安徽省蚌埠市高一化学下学期期中试题
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2016-2017学年度高一第二学期期中考试
化学试题
考试时间:90分钟试卷分值:100分
注意:本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题,所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题,所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效,不予记分。
相对原子量:H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(每小题3分且只有一个选项符合题意)
1.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表有18个族
B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素,副族包含过渡元素和Ⅷ族
2.下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是()
A.H3O+B.H2O C.Ne D.OH-
3.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确
...的是()
A.氘(2H)原子核内有1个质子 B.1H与2H是不同的核素
C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D.1H2O与2H2O互为同素异形体
4.0.75 mol RO2-3中共有30 mol电子,则R在元素周期表中的位置是( )
A.第2周期ⅤA族B.第3周期ⅣA族
C.第2周期ⅥA族D.第3周期ⅦA族
5.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是()
A.HF的电子式为
B.质子数为35,中子数为45的溴原子:
C.Na2O2的电子式为:
D.氯原子的结构示意图为:
6.下列反应属于放热反应的是()
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.生成物总能量低于反应物总能量的反应
C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D.不需要加热就能发生的反应
7.有A、B、C、D四种短周期元素,其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同.则下列比较中正确的是()
A.原子序数:A>B>C>D B.离子半径:A+>B2+>C->D2-
C.氢化物稳定性:H2D>HC D.金属性:A>B
8.在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的速率如下,其中化学反应速率最快的是( )
A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B.v(O2)=2 mol·L-1·min-1
C.v(SO3)=0.15 mol·L-1·s-1D.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1
9.下列过程中,只破坏共价键的是()
A.HCl溶于水得盐酸B.酒精溶于水
C.将Na2SO4熔融呈液态D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
10.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是()
A.KOH、H2SO4、NH4Cl B.CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C.K2O2、NaOH、K2SO4D.HClO、Al2O3、MgCl2
11.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示.下列说法不正确
...的是()
A.X、Y都存在同素异形现象
B.工业上常用W的氧化物为原料制取单质W
C.Z和Y形成的化合物中只存在离子键
D.常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
12.常温下,分别将四块形状相同,质量均为6g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生氢气速率最快的是()
A .400m L 2mol /L HC l
B .300m L 2mol /L H 2SO 4
C .100m L 3mol /L HNO 3
D .500m L 18.4mol /L H 2SO 4 13.下列说法正确的( )
A .含有共价键的化合物一定是共价化合物
B .分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C .离子化合物中只能含离子键
D .只有非金属原子间才能形成共价键
14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H 2的总量,可向盐酸中加入适量的( )
A .C a CO 3(s )
B .KNO 3溶液
C .N a 2SO 4溶液
D .C u SO 4(s )
15.锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域.下列关于锶(Sr )元素单质及其化合物的叙述中不正确...的是( ) A .锶(Sr )位于周期表中第5周期第IIA 族 B .金属锶单质呈银白色,具有良好的导电性 C .氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性 D .硝酸锶是离子化合物,易溶于水
16.2Al +6H +
===2Al 3+
+3H 2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)( )
17.下图曲线a 表示放热反应X (g )+Y (g )⇌Z (g )+M (g )+N (s )进行过程中X 的转化率随时间变化的关系,若要改变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可采取的措施是( )
A .减压
B .加大X 的投入量
C .升高温度
D .减小体积
18.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ,含N 个中子,它与1
H 原子构成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是( ) A .
a
A +m
(A -N +m ) molB .a
A
(A -N ) mol
C .
a
A +m
(A -N ) molD .a A
(A -N +m ) mol
19.实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO 2气体,下列装置中合理的是( )
20.如右图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若检流计的指针发生偏转,且a 极上有大量气泡生
成,则以下叙述正确的是( )
A .a 为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸
B .b 为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C .a 为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸
D .b 为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
第II 卷(非选择题共40分)
二、填空题(34分)
21.(12分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题.
(1)画出⑩的原子结构示意图:
(2)③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是:(填化学式) (3)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:(填化学式) (4)②、④两元素形成的AB 2型物质的电子式是:______
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:
(6)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
22.(14分)实验室制取并收集氯气的装置如下图所示.请回答下列问题
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是
(2)当0.5mol M n O2参与反应时,被氧化的HC l的质量为 ______ ,生成的C l2在标准状况下的体积约为 ______ .
(3)在装置中:①饱和食盐水的作用是 ______ ,②浓硫酸的作用是 ______ .
(4)化学实验中检验是否有C l2产生常用湿润的淀粉-KI试纸.如果有C l2产生,可观察到的现象是.(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式.
23.(8分)某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为.
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为.
(3)若X、Y、Z均为气体,能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ (填编号)
①各组分的物质的量浓度不再改变
②体系的压强不再发生变化
③混合气体的密度不变
④单位时间内消耗nmol Y的同时,生成2nmol Z
⑤3V正(X)=V逆(Y)
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)若上述反应在2min后的t1~t6内反应速率与反应时间图象如图2,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,正确的是 ______
A.在t1时增大了压强
B.在t3时加入了催化剂
C.在t4时减少了生成物
D.t2~t3时X的转化率最高.
三、计算题(6分)
24.将6mol H2和3mol CO充入容积为2 L的密闭容器中,进行如下反应:2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH (g),6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍.
试计算:(1)H2的反应速率是多少?
(2)CO的转化率为多少?
2016-2017学年度高一第二学期期中考试
化学试题答案
一、选择题(每小题3分且只有一个选项符合题意)
二、填空题(每空2分,共34分)
21. (12分) (1)
(2)PH3<NH3<H2O
(3)HClO4>H3PO4
(4)
(5)NaOH或NaClO或Na2O2
(6)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑22.(14分)
(1)
(2)36.5g;11.2L;
(3)除去C l2中的HC l;干燥氯气;(4)试纸变蓝
(5)C l2+2OH-=C l-+C l O- +H2O
23.(8分)
(1)3X+Y⇌2Z;(2)0.05mol•L-1•min-1;(3)①②⑥(4)B
三、计算题
24.(6分)(1)v(H2)=0.3 mol•L-1•s-1(2)CO的转化率为×100%=60%。