O 溶液
18、已知：3KClO +22KCl 3Cl 3H O +↑+，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(已知：3Fe +与SCN -反应生成红色3Fe(SCN)溶液)( )
19、下列有关物质的除杂方法错误的是( )
20、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A.新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl -
B.向氯水中加入3NaHCO 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有+H
C.新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明2Cl 有漂白性
D.向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO
21、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( ) A.等浓度等体积的43NH HSO 溶液与()2Ba OH 溶液混合：
22433232NH H SO Ba 2OH NH H O BaSO H O ++-+-
++++⋅+↓+
B.向22H O 溶液中滴加少量的酸性2FeCl 溶液：22222Fe 2H O 2H O O ++↑
C.向“84”消毒液中滴加足量的稀硫酸：222H ClO Cl Cl H O +--++↑+
D.向澄清石灰水中通入足量的2CO ：2232Ca CO 2OH CaCO H O +-++↓+
22、下列试剂的保存方法或实验方法错误的是( )
A.钠、白磷都应保存在水中
B.浓硝酸通常保存于棕色细口瓶中，防止其见光分解
C.保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量稀盐酸和铁粉
D.闻氯气时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔
23、设NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.1 mol 2-
2C 中含有的电子数为10A N
B.标准状况下，2.24L 的氯仿中含有的氢原子数为0.1A N
C.1mol Fe 分别与足量2Cl 、S 充分反应，转移电子数相等
D.2.4g 镁条在足量的2N 和2O 混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2A N
24、下列离子方程式正确的是( )
A.漂白粉溶液与足量二氧化碳反应：2223Ca 2ClO CO H O CaCO 2HClO +-+++↓+
B.氯气与水反应：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++
C.用KSCN 溶液检验溶液中含有3Fe +：()33Fe 3SCN Fe SCN +-+↓
D.碳酸氢钙溶液与足量石灰水反应：2323Ca OH HCO H O CaCO +--+++↓
25、下列各组物质：①Cu 与3HNO 溶液；②Cu 与3FeCl 溶液；③Zn 与3FeCl 溶液；④Fe 与盐酸；⑤Na 与2O 。

由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.只有③④
B.只有①③⑤
C.只有①⑤
D.只有①③④⑤ 二、填空题 26、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。

例如:计算机芯片的主要成分是_________；光导纤维的主要成分是_________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与2CO 反应的化学方程式为_________；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为_________。

27、按要求填空：
(1)①光导纤维的主要成分是__________。

(填化学式)
②地壳中含量最高的元素是__________。

(填元素符号)
(2)(填化学式)__________俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，写出其与盐酸反应的化学反应方程式__________。

(3)写出22Na O 与水反应的化学反应方程式__________。

28、图中A ～H 都是初中化学中常见的物质，已知A 、B 为黑色固体，D 为红色固体单质，F 为红色粉末，它们的转化关系如图所示。

请回答：
(1)物质B 的化学式为__________。

(2)写出E F G +−−
→的化学方程式：__________。

(3)写出一个能实现G H D +−−
→的化学方程式：__________。

29、Ⅰ.(1)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为__________。

(2)在三个密闭容器中分别充入22Ne H O 、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )分别用()()22(Ne)H O p p p 、、表示，由大到小的顺序是__________。

Ⅱ.按要求填空：
(1)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__________；
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入4FeSO ，可将227Cr O -还原为3Cr +，该过程的离子
反应方程式为：__________。

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为：__________。

30、下列各图示中不能较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀的是__________（填序号）
参考答案
1、答案：A
解析：A.氧化钙没有还原性，不能用作食品脱氧剂，故A 错误；
B.过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故B 正确；
C.次氯酸钙溶液与空气中二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，常用作游泳池消毒剂，故C 正确；
D.氧化铁是红棕色的粉末，常用作油漆红色颜料，故D 正确；
故选A 。

2、答案：A
解析：A.苹果汁中的2Fe +被空气中的氧气氧化变成3Fe +，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，A 正确；
B.2Cu +显蓝色，B 错误；
C.3Fe +变成2Fe +会使得颜色由棕黄色变为浅绿色，C 错误；
D.3Fe +本身是棕黄色，D 错误；
故选A 。

3、答案：D
解析：A.22Cl SO 、均能使品红溶液褪色，2Cl 与水反应生成的盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红褪色，二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故二者漂白原理不相同，故A 错误；
B.铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO ，没有生成氢气，不是置换反应，故B 错误；
C.Fe 与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成23Fe O ，故C 错误；
D.镁与氢氧化钠溶液不反应，但铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，经过滤、洗涤、干燥可以得到镁粉，故D 正确；
故选D 。

4、答案：B
解析：A.向2FeCl 溶液中通入氯气，生成3FeCl ；向3FeCl 溶液中加入铁生成2FeCl ；都属于化合反应，故A 正确；
B.将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到2FeCl 溶液；故B 错误；
C.2FeCl 具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色；3FeCl 不与高锰酸钾反应；故C 正确；
D.二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有2FeCl 溶液和3FeCl 溶液的试管中加入NaOH 溶液，均可能得到3Fe(OH)，故D 正确；
故选B 。

5、答案：B
解析：A.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香且可口，原因是乙酸和乙醇在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，故A 正确；
B.焰色反应属于物理变化，故B 错误；
C.氧化铁是红棕色，可用作红色油漆和涂料，故C 正确；
D.硅胶具有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，故D 正确；
故选B 。

6、答案：A
解析：A.氧化铝与水不反应，不能生成3Al(OH)，故A 正确；
B.碳酸钠与二氧化碳、水反应生成3NaHCO ，故B 正确；
C.氯化铁与铁反应生成2FeCl ，故C 正确；
D.氯气与铜反应生成2CuCl ，故D 正确；
故选A 。

7、答案：A
解析：A.用于光导纤维的为二氧化硅，故A 错误；
B.3NaHCO 受热分解生成2CO 气体，所以可用于烘焙糕点，故B 正确；
C.23Fe O 俗称铁红，为红棕色物质，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C 正确；
D.碳化硅是硬度大的新型无机非金属材料，常用作砂纸、砂轮的磨料，故D 正确； 故选A 。

8、答案：A
解析：A.2NO 和24N O 的通式为2N O n n ，常温常压下，9.2 g 由2NO 和24N O 组成的混合
气体中含有的原子总数为A A 1
9.2g 3n 0.6(14n+32n)g mol N N -⨯⨯=⋅，故A 正确； B.标准状况下，4CCl 是液态，无法计算物质的量，故B 错误；
C.根据222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温，生成8mol 二氧化硫转移44mol 电子，则在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克2SO (物质的量为1mol)时，转移电子数为5.5 A N ，故C 错误；
D.1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，反应生成硝酸铁，则转移电子数为3A N ，故D 错误。

综上所述，故选A 。

9、答案：A
解析：A.常温下Al 、Fe 对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，是由于浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在金属Al 、Fe 表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进—步氧化，即发生钝化现象，A 错误；
B.2FeCl 可以通过氯化铁与铁化合得到，3Fe(OH)可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，B 正确；
C.英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅，C 正确；
D.高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，D 正确；
故选A 。

10、答案：D
解析：
A.检验2CO 气体中的HCl ，将气体通入用3AgNO 溶液，若有白色沉淀则含有HCl ，用饱和3NaHCO 溶液除去HCl ，不能用23Na CO ，2CO 能与23Na CO 反应生成3NaHCO ，故A 错误；
B.检验3FeCl 溶液中的2FeCl ，不能用酸性4KMnO 溶液，因为4KMnO 可与氯离子反应，使4KMnO 褪色，除去2FeCl 可用过量2Cl ，故B 错误；
C.检验23Na CO 溶液中的3NaHCO ，不能用澄清石灰水，因为石灰水与23Na CO 和3NaHCO 都能生成白色沉淀，除去3NaHCO 可以滴加适量NaOH 溶液，故C 错误；
D.检验3KNO 晶体中的NaCl ，用焰色试验，如观察到黄色火焰，则含有NaCl ，利用3KNO 的溶解度随温度的变化较大，可采用将混合物溶于热水中得饱和溶液，再冷却
结晶，过滤得到3KNO ，故D 正确； 故选D 。

11、答案：D
解析：A.长时间加热3FeCl 溶液可以促进3Fe +的水解，生成的HCl 挥发，最终得到
3Fe(OH)沉淀，A 错误；
B.Fe 与水蒸气反应生成黑色的34Fe O ，不生成23Fe O ，B 错误；
C.少量3Fe +与足量Fe 反应生成22Fe ,Fe ++遇KSCN 不变色，溶液中不含有3Fe +，因此溶液不变红，C 错误；
D.3Fe +与I -反应生成2I 和2Fe +，向含有2I 的溶液中滴加淀粉溶液后溶液呈蓝色，D 正确； 故选D 。

12、答案：D
解析：铁离子和硫氰化钾反应显血红色，则A 、铁和氯气反应生成氯化铁，显血红色，A 错误；B 、稀硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，显血红色，B 错误；C 、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，显血红色，C 错误；D 、铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁，不会显血红色，D 正确，故选D 。

13、答案：C
解析：A.铝的活泼性强于铁，铝更活泼，易形成氧化物等各种化合物，故人类使用铁制品在铝之前，A 错误；
B.常温下，铁与浓硝酸发生钝化，B 错误；
C.磁铁矿的主要成分为34Fe O ，C 正确；
D.铁与水蒸气在高温下的反应产物为34Fe O 和2H ，D 错误； 故选C 。

14、答案：B
解析：由制备流程可知，酸浸时Fe 、Al 、Co 均溶于盐酸，然后加过氧化氢氧化亚铁
离子，发生232222Fe H O 2H
2Fe 2H O ++
++++，试剂X 为3CoCO 等，调节溶液的
pH ，使铁离子、铝离子转化为33Fe(OH)Al(OH)、沉淀，操作Ⅰ为过滤，分离出滤渣为
33Fe(OH)Al(OH)、，滤液中含有2CoCl ，然后向滤液中加入稀盐酸，调节溶液的pH
抑制2CoCl 水解，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到
22CoCl 6H O ⋅，以此来解答。

A.Fe 、Al 、Co 均溶于盐酸，“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有
223H Co Fe Al Cl ++++-、、、、，故A 正确；
B.碱石灰成分是NaOH 和CaO ，会引入其他杂质离子不能除去，故B 错误；
C.“净化除杂”过程中22H O 作氧化剂，滤渣的主要成分为3Fe(OH)和3Al(OH)，故C 正确；
D.蒸发结晶时晶体不含结晶水，则操作Ⅱ为蒸发浓缩、降温结晶、需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架，故D 正确； 故选B 。

15、答案：A
解析：铁比铜活泼，与3FeCl 溶液反应时先后发生
32322Fe 2Fe 3Fe Cu 2Fe Cu 2Fe +
++
+++++、，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质
的量为()3FeCl 5mol /L 0.1L 0.5mol n =⨯=，结合反应的方程式解答。

铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol ；
设0.5mol 铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为12m m 、，则：
3221
Cu 2Fe Cu 2Fe 64g 2mol 0.5mol
m +++
++
322Fe 2Fe 3Fe 56g 2mol 0.5mol
m ++
+
解得1264g 0.5mol 56g 0.5mol
16g,14g 2mol 2mol
m m ⨯⨯=
===，溶解的金属质量为：
18g 2.8g 15.2g,14g 15.2g 16g -=<<，则铁完全反应、铜部分反应，且3+Fe 完全反应，剩余的金属为Cu ，故C 、D 错误；
设反应消耗铜的物质的量为1n ，反应的铁的物质的量为2n ，则： ①12645615.2g n n +=，②()3121
2Fe 0.25mol 2
n n n ++=
=，解得：120.15mol,0.1mol n n ==；
则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol 64g /mol 2.8g 12.4g ⨯+=，故B 错误； 根据反应方程式可知反应后溶液中
()2Fe 2(Cu)3(Fe)20.15mol 30.10mol 0.6mol n n n +=+=⨯+⨯=，反应后溶液中铜离子的
物质的量为()2Cu
(Cu)0.15mol n n +
==，故
()()22Fe Cu 0.6mol 0.15mol 0.75mol n n +++=+=，故A 正确；
故选A 。

16、答案：B
解析：A.该反应无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A 错误；
B.Fe 转化为2+Fe ，铁元素化合价升高，Fe 做还原剂生成产物为氧化产物即1mol ，3+Fe 转化为2+Fe ，铁元素化合价降低，3+Fe 做氧化剂生成还原产物即2mol ，氧化产物：还原产物的质量比等于物质的量比为1：2，B 正确；
C.+
2+2Fe+2H
Fe +H ↑反应中Fe 元素化合价升高，Fe 做还原剂，2+Fe 为氧化产物即
1mol ，H 元素化合价降低，+H 做氧化剂，2H 为还原产物即1mol ，氧化产物：还原产物的质量比为156:1228:1⨯⨯=，C 错误；
D.该反应无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，D 错误； 故选B 。

17、答案：D
解析：废铁屑加硫酸酸浸，生成硫酸亚铁，过滤后滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，再加入硫酸铵，生成硫酸铁铵溶液，最后经过一系列操作得到硫酸铁铵晶体。

A.酸浸需要控制温度在80-95℃，水浴加热法可有效控制反应温度，A 正确；
B.过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，B 正确；
C.氧化过程中，22H O 与2Fe +发生氧化还原反应，生成3Fe +和水，离子方程式为
23222H O 2Fe 2H 2Fe 2H O ++++++，C 正确；
D.若用稀硝酸代替双氧水，则会混入硝酸根离子，引入了杂质，无法得到较纯净的硫酸铁铵，D 错误； 故选D 。

18、答案：D
解析：根据3KClO +22KCl 3Cl 3H O +↑+可知，将少量试剂分别放入培养
皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上发生反应生成了2Cl ，并用表面皿盖好。

2Cl 可以和相应的物质发生反应。

A.2FeCl 具有还原性，能被2Cl 氧化成33FeCl FeCl ，遇到KSCN 溶液会变红，2FeCl 溶液遇到KSCN 溶液不变红，所以当滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红，说明有2FeCl 被氧化，故A 错误；
B.因为HCl 具有挥发性，也能和NaOH 溶液反应，使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，
2Cl 和氢氧化钠发生歧化反应，表现出氧化性和还原性，没有酸性，故B 错误；
C.紫色石蕊溶液先变红是酸的作用，褪色是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使红色褪去，故C 错误；
D.碘遇淀粉变蓝，所以KI-淀粉溶液变成蓝色说明氯气使KI 发生了氧化反应，生成了碘单质，说明2Cl 具有氧化性，故D 正确； 故选D 。

19、答案：D
解析：A.3NaHCO 不稳定，受热分解生成碳酸钠，故可以通过加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，A 正确；
B.氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铁不能，故可以用加入过量NaOH 溶液，过滤的方法除去氧化铁中的氧化铝，B 正确；
C.氯化氢易溶解在饱和食盐水中，而氯气在其中的溶解度较小，故可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C 正确；
D.氯化铁和铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入氯化亚铁杂质，D 错误； 故选D 。

20、答案：B
解析：A.氯气是黄绿色气体，则新制的氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有氯气分子，故A 错误；
B.碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生说明氯水中含有氢离子，故B 正确；
C.氯气没有漂白性，则新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C 错误；
D.氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则向氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色说明氯水中含有氯气分子，故D 错误； 故选B 。

21、答案：C
解析：A.亚硫酸是弱酸，43NH HSO 不能拆成4NH H ++、和2-3SO ，应拆成4NH +和-3HSO ，
等浓度等体积的43NH HSO 溶液与()2Ba OH 溶液混合的离子方程式为：
2433232NH HSO Ba
2OH NH H O BaSO H O +-+
-+++⋅+↓+，故A 错误；
B.向22H O 溶液中滴加少量的酸性2FeCl 溶液，22H O 将2Fe +氧化为3Fe +：
2+3+222+
+2H 2Fe +H O 2H O+2Fe ，故B 错误；
C.“84”消毒液中含有Cl -和ClO -，在酸性条件下能发生归中反应生成氯气，向“84”消
毒液中滴加足量的稀硫酸：222H ClO Cl
Cl H O +--++↑+，故C 正确；
D.向澄清石灰水中通入足量的2CO 生成溶于水的碳酸氢钙，离子方程式为：
23CO OH HCO -
-
+，故D 错误；
故选C 。

22、答案：A
解析：A.钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，通常保存在煤油中，A 错误；
B.浓硝酸见光易分解，通常保存于棕色细口瓶中，B 正确；
C.氯化亚铁溶液会发生水解，保存时要加入少量稀盐酸，氯化亚铁易被空气中氧气氧化，保存时要加入铁粉，C 正确；
D.氯气有毒，闻氯气时，要用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，D 正确； 故选A 。

23、答案：D
解析：A.1个2-2C 中含有14个电子，则1 mol 2-2C 中含有的电子数为14A N ，A 不正确；
B.标准状况下，氯仿呈液态，无法求出2.24L 氯仿中含有的氢原子数，B 不正确；
C.Fe 分别与足量2Cl 、S 充分反应时，分别表现+3价和+2价，1molFe 转移电子数不相等，C 不正确；
D.2.4g 镁条的物质的量为0.1mol ，与2N 和2O 反应时，都表现+2价，所以完全燃烧转移电子总数为0.2A N ，D 正确； 故选D 。

24、答案：D
解析：A.向漂白粉溶液中通入过量的2CO ，离子方程式为：
223ClO CO H O
HClO HCO --
+++，故A 错误；
B.氯气与水反应生成HCl 和HClO ，次氯酸是弱酸应保留化学式，离子方程式为：
22Cl H O
H Cl HClO +-+++，故B 错误；
C.用KSCN 溶液检验某溶液中含有3+Fe ，生成红色的配合物()3Fe SCN ，不产生沉淀，
离子方程式为：33Fe 3SCN
Fe(SCN)+-
+，故C 错误；
D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：
2332Ca HCO OH CaCO H O +-
-
++↓+，故D 正确；
故选D 。

25、答案：B
解析：①3Cu 8HNO +()3232NO 2NO 4H O Cu 4HNO +↑++、（浓）
()3222Cu NO 2NO 2H O +↑+，所以Cu 和浓稀硝酸反应产物不同，故①正确；
②Cu 与3FeCl 溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应方程式为
3
22Cu 2FeCl 2FeCl CuCl ++，只能发生一种反应，故②错误；
③Zn 与3FeCl 溶液反应时，少量锌生成氯化亚铁和氯化锌，若锌过量则置换出铁，所以反应产物与反应条件有关，故③正确； ④Fe 与浓稀HCl 溶液反应方程式为22Fe 2HCl FeCl H ++↑，与盐酸浓度无关，故
④错误；
⑤Na 与2O 常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，反应方程式为
2
22
224Na O 2Na O,2Na O Na O ++，故⑤正确；
综上所述，①③⑤符合题意，故选B 。

26、答案：Si ；2SiO ；222
2322Na O 2CO 2Na CO O ++；
23423Fe 4H O(g)
Fe O 4H ++高温
；22
3N 3H 2NH +高温高压催化剂
解析：计算机芯片是半导体，其主要成分是Si ；光导纤维的主要成分是2SiO ；过氧化钠能与2CO 反应生成氧气，反应的化学方程式为222
2322Na O 2CO 2Na CO O ++；
红热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为
23423Fe 4H O(g)
Fe O 4H ++高温
；合成氨反应的化学方程式为
22
3N 3H 2NH +高温高压催化剂。

27、答案：（1）2SiO ；O
（2）23Fe O ；2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O ++
（3）22222Na O 2H O 4NaOH O ++↑
解析：(1)①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式：2SiO ；
②地壳中元素含量由高到低顺序是O 、Si 、Al 、Fe…，则地壳中含量最高的元素是O 元素；
(2)23Fe O 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，氧化铁属于碱性氧化物，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为2332Fe O 6HCl
2FeCl 3H O ++；
(3)22Na O 与水反应生成NaOH 和2O ，反应方程式为
22222Na O 2H O
4NaOH O ++↑。

28、答案：(1)CuO (2)23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
(3)44Fe+CuSO FeSO +Cu
解析：根据A 、B 为黑色固体，D 为红色固体单质，故D 为Cu ，C 为2CO ；2CO 与C 在高温条件下反应生成CO ，故A 为C ，E 为CO ，B 为CuO ；CO 与23Fe O 在高温条件下反应生成G ，故G 为Fe ，Fe 和4CuSO (或其他铜盐)溶液反应生成红色的铜,据此分析解答。

（1）物质B 的化学式为CuO ；
（2）CO 与23Fe O 在高温条件下反应生成G ，E F G +−−
→的化学方程式为23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
；
（3）Fe 和4CuSO (或其他铜盐)溶液反应生成红色的铜，故G H D +−−
→的化学方程式
为44Fe+CuSO FeSO +Cu 。

29、答案：Ⅰ.（1）106g/mol （2）()()22H (Ne)O p p p >> Ⅱ.（1）23423Fe 4H O(g)
Fe O 4H ++高温
（2）2233272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -++
++++++
（3）22ClO 2I H O I Cl 2OH --
--++++
解析：(1)16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，根据质量守恒定律，生成C 的质量是162031.76 4.24g +-=，则C 的摩尔质量为
4.24g
106g /mol 0.04mol
=。

(2)在三个密闭容器中分别充入22Ne H O 、、三种气体，设三个容器的体积相等，当它们的温度和密度都相同时，22Ne H O 、、三种气体的质量相等，则三种气体的物质的量
12：用()()22(Ne)H O p p p 、、表示，由大到小的顺序是()()22H (Ne)O p p p >>。

Ⅱ.（1）铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式23423Fe 4H O(g)
Fe O 4H ++高温
；
（2）在酸性条件下，2Fe +可将227Cr O -
还原为3Cr +，根据得失电子守恒，反应的离子反
应方程式为2233272Cr O 6Fe 14H
2Cr 6Fe 7H O -++
++++++；
（3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，碘离子被氧化为碘单质，立
即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为22ClO 2I H O
I Cl 2OH --
--++++。

30、答案：C
解析：因为()2Fe OH 在空气中很容易被氧化为红褐色的()3Fe OH ，即发生反应
22234Fe(OH)O 2H O
4Fe(OH)++，如果不能较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀，说
明装置中存在氧气或空气。

A.Fe 与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，A 能较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀；
B.先打开a ，Fe 与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，后关闭a ，利用氢气产生的压强将A 中生成的硫酸亚铁压入B 中与NaOH 接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，B 能较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀；
C.由于没有隔绝空气，空气中的氧气能迅速将氢氧化亚铁氧化，C 不能较长时间看到
()2Fe OH 白色沉淀；
D.苯隔绝了空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，D 能较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀； 故选C 。