[推荐学习]高二化学上学期期末考试试题1

2015—2016学年度第一学期期末试题
高二化学试题
H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题(每个小题只有一个答案，共10个题，每题2分，共20分)
1．为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器
A ．①②③
B ．③④⑤
C ．①④
D ．②③
2．下列说法错误的是（ ）
A ．碱性锌锰电池是二次电池
B ．铅蓄电池是二次电池
C ．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D ．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部
3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）
A ．化合价的升降
B ． 电子的转移
C ．氧化还原反应
D ．电能的储存
4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. 2CO
B. NaOH 溶液
C. O H NH 23
D. HCl
5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A. 化学反应速率v
B. 3KNO 的溶解度S
C. 化学平衡常数K
D. 水的离子积常数W K
6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）
A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ―
B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―
C ．NH 3+H 2
O NH 3·H 2O D ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )
A ．v (C)＝0.04mol ·(L ·s)－1
B ．v (B)＝0.06mol ·(L ·s)－1
C ．v (A)＝0.03mol ·(L ·s)－1
D ．v (D)＝0.01mol ·(L ·s)－1
8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
9.在下列的各种叙述中，正确的是( )
A.在任何条件下，纯水的PH=7
B.在任何条件下，纯水都呈中性
C.在100℃时，纯水的PH>7
D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L
10.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH
CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +
)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
二．选择题(每个小题只有一个答案，共10个题，每题3分，共30分)
11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）
A ．可逆反应
B ．化合反应
C ．离子反应
D ．气体反应
13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是（ ）
A ．稀NaOH 溶液
B ．HCl 溶液
C ．CuSO 4溶液
D ．AgNO 3溶液
14．对于：2C 4H 10(g) + 13O 2(g) == 8CO 2(g) + 10H 2O(l)；△H =－5800kJ/mol 的叙述错误的是 （ ）
A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol ，是放热反应；
B ．该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C ．该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800kJ ；
D ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。

15．物质的量浓度相同的三种酸HX 、HY 、HZ 的溶液，其pH 依次为4、5、6，则KX 、KY 、KZ 的碱性由强到弱的顺序是
A.KX 、KZ 、KY
B.KX 、 KY 、KZ C .KZ 、KY 、KX D.KY 、KZ 、KX
16．可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A ．反应容器内的压强不随时间改变
B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1
C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等
D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
17．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A.(1)(2)(3)
B.(2)(3)(1)
C.(2)(1)(3)
D.(3) (2)(1)
18．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 强碱性溶液中：+K 、+2Mg 、-Cl 、-24SO
B. 室温下，1=pH 的盐酸中：+Na 、+3Fe 、-3NO 、-
24SO C. 含有+2Ca 的溶液中：+Na 、+K 、-23CO 、-
Cl D. 由水电离产生的()L mol H c /10113-+⨯=的溶液中：+Na 、+K 、-Cl 、-23SiO
19.某固体化合物M不导电，溶于水能完全电离。

下列关于物质M的说法正确的是（）
A.M一定是强电解质
B.M一定是弱电解质
C.M一定是某种盐
D.M一定是某种强碱
20.决定化学反应速率的本质因素是（）
A.反应物的浓度
B.反应温度
C.使用催化剂
D.反应物的性质
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二．填空题
19．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的
热化学方程式是
_____________________________________________________。

(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的
热化学方程式
为：。

20．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中
c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >”或“＝”或“<”）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（填“ >”或“＝”或“<”）
21. (4分)用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。

原电池的负极是 ，电极反应式是 ；
正极是 ，电极反应式是 。

22．（10分）如下图所示：
(1)a 电极是_________（填“阴极”或“阳极”），b 电
极 是_________（填“阴极”或“阳极”）。

(2)当电解NaCl 溶液时：
①a 电极的电极反应为________________，该反应是
_______(填“氧化”或“还原”)反应；
②b 电极的电极反应为______________，该反应是_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)当电解精炼铜时：
①a 电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________； ②b 电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________。

23.（6分）（1）FeCl 3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；
实验室在配制FeCl 3溶液时，常将FeCl 3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。

24.（4分）可逆反应：aA （g ）+ bB （g ）
cC
（g ）+ dD （g ）；根据图回答：
（1）压强 P 1比P 2 （填大或小）；
（2）（a +b ）比（c +d ） （填大或小）；
（3）温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）；
（4）正反应为反应。

25．（8分）反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)该反应是反应（填“吸热”“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
（填“增大”“减小”“不变”下同），
原因是；
(3)向体系中加入催化剂，△H ；
(4)将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到
平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示
化学反应速率为平衡常数K=
四．实验题
26.滴定管精确到 ml,滴定管分为和两种，酸性高锰酸钾溶液应
装在滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和润洗外还需。

2015---2016学年度高二上学期期末测试
化学答案
一．二选择题：
1.D
2.A
3.B
4.B
5.C
6.B
7.C
8.D
9.B 10.B
11.B 12.A 13.A 14.D 15.C 16.C 17.C 18.B 19.A 20.D 三．填空题：
19.(1) S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.8kJ/mol
(2) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ/mol
20. (1)碱性，＞。

(2)酸性，＜。

（3）中性，＞。

21.锌，Zn-2e-=Zn2+。

铜，Cu2++2e-=Cu
22. (1) 阴，阳。

（2）①2H++2e-=H2↑,还原。

② 2Cl--2e-=Cl2↑,氧化。

（3）①粗铜，Cu-2e-= Cu2+。

②纯铜，Cu2++2e-= Cu。

23.（1）酸性，Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+;抑制。

（2）Al2O3， Al2(SO4)3。

24.（1）小；（2）小。

（3）高；（4）吸热。

25.（1）放热。

（2）减少，正反应是放热反应，升高温
度反应向逆反应方向移动。

（3）不变
（4）0.1mol/L ▪min，0.33(mol/L)2
26. 0.01mL，酸式滴定管和碱式滴定管，酸式滴定管。

检漏。